Топ 10 статей

Направляющий выступ Hitchhiker к галактике (игра компьютера)
Pablo Neruda
Zaara (серии TV)
Clownfish
Экстраполяция
Великобританское королевская семья
Римские цифры
Силикат натрия
Декартовая система координат
Типы незанятости

News:

Молярная масса

Молярная масса, символ M,[1] будет масса одного моль вещества (химически элемент или смесь химиката).[2] Это будет a физическое свойство характерно каждого чисто вещества. Основание Блок SI для массы будет килограмм[1] но, и для практически и исторических причин, молярные массы почти всегда закавычены в граммах в моль (g/mol или g mol–1), специально внутри химия.

Молярная масса близко отнесена к вес формулы (F.W.) или относительная молярная масса (Mr) смеси, и к относительные атомные массы или стандартные атомные весы своих составных элементов. Однако, оно должно быть distinguished от молекулярная масса , которого масса одно молекула (любых одиночно изотопный состав) и сразу не отнесен к атомная масса, масса одно атом (любых одиночно изотоп). dalton, символ Da, также иногда использован как блок молярной массы, специально внутри биохимия, с определением 1 Da = 1 g/mol, despite the fact that будет только блоком молекулярной массы (1 Da = 1.660 538 782 (83) ×10–27 килограмм).[3][4]

Молярные массы почти никогда не измерены сразу. Они могут быть высчитаны от стандартных атомных весов, и часто перечислены в химически каталогах и дальше материальные листы данным по безопасности (MSDS). Молярные массы типично меняют:

1-238 g/mol для атомов naturally-occurring элементов;
10-1000 g/mol для просто химически смесей;
1000-5.000.000 g/mol для полимеры, протеины, ДНАО части, cEtc.

Содержание

Молярные массы элементов

Главным образом статья: Атомная масса

Молярная масса атомы элемент дает стандартный атомный вес природная стихия[5] умножено молярная константа массы, Mu = 1×10–3 kg/mol = 1 g/mol:[6]

M(H) = × 1.007 97 (7) 1 g/mol = 1.007 97 (7) g/mol
M(S) = × 32.065 (5) 1 g/mol = 32.065 (5) g/mol
M(Cl) = × 35.453 (2) 1 g/mol = 35.453 (2) g/mol
M(Fe) = × 55.845 (2) 1 g/mol = 55.854 (2) g/mol

Умножать молярной константой массы обеспечивает что вычисление габаритно правильно: атомными весами будут безразмерные количества (ie, чисто номера) тогда как молярные массы имеют блоки (in this case, g/mol).

Некоторые элементы обычно столкнуты как молекулы, например водопод (H2), сера (S8), хлор (Cl2). Молярной массой молекул этих элементов будет молярная масса атомов умноженных числом атомов в каждой молекуле:

M(H2) = 2 × × 1.007 97 (7) 1 g/mol = 2.015 88 (14) g/mol
M(S8) = 8 × 1 × 32.065 (5) g/mol = 256.52 (4) g/mol
M(Cl2) = 2 × 1 × 35.453 (2) g/mol = 70.906 (4) g/mol

Молярные массы смесей

Молярная масса a смесь дает суммой стандартные атомные весы атомы которую форму смесь умножила молярная константа массы, Mu:

M(NaCl) = [22.989 769 28 (2) + 35.453 (2)] × 1 g/mol = 58.443 (2) g/mol
M(C12H22O11) = ([12 × 12.0107 (8)] + [22 ×1.007 94 (7)] + [11 ×15.9994 (3)]) × 1 g/mol = 342.297 (14) g/mol

Средняя молярная масса может быть определена для смесей смесей.[1] Это определенно важно внутри наука полимера, где по-разному молекулы полимера могут содержать по-разному номера мономер блоки (non-uniform полимеры).[7]

Родственные свойства

Молекулярный вес (M.W.) и вес формулы (F.W.) более старые термины для теперь более правильно вызвано относительная молярная масса (Mr).[2] Это будет a безразмерно равный количества (ie, чисто номера, без блоков) к молярной массе разделенной молярная константа массы.[8]

Молекулярная масса

Главным образом статья: Молекулярная масса

Молекулярная масса (m) масса, котор дали молекулы: оно измерено внутри daltons (Da) или атомные массовые блоки (u), где 1 Da = 1 u = 1.660 538 782 (83) ×10–27 килограмм).[3][4] По-разному молекулы такой же смеси могут иметь по-разному молекулярные массы потому что они содержат по-разному изотопы элемента. Молярной массой будет измерение средней молекулярной массы всех молекул в образце, и будет обычно более соотвествующее измерение dealing with макроскопические (weighable) количества вещества.

Молекулярные массы высчитаны от относительные атомные массы[9] каждого нуклид, пока молярные массы высчитаны от атомные весы каждого элемент. Атомный вес учитывает изотопное распределение природная стихия в, котор дали образце (обычно предполагаемом, что быть «нормальным»). Например, вода имеет молярную массу 18.0153 (3) g/mol, но индивидуальные молекулы воды имеют молекулярные массы которые колебаются между 18.010 564 6863 (15) u (1H216O) и 22.027 7364 (9) u (2H218O).

Различение между молярной массой и молекулярной массой важно потому что относительные молекулярные массы можно измерить сразу мимо массовое спектрометрирование, часто к точности несколько части в миллион. Это точно достаточно сразу для того чтобы обусловить химически формула молекулы.[10]

Точность и неопределенности

Точность к молярная масса известна зависит на точности атомные весы от было высчитано. Большинств атомные весы известный к точности по крайней мере одной части в ten-thousand, часто очень более лучше[5] (атомный вес литий нотабль, и серьезные,[11] исключение). Это подходяще для почти всех нормальных польз в химии: оно точно чем большая часть химический анализ, и превышает очищенность большинств реагентов лаборатории.

Точность весов atomics, и следовательно молярных масс, ограничена знанием изотопное распределение природная стихия. Если необходимо более точное значение молярной массы, то обязательно обусловить изотопное распределение образца в вопросе, который может отличить стандартное распределение используемое для того чтобы высчитать стандартный атомный вес. Изотопные распределения по-разному элементов в образце не обязательно независимо одного другое: например, образец который дистиллировано будет обогащено в лихтере изотопы всех природная стихия присытствыющих. Это осложняет вычисление стандартной неопределенности в молярной массе.

Полезная конвенция для нормальной работы лаборатории должна закавычить молярные массы до 2 десятичные места для всех вычислений. Это более точно чем обычно требует, но избегает ошибкаа округления во время вычислений. Когда молярной массой будет greater than 1000 g/mol, редк соотвествующее использовать больше чем одно десятичное место. Эти конвенции последованы за в большинств приведенные значения молярных масс.[12]

Измерение

Пока молярные массы почти всегда, in practice, после того как я высчитаны от атомных весов, их можно также измерить в некоторых случаях. Такие измерения очень более менее точны чем самомоднейше массовое спектрометрическое измерения атомных весов и молекулярных масс, и главным образом исторического интереса. Все процедуры полагаются дальше colligative свойства, и любые разобщенность смеси быть учтено.

Плотность пара

Главным образом статья: Плотность пара

Измерение молярной массы плотностью пара полагается на принципе, сперва enounced мимо Amadeo Avogadro, те равные тома газов под идентичными условиями содержат равные числи частиц. Этот принцип включен в идеально уровнение газа:

pV = nRT

где n будет количество вещества. Плотность пара (ρ) дается мимо

.

Совмещать эти 2 уровнения дает выражение для молярной массы in terms of плотность пара для условий известного давление и температура.

нажатие Замерзать-пункта

Главным образом статья: нажатие Замерзать-пункта

замерзая пункт a разрешение будет низко чем то из чисто растворитель, и нажатие замерзать-пункта (ΔT) будет сразу пропорционально к концентрации количества для разбавленных растворов. Когда концентрация количества выражена как a molality, константа соразмерности известна как криоскопиская константа (Kf) и будет характерно для каждого растворителя. Если w представляет массовая часть solute в разрешении, и не принимать никакую разобщенность solute, молярная масса дается мимо

.

высота Кипеть-пункта

Главным образом статья: высота Кипеть-пункта

кипя пункт a разрешение involatile solute будет высоко чем то из чисто растворитель, и высота кипеть-пункта (ΔT) будет сразу пропорционально к концентрации количества для разбавленных растворов. Когда концентрация количества выражена как a molality, константа соразмерности известна как ebullioscopic константа (Kb) и будет характерно для каждого растворителя. Если w представляет массовая часть solute в разрешении, и не принимать никакую разобщенность solute, молярная масса дается мимо

.

Справки

  1. ^ a b c Международное соединение чисто и Applied химии (1993). Количества, блоки и символы в физической химии (2-ое Edn). Oxford: Наука Blackwell. ISBN 0-632-03583-8. P. 41. Электронный вариант.
  2. ^ a b Международное соединение чисто и Applied химии. "относительная молярная масса". План- конспект химически терминологии Вариант интернета.
  3. ^ a b Des Poids et Mesures конторы международный (2006). Международная система блоков (SI) (8th Edn). ISBN 92-822-2213-6. P. 126.
  4. ^ a b Значение CODATA: атомная константа массы. NIST. Retrieved дальше 2007-10-14.
  5. ^ a b Международное соединение чисто и Applied химии Комиссия на изотопном Abundances и атомных весах (2006). "Атомные весы природная стихия 2005". [[[чисто и Applied химия|Чисто Appl. Chem.]] 78: 2051–66. doi:10.1351/pac200678112051. 
  6. ^ Mohr, J. Питер; Портной, N. Барри. (2005). «CODATA порекомендовало значения основных физических констант: 2002". Реверсор. Mod. Phys. 77: 1–107. doi:0034-6861/2005/77 (1) /1 (107). 
  7. ^ {{процитируйте журнал | автор = Международное соединение чисто и Applied химии | название = примечание на терминологии для молярных масс в науке полимера | год = 1984 | журнал = [[журнал науки полимера|J. Polym. Sci., Polym. Lett. Ed. | том = 22 | страницы = 57}} Metanomski, W. V. (1991). План- конспект макромолекулярной номенклатуры, pp. 47-73. ISBN 0-63202-847-5. 
  8. ^ Технически определение что относительной молярной массой будет молярная масса измеренная на маштабе где молярная масса unbound углерод 12 атомы, на остальных и в их электронном статусе минимальной энергии, 12. Более просто определением, котор дали здесь будет соответствующее to the full определение из-за дороги молярная константа массы определено сам.
  9. ^ Атомные весы и изотопные составы для всех элементов. NIST. Retrieved дальше 2007-10-14.
  10. ^ Директивы автора - план статьи. Опубликовывать RSC. Retrieved дальше 2007-10-14.
  11. ^ Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. (1997). Химия природная стихия, 2-ой вариант, Oxford: Butterworth-Heinemann. ISBN 0-7506-3365-4. 
  12. ^ См., например, Weast, R. C. (Ed.) (1972). Руководство химии и физики (53rd Edn.). Cleveland: Химически cCo резины.

Внешние соединения

The original article is from Wikipedia. To view the original article please click here.
Creative Commons Licence

 
Custom Search