Hem › Flersprålkigt arkiv Index › Molekylärt samlas

Molekylärt samlas

molekylärt samlas (förkortat Herr) av a vikt, förr också kallat molekylärt väga och förkortat som MW, är samlas av en molekyl av den vikt släkting till enat atom- samlas enheten u (som är jämbördig till 1/12 samlas av en atom av carbon-12). Detta är distinkt från den molekylära släktingen samlas av en molekyl som är förhållandet av samlas av den molekyl till 1/12 av samlas av kol 12 och är ett dimensionless, numrera. Den molekylära släktingen samlas förkortas till Herr.

Definition

Det finns varierande tolkningar av denna definition. Många kemister använder molekylärt samlas som en synonym av kindtanden samlasoch att skilja sig åt endast i enheter (se genomsnittligt molekylärt samlas nedanfört). En strängare tolkning likställer inte tvåna, som samlas av en singelmolekyl inte är samma som genomsnittet av en helhet. En mole av molekylar kan innehålla en variation av molekylärt samlas tack vare naturligt isotopes, så genomsnittet samlas är vanligt inte identiskt till samlas av någon singelmolekyl. Den faktiska numeriska skillnaden kan vara mycket liten när den betraktar lilla molekylar, och det molekylärt samlas av den mest allmänningisotopomeren i vilket fall materierna för felet endast till fysiker och en liten underdel av högt specialiserade kemister; however det är alltid korrektare, exakt och jämnt att använda kindtanden samlas i några bulk stoichiometric beräkningar. Storleksanpassa av detta fel blir mycket större när considering större molekylar eller mindre överflödande isotopomers. Det molekylärt samlas av en molekyl som händer att innehålla tyngre isotopes, än den genomsnittliga molekylen i ta prov kan skilja sig åt från kindtanden samlas vid flera samlas enheter.

Genomsnittligt molekylärt samlas

genomsnittligt molekylärt samlas (ibland förkortat som genomsnittet samlas) är en annan variation på bruket av den molekylära benämna samlas. Det genomsnittliga molekylärt samlas är det vägde överflödet medel (genomsnitt) av det molekylärt samlas i en ta prov. Detta är ofta närmare vad betyds, när ”molekylärt samlas”, och ”kindtanden samlas” används synonymously och kan ha härlett från förkortning av denna benämner. Det genomsnittliga molekylärt samlas, och kindtanden samlas av en särskild vikt i en detalj ta prov var i det identiska faktumet numeriskt och kan vara interconverted by Avogadros numrerar. Det bör noteras, emellertid att kindtanden samlas, nästan alltid beräknad är figurerar härlett från standart atom- väger, eftersom det genomsnittliga molekylärt samlas, sätter in in, som behöver benämna, är mätt figurerar ofta närmare detalj till en ta prov. Därför varierar de ofta, sedan en är teoretisk, och annat är experimentellt. Närmare detalj tar prov kan variera markant från de förväntade isotopic verkliga avstegen för sammansättning tack vare från isotopic överflöd för jordgenomsnitt

Molekylär beräkning samlas

Det molekylärt samlas kan beräknas som summan av den isotopic individen samlas (som funnit i en bordlägga av isotopes) allra atomsna i någon molekyl. Denna är möjligheten, därför att molekylar skapas by kemiska reaktioner vilket olikt kärn- reaktionerha mycket litet, bindande energier jämfört till vila samlas av atomsna ( < 10^-9) och skapa därför ett försumbart samlas hoppar av. Notera att bruket av genomsnittet atom- samlas härlett från det standarda atom- väger funnit på ett standart periodiskt bordlägger ska resultat i ett genomsnittligt molekylärt samlas, eftersom bruket av isotopic samlas ska resultat i ett molekylärt samlas jämnt med den strikt tolkningen av definitionen, dvs. det av en singelmolekyl. Notera, att någon given molekyl kan innehålla någon given kombination av isotopes, så där kan vara den molekylära multipeln samlas för varje kemisk sammansättning.

Att mäta som är molekylärt, samlas

Det molekylärt samlas kan också vara mätt använda direkt samlas spectrometry. I samlas spectrometry, det molekylärt samlas av en liten molekyl anmälas vanligt som monoisotopic samlas, är det, samlas av molekylen som innehåller endast den mest allmänningisotopen av varje beståndsdel. Notera att detta skilja sig åt också från det molekylärt samlas subtly det primat av isotopes definieras däri och är thus en singel som specifikt molekylärt samlas av många möjlighet. Samlas van vid compute som det monoisotopic molekylärt samlas finnas på en bordlägga av isotopic samlas och inte finnas på ett typisk periodiskt bordlägger. genomsnittligt molekylärt samlas används ofta för större molekylar, sedan molekylar med många atoms är osannolika att komponeras exklusivt av den mest överflödande isotopen av varje beståndsdel. Ett teoretiskt genomsnittligt molekylärt samlas kan vara beräknat använda standart atom- väger funnit på ett typisk periodiskt bordlägga, sedan det finns rimligt att vara en statistisk fördelning av atoms som föreställer isotopesalltigenom molekylen. Detta emellertid kan skilja sig åt från det riktiga genomsnittliga molekylärt samlas av de naturliga (eller konstgjort) variationerna för ta prov tack vare i de isotopic fördelningorna.

Exempel: genomsnittligt molekylärt samlas kontra molekylärt samlas kindtanden samlas kontra

kindtanden samlas av en vikt är samlas av 1 mol (SI-enheten för basSI-antalet belopp av viktoch att ha symbolet n) av vikten. Detta har ett numeriskt att värdera som är det genomsnittliga molekylärt samlas av molekylarna i vikten som by multipliceras Avogadros konstant ungefärligt 6.022*10²³. De mest allmänningenheterna av kindtanden samlas är g/mol därför att i de enheter de numeriska värderar, jämliken som det genomsnittliga molekylärt samlas i enheter av u.

Omvandlingen dela upp i faktorer av genomsnittligt molekylärt samlas till kindtanden samlas:

kindtanden samlas = det molekylära genomsnittet samlas * ((1/6.022) *10^-23g/u) * (6.022*10²³/mol)

eller

kindtanden samlas i g/mol= som genomsnittligt molekylärt samlas i u

(Notera, att dessa förbindelse är riktig för teoretiskt och experimentellt, värderar, men inte mellan experimentellt och teoretiskt värderar. Kindtanden samlas är oftast teoretisk, och genomsnittligt molekylärt samlas är oftast experimentellt),

Det genomsnittliga atom- samlas av naturligt väten är 1.00794 u och det av naturligt syre är 15.9994 u; därför samlas det molekylärt av naturligt bevattna med formelH₂Nollan är (2 × 1.00794 u) + 15.9994 u = 18.01528 u. Därför en mole av bevattna har en samlas av 18.01528 gram. Emellertid samlas avkräva av hydrogen-1 (de mest allmänningvätena isotope) är 1.00783, och avkräva samlas av oxygen-16 (den mest allmänningsyreisotopen) är 15.9949, så samlas av den mest allmänningmolekylen av bevattnar är 18.01056 u. Skillnaden av 0.00472 u eller 0.03% kommer från faktumet som naturligt bevattna innehåller traces av bevattnar att innehålla för molekylar, oxygen-17, oxygen-18 eller hydrogen-2 (Deuterium) atoms. Även om denna skillnad är trivial i bulk kemiberäkningar, kan den resultera i färdigt fel i lägen, var uppförandet av individmolekylar betyder, liksom in samlas spectrometry och partikelfysik (var blandningen av isotopes inte agerar som ett genomsnitt).

Det finns också lägen var de isotopic fördelningorna inte är typiska liksom med skurkrollen bevattnar använt i något kärn- reaktorer vilket berikas konstgjort med deuteriumen. I dessa fall som beräknad värderar av kindtand, samlas och i genomsnitt uppgå till molekylärt samlas, som härledas ultimately från standart atom- väger, ska för att inte vara samma, som den faktiska kindtanden samlas eller i genomsnitt uppgå till molekylärt, samlas av ta prov. I detta fall är samlas av deuteriumen 2.0136 u, och det genomsnittliga molekylärt samlas av detta bevattnar (antagande deuteriumanrikning 100%) är (2 × 2.0136 u) + 15.9994 u = 20.0266 u. Denna är en mycket stor skillnad av det ~11% felet från det förväntade genomsnittliga molekylärt samlas baserat på det standarda atom- väger. Dessutom samlas det mest överflödande molekylärt är faktiskt litet mindre, än det genomsnittliga molekylärt samlas, sedan oxygen-16 är stilla mest vanligt. (2 × 2.0136 u) + 15.9949 u = 20.0221 u. Även om detta är ett konstgjort exempel för ytterlighet, uppstår är naturlig variation i isotopic fördelningor och mätbar.

Se också

• Avogadros numrerar
• Atom- samlas enheten
• Kindtanden samlas
• Monoisotopic samlas
• gram-molecular väga

Utsidan anknyter

• Lära av Simulering Beräkningen av molekylära formler från molekylärt samlas
• Molekylärt samlas räknemaskinen Ett on-line molekylärt samlas räknemaskinen
• Molekylärt väga räknemaskinen On-line molekylärt väger räknemaskinen
• Molekylärt väga räknemaskinen Beräknar molekylärt väger och elementär sammansättning
• Molekylärt väga räknemaskinen Ettbaserat on-line molekylärt samlas räknemaskinen
• Fria on-line beräkningar för mol väger och elementär sammansättning genom att använda ChemAxons Marvin och räknemaskinPlugins - kräver Java