硫酸鈣

硫酸鈣

其他名字	燒石膏 Drierite
標識符
CAS數字	[7778-18-9]
RTECS數字	WS6920000
物產
分子式	CaSO₄ CaSO₄.1/2H₂O (hemihydrate)
槽牙大量	136.142 g/mol (無水) 145.15 g/mol (hemihydrate)
出現	白色固體
密度	2.96 g/cm³堅實
熔點	1460年°C (無水)
可溶性在水	0.24 g/100機器語言(20 °C)
結構
晶體結構	orthorhombic
相關化合物
其他正離子	硫酸鎂鍶硫酸鹽
相關乾燥劑	氯化鈣硫酸鎂
相關化合物	燒石膏石膏
補充數據頁
結構和物產	n, ε_r等等。
熱力學數據	階段行為固體，液體，氣體
鬼數據	紫外, IR, 核磁共振, 女士
除了著名否則的地方，數據被給為材料在他們標準狀態 (在25 °C， 100 kPa) Infobox聲明和參考

硫酸鈣 是一種共同的實驗室和工業化學製品。以γ硬石膏(幾乎無水形式)的形式，它使用作為a 去濕. 它也使用作為凝結劑在產品像豆腐. ^[1] 在自然狀態，未精製的硫酸鈣是一個透亮，水晶白色岩石。當銷售作為一個顏色表明的變形以Drierite名義時，看起來藍色或桃紅色由於注入與鈷氯化物功能作為濕氣顯示。 hemihydrate (CaSO₄. ~0.5H₂O) 是更加著名的燒石膏，當時二水合物 (CaSO₄.2H₂O) 自然地發生石膏. 無水形式自然地發生 β硬石膏. 根據硫酸鈣二水合物的鍛燒方法，具體hemihydrates是有時卓越的：阿爾法hemihydrate和betahemihydrate。^[2] 他們在水晶大小看上去仅不同。阿爾法hemihydrate水晶比betahemihydrate水晶多彩和，當與水形式更強和更加堅硬的超結構時混合。^{[需要的引證]}

商業生產和補救

發生在許多地點全世界硫酸鈣的主要來源是自然發生的石膏和硬石膏蒸發岩. 這些也許提取通過露天開採挖掘或由深部開採。自然石膏的世界生產每年是大約100百萬噸。^{[需要的引證]}

除自然來源之外，硫酸鈣在一定數量的過程中被生產作為一個副產物：

在煙氣脫硫廢氣從礦物燃料-燒發電站并且其他過程(即。水泥製造)通過精巧被研的注射洗刷減少他們的氧化硫內容，石灰石或石灰. 這生產一不純鈣硫化物在存貯氧化對硫酸鈣。
在生產磷酸從磷酸鹽岩磷酸鈣對待與硫酸和硫酸鈣沉澱物。
在生產氟化氫, 鈣氟化物對待與硫酸，沉澱硫酸鈣。
在精煉鋅解答硫酸鋅對待與石灰對同時沉澱重金屬例如鋇.
硫酸鈣可能從小塊乾式牆也恢復和被重複利用在建造場所。

這些降雨雪過程在硫酸鈣產品傾向於集中放射性元素。因為磷酸鹽岩自然地包含，這是特殊實際情形與磷酸鹽副產物放射性族. 200百萬噸硫酸鈣廢物每年是由磷酸鹽產業生產的全世界。^[3]

失水反應

熱化石膏對之間100 °C和150 °C (302 °F)部份地脫水礦物通過擊退在它的化學結構包含的大約75%水。溫度和時間需要取決於H四周分壓 ₂O. 溫度，和170 °C用於工業鍛燒一樣高，但在這些溫度γ硬石膏開始形成。反應為部份失水是：

CaSO₄·2H₂O +熱→ CaSO₄·½ H₂O + 1 ½ H₂O (蒸汽)

部份地被脫水的礦物稱硫酸鈣hemihydrate或被鍛燒的石膏(共同地以著名燒石膏) (CaSO₄·nH₂O)， n在範圍0.5到0.8的地方。^[4]

失水(具體地以著名鍛燒)開始在大約80 °C (176 °F)，雖然在乾燥的空氣，一些失水在50 °C.已經將發生。熱能被提供到石膏此時(水化熱)傾向於進入擊退水(當水蒸氣)而不是增加礦物的溫度，慢慢地上升，直到水去，然後更加迅速地增加。

收熱利用這反應物產乾式牆商談耐火性對住宅和其他結構。在火，結構在乾式牆之後板料將依然是相對地涼快因而，水從石膏丟失，預防(或極大地減速)損壞對於構築 (通過燃燒木頭力量成員或損失鋼在高溫)和結果結構崩潰。

與多數礦物對比，當簡單地被重新水化的形式液體或半流質的漿糊或者保持粉狀，被鍛燒的石膏有異常的物產：當用水混合在正常(四周)時溫度，它迅速恢復化工對首選的二水合物形式，當「完全設置」形成剛性和相對地強的石膏晶格時：

CaSO₄·½ H₂O + 1 ½ H₂O → CaSO₄·2H₂O

這反應是放熱并且負責對石膏可以被熔鑄入各種各樣的形狀包括板料的舒適(為乾式牆)，黏附(為黑板白堊)和模子(固定被傷的骨頭，或者為金屬鑄件)。與聚合物混合，它使用了作為骨頭修理水泥。少量被鍛燒的石膏增加到地球創造強的結構直接地從塑像地球一個選擇多孔黏土 (丟失它的力量，當濕)。是更或較不化工相同的)可以改變失水的條件調整hemihydrate的多孔性，造成所謂的阿爾法和beta hemihydrates (。

在加熱對180 °C，幾乎water-free形式，稱γ硬石膏(CaSO₄.nH₂O， n=0到0.05)被生產。 γ硬石膏用水慢慢地起反應到回歸到二水合物狀態，在某一商務利用的物產乾燥劑. 在加熱在250 °C之上，完全地無水形式叫β硬石膏或「自然」硬石膏被形成。自然硬石膏不用水，甚而地質時標起反應，除非非常精巧研。

hemihydrate和γ硬石膏的易變的構成和他們容易的相互轉換，歸結於可能容納易變的相當數量水的他們擁有的近相同晶體結構，包含「開水道」，或者其他小分子例如甲醇.

弄髒儲蓄

硫酸鈣是一個共同的組分弄髒儲蓄在工業熱轉換器。它是，因為它的可溶性在熱水減少隨著溫度的增加(參見圖)。

參見

Bathybius haeckeli

參考

^ 「關於豆腐凝結劑」。 http://www.soymilkmaker.com/coagulant.html 檢索1月9日。 2008.
^ H F W泰勒， 水泥化學學術出版社1990年，國際標準書號0-12-683900-X頁186-187
^ USGS數據：世界「被提煉的」磷酸鹽岩生產是140 m t ：幾乎所有這被轉換成磷酸： 1.7 t石膏每t磷灰石被生產。
^ 泰勒 ibid頁186-187

外部鏈接

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