Домашняя страница › Индекса Многоязычнoго Архива › Химически реакция

Химически реакция

A химически реакция процесс тот всегда приводит к в интерконверсии химически вещества.^[1] Вызваны вещество или вещества первоначально, котор включили в химически реакцию реактанты. Химически реакции обычно охарактеризованы a химическое изменение, и они производят one or more продукты , in general, отличающеся от реактанты. Классически, химически реакции включают изменения которых только включите движение электроны в формировать и ломать химическые соединения, XOT4 обобщенное представление химически реакции, в частности придумки a химически уровнение, будет применимо к преобразования элементарных частиц, также, как ядерные реакции.

По-разному химически реакции использованы в комбинациях внутри химически синтез получить заданный продукт. В биохимия, серия химически реакций катализировано энзимы форма метаболически pathways, которым выполнены синтезы и разложения обычно невозможные в условиях внутри клетка.

Типы реакции

Большая разнообразность химически реакций и подходы к их изучению приводят к в существовании несколько соглашаясь, часто перекрывая, дорогах классифицировать их. Под примеры широко используемых термин для описывать общие виды реакций.

• Изомеризация, в котором химически смесь проходит структурно перераспределение без любого изменения в своем сетчатом атомном составе; см. stereoisomerism
• Сразу комбинация или синтез, в котором 2 или больше химически элемента или смешивают соединяют для того чтобы сформировать более сложный продукт:

N₂ + 3 H₂ → 2 NH₃

• Химически разложение или анализ, в котором смесь разложена в более малые смеси или элементы:

2 H₂O → 2 h₂ + O₂

• Одиночное смещение или замещение, охарактеризовано элементом будучи смещанным из смеси больше реактивно элемент:

2 Na(s) + 2 HCl(aq) → 2 NaCl(aq) + h₂(g)

• Metathesis или Двойная реакция смещения, в котором 2 смешивают обмен ионы или скрепления для того чтобы сформировать по-разному смеси:

NaCl (aq) + AgNO₃→ (aq) NaNO₃(aq) + AgCl(s)

• Кислот-основание реакции, обширно, котор характеризуют как реакции между кислота и a основание, смогите иметь по-разному определения в зависимости от используемой принципиальной схемы кислот-основания. Некоторое из самого общего являются следующими:

• Arrhenius определение: Кислоты разъединяют в воде выпуская h₃O⁺ ионы; основания разъединяют в воде выпуская OH^- ионы.
• Brønsted-Lowry определение: Кислоты будут протоном (h⁺) дарители; основаниями будут акцепторы протона. Вклюает определение Arrhenius.
• Левис определение: Кислоты будут акцепторами электрон-пары; основаниями будут дарители электрон-пары. Вклюает определение Brønsted-Lowry.

• Redox реакции, в котором изменяет внутри номера оксидации атомов в involved видах произойдите. Те реакции можно часто интерпретировать как transferences электронов между по-разному молекулярными местами или видами. Типичный пример redox rection является следующим:

2 s₂O₃²⁻(aq) + I₂→ s (aq)₄O₆²⁻(aq) + 2 I⁻(aq)

В I₂ уменьшает к I^- и s₂O₃^2- (thiosulfate анион) окислен к s₄O₆^2-.

• Сгорание, вроде redox реакция в которой любое combustible вещество совмещает с окисляя элементом, обычно кислород, произвести жару и сформировать окислили продукты. Сгорание термине обычно использовано для только широкомасштабной оксидации всех молекул, т.е. controlled оксидацией одиночной функциональной группы не будет сгорание.

C₁₀H₈+ 12 o₂ → 10 CO₂ + 4 h₂O

CH₂S + 6 F₂ → CF₄ + 2 HF + SF₆

Органические реакции включите широкий ассортимент реакций включая смеси имеют углерод как главным образом элемент в их молекулярной структуре. Реакции в органическая смесь может принять участие больш определены своим функциональные группы. Определено в противовключении к неорганические реакции. Реакции можно также расклассифицировать согласно их механизму, некоторым типичным примерам:

• Реакции ионов, например. disproportionation гипохлорит
• Реакции с реактивными ионными промежуточными звенами, например. реакции enolates
• Радикально реакции, например. сгорание на high-temperature
• Реакции carbenes

Химически кинетика

Главным образом статья: Химически кинетика

тариф химиката реакцией будет измерение как концентрация или давление involved изменений веществ с временем. Анализ тарифов реакции важн для нескольких применений, such as внутри химическая инженерия или внутри химически уравновешение изучение. Тарифы реакции зависят основно дальше:

• Реактант концентрация, которая обычно делает реакцию случиться на более быстром тарифе если поднято через увеличенные столкновения в время блока, то
• Поверхностная OBLASTь имеющеся для контакта между реактантами, в частности твердого тела одни в несродных системах. Более большая поверхностная OBLASTь водит к более высоким тарифам реакции.
• Давление, путем увеличивать давление, вы уменьшаете том между молекулами. Это увеличит частоту столкновений молекул.
• Энергия активации, который определено по мере того как количество энергии необходимо, что сделало старт реакции и продолжило самопроизвольно. Более высокая энергия активации подразумевает что реактантам нужно больше энергии начать чем реакции с более низкой энергией активации.
• Температура, которая торопит реакции если поднято, в виду того что более высокая температура увеличивает энергию молекул, создающ больше столкновений в время блока, то
• Присутсвие или отсутствие a катализатор. Катализаторы будут веществами изменяют pathway (механизм) реакции в свою очередь увеличивает скорость реакции путем понижать энергия активации нужно для реакции осуществить. Катализатор не разрушен или не изменен во время реакции, поэтому его можно использовать снова.
• Для некоторых реакций, присутсвие электромагнитное излучение, само знатно ультрафиолетов, будет необходимо для того чтобы повысить ломать скреплений для того чтобы начать реакцию. Это определенно поистине для реакций включая радикалы.

Тарифы реакции отнесены к концентрация веществ, котор включили в реакции, как квантифицировано закон тарифа каждой реакции. Заметьте что некоторые реакции имеют тарифы независимо концентрации реактанта. Эти вызваны zero реакции заказа.

См. также

• Перечень реакции
• Органическая реакция
• Неорганическая химически реакция
• Перечень важные издания в химии
• Стехиометричность
• Стехиометрический коэффициент
• Теория положения перехода
• Стехиометричность газа
• Термодинамические базы данных для чисто веществ
• Autocatalytic реакция
• Коэффициенты

Справки

1. ^ Международное соединение чисто и Applied химии. "химически реакция". План- конспект химически терминологии Вариант интернета.