Домашняя страница › Индекса Многоязычнoго Архива › Атомный массовый блок

Атомный массовый блок

унифицированный атомный массовый блок (u), или dalton (Da) или, иногда, всеобщий массовый блок, малое блок масса использовал выразить атомно и молекулярные массы. Оно определено для того чтобы быть одно двенадцатая из массы unbound атома ¹²C на остальных и в своем статус минимальной энергии.

1 u = 1N_A грамм = 1 (1000 N_A) килограмм   (где N_A Номер Avogadro)

1 u = 1.660538782(83)×10⁻²⁷ килограмм = 931.494027(23) MeV/c²

См. 1 E-27 килограмм для перечня предметы имеют массу около 1 u.

Символ amu для атомный массовый блок не символ для унифицированного атомного массового блока. Своя польза историческим артефактом (написанным во время времени когда маштабы amu были использованы), ошибкой (по возможности выводя от запутанности о историческом использовании), или правильно refer to исторические маштабы которые использовали его (см. История). Атомные массы часто написаны без любого блока и после этого унифицированный атомный массовый блок подразумевается. В биохимия и молекулярная биология словесность (определенно в справке к протеины), термина «dalton» использована, с символом Da. Потому что протеины большие молекулы, они типично refer to в kilodaltons, или «kDa», при одно kilodalton равны к daltons 1000. Унифицированный атомный массовый блок, или dalton, не SI блок массы, хотя принято для пользы с SI под любым именем.

Блок удобн потому что одно атом водопода имеет массу приблизительно 1 u, и более вообще атом или молекула то содержит n протоны и нейтроны имеет массу приблизительно равную к n U. (Причина что a ¹²C атом содержит 6 протонов, 6 нейтронов и 6 электронов, при протоны и нейтроны имея приблизительно тот же самую массу и электрон масса незначительно в сравнении. Масса электрона приблизительно 1/1836 из массы протона). Это будет приближение, в виду того что оно не определяет массу, котор содержат в binding энергия атома ядро; этой массой binding энергии не будет фикчированная часть массы атома полной. Разницы приводят к от ядерной вязки вообще чем 0.1 u, однако. Химически массами элемента, как выражено в u, поэтому все были бы close to значения whole number (не познее 2% и обычно не познее 1%) было оно не для факта что атомными весами химически элементов будут усредненные значения различных стабилизированных масс изотопа в abundances которые они естественно происходят.^[1] Например, хлор имеет атомный вес 35.45 u потому что оно составлено 76% ³⁵Cl (34.96 u) и 24% ³⁷Cl (36.97 u).

Другие размышляют блок использованы что они экспериментально гораздо легке и точне к сравните массы атомов и молекул (обусловьте относительно массы) чем измерить их совершенно массы. Массы сравнены с a массовый спектрометр (см. ниже).

Номер Avogadro (N_A) и моль определит TAK, CTO одна моль вещества с атомной или молекулярной массой 1 u имеет массу точно 1 g. Например, молекулярная масса a молекула воды содержать одно ¹⁶O изотоп и 2 ¹H изотопы 18.0106 u, и это намереваются что одна моль этой monoisotopic воды имеет массу 18.0106 G. Вода и большинств молекулы consist of смесь молекулярных масс из-за естественно - происходя изотопов. Для этой причины эти вид сравнений более содержательное и более практически использование молярные массы вообще выражены в g/mol, не U. Иначе говоря взаимнооднозначное отношение между daltons и g/mol поистине но быть использованным точно для любой практически цели VSе вычисления должны быть с изотопно чисто веществами или включать очень более осложненный статистически усреднять множественных изотопных составов.

История

chemist Джон Dalton было первое для того чтобы предложить массу одного атома водопод как атомный массовый блок. Фрэнсис Aston, более поздно используемый изобретатель массового спектрометра, ¹⁄₁₆ массы одного атома кислород-16 как его блок.

Раньше 1961, физический атомный массовый блок (amu) определил как ¹⁄₁₆ массы одного атома oxygen-16, пока химически атомный массовый блок (amu) определил как ¹⁄₁₆ средний масса атома кислорода (принимая естественное обилие по-разному кислорода изотопы into account). Оба блока небольш более малы чем унифицированный атомный массовый блок, который было принято Международное соединение чисто и Applied физик физики в 1960 и Международное соединение чисто и Applied химии в 1961. Следовательно, перед 1961 физиком также, как chemists использовал символ amu для их соответственно (и небольш по-разному) атомных массовых блоков. Одна тишина иногда находит это использование в научной словесности сегодня. Однако, принятым стандартом будет теперь унифицированный атомный массовый блок (символ u), с: 1 u = amu 1.000 317 9 (физический маштаб) = amu 1.000 043 (химически маштаб). С 1961, определением унифицированный атомный массовый блок равн к одн-двенадцатой из массы атома carbon-12.

Справки

См. также

• Молекулярная масса
• Масс-к-поручите коэффициент

Внешние соединения

• Web site SI на приемлемо блоках non-SI
• Принятое значение 1u от 2006
• атомный массовый блок