Top 10 artiklarna

Squier '51
Badoo
Fluid dynamik
/ma/enwiki/sv/nasza-klasa.pl
Fransk konjugation
Odnoklassniki.ru
Sora Aoi
Alnico
Kanokkorn Jaicheun
Aggregatibacter actinomycetemcomitans

News:

Syre

Denna artikel är om den kemiska beståndsdelen, och dess mest stall bildar, Nolla2 eller dioxygen. För annat bildar av denna beståndsdel, ser Allotropes av syre. Se för annat bruk Syre (disambiguation).
8 ett gasformigt grundämne ← syre → fluor
-
↑
Nolla
↓
S
Allmänt
Känt, symbol, numrera syre nolla, 8
Kemisk serie nonmetals, chalcogens
Grupp, period, kvarter 16, 2, p
Utseendemässigt

Vätskesyre
Standart atom- väger 15.9994(3) G·,mol−1
Elektronkonfiguration 1s2 2s2 2p4
Elektroner per beskjuta 2, 6
Läkarundersökningrekvisita
Arrangera gradvis gasa
Smältning pekar 54.36 K
(- ° 218.79C, ° -361.82F)
Kokpunkt 90.20 K
(- ° 182.95C, ° -297.31F)
Kritiskt peka 154.59 K, 5.043 MPa
Värma av fusion (Nolla2) 0.444 kJ·,mol−1
Värma av vaporization (Nolla2) 6.82 kJ·,mol−1
Närmare detalj värmer kapacitet (°C 25) (nolla2)
29.378 J·,mol−1·,K−1
Dunsten pressar
P/Pa 1 10 100 1 K 10 K 100 K
på T/K       61 73 90
Atom- rekvisita
Kristallen strukturerar kubik
Oxidation påstår 2, 1, −1, −2
(frilägeoxid)
Electronegativity 3.44 (Pauling fjäll)
Joniseringsenergier
(mer)		 1st: 1313.9 kJ·,mol−1
2nd: 3388.3 kJ·,mol−1
3rd: 5300.5 kJ·,mol−1
Atom- radie 60 pm
Atom- radie (calc.) 48 pm
Covalent radie 73 pm
Skåpbil der Waals radie 152 pm
Diverse
Magnetiskt beställa paramagnetic
Termisk conductivity (300 K) 26.58x10-3  W·,M−1·,K−1
Rusat av solitt (gasa, °C 27), 330 m/s
Cas-registreringen numrerar 7782-44-7
Utvalda isotopes
Huvudsaklig artikel: Isotopes av syre
iso NA halveringstit DM DE (MeV) DP
16Nolla 99.76% 16Nollan är stall med 8 neutrons
17Nolla 0.039% 17Nollan är stall med 9 neutrons
18Nolla 0.201% 18Nolla är stall med 10 neutrons
Hänvisar till
Detta boxas: beskåda • samtal • redigera

Syre är beståndsdel med atom- numrera 8 och föreställt av symbolet Nolla. Det är en medlem av chalcogen grupp på periodiskt bordlägga, och är ett högt reactive icke-metalliskt beståndsdel för period 2 det bildar klart sammansättningar (notably oxider) med nästan alla andra beståndsdelar. På den standarda temperaturen och pressar två atoms av beståndsdelen röra att bilda dioxygenen ett colorless, odorless som är tasteless diatomic gasa med formeln Nolla2. Syre är tredje mest överflödande beståndsdelen i universum samlas by after väten och helium[1] och mest överflödande beståndsdelen samlas by i Jord skorpa.[2] Syre utgör 88.8% av samlas av bevattnar och 20.9% av volymen av lufta.[3]

Alla ha som huvudämne klassificerar av strukturella molekylar i bosatt organismer, liksom proteiner, kolhydrat, och fettinnehåll syre, som ha som huvudämne, oorganiska sammansättningar det består av djur beskjuter, tänder och ben. Syre i form av Nolla2 produceras från bevattnar by cyanobacteria, alger och växter under photosynthesis och används in cell- respiration för allt komplext liv. Syre är giftligt till anaerobic organismer, som var det framträdande, bilda av tidig sortliv på jord till Nolla2 började att ackumulera i atmosfären 2.5 miljard år sedan.[4] Another bildar (allotrope) av syre, ozon (Nolla3) skyddar hjälp biosfären från ultraviolett utstrålning med kick-höjden ozonlagrar, men är en förorening nära ytbehandla var det är en biprodukt av smog.

Syre upptäcktes självständigt by Joseph Priestley i Wiltshire, i 1774, och Carl Wilhelm Scheele, in Uppsala, ett år ges tidigare, men Priestley vanligt prioritet, därför att han publicerade hans rön först. Det känt syre myntades i 1777 by Antoine Lavoisier,[5] vems experiment med syre hjälpte att misskreditera detpopulärt phlogistonteori av förbränning och korrosion. Syre produceras industrially by obetydlig destillation av liquefied lufta, bruk av zeolites att ta bort koldioxid och ett gasformigt grundämne från lufta, electrolysis av bevattnar och annat hjälpmedel. Bruk av syre inkluderar produktionen av stålsätter, plast- och textilar; raketpropellant; syreterapi; och livservice i flygplan, ubåtar, spaceflight och dykning.

Tillfredsställer

Kännetecken

Strukturera

På den standarda temperaturen och pressar, är syre ett colorless, odorless gasar med molekylärt formel Nolla2, som de två syreatomsna är i chemically obligations- till varje annat med a snurrandetriplet elektronkonfiguration. Denna förbindelse har a förbindelsen beställer av två, och förenklas ofta i beskrivning som a dubbel förbindelse[6] eller som en kombination av en två-elektron förbindelse och två tre-elektron förbindelser.[7]

Tripletsyre är slipat påstå av Nolla2 molekyl.[8] Elektronkonfigurationen av molekylen har två unpaired elektroner upptagande två degenererad individ molekylära orbitals.[9] Dessa orbitals klassificeras som antibonding (försvaga förbindelsen beställa från tre till två), så den diatomic syreförbindelsen är svagare än diatomic ett gasformigt grundämne den trefaldiga förbindelsen, som alla molekylära orbitals för bindningen fylls i, bara några antibonding orbitals är inte.[8]

I det normalatriplet bilda, Nolla2 molekylar är paramagnetic- de bildar en magnet i närvaroen av ett magnetiskt sätta in-därför att av snurrande magnetiska ögonblick av de unpaired elektronerna i molekylen och negationen utbytesenergi mellan neighboring Nolla2 molekylar.[10] Vätskesyre tilldras till a magnet till en tillräcklig grad, att, i laboratoriumdemonstrationer, en överbrygga av vätskesyre kan stöttas mot dess eget, väga mellan polerna av en kraftig magnet.[11][12]

Singletsyre, ett känt fallen fört flera hög-energi art av molekylärt Nolla2 i vilka alla elektronsnurranden paras, är mycket mer reactive in mot vanligt organiska molekylar. I natur bildas singletsyre gemensamt från bevattnar under photosynthesis, genom att använda energin av solljus.[13] Det produceras också i troposphere vid photolysisen av ozon vid ljust av den kort våglängden,[14] och vid immunförsvaret som en källa av aktivsyre.[15] Carotenoids i photosynthetic organismer (och eventuellt också i djur) leka en ha som huvudämneroll i absorbing energi från syre och att konvertera för singlet det till unexcited slipat statligt, för det kan orsaka skada till silkespapper.[16]

Allotropes

Huvudsaklig artikel: Allotropes av syre

Vanligt allotrope av elementärt syre på jord kallas dioxygenen, Nolla2. Det har en förbindelselängd av 121 pm och en förbindelseenergi av 498 kJ·,mol-1.[17] Denna är bilda som används av komplex bildar av liv, liksom djur, in cell- respiration (se, Biologisk roll) och är bilda som är en ha som huvudämnedel av jord atmosfär (se Händelse). Andra aspekter av Nolla2 täckas i resten av denna artikel.

Trioxygen (Nolla3) är vanligt bekant som ozon och är en mycket reactive allotrope av syre som är damaging till lungsilkespappret.[18] Ozon produceras i övreatmosfär när Nolla2 sammanslutningar med atom- syre som göras av dela av Nolla2 vid ultraviolett (UV) utstrålning.[5] Sedan ozon absorberar starkt i UV regionen av spectrum, fungerar det, som en skyddande utstrålning skyddar för planet (se ozonlagrar).[5] Nära jorden ytbehandla, emellertid är det a förorening bildat, som en biprodukt av bilen evakuerar.[19]

metastable molekyl tetraoxygen (Nolla4) upptäcktes i 2001,[20][21] och antogs för att finnas i en av sexna arrangerar gradvis av fast syre. Det bevisades i 2006 att det arrangerar gradvis, skapat vid pressurizing Nolla2 till 20 GPa, är i faktum a rhombohedral Nolla8 samla i en klunga.[22] Detta samla i en klunga har det potentiellt som är ett mycket kraftigare oxidizer än endera Nolla2 eller Nolla3 och kan därför användas in raket tankar.[20][21] Ett metalliskt arrangerar gradvis upptäcktes i 1990, då fast syre betvingas till en pressa av ovannämnda 96 GPa[23] och det visades i 1998 som på mycket låga temperaturer, detta arrangerar gradvis blir superconducting.[24]

Läkarundersökningrekvisita

Se också: Vätskesyre och fast syre

Syre är mer lösligt i bevattna än ett gasformigt grundämne; bevattna innehåller ungefärligt 1 molekyl av Nolla2 för varje 2 molekylar av N2, jämfört till ett atmosfäriskt förhållande av ungefärligt 1:4. Solubilityen av syre bevattnar in är temperatur-anhörigen och omkring två gånger så mycket (mg 14.6·,L−1) upplöser på 0 °C än på °C 20 (mg 7.6·,L−1).[25][26] På 25 °C och 1 atm av lufta, sötvattnet innehåller omkring 6.04 milliliters (mL) av syre per liter, eftersom seawater innehåller omkring 4.95 mL per liter.[27] På °C 5 bevattnar solubilityförhöjningarna till 9.0 mL (50% mer än på °C 25) per litern för, och 7.2 mL (45% mer) per litern för havet bevattnar.

Syre kondenserar på 90.20 K (°C −182.95, °F −297.31) och frysningar °F K (°C −218.79, −361.82) på för 54.36.[28] Båda flytande och fast Nolla2 är klara vikter med ett ljust sky-slösa färga orsakadt vid absorbering i det rött (i kontrast med blåtten färga av skyen, som är tack vare Rayleigh spridning av blått tända). High-purity flytande Nolla2 erhålls vanligt av obetydlig destillation av liquefied lufta;[29] Vätskesyre kan också produceras av kondensation ut ur luftar, genom att använda vätskeett gasformigt grundämne som ett kylmedel. Det är enreactive vikt och måste vara segregerat från brännbara material.[30]

Isotopes och stjärn- beskärning

Huvudsaklig artikel: Isotopes av syre

Naturligt - uppstående syre komponeras av stall tre isotopes, 16Nolla, 17Nolla, och 18Nolla, med 16Nolla som är det mest överflödande (99.762% naturligt överflöd).[31] Syreisotopes spänner in samlas numrerar från 12 till 28.[31]

Mest 16Nollan är synthesized på avsluta av heliumfusion bearbeta in stjärnor men något göras i processaa neon bränning.[32] 17Nollan göras i första hand av bränningen av väten in i helium under CNO cyklar, danande det som en allmänningisotope i vätebränningen zonplanerar av stjärnor.[32] Mest 18Nollan produceras när 14N (gjort överflödande från CNO-bränning) tillfångataganden a 4Honom nucleus danande 18Nollan i detrikt zonplanerar vanligt av stjärnor.[32]

Fjorton radioisotopes har karakteriserats, mest stabilt vara 15Nolla med a halveringstit av 122.24 understöder (s) och 14Nolla med ett halveringstit av 70.606 S.[31] Alla av resterande radioaktivt isotopes har half-lives, som är mer mindre än, 27 s, och majoriteten av dessa har half-lives som är mer mindre än 83 millisekunder.[31] Mest vanligt förfalla funktionsläget av isotopeständare än 16Nollan är elektrontillfångatagande till avkastningett gasformigt grundämne och det mest allmänningfunktionsläget för de tyngre isotopesna än 18Nollan är beta förfalla till avkastning fluor.[31]

Händelse

Se också: Silikatmineraler och Kategori: Oxidmineraler

Syre är den mest överflödande kemiska beståndsdelen, by samlas, i vår biosfär, luftar, havet och land. Syre är thirden mest överflödande kemisk beståndsdel i universum, efter väten och helium.[1] Omkring 0.9% av Sun'samlas s är syre.[3] Syre utgör 49.2% av Jord skorpa vid samlas[2] och är ha som huvudämne som är del- av världens hav (88.8% samlas by).[3] Det är understödja - mest som vanligt är del- av Jord atmosfäroch att ta upp 21.0% av dess volym och 23.1% av dess samlas (några 1015 tonnes).[33][3][34] Jord är ovanlig bland planen av Sol- system i att ha en sådan kickkoncentration av syre gasa i dess atmosfär: Fördärvar (med 0.1% Nolla2 vid volym) och Venus ha långt lägre koncentrationer. Emellertid Nolla2 att omge dessa andra planet produceras endast av ultraviolett utstrålning som får effekt syre-innehållande molekylar liksom koldioxid.

Kickkoncentrationen av syre på jord är ovanligt resultatet av syre cyklar. Detta biogeochemical cykla beskriver rörelsen av syre inom och mellan dess tre huvudsakliga behållare på jord: atmosfären, biosfär, och lithosphere. Huvudsakligt köra dela upp i faktorer av syret cyklar är photosynthesis, som är ansvariga för modern jord atmosfär. På grund av de vast beloppen av syre gasa tillgängligt i atmosfären, om även all photosynthesis var att upphöra fullständigt, det skulle taken som alla syre-konsumera bearbetar på gåvan klassar åtminstone en andra 5.000 år för att riva av alla Nolla2 från atmosfären.[35][36]

Fritt syre uppstår också i lösning i världen bevattnar förkroppsligar. Den ökande solubilityen av Nolla2 på lägre temperaturer (se Läkarundersökningrekvisita) har viktiga implikationer för havliv, som polara hav stöttar en mycket högre täthet av liv tack vare deras nöjda högre syre.[37] Förorenat bevattna kan ha förminskat belopp av Nolla2 i det uttömt, genom att förfalla alger och andra biomaterials (se eutrophication). Forskare bedömer denna aspekt av bevattnar kvalitets-, genom att mäta vattnet biochemical syrebegäran, eller beloppet av Nolla2 nödvändigt återställande det till en det normalakoncentration.[38]

Biologisk roll

Huvudsaklig artikel: Dioxygen i biologiska reaktioner

Photosynthesis och respiration

I natur produceras fritt syre av tända-drivande dela av bevattna under oxygenic photosynthesis. Gröna alger och cyanobacteria i marin- miljöer ge omkring 70% av det producerade fria syret på jord, och vila produceras av terrestrial växter.[39]

En förenklad total- formel för photosynthesis är:[40]

6CO2 + 6H2Nolla + fotoner → C6H12Nolla6 + 6Nolla2 (eller enkelt koldioxid + bevattnar + den solljus→glukos + dioxygenen),

Photolytic syreevolution uppstår i thylakoidmembran av photosynthetic organismer och kräver energin av fyra fotoner.[41] Många kliver är involverade, men resultatet är bildandet av a proton lutningen över thylakoidmembranet, som är van vid, synthesize ATP via photophosphorylation.[42] Nolla2 resterande efter oxidation av bevattnamolekylen är utsläppt in i atmosfären.[43]

Molekylär dioxygen, Nolla2, är nödvändigt för cell- respiration sammanlagt aerobiska organismer. Syre används in mitochondria att hjälpa att frambringa adenosinetriphosphate (ATP) under oxidative phosphorylation. Reaktionen för aerobisk respiration är i grunden det omvänt av photosynthesis och förenklas som:

C6H12Nolla6 + 6Nolla2 → 6CO2 + 6H2Nolla + 2880 kJ·,mol-1

I vertebrates, Nolla2 är utbrett till och med membran i lungsna och in i röda blodceller. Hemoglobin röror Nolla2, färgar att ändra som är dess, från blåaktigt rött till ljust rött.[44][18] Annat djurbruk hemocyanin (molluscs och några arthropods) eller hemerythrin (spindlar och hummer).[33] En liter av blod kan upplösa 200 cc av Nolla2.[33]

Reactive syreart, liksom superoxide jon (nolla2−) och väteperoxide (H2Nolla2) är farliga biprodukter av syrebruk i organismer.[33] Delar av immunförsvar skapa emellertid peroxiden, superoxiden och singletsyre för att förstöra att invadera microbes av högre organismer. Den Reactive syrearten leker också en viktig roll i lättsåradt svar av växter mot pathogenattack.[42]

En vuxen människa vilar in inhalerar 1.8 till 2.4 gram av syre per minimalt.[45] Detta uppgår till mer än 6 miljard tonnes av syre som inhaleras av mänsklighet per år. [46]

För mycket i atmosfären

Fritt syre gasar var nästan icke existerande in Jord atmosfär för photosynthetic archaea och bakterier evolved. Fritt syre visades först i viktigt antal under Paleoproterozoic era (mellan 2.5 och 1.6 miljard år sedan). Först syret som kombineras med upplöst stryka i haven som ska bildas satt band stryka bildande. Fritt syre startade att gasa ut ur haven 2.7 miljard år sedan och att nå 10% av dess framlägger jämn omkring 1.7 miljard år sedan.[47]

Närvaroen av stora belopp av upplöst och fritt syre i haven och atmosfär kan ha drivande mest av anaerobic organismer därefter bo till utplåning under syrekatastrof omkring 2.4 miljard år sedan. Emellertid, cell- respiration använda nolla2 möjliggör aerobiska organismer till jordbruksprodukter mycket mer ATP än anaerobic organismer, portion gamlan som dominerar jord biosfär.[48] Photosynthesis och cell- respiration av Nolla2 tillåtet för evolutionen av eukaryotic celler och ultimately komplexa multicellular organismer liksom växter och djur.

Efter början av Cambrian era 540 miljon år sedan, Nolla2 jämnar har fluctuated mellan 15% och 30% per volym.[49] In mot avsluta av Carboniferous atmosfärisk era (omkring 300 miljon år sedan) Nolla2 jämnar nådde ett maximum av 35% vid volym,[49] låta kryp och amfibier växa mycket större än dagens art. Människaaktiviteter, däribland bränningen av 7 miljard tonnes av fossil tankar varje år har haft mycket lite att verkställa på beloppet av fritt syre i atmosfären.[10] På strömmen klassa av photosynthesis som den skulle taken omkring 2.000 år för att regenerera det helt Nolla2 i den närvarande atmosfären.[50]

Historia

Tidig sortexperiment

Ett av de första bekant experimenten på förhållandet between förbränning och lufta förades vid understödjaårhundradet BCE Grek författare på mekaniker, Philo av Byzantium. I hans arbete Pneumatica, Observerade Philo det invertering en skyttel över ett brinna stearinljus, och omge skytteln för att hångla med bevattna resulterat i något bevattnar resning in i hångla.[51] Philo surmised felaktigt att delar av lufta i skytteln konverterades in i klassisk beståndsdel avfyra och var thus kompetent till flykten till och med por i exponeringsglaset. Många århundraden mer sistnämnd Leonardo da Vinci byggt på Philos arbete, genom att observera, att en portion av luftar, konsumeras under förbränning och respiration.[52]

I det sena 17th århundradet, Robert Boyle bevisas, som luftar, nödvändigt för förbränning. Engelsk kemist John Mayow raffinerade detta arbete vid visning som avfyra kräver endast en del av luftar att han kallade spiritusnitroaereus eller precis nitroaereus.[53] I ett experiment grundar han det som förlägger endera en mus, eller ett tänt stearinljus i en stängd behållare över bevattnar orsakade bevattna till löneförhöjningen och byter ut en-fjortonde av lufts volym, innan det släcker, betvingar.[54] Från detta surmised han att nitroaereusen konsumeras i båda respiration och förbränning.

Mayow observerade det antimony ökande i väga, när värmt och inneburit att nitroaereusen måste ha kombinerat med den.[53] Han tänkte också att den separata nitroaereusen för lungs från luftar och passerar det in i blod och att djur värmer och tränga sig in rörelseresultat från reaktionen av nitroaereusen med bestämda vikter i förkroppsliga.[53] Konton av dessa och andra experiment och idéer publicerades i 1668 i hans arbete Tractatus duo i området ”De respiratione”.[54]

Phlogiston teori

Huvudsaklig artikel: Phlogiston teori

Robert Hooke, Ole Borch, Mikhail Lomonosov, och Pierre all Bayen producerade syre i experiment i det 17th århundradet, men inga av dem kände igen det som en beståndsdel.[25] Denna kan ha varit i del tack vare prevalencen av filosofin av förbränning och korrosion kallade phlogistonteorin, som var den gynnade förklaringen av de bearbetar därefter.

Etablerat i 1667 av den tyska alkemisten J. J. Becher, och ändrat av kemisten Georg Ernst Stahl vid 1731,[55] phlogistonteorin påstod att alla brännbara material gjordes av två delar. En del som kallades phlogiston, gavs av, då vikten som innehåller den, brändes, stunder dephlogisticated del tänktes för att vara dess riktigt bildar, eller calx.[52]

Högt brännbara material, som lämnar lite residuumen, liksom trä eller kol, tänktes för att göras mestadels av phlogiston; eftersom non-combustible, stryker vikter, som korrodera, liksom, innehållet mycket lite. Lufta lekte inte en roll i phlogistonteori, nor var några initiala kvantitativa experiment som förades för att testa idén; i stället baserades det på observationer av vad händer, när något bränner, den mest allmänning anmärker verkar att bli tändare och verka för att förlora något i det processaa.[52] Faktumet att ett viktnågot liknandeträ faktiskt affärsvinster overallen väger i bränning doldes av flytförmågan av de gasformiga förbränningprodukterna. Sannerligen en av de första ledtrådarna, att phlogistonteorin var oriktig, var, som belägger med metall, för, affärsvinst, väger, i att rosta (då de förlorade förmodligen phlogiston).

Upptäckt

Syre upptäcktes först by Svensk pharmacist Carl Wilhelm Scheele. Han hade producerat syre gasar, genom att värma den mercuric oxiden och olikt nitrat vid omkring 1772.[52][3] Scheele som kallas gasa ”, avfyrar luftar”, därför att det var den enda bekant supportern av förbränning. Han skrev ett konto av denna upptäckt i ett manuskript som han betitlade Avhandlingen luftar och avfyrar på, som han överförde till hans utgivare i 1775. Emellertid publicerades det dokument inte till 1777.[56]

I mellantiden förades ett experiment av Britt präst Joseph Priestley på Augusti 1, 1774 fokuserat solljus på mercuric oxid (Namngav HgO) insida ett glass rör, som befriade en gasa honom, ”dephlogisticated luftar”.[3] Han noterade att stearinljus brände ljusare i gasa och att en mus var mer aktiv och bodd längre stundandning det. Når han har andats den själva gasa, skrev han: ”Var känslan av den till min lungs inte sensibly olik från det av allmänningen luftar, men jag önskade att mitt bröst klädde med filt besynnerligt lätt och lätt för något tajma därefter.”,[25] Priestley publicerade hans rön i 1775 i ett pappers- betitlat ”ett konto av mer ytterligare upptäckter luftar in” som var inklusive i understödjavolymen av his bokar betitlat Experiment och observationer på olika sorter av luftar.[57][52] Därför att han hade publicerat hans rön först, ges Priestley vanligt prioritet i upptäckten.

Den noterade franska kemisten Antoine Laurent Lavoisier mer sistnämnd som fordras till, har upptäckt den nya vikten självständigt. Emellertid besökte berättade Priestley Lavoisier i Oktober 1774 och honom att om hans experiment och hur han befriade det nytt gasa. Scheele postade också på en märka till Lavoisier September 30, 1774 att beskrivit hans egna upptäckt av denokända vikten, men Lavoisier bekräftade aldrig häleri det (en kopiera av märka, fanns i Scheeles tillhörigheter efter hans död).[56]

Lavoisiers bidrag

Vilken Lavoisier gjorde indisputably (även om denna grälades på tiden), var att föra på de första adekvat kvantitativa experimenten oxidation och ge den första korrekta förklaringen av hur förbränning fungerar.[3] Han använde dessa och liknande experiment som startades all i 1774, för att misskreditera phlogistonteorin och för att bevisa att vikten som upptäcktes av Priestley och Scheele var a kemisk beståndsdel.

I ett experiment observerade Lavoisier att det inte fanns någon total- förhöjning väger in när tin och lufta värmdes i en stängd behållare.[3] Han noterade som lufta jäktat i, då han öppnade behållaren, som indikerade att delen av fångad luftar hade konsumerats. Han noterade också att tinen hade ökat i väger och att förhöjning var samma som väga av lufta som rusade tillbaka in. Detta och andra experiment på förbränning dokumenterades i his bokar Général en för Sur laförbränning, som publicerades i 1777.[3] Fungera däri, honom bevisade luftar att som, är en blandning av två gasar; ”livsviktigt lufta”, som är nödvändig till förbränning och respiration, och azote (Gk. ἄζωτον ”livlöst”), som inte stöttade either.

Lavoisier bytt namn på ”livsviktigt luftar” till oxygène i 1777 från Grek rotar ὀξύς (oxys) (syra, formligen ”kor,” från smaken av syror) och - γενής (- genēs) (producent, formligen fader), därför att han missförstod syre för att vara syror för en konstituent allra.[5] Azote mer sistnämnd blev ett gasformigt grundämne på engelskt, även om det har hållit det känt i franska och flera andra européspråk.[3]

Syre skrev in illviljaoppositionen för det engelska språket vid engelska forskare och faktumet att Priestley hade prioritet. Denna är en poem som lovordar det gasa betitlade ”syret” i det populärt, bokar delvis tack vare Botanisk trädgård (1791) by Erasmus Darwin, farfar av Charles Darwin.[56]

Mer sistnämnd historia

John Dalton's-original atom- hypotes förmodat att alla beståndsdelar var monoatomic och att atomsna i sammansättningar som normalt skulle har de enklaste atom- förhållandena med hänsyn till ett another. Till exempel antog Dalton att vattens formel var HO, att ge sig atom- samlas av syre som 8 tajmar det av väten, i stället för det modernt värderar av omkring 16.[58] I 1805, Joseph Gay-Lussac Louis och Alexander von Humboldt visat, som bevattnar, bildas av två volymer av väten och en volym av syre; och vid 1811 Amedeo Avogadro hade ankommit på den korrekta tolkningen av vattens sammansättning som baserades på vad kallas nu Avogadros lag och antagandet av diatomic elementära molekylar.[59][60]

Vid det sent - 19 thårhundradeforskare realiserade luftar att som, kunde liquefieds, och dess delar isoleras, genom att pressa och att kyla det samman. Använda a kaskad metod, schweizisk kemist och fysiker Raoul Pierre Pictet avdunstat flytande svaveldioxid för att att liquefy koldioxid, som avdunstades i sin tur för att kyla syre, gasa nog för att liquefy den. Han överförde på en telegram December 22, 1877 till Fransk akademi av vetenskaper i Paris som meddelar hans upptäckt av vätskesyre.[61] Precis två dagar mer sistnämnd, fransk fysiker Louis Paul Cailletet meddelade hans egna metod av att liquefying molekylärt syre.[61] Endast några tappar av flytanden producerades i antingen fall, så ingen meningsfull analys kunde föras.

I 1891 skotska kemist James Dewar kompetent till jordbruksprodukter var nog vätskesyre till studien.[10] Det första kommersiell-livsdugliga processaa för att producera vätskesyre framkallades självständigt i 1895 av Tysk iscensätter Carl von Linde och britten iscensätter William Hampson. Båda manar fällde ned temperaturen av luftar, tills den liquefied och därefter destillerat det del- gasar, genom att koka dem av en i sänder och att fånga dem.[62] Mer sistnämnd i 1901, oxyacetylene svetsning visades för den första tiden av bränning en blandning av acetylene och komprimerat Nolla2. Denna metod av svetsning och klipp belägger med metall mer sistnämnd blev vanligt.[62]

I 1923 amerikanforskare Robert H. Goddard blev den första personen som framkallar a raketmotor; den använda motorn bensin för tanka och vätskesyre som oxidizer. Goddard flög lyckat på ett litet flytande-tankat raket 56 M på 97 km/h Mars 16, 1926 i Kastanjebrunt Massachusetts, USA.[62][63]

Industriell produktion

Se också: Syreevolution och obetydlig destillation

Två ha som huvudämne metoder används till jordbruksprodukter de 100 miljon tonnesna av Nolla2 utdraget från lufta för industriellt bruk årligen.[56] Den mest allmänningmetoden är till fractionally-destillera liquefied lufta in i dess olika delar, med ett gasformigt grundämne N2 destillera som en dunst fördriver syre Nolla2 lämnas som en flytande.[56]

Annat ha som huvudämne metod av att producera Nolla2 gasa gäller att passera en strömma av rent som är torr luftar till och med en säng av en para av identiskt zeolite molekylära siktar, som absorberar ett gasformigt grundämne och levererar en gasa, strömmer som är 90% till 93% Nolla2.[56] Samtidigt gasar ett gasformigt grundämne är utsläppt från den annan ett gasformigt grundämne-genomdränkte zeolitesängen, vid förminskande fungera för kammare pressar, och den underhållande delen av syret gasar från producentsängen till och med den, i den omvända riktningen av flöde. Efter en uppsättning har cyklat tid, utbytas funktionen av de två sängarna och därmed att låta för en fortlöpande tillförsel av gasformigt syre för att pumpas till och med en pipeline. Detta är bekant som pressa gungaadsorption. Syre gasar erhålls mer och mer av dessa non-lågtemperatur- teknologier (se också det släkt dammsuga gungaadsorption).[64]

Syre gasar kan också produceras igenom electrolysis av bevattnar in i molekylärt syre och väten. En liknande metod är det electrocatalytic Nolla2 evolution från oxider och oxoacids. Kemiska katalysatorer kan användas som väl, liksom in kemiska syregeneratorer eller syrestearinljus, som används som del av, liv-stöttar utrustning på ubåtar och är den stilla delen av standard utrustning på reklamfilmtrafikflygplan i fall att av depressurizationnödlägen. Another luftar avskiljandeteknologi gäller att tvinga luftar för att upplösa igenom keramiskt membran som baseras på zirconiumdioxid vid endera högtryck eller en elektrisk ström till den nästan rena jordbruksprodukter Nolla2 gasa.[38]

I stort antal var prissätta av vätskesyre i 2001 ungefärligt $0.21/kg.[65] Sedan det primärt kostar av produktion är energin kostar av liquefying av lufta, produktionen kostar ska ändring, som energi kostar, varierar.

För resonerar av ekonomisyre transporteras ofta i i stora partier som en flytande i special-isolerade tankfartyg, efter en liter av liquefied syre är likvärdigt till 840 liter av gasformigt syre på atmosfäriskt pressar och ° 20C.[56] Sådan tankfartyg är van vid behållare för lagring för syre för påfyllningi stora partiervätska, som står utvändiga sjukhus, och andra institutioner med ett behov för stora volymer av rent syre gasar. Vätskesyre passeras igenom värma exchangers, som konvertera den lågtemperatur- flytanden in i, gasa, för den skriver in byggnaden. Syre också lagras och sänds i mindre cylindrar innehålla det komprimerat gasa; en bilda som är användbar i bestämda bärbara medicinska applikationer och oxy-tanka svetsning och klipp.[56]

Applikationer

Se också: Att andas gasar, Redox, och Förbränning

Läkarundersökning

Uptake av Nolla2 från lufta är det nödvändigt ämnar av respiration, så syresupplementationen används in medicin. Syreterapi är van vid fest emphysema, lunginflammation, några hjärtaoordningar och några sjukdom det försämrar huvuddelens kapacitet att ta upp och använda gasformigt syre.[66] Behandlingar är böjliga nog att användas i sjukhus, tålmodigns hem eller mer och mer av bärbara apparater. Syretents en gång användes gemensamt i syresupplementation, men efter har bytts ut mestadels av bruket av syre maskerar eller nasala kanyler.

Hyperbaric (använder den high-pressure) medicinen sakkunnig syrekammare till förhöjning partiskt pressa av Nolla2 runt om den tålmodig och, när du behövs, läkarundersökningen bemanna. Koloxidförgiftning, gasa kallbranden, och dykarsjuka (”krökningarna) behandlas ibland genom att använda dessa apparater. Ökande Nolla2 koncentration i lungshjälpen som ska förflyttas koloxid från hemegruppen av hemoglobin. Syre gasar är giftigt till anaerobic bakterier att orsaka, gasa kallbranden, så ökande pressar dess partiskt hjälp dödar dem. Dykarsjukan uppstår i dykare som decompress för snabbt, efter en dyk som in resulterar, har bubblat av inert har gasat, mestadels ett gasformigt grundämne och argon som bildar i deras blod. Ökande pressa av Nolla2 så snart som möjligheten är delen av behandlingen.[66]

Syre används också medically för tålmodig som kräver mekanisk ventilation, på koncentrationer ovanför 21%en grunda ofta i omgivande luftar.

Livservice och fritids- bruk

En noterbar applikation av Nolla2 som ett low-pressure att andas gasar är i modernt utrymme passar, som omger deras ockupant, förkroppsliga med pressurized luftar. Syre för bruk för dessa apparater rent pressar nästan på omkring en tredje det normala och att resultera i ett det normalablod partiskt pressa av Nolla2.[behövd verifikation] Denna kompromiss av högre syrekoncentration för lägre pressar är nödvändig att underhålla böjliga spacesuits.

Scubadykare och submariners rely också på konstgjord-levererat Nolla2, men oftast pressar luftar bruksdet normala och/eller blandningar av syre och. Rent eller nästan rent Nolla2 bruk, i att dyka på, hög-än-hav-jämnar pressar begränsas vanligt till rebreather, dykarsjuka eller nöd- behandlingbruk på förhållandevis grunda djup (~ 6 mäter djup eller mindre). Djupare dykning kräver den viktiga förtunningen av Nolla2 med annat gasar, liksom ett gasformigt grundämne eller helium, för att hjälpa att förhindra syretoxicitet.

Bemanna vem klättringberg eller fluga i non-pressurized fixa-påskynda flygplan ha ibland tillagt Nolla2 tillförsel.[67] Passagerare som reser i (pressurized) reklamfilmflygplan har en nöd- tillförsel av Nolla2 automatiskt levererat till dem i fall att av kabindepressurizationen. Den plötsliga kabinen pressar förlust aktiverar kemiska syregeneratorer ovanför varje placera och att orsaka syre maskerar för att tappa och tvinga stryka arkiveringar in i natriumklorat insida kanistern.[38] En stödja strömmer av syre gasar produceras av exothermic reaktion. Emellertid även kan detta posera en fara, om olämpligt startat: a ValuJet flygplan kraschat, efter du använda-datera-förfallas Nolla2 kanistrar som sändes i lasthållen, aktiverades och orsakades, avfyrar. Kanistrarna mis-märktes som tomt, och buret mot farliga godor reglemente.[68]

Syre som ett förment milt euphoric, har en historia av fritids- bruk in syre bommar för och in sportar. Syre bommar för är etableringar, grundar in Japan, Kalifornien, och Las Vegas, Nevada efter den sena 90-tal det erbjudande higher än det normala Nolla2 exponering för en avgift.[69] Yrkesmässiga idrottsman nenar, speciellt in Amerikanfotbollockså gå ibland sätter in av mellan lekar för att ha på sig syre maskerar för att få en förment ”ökning” i kapacitet. Emellertid verkställer verkligheten av ett pharmacological är tvivelaktigtt; a placebo eller psykologisk ökning som är den mest sannolika förklaringen.[69] Tillgängliga studier stöttar en kapacitetsökning från berikat Nolla2 blandningar, om endast de andas under faktiskt aerobiskt övar.[70] Annat fritids- bruk inkluderar pyrotechnic applikationer liksom George Goble'fem-understöder s tändning av grillfest grillar.[71]

Industriellt

Smelting av järnmalm in i stålsätta konsumerar 55% av commercially-produced syre.[38] I detta processaa, Nolla2 injiceras till och med en high-pressure lance in i smält stryker, som tar bort svavel impurities och överskotts kol som de respektive oxiderna SÅ2 och CO2. Reaktionerna är exothermic, så temperaturförhöjningarna till ° 1700C.[38]

En annan 25% av commercially-produced syre används av den kemiska branschen.[38] Ethylene reageras med Nolla2 att skapa ethyleneoxid, som, konverteras i sin tur in i ethyleneglykol; den materiella van vid tillverkningen för primär förlagematare en vara värd av produkter, däribland antifreeze och polyester polymrer (precursorsna av många plast- och tyger).[38]

Mest av den resterande 20%en av commercially-produced syre används i medicinska applikationer, belägga med metall klipp och svetsning, som en oxidizer in raket tankar, och in bevattna behandling.[38] Syre används in oxyacetylene svetsning bränning acetylene med Nolla2 till jordbruksproduktersom hoas mycket, flamma. Belägga med metall upp till 60 i detta processaa cm är tjockt första som värmas med ett litet oxy-acetylene, flammar och därefter klippte snabbt vid ett stort strömmer av Nolla2.[72] Raketframdrivning kräver en tanka och en oxidizer. Större raket använd vätskesyre som deras oxidizer, som är blandad och antänd med tanka för framdrivning.

Vetenskapligt

Paleoclimatologists mäta förhållandet av oxygen-18 och oxygen-16 i beskjuter och skelett av marin- organismer som bestämmer, vad klimatet var likt, miljoner av år sedan (se syreisotopeförhållandet cyklar). Seawater molekylar som innehåller tändare isotope, avdunstar oxygen-16, på ett litet snabbare klassar än bevattnar molekylar som innehåller den 12% tyngre oxygenen-18; förhöjningar för denna olikhet på lägre temperaturer.[73] Snow och regna från avdunstad det bevattnar ansar för att vara högre i oxygen-16, och den kvarlämnade seawateren ansar för att vara högre i oxygen-18 under perioder av lägre globala temperaturer. Marin- organismer därefter som är införlivade mer oxygen-18 in i deras skelett och, beskjuter, än de skulle i ett värmeapparatklimat.[73] Paleoclimatologists också mäter direkt detta förhållande i bevattnamolekylarna av is kärnar ur tar prov som är upp till flera gammala hundratusentals år.

Planetariska geologer har mätt olika överflöd av syreisotopes tar prov in från Jord, Moon, Fördärvar, och meteorites, men var long oförmöget att erhålla hänvisar till värderar för isotopeförhållandena i Sun, trott för att vara samma som de av primordial sol- nebula. Emellertid analys av a silikoner rån som är utsatt till sol- linda i utrymme och gånget tillbaka av kraschad Uppkomstrymdskepp har visat, att sunen har ett högre att proportionera av oxygen-16 än, jorden. Mätningen antyder att ett okänt bearbetar uttömd oxygen-16 från sun'sen disk av protoplanetary materiellt före föreningen av damma av korn som bildade jorden.[74]

Syre framlägger spectrophotometric två absorberingsmusikband nå en höjdpunkt på våglängderna 687 och 760 nm. Några avlägsen avkänning forskare har föreslaget genom att använda mätningen av strålglansen som är kommande från vegetationcanopies i de musikband för att karakterisera vård- status för växt från a satellit- plattform.[75] Detta att närma sig bedrifter faktumet som i de musikband det är möjligheten som diskriminerar vegetation'sen reflexion från dess fluorescence, som är mycket svagare. Mätningen är tekniskt svårt vara skyldig till lowen signal-to-noise förhållande och läkarundersökningen strukturerar av vegetation; men det har varit föreslaget som en möjlighetmetod av att övervaka kol cyklar från satelliter på ett globalt fjäll.

Sammansättningar

Huvudsaklig artikel: Sammansättningar av syre

statlig oxidation av syre är −2 i nästan alla bekant sammansättningar av syre. Oxidationen statlig −1 finnas i några sammansättningar liksom peroxides.[76] Sammansättningar som innehåller syre i annan oxidation, påstår är mycket ovanliga: −1/2 (superoxides), −1/3 (ozonides), 0 (elementärt, hypofluorous syra), +1/2 (dioxygenyl), +1 (dioxygendifluoride) och +2 (syredifluoride).

Oxider och andra oorganiska sammansättningar

Bevattna (H2O) är oxid av väten och den mest förtrogen vänsyresammansättningen. Väteatoms är covalently obligations- till syre i en bevattnamolekyl men ha också en extra dragning (omkring 23.3 kJ·,mol−1 per väteatomen) till en närgränsande syreatom i en separat molekyl.[77] Dessa väteförbindelser mellan bevattna molekylar rymmer dem ungefärligt 15% mer nära än skulle vad förväntas i en enkel flytande med precis Skåpbil der Waals styrkor.[78][79]

Tack vare dess electronegativity, bildar syre kemiska förbindelser med nästan alla andra beståndsdelar på högstämda temperaturer som ger att motsvara oxider. Emellertid bildar några beståndsdelar klart oxider på standart villkorar för temperatur och pressar; rosta av stryka är ett exempel. Ytbehandla av belägger med metall något liknande aluminium och titanium oxideras i närvaroen av luftar och blir täckt med ett tunt filmar av oxiden det passivates belägga med metall och saktar vidare korrosion. Någon av övergången belägger med metall oxider finnas i natur som non-stoichiometric sammansättningar, med litet belägger med metall mindre än kemisk formel skulle show. Till exempel naturligt uppstå FeO (wüstite) är faktiskt skriftligt som Fe1−xNolla, var x vanligt är omkring 0.05.[80]

Syre som en sammansättning är närvarande i atmosfären i traceantal i form av koldioxid (CO2). crustal jord vagga komponeras i stor del av oxider av silikoner (silica SiO2grunda in, granit och sand), aluminium (aluminiumoxid Al2Nolla3, in bauxite och corundumstryka,) (stryka (III) oxiden Fe2Nolla3, in hematite och rosta) och annat belägger med metall.

Vila av jord skorpa göras också av syresammansättningar, i synnerhet calciumcarbonate (i limestone) och silikat (i feldspars). Vattenlösligt silikat i form av Na4SiO4, Na2SiO3, och Na2Si2Nolla5 används som tvättmedel och bindemedel.[81]

Syre agerar också, som en ligand för övergång belägger med metall och att bilda belägger med metall-NOLLa2 förbindelser med iridium atom in Vaskas komplex,[82] med platina i PtF6,[83] och med stryka centrera av heme grupp av hemoglobin.

Organiska sammansättningar och biomolecules

Bland det viktigast klassificerar av organiska sammansättningar som innehåller syre är (var ”R” är en organisk grupp): alkoholer (R-OH); eterar (R-O-R); ketones (R-CO-R); aldehydes (R-CO-H); carboxylic syror (R-COOH); esters (R-COO-R); syrliga anhydrides (R-CO-O-CO-R); och amides (R-C (NOLLAN) - NR2). Det finns många viktigt organiskt vätskor det innehåller syre, däribland: aceton, methanol, ethanol, isopropanol, furan, THF, diethyl eter, dioxane, ethyl acetate, DMF, DMSO, ättiksyra, och formic syra. Aceton ((CH3)2CO) och phenol (C6H5OH) används som förlagematarematerial i syntesen av många olika vikter. Andra viktiga organiska sammansättningar, som innehåller syre, är: glycerol, formaldehyde, glutaraldehyde, citronsyra, acetic anhydride, och acetamide. Epoxides var eterar i vilket syreatomen är delen av en ringa av tre atoms.

Syre reagerar spontaneously med många organiskt sammansättningar på eller nedanför rumstemperatur i kallat ett processaa autoxidation.[84] Mest av organiska sammansättningar det innehåller syre göras inte by riktar handling av Nolla2. Organiska sammansättningar som är viktiga i bransch och kommers, som göras by, riktar oxidation av en precursor inkluderar ethyleneoxid och peracetic syra.[81]

Beståndsdelen finnas i nästan alla biomolecules det viktigt (eller frambrings by), liv. Endast några vanligt komplexa biomolecules, liksom squalene och carotenesinnehåll inget syre. Av de organiska sammansättningarna med biologisk relevans, kolhydrat innehåll det störst proportionerar samlas by av syre. Alla fett, fettsyror, amino syror, och proteiner innehåll syre (tack vare närvaroen av carbonyl grupper i dessa syror och deras ester rest). Syre uppstår också in phosphate (PO43−) grupper i de biologically viktiga energi-bärande molekylarna ATP och ADP, i ryggraden och purines (undanta, adenine) och pyrimidines av RNA och DNA, och i ben som calciumphosphate och hydroxylapatite.

Försiktigheter

Toxicitet

Huvudsaklig artikel: Syretoxicitet

Syre gasar (Nolla2) kan vara gift på högstämt partiskt pressaroch att leda till convulsions och andra hälsoproblem.[85][86] Syretoxicitet börjar vanligt att uppstå på partiskt pressar mer än 50 kilopascals (kPa) eller 2.5 tider det normalaseaen-level Nolla2 partiskt pressa av kPa omkring 21. Lufta levererat igenom, därför syre maskerar i medicinska applikationer komponeras typisk av 30% Nolla2 vid volym (kPa omkring 30 på standart pressar).[25] På en tid, för tidigt behandla som ett barn förlades, i att innehålla för kuvöser Nolla2- rich luftar, men denna övar avbröts, efter någon har behandla som ett barn förblindades av den.[25]

Andas som är rent Nolla2 i utrymmeapplikationer liksom i något som är modernt utrymme passar, eller i tidig sortrymdskepp liksom Apollo, orsakar ingen skada, tack vare som den låga slutsumman pressar använt.[87] I fallet av spacesuits Nolla2 partiskt pressa i andningen gasar är, kPa i allmänhet omkring 30 (det normala för 1.4 tider) och resultera Nolla2 partiskt pressa i astronaut arterial blod är endast marginal mer än det normalasea-level Nolla2 partiskt pressa (se arterial blod gasar).

Syretoxicitet till lungsna och centrala nervsystemet canen uppstår också in djupt scubadykning och ytbehandla levererad dykning.[25] Långvarig andning av en luftablandning med Nolla2 partiskt pressa mer, kPa än 60 kan slutligen leda till permanenten pulmonary fibrosis.[88] Exponering till a Nolla2 partiskt pressar mer stor, kPa än 160 kan leda till convulsions (som normalt är dödliga för dykare). Akut syretoxicitet kan uppstå, genom att andas en luftablandning med 21% Nolla2 på 66 M eller mer av djupstunder kan det samma tinget uppstå, genom att andas 100% Nolla2 på endast 6 M.[88][89]

Förbränning och annan äventyrar

0
0
0
OXE

Hög-koncentrerade källor av syre främjar foren förbränning. Avfyra och explosion äventyrar finns när koncentrerade oxidants och tankar kommas med in i nära närhet; emellertid värmer en tändninghändelse, liksom, eller en spark, är nödvändig att starta förbränning.[90] Syre sig själv är den inte tanka, utan oxidanten. Förbränning äventyrar applicerar också till sammansättningar av syre med ett oxidative potentiellt för kick, liksom peroxides, klorat, nitrat, perchlorates, och dichromates därför att de kan donera syre till en avfyra.

Koncentrerat Nolla2 ska låt förbränning fortsätta snabbt och energetically.[90] Stålsätta leda i rör och det van vid lagret för lagringsskyttlar och överför både gasformigt och vätskesyre ska agera som en tanka; och därför designen och tillverkningen av Nolla2 system kräver special utbildning att se till att tändningkällor minimeras.[90] Avfyra som dödade Apollo 1 besättningen på en testabarkass vadderar spridning så snabbt, därför att kapseln pressurized med rent Nolla2 men på litet mer än atmosfäriskt pressa, i stället för ⅓det normala pressar att skulle används i en beskickning.[91][92]

Spill för vätskesyre, om tillåtet till blötningen in i den organiska materien, liksom trä, petrochemicals, och asfalt kan orsaka dessa material till detonera oförutsägbart på följande mekaniskt få effekt.[90] På kontakt med människokroppen kan det också orsaka lågtemperatur- brännskador till flå och synar.

Se också

Noterar och stämningar

  1. ^ a b Emsley 2001, p.297
  2. ^ a b Syre. Los Alamos medborgarelaboratorium. Hämtat på 2007-12-16.
  3. ^ a b c D e f G H i j Kock & Lauer 1968, p.500
  4. ^ NASA (2007-09-27). "Nasa-forskning indikerar syre på jord 2.5 miljard år sedan". Pressrelease. Hämtat på 2008-03-13.
  5. ^ a b c D Mellor 1939
  6. ^ Molekylär Orbital teori. Purdue universitetar. Hämtat på 2008-01-28.
  7. ^ Pauling L. Naturen av den kemiska förbindelsen. Cornell universitetarpress, 1960.
  8. ^ a b Jakubowski Henry. Biochemistry direktanslutet. Sanktt Johns universitetar. Hämtat på 2008-01-28.
  9. ^ En orbital är ett begrepp från quantummekaniker det modellerar en elektron som a wave-like partikel det har en spacial fördelning om en atom eller en molekyl.
  10. ^ a b c Emsley 2001, p.303
  11. ^ Demonstrationen av en överbrygga av vätskesyre som stöttas mot dess eget, väger mellan polerna av en kraftig magnet. Universitetar av LABBET för DEMONSTRATION för Wisconsin-Madison kemiavdelning. Hämtat på 2007-12-15.
  12. ^ Syres paramagnetism kan användas analytically i paramagnetic syre gasar analysatorer som bestämmer renheten av gasformigt syre. (Företagslitteratur av syreanalysatorer (tripleten). Servomex. Hämtat på 2007-12-15.)
  13. ^ Krieger-Liszkay 2005, 337-46
  14. ^ Harrison 1990
  15. ^ Wentworth 2002
  16. ^ Hirayama 1994, 149-150
  17. ^ Chieh Chung. Förbindelselängder och energier. Universitetar av Waterloo. Hämtat på 2007-12-16.
  18. ^ a b Stwertka 1998, p.48
  19. ^ Stwertka 1998, p.49
  20. ^ a b Cacace 2001, 4062
  21. ^ a b Klumpa ihop sig Phillip. "Nytt bilda av funnit syre", Naturnyheterna, 2001-09-16. Hämtat på 2008-01-09. 
  22. ^ Lundegaard 2006, 201–04
  23. ^ Desgreniers 1990, 1117–22
  24. ^ Shimizu 1998, 767–69
  25. ^ a b c D e f Emsley 2001, p.299
  26. ^ Lufta solubility bevattnar in. Den iscensätta toolboxen. Hämtat på 2007-12-21.
  27. ^ Evans & Claiborne 2006, 88
  28. ^ Lide 2003Dela upp 4,
  29. ^ Överblicken av lågtemperatur- luftar avskiljande- och Liquefiersystem. Universal Industriell Gasa, Inc. Hämtat på 2007-12-15.
  30. ^ Data för säkerhet för vätskesyre täcker materiella (PDF). Tri Matheson gasar. Hämtat på 2007-12-15.
  31. ^ a b c D e SyreNuclides/Isotopes. EnvironmentalChemistry.com. Hämtat på 2007-12-17.
  32. ^ a b c Meyer 2005, 9022
  33. ^ a b c D Emsley 2001, p.298
  34. ^ Figurerar givet är för värderar upp till 50 miles (80 km) ovanför ytbehandla
  35. ^ Fotgängare 1980
  36. ^ Detta beräknas, genom att dela alla fritt Nolla2 i atmosfären till klassa används det för respiration av den hela biosfären. Denna är självfallet en ytterlighetberäkning, sedan mest organismer skulle matrisbrunnen för pressa av Nolla2 avverkningen till nolla, och därför klassa av förbrukning skulle minskning från gåvan klassar markant.
  37. ^ Från kemin och fertiliteten av havet bevattnar vid H.W. Harvey 1955 som citerar C.J.J. Lura ”på koefficienterna av absorbering av atmosfäriskt gasar i havet bevattnar”, Publ. Circ. Lurar. Explor. Mer nr. 41 1907. Harvey noterar emellertid det enligt mer sistnämnd artiklar i den naturen värderar verkar att vara den omkring 3% för kicken.
  38. ^ a b c D e f G H Emsley 2001, p.301
  39. ^ Fenical 1983, ”marin- växter”,
  40. ^ Brunt 2003, 958
  41. ^ Thylakoid membran är delen av chloroplasts i alger och växter fördriva dem är enkelt en av många membranet strukturerar in cyanobacteria. I faktum tänks chloroplasts för att ha evolved från cyanobacteria det var en gång symbiotiska partners med progeneratorsna av växter och alger.
  42. ^ a b Korpsvart 2005, 115–27
  43. ^ Bevattna oxidation catalyzeds av a manganese- innehålla enzym komplext bekant som evolving komplex för syre Eller bevattna-dela komplex grunda tillhörande med lumenalsidan av thylakoidmembran, (OEC). Manganese är ett viktigt cofactor, och calcium och chloride krävs också för reaktionen för att uppstå. (Korpsvart 2005)
  44. ^ CO2 är utsläppt från en annan del av hemoglobin (se Bohr verkställer)
  45. ^ ”För människor, är det normalavolymen 6-8 liter per minimalt.”, [1]
  46. ^ (1.8 gram) * (60 noterar) * (24 timmar) * (365 dagar) * (6.6 miljard folk) tonnes för miljarden /1,000,000=6.24
  47. ^ Campbell 2005, 522–23
  48. ^ Borgare 2005, 214, 586
  49. ^ a b Berner 1999, 10955-57
  50. ^ Dole 1965, 5–27
  51. ^ Jastrow 1936, 171
  52. ^ a b c D e Kock & Lauer 1968, p.499.
  53. ^ a b c Britannica bidragsgivarear 1911, ”John Mayow”,
  54. ^ a b Värld av kemi bidragsgivarear 2005, ”John Mayow”,
  55. ^ Morris 2003
  56. ^ a b c D e f G H Emsley 2001, p.300
  57. ^ Priestley 1775, 384–94
  58. ^ DeTurck Dennis; Gladney, Larry och Pietrovito, Anthony (1997). Den växelverkande läroboken av PFP96. Universitetar av Pennsylvania. Hämtat på 2008-01-28.
  59. ^ Roscoe 1883, 38
  60. ^ Emellertid ignorerades dessa resultat mestadels till 1860. Delen av denna kassering var tack vare tron att atoms av en skulle beståndsdel har nr.en kemisk frändskap in mot atoms av den samma beståndsdelen och del tack vare var påtagliga undantag till Avogadros lag som inte förklarades, tills sistnämnt, benämner in av att separera molekylar.
  61. ^ a b Daintith 1994, p.707
  62. ^ a b c Hur produkter göras bidragsgivarear, ”syre”,
  63. ^ Goddard-1926. NASA. Hämtat på 2007-11-18.
  64. ^ Non-Lågtemperatur- lufta avskiljandet bearbetar. UIG Inc. (2003). Hämtat på 2007-12-16.
  65. ^ Rymdfärjabruk av Propellants och vätskor, Nasa, 2001=09, <http://www-pao.ksc.nasa.gov/kscpao/nasafact/ps/SSP.ps>. Hämtat på 16 December 2007 
  66. ^ a b Kock & Lauer 1968, p.510
  67. ^ Resonera är att ökande proportionera av syre i andningen gasar på lowen pressar agerar för att öka det inspirerat Nolla2 partiskt pressa närmare till det grunda på seaen-level.
  68. ^ Summarisk rapport för NTSB. Medborgaretrans.säkerhet stiger ombord. Hämtat på 2007-12-16.)
  69. ^ a b Bren Linda (November-December 2002). Syre bommar för: Är en andedräkt av nytt luftar värd det?. FDAkonsumenttidskrift. U.S. Mat och drogadministration. Hämtat på 2007-12-23.
  70. ^ Ergogenic bistår. Maximal kapacitet direktanslutet. Hämtat på 2008-01-04.
  71. ^ George Gobles fördjupad hemsida (avspegla),.
  72. ^ Kock & Lauer 1968, p.508
  73. ^ a b Emsley 2001, p.304
  74. ^ Räcka Eric (2008-03-13). "Det sol- systemets första andedräkt". Natur 452: 259. doi:10.1038/452259a. 
  75. ^ Mjölnare o.a. 2003
  76. ^ Greenwood & Earnshaw 1997, 28
  77. ^ Maksyutenko o.a. 2006
  78. ^ Chaplin Martin (2008-01-04). Bevattna vätebindningen. Hämtat på 2008-01-06.
  79. ^ Också sedan syre har en högre electronegativity än väten, gör laddningsskillnaden det a polar molekyl. Växelverkan mellan det olikt dipoles av varje molekyl orsaka en netto dragningsstyrka.
  80. ^ Ila 2005, 214
  81. ^ a b Kock & Lauer 1968, p.507
  82. ^ Crabtree 2001, 152
  83. ^ Kock & Lauer 1968, p.505
  84. ^ Kock & Lauer 1968, p.506
  85. ^ Efter Nolla2'pressar partiskt s är del av Nolla2 tajmar slutsumman pressar, höjde partiskt pressar kan uppstå antingen från kick Nolla2 del i andning gasar, eller från kickandning gasa pressar, eller en kombination av båda.
  86. ^ Kock & Lauer 1968, p.511
  87. ^ Vada, markera (2007). Utrymme passar. Encyklopedi Astronautica. Hämtat på 2007-12-16.
  88. ^ a b Wilmshurst Peter (1998). ABC av syre: Dykning och syre. Den brittiska läkarundersökningen förar journal över. Hämtat på 2008-01-06.
  89. ^ Donald 1992
  90. ^ a b c D Werley 1991
  91. ^ Ingen tändningkälla av avfyra identifierades conclusively, även om några bevisar pekar för att arc från en elektrisk spark). (Rapporten av Apollo 204 granskar stiger ombord historisk NASA hänvisar till det samlings-, NASA-historiekontoret, NASA-HQ, Washington, DC),
  92. ^ Chiles 2001

Hänvisar till

Utsidan anknyter

Wikimedia allmänningar har massmedia släkt till:
Se upp syre i
Wiktionary, den fria ordboken.
v • D • e
Diatomic kemiska beståndsdelar

Väten H2 | Ett gasformigt grundämne N2 | Syre Nolla2 | Fluor F2 | Klor Cl2 | Bromine Br2 | Jod I2 | Astatine På2
v • D • e
E numrerar

Färgar (E100-199) •, Preservatives (E200-299) •, Antioxidants & Acidityregulatorer (E300-399) •, Thickeners, stabilisatorer & emulsifiers (E400-499) •, pH regulatorer & anti-caking medel (E500-599) •, Anstrykningenhancers (E600-699) •, Diverse (E900-999) •, Extra kemikalieer (E1100-1599)

Vaxar (E900-909) •, Syntetmaterialglasyrer (E910-919) •, Förbättrande medel (E920-929) •, Att paketera gasar (E930-949) • Sweeteners (E950-969) •, Skumma medel (E990-999)

Calciumperoxide (E930) •, Argon (E938) •, Helium (E939) •, Dichlorodifluoromethane (E940) •, Ett gasformigt grundämne (E941) •, Salpeter- oxid (E942) •, Butan (E943a) •, Isobutane (E943b) •, Propane (E944) •, Syre (E948) •, Väten (E949)
The original article is from Wikipedia. To view the original article please click here.
Creative Commons Licence

 
Custom Search