Artigo principal: Isotopes do enxôfre
iso	NA	half-life	DM	DE (MeV)	DP
³²S	95.02%	³²S é estável com 16 nêutrons
³³S	0.75%	³³S é estável com 17 nêutrons
³⁴S	4.21%	³⁴S é estável com 18 nêutrons
³⁵S	syn	87.32 d	β^-	0.167	³⁵Cl
³⁶S	0.02%	³⁶S é estável com 20 nêutrons

Referências

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Enxôfre ou enxôfre (pronunciado /ˈsʌlfɚ/, veja a soletração abaixo) é elemento químico isso tem número atômico 16. Denota-se com o símbolo S. É um abundante multivalente não-metal. O enxôfre, em seu formulário nativo, é um sólido cristalino amarelo. Em natureza, pode-se encontrar como o elemento puro e como sulfide e sulfate minerais. É um elemento essencial para a vida e é encontrado em dois aminos-ácido, cysteine e methionine. Seus usos comerciais estão primeiramente dentro fertilizantes, mas é usado também extensamente dentro gunpowder, fósforos, insecticides e fungicides. Os cristais Elemental do enxôfre são procurados geralmente em seguida pelos coletores minerais para o seu coloridos brilhantemente polyhedron formas. No contexto nonscientific pode também ser consultado a como brimstone.

História

Enxôfre (Sanskrit, sulvari; Latin enxôfre ou sulpur) foi sabido em épocas antigas, e é consultado ao Biblical Pentateuch (Genesis).

As traduções inglesas do Bible consultaram geralmente ao enxôfre como o “brimstone”, causando o nome de 'fogo e brimstone' sermons, em que os ouvintes são lembrados do fate do damnation eternal que espera unbelieving e unrepentant. É desta parte do Bible aquele Inferno é implicado ao “cheiro do enxôfre”, embora como mencionado acima do enxôfre esteja no fato inodoro. O “cheiro do enxôfre” consulta geralmente ao um ou outro o odor de sulfide do hidrogênio, por exemplo. do ovo rotten, ou do enxôfre ardente, que produz dióxido de enxôfre, o cheiro associado com os fósforos queimados. O sulfide do hidrogênio é o odor do princípio de untreated sewage e é um de diversos componentes sulfur-containing smelly de flatulance (junto com sulfur-containing mercaptans).

O enxôfre foi sabido dentro China desde o 6o século BC, em um formulário natural que o chinês chamasse “brimstone”, ou shiliuhuang isso foi encontrado dentro Hanzhong.^[1] Pelo 3o século, o chinês descobriu que o enxôfre poderia ser extraído de pyrite.^[1] Daoists chinês estava interessado no seu reactivity do enxôfre no flammability e com determinados metais, contudo seus usos práticos mais adiantados foram encontrados dentro medicina chinesa tradicional.^[1] A Dynasty da canção o treatise militar do ANÚNCIO 1044 descreveu fórmulas diferentes para o chinês pó do injetor, de que é uma mistura nitrate do potassium (KNO₃), carbono, e enxôfre. Cedo alquimistas deu a enxôfre seus próprios símbolo alchemical qual era um triângulo no alto de uma cruz.

Em 1777 Antoine Lavoisier ajudado convencer a comunidade científica que o enxôfre era um elemento e não um composto. Em 1867, o enxôfre foi descoberto em depósitos subterrâneos dentro Louisiana e Texas. A camada sobrejacente de terra era quicksand, proibindo operações de mineração ordinárias, conseqüentemente Processo de Frasch foi usado.

Soletração e etymology

O elemento foi soletrado tradicional enxôfre no Reino Unido, Ireland, Hong Kong, Comunidade, Do Cararibe e India, mas enxôfre no Estados Unidos, quando ambas as soletrações forem usadas dentro Austrália, Nova Zelândia e Canadá. IUPAC adotou a soletração “enxôfre” em 1990, como Sociedade real do Chemistry Comitê da nomenclatura em 1992^[2] e Qualificações e autoridade do Curriculum para Inglaterra e Wales recomendados seu uso em 2000.^[3]

No Latin, a palavra é escrita vària sulpur, enxôfre, e enxôfre (o dicionário Latin de Oxford alista as soletrações nesta ordem). É um nome e não um a Latin originais Grego Classical empréstimo, assim ph o variant não denota o φ grego da letra. O enxôfre no grego é thion (θείον), whence vem o prefixo thio-. A simplificação do p ou do ph da palavra Latin a um f parece ter ocorrido para o fim do período classical, com a soletração de f que torna-se dominante no período medieval.^[4]

Características

Na temperatura de quarto, o enxôfre é um sólido amarelo brilhante macio. O enxôfre Elemental tem somente um odor fraco, similar àquele de fósforos. O odor associou com os ovos rotten é devido a sulfide do hidrogênio (H₂S) e compostos de enxôfre orgânicos melhor que enxôfre elemental. O enxôfre queima-se com uma flama azul que se emita dióxido de enxôfre, notável para seu odor sufocando peculiar. O enxôfre é insoluble na água mas soluble em bissulfeto de carbono e a pouca extensão em outros solventes orgânicos non-polar como benzene e toluene. Comum estados da oxidação do enxôfre inclua −2, +2, +4 e +6. O enxôfre dá forma a compostos estáveis com todos os elementos exceto gáses nobres. Enxôfre no sólido - o estado existe ordinariamente como S coroa-dado forma cíclico₈ moléculas.

crystallography do enxôfre é complexo. Dependendo das circunstâncias específicas, o enxôfre allotropes dê forma a diversos distintos estruturas de cristal, com rhombic e monoclinic S₈ sabido melhor.

Uma propriedade noteworthy do enxôfre é que seu viscosidade em seu estado derretido, ao contrário de a maioria outros de líquidos, aumenta acima das temperaturas do °C 200 devido à formação de polímeros. O enxôfre derretido supõe uma obscuridade - cor vermelha acima desta temperatura. Em umas mais altas temperaturas, entretanto, a viscosidade é diminuída enquanto o depolymerization ocorre.

Amorfo ou o enxôfre “plástico” pode ser produzido com refrigerar rápido do enxôfre derretido. Crystallography do raio X os estudos mostram que o formulário amorfo pode ter a helicoidal estrutura com os oito átomos por a volta. Este formulário é metastable na temperatura de quarto e reverts gradualmente para trás ao formulário cristalino. Este processo acontece dentro de uma matéria das horas aos dias mas pode ràpidamente catalyzed.

Allotropes

Artigo principal: Allotropes do enxôfre

O enxôfre dá forma mais ao sólido de 30 allotropes, mais do que algum outro elemento.^[5] Além de S₈, diversos outros anéis são sabidos.^[6] Remover um átomo da coroa dá S₇, que é mais profundamente amarelo do que S₈. HPLC a análise “do enxôfre elemental” revela uma mistura do equilíbrio principalmente de S₈, mas também S₇ e quantidades pequenas de S₆.^[7] Os anéis maiores foram preparados, including S₁₂ e S₁₈.^[8]^[9] Pelo contraste, vizinho do isqueiro do enxôfre oxigênio existe somente em dois estados do significado allotropic: O₂ e O₃. Selênio, o analogue mais pesado do enxôfre pode dar forma a anéis mas é encontrado mais frequentemente como uma corrente do polímero.

Isotopes

Artigo principal: Isotopes do enxôfre

O enxôfre tem 18 isotopes, quatro de que são estável: ³²S (95.02%), ³³S (0.75%), ³⁴S (4.21%), e ³⁶S (0.02%). À excepção de ³⁵S, isotopes radioativos do enxôfre seja tudo curto - vivido. ³⁵S é dado forma de raio cosmic spallation de ⁴⁰argônio no atmosfera. Tem a half-life de 87 dias.

Quando sulfide minerais precipitated, equilibration isotopic entre sólidos e o líquido pode causar diferenças pequenas nos valores δS-34 de minerais co-genetic. As diferenças entre minerais podem ser usadas estimar a temperatura do equilibration. O δC-13 e δS-34 de coexisting carbonatos e os sulfides podem ser usados determinar pH e oxigênio fugacity do líquido ore-bearing durante a formação do minério.

Em a maioria floresta os ecosystems, sulfate são derivados na maior parte da atmosfera; resistir de minerais do minério e os evaporites contribuem também algum enxôfre. O enxôfre com uma composição isotopic distintiva foi usado identificar fontes da poluição, e o enxôfre enriquecido foi adicionado como um tracer dentro hydrologic estudos. Diferenças no abundances naturais a lata seja usada também nos sistemas onde há uma variação suficiente no ³⁴S de componentes do ecosystem. Montanha rochosa o pensamento dos lagos a ser dominado por fontes atmosféricas do sulfate foi encontrado para ter os valores δS-34 diferentes dos lagos acreditados para ser dominado por fontes do watershed do sulfate.

Ocorrência

O enxôfre Elemental pode ser encontrado próximo molas quentes e vulcânico regiões em muitas partes do mundo, especialmente ao longo do Anel pacífico do fogo. Tais depósitos vulcânicos são minados atualmente dentro Indonésia, O Chile, e Japão. Sicília é também famoso para suas minas do enxôfre.

Os depósitos significativos do enxôfre elemental existem também dentro abóbadas de sal ao longo da costa do Golfo de México, e dentro evaporites em Europa Oriental e em Ásia ocidental. O enxôfre nestes depósitos é acreditado para vir da ação de bactérias anaerobic em minerais do sulfate, especialmente gypsum, embora o enxôfre aparentemente nativo possa ser produzido por processos geological sozinho, sem o dae (dispositivo automático de entrada) de organismos vivos (veja abaixo). Entretanto, os depósitos fossil-baseados do enxôfre das abóbadas de sal são a base para a produção comercial no Estados Unidos, Poland, Rússia, Turkmenistan, e Ucrânia.

Produção do enxôfre completamente hydrodesulfurization do óleo, gás, e Areias do óleo de Athabasca produziu um excesso - os stockpiles enormes do enxôfre existem agora durante todo Alberta, Canadá.

Os compostos de enxôfre naturais comuns incluem minerais do sulfide, como pyrite (sulfide do ferro), cinnabar (sulfide do mercúrio), galena (sulfide da ligação), sphalerite (sulfide do zinco) e stibnite (sulfide do antimónio); e os sulfates, tais como o gypsum (sulfate de cálcio), alunite (sulfate do alumínio do potassium), e barite (sulfate de bário). Ocorre naturalmente em emissões vulcânicas, como de respiradouros hydrothermal, e da ação bacteriana na matéria orgânica sulfur-containing deteriorando.

As cores distintivas de Jupiter's vulcânico lua, Io, seja dos vários formulários do enxôfre derretido, contínuo e gasoso. Há também uma área escura perto do Lunar cratera Aristarchus aquele pode ser um depósito do enxôfre.

O enxôfre está atual em muitos tipos de meteorites. Os chondrites ordinários contêm no enxôfre da média 2.1%, e os chondrites carbonaceous podem conter tanto quanto 6.6%. O enxôfre nos meteorites está normalmente atual inteiramente como o troilite (FeS), mas outros sulfides são encontrados em alguns meteorites, e os chondrites carbonaceous contêm o enxôfre livre, os sulfates, e possivelmente os outros compostos de enxôfre.^[10]

Extração e produção

Extração dos recursos naturais

O enxôfre é extraído principalmente por dois processos: o processo Sicilian e Processo de Frasch. O processo Sicilian, que foi usado primeiramente dentro Sicília, foi usado em épocas antigas começar o enxôfre das rochas atuais em regiões vulcânicas. Neste processo, os depósitos do enxôfre são empilhados e empilhados nos kilns de tijolo construídos em hillsides inclinando-se, e com airspaces entre eles. O enxôfre então pulverizado é posto sobre o alto do depósito do enxôfre e inflamado. Enquanto o enxôfre se queima, o calor derrete os depósitos do enxôfre, fazendo com que o enxôfre derretido flua abaixo o hillside inclinando-se. O enxôfre derretido pode então ser coletado em umas cubetas de madeira.

O segundo processo usado obter o enxôfre é o processo de Frasch. Neste método, três tubulações concêntricas são usadas: a tubulação outermost contem a água superheated, que derrete o enxôfre, e a tubulação innermost é enchida com o ar comprimido quente, que serve criar a espuma e a pressão. A espuma resultante do enxôfre é expelida então através da tubulação média.

O processo de Frasch produz o enxôfre com um purity 99.5% satisfeito, e que não necessita nenhum purification mais adicional. O enxôfre produzido pelo processo Sicilian deve purified pelo distillation.

Produção do sulfide do hidrogênio

Quimicamente

Processo de Claus é usado extrair o enxôfre elemental de sulfide do hidrogênio produzido dentro hydrodesulfurization do petróleo ou de gás natural.

Biològica

Na rota biológica, sulfide do hidrogênio (H₂S) do gás natural ou da refinaria o gás é absorvido com uma solução alcalina ligeira em um scrubber molhado. Ou o sulfide é produzido pela redução biológica do sulfate. Na etapa process subseqüente, o sulfide dissolvido é convertido biològica ao enxôfre elemental. Este enxôfre contínuo é removido do reator. Este processo foi construído na escala comercial. As vantagens principais deste processo são:

nenhum uso de produtos químicos caros,
o processo é seguro como o H₂S é absorvido diretamente em uma solução alcalina,
nenhuma produção de um córrego waste polluted,
o enxôfre reusável é produzido, e
o processo ocorre sob circunstâncias ambientais.

O produto do biosulfur é diferente de outros processos em que o enxôfre é produzido porque o enxôfre é hydrophillic. Ao lado reusar diretos como a fonte para a produção ácida sulfúrica, pode também ser aplicado como o fertilizante do enxôfre.^[11]

Chemistry

Compostos inorgánicos

Sulfide do hidrogênio tem o cheiro característico de ovos rotten. Dissolvido na água, o sulfide do hidrogênio é acidic e reagirá com os metais para dar forma a uma série de sulfides do metal. Os sulfides naturais do metal são comuns, especialmente aqueles do ferro. O sulfide do ferro é chamado pyrite, o so-called ouro do tolo. O Pyrite pode mostrar propriedades do semicondutor.^[12] Galena, um sulfide natural da ligação, era o primeiro semicondutor descoberto, e encontrado um uso como um sinal retificador nas suiças do “gato” de cedo rádios de cristal.

Muitos dos odores desagradáveis da matéria orgânica são baseados em compostos sulfur-containing como methyl e mercaptan ethyl, usado também scent o gás natural de modo que os escapes sejam fàcilmente detectáveis. O odor de garlic e “skunk o fedor " é causado também por compostos orgânicos sulfur-containing. Não todo o cheiro orgânico dos compostos de enxôfre desagradável; por exemplo, mercaptan do grapefruit, um sulfur-containing monoterpenoid é responsável para o scent característico do grapefruit.

O nitride Polymeric do enxôfre tem propriedades metálicas mesmo que não contenha alguns metal átomos. Este composto tem também propriedades elétricas e óticas incomuns. Este polímero pode ser feito de tetranitride do tetrasulfur S₄N₄.

Os sulfides do Phosphorus são úteis na síntese. Por exemplo, P₄S₁₀ e seus derivatives Reagent de Lawesson e bissulfeto do dithiadiphosphetane 2.4 de naphthalen-1,8-diyl 1.3.2.4 são usados substituir o oxigênio de algumas moléculas orgânicas com o enxôfre.

Sulfides (S²⁻), uma família complexa dos compostos derivou-se geralmente de S²⁻. Sulfide de cádmio (CD) é um exemplo.
Sulfites (ASSIM₃²⁻), os sais de ácido sulfurous (H₂ASSIM₃) qual é gerado se dissolvendo ASSIM₂ na água. O ácido de Sulfurous e os sulfites correspondentes são agentes reduzindo-se razoavelmente fortes. Outros compostos derivaram-se de ASSIM₂ inclua o pyrosulfite ou o íon do metabisulfite (S₂O₅²⁻).
Sulfates (ASSIM₄²⁻), os sais de ácido sulfúrico. O ácido sulfúrico reage também com ASSIM₃ em relações equimolar ao formulário ácido pyrosulfuric (H₂S₂O₇).
Thiosulfates(S₂O₃²⁻). Consultado às vezes como thiosulfites ou “hyposulfites”, Thiosulfates é usado em reparar fotográfico (HYPO) como agentes reduzindo-se. O thiosulfate do Ammonium está sendo investigado como a cianido recolocação em leaching ouro.[2]
Dithionite do Sodium, Na₂S₂O₄, é o dianion altamente reduzir-se derivado do ácido de hyposulfurous/dithionous.
Dithionate do Sodium (Na₂S₂O₆).
Ácidos de Polythionic (H₂S_nO₆), onde n pode variar de 3 a 80.
Ácido de Peroxymonosulfuric (H₂ASSIM₅) e ácidos peroxydisulfuric (H₂S₂O₈), feito da ação de ASSIM₃ no concentrado H₂O₂, e H₂ASSIM₄ em H concentrado₂O₂ respectivamente.
Polysulfides do Sodium (Na₂S_x)
Hexafluoride do enxôfre, SF₆, um gás denso em circunstâncias ambientais, é usado como o propulsor nonreactive e nontoxic
Os nitrides do enxôfre são compostos chain e do cíclico que contêm somente S e N. Tetranitride de Tetrasulfur S₄N₄ é um exemplo.
Thiocyanates contenha o SCN⁻ grupo. A oxidação do thiocyanoate dá thiocyanogen, (SCN)₂ com o connectivity NCS-SCN.

Compostos orgânicos

(R, R', e R são os grupos orgânicos tais como o CH₃):

Thioethers tenha o formulário R- SR do ′. Estes compostos são os equivalentes do enxôfre de ethers.
Sulfonium os íons têm a fórmula RR'S- “R””, isto é. onde três grupos são unidos ao centro cationic do enxôfre. Dimethylsulfoniopropionate (DMSP; (CH₃)₂S⁺CH₂CH₂COO⁻) é um íon do sulfonium, que seja importante no fuzileiro naval orgânico ciclo do enxôfre.
Thiols (sabido também como mercaptans) tenha o formulário R-SH. Estes são os equivalentes do enxôfre de álcoois.
Thiolates os íons têm o formulário R-S^-. Tais anions levantam-se em cima do tratamento de thiols com base.
Sulfoxides tenha o formulário R- S (=O) -R′. O sulfoxide o mais simples, DMSO, é um solvente comum.
Sulfones tenha o formulário R- S (=O)₂-R′. Um sulfone comum é o sulfolane C₄H₈ASSIM₂.

Veja também Categoria: compostos de enxôfre e chemistry do organosulfur

Aplicações

Um dos usos diretos do enxôfre está dentro vulcanization da borracha, onde polysulfides polímeros orgânicos da ligação transversal. O enxôfre é um componente de gunpowder. Reage diretamente com o methane à elasticidade bissulfeto de carbono, que é usado manufaturar cellophane e rayon.^[13]

O enxôfre Elemental é usado principalmente como um precursor a outros produtos químicos. Aproximadamente 85% (1989) é convertido a ácido sulfúrico (H₂SO₄), que é de tal importância principal ao economias de mundo que a produção e o consumo do ácido sulfúrico são um indicador do desenvolvimento industrial de uma nação.[3]. Por exemplo, um ácido mais sulfúrico é produzido no Estados Unidos cada ano do que algum outro produto químico industrial. O uso principal para o ácido é a extração de minérios do phosphate para a produção do manufacturing do fertilizante. Outras aplicações do ácido sulfúrico incluem o refining de óleo, o wastewater que processam, e a extração mineral.^[13]

Os compostos de enxôfre são usados também dentro detergentes, fungicides, dyestuffs, e agrichemicals. No prata-baseado fotografia sodium e ammonium thiosulfate são usados como “agentes reparando.”

O enxôfre é um ingrediente em alguns tratamentos do acne.

Uma aplicação crescente é como o fertilizante. O enxôfre padrão é hydrophobic e tem que conseqüentemente ser coberto com um surfactant pelas bactérias na terra antes que possa ser oxidado ao sulfate. Isto faz-lhe um fertilizante lento da liberação, que não possa ser feito exame acima pelas plantas imediatamente, mas tem-no que ser oxidado ao sulfate sobre a estação do crescimento. As partículas biològica produzidas do enxôfre são naturalmente hydrophilic devido a um revestimento do biopolymer. Este enxôfre é conseqüentemente mais fácil de dispersar-se sobre a terra (através da pulverização como uma pasta diluída), e resultados em uma liberação mais rápida.

Sulfites, derivado de enxôfre ardente, seja pesadamente - usado a descorante papel. São usados também como preservativos no secado fruta.

Sulfate do magnésio, melhore sabido como Sais de Epsom, pode ser usado como a laxative, um aditivo do banho, exfoliant, a magnésio suplemento para plantas, ou a dessecante.

Aplicações especializadas

O enxôfre é usado como um meio luz-gerando nos dispositivos elétricos raros do lighting sabidos como lâmpadas do enxôfre.

Aplicações históricas

No 18o século atrasado, furniture os fabricantes usaram o enxôfre derretido produzir decorativo embutimentos em seu ofício. Por causa do dióxido de enxôfre produzido durante o processo de derreter o enxôfre, o ofício de embutimentos do enxôfre foi abandonado logo. O enxôfre derretido é usado às vezes ainda ajustando os parafusos de aço nos furos concretos perfurados onde a resistência elevada de choque é desejada para pontos de acessório floor-mounted do equipamento. O enxôfre pulverizado puro foi usado também como um tonic e um laxative medicinal. O enxôfre foi usado também nos banhos para os povos que tiveram ajustes.

Fungicide

O enxôfre é o único fungicide usado na produção orgânica cultivada da maçã de encontro à doença principal scab da maçã sob circunstâncias mais frias. O enxôfre é também um fungicide principal na cultura convencional das uvas, do strawberry, dos muitos vegetais e das diversas outras colheitas. Tem um efficacy bom de encontro a uma escala larga de doenças powdery do mildew. O enxôfre é um dos pesticides os mais velhos usados na agricultura. Na produção orgânica o enxôfre é o fungicide o mais importante usado. Biosulfur (enxôfre elemental biològica produzido com características hydrophillic) pode ser usado bem para estas aplicações.

Papel biológico

Artigo principal: Assimilation do enxôfre

Veja ciclo do enxôfre para mais nas transformações naturais inorgánicas e orgânicas do enxôfre.

O enxôfre é um componente essencial de toda a vida pilhas.

O enxôfre inorgánico dá forma a uma parte de conjuntos do ferro-enxôfre, e o enxôfre é o ligand construindo uma ponte sobre no Cu_A local de oxidase do cytochrome c, uma substância básica envolvida na utilização do oxigênio por toda a vida aerobic.

O enxôfre pode também servir como a fonte química do alimento para alguns organismos primitivos: alguns formulários de bactérias uso sulfide do hidrogênio (H₂S) no lugar da água como elétron doador em um primitivo fotossíntese- como o processo em que o oxigênio é o receptor do elétron. photosynthetic enxôfre verde e roxo bactérias e alguns chemolithotrophs use o oxigênio elemental realizar tal oxidization do sulfide do hidrogênio para produzir o enxôfre elemental (S^o), estado da oxidação = 0. As bactérias primitivas que vivem em torno dos respiradouros vulcânicos do oceano profundo oxidam o sulfide do hidrogênio nesta maneira com oxigênio: veja sem-fim gigante do tubo para um exemplo dos organismos grandes (através das bactérias) que fazem o uso metabolic do sulfide do hidrogênio como alimento ser oxidado.

O so-called bactérias do enxôfre, pelo contraste, “respire o sulfate” em vez do oxigênio. Usam o enxôfre como o aceitador do elétron, e reduzem vários compostos de enxôfre oxidados para trás no sulfide-- frequentemente no sulfide do hidrogênio. Também podem crescer em um número outros de compostos de enxôfre parcialmente oxidados (E. g. thiosulfate, thionates, polysulfides, sulfite). Estas bactérias são responsáveis para o cheiro rotten do ovo de alguns gáses e produtos intestinal do decomposition.

O enxôfre é uma parte de muitas moléculas bacterianas da defesa. Por exemplo, embora o enxôfre não é uma parte do lactam soe, ele é uma parte de a maioria lactam beta antibióticos, including penicillins, cephalosporins, e monobactams.

O enxôfre é absorvido perto plantas através do raizes do solo como sulfate íon e reduzido ao sulfide antes dele é incorporado em cysteine e outros compostos de enxôfre orgânicos (veja assimilation do enxôfre para detalhes deste processo).

O enxôfre é considerado como o nutriente secundário embora as exigências da planta para o enxôfre sejam iguais a e excedam às vezes aquelas para o phosphorus. Entretanto o enxôfre é reconhecido como um dos nutrientes principais essenciais para o crescimento de planta, a formação do nodule da raiz dos legumes e os mecanismos da proteção de plantas. A deficiência do enxôfre tornou-se difundida em muitos países em Europa. Porque as entradas atmosféricas do enxôfre continuarão a diminuir, o deficit no enxôfre input - a saída é provável aumentar, a menos que os fertilizantes do enxôfre forem usados.

Em plantas e animais aminos-ácido cysteine e methionine contenha o enxôfre, como tudo polypeptides, proteínas, e enzymes quais contêm estes aminos-ácido. Homocysteine e taurine são outros ácidos sulfur-containing que são similares na estrutura, mas que não são codificados para perto DNA, e não é a parte do estrutura preliminar das proteínas. Glutathione é um tripeptide sulfur-containing importante que jogue um papel nas pilhas como uma fonte do potencial químico da redução na pilha, com seu (-) moiety SH sulfhydryl. Muitos enzymes celulares importantes usam os grupos protéticos que terminam com - moieties SH para segurar as reações que envolvem acyl-contendo biochemicals: dois exemplos comuns do metabolism básico são coenzyme A e ácido do alfa-lipoic.

Ligações de bissulfeto (Ligações dos S-S) dado forma entre resíduos do cysteine em correntes do peptide seja muito importante no conjunto e na estrutura da proteína. Estas ligações covalent fortes entre correntes do peptide dão a proteínas o toughness e a elasticidade extra muitos. Por exemplo, a elevação - a força das penas e do cabelo está na parte devido a seu índice elevado de ligações dos S-S e a seu índice elevado do cysteine e do enxôfre (os ovos são elevados no enxôfre porque as quantidades grandes do elemento são necessárias para a formação da pena). O índice elevado do bissulfeto do cabelo e das penas contribui a seu indigestibility, e também a seu odor quando queimado.

Papel médico tradicional para o enxôfre elemental

No tratamento médico tradicional da pele que predates a era moderna da medicina científica, o enxôfre elemental foi usado principalmente como parte do desnata para aliviar várias condições tais como o psoriasis, o eczema e o acne. O mecanismo da ação não é sabido, embora o enxôfre elemental oxide lentamente ao ácido sulfurous, que por sua vez (though a ação de sulfite) age como reduzir-se suave e um agente anti-bacteriano.

Precauções

O bissulfeto de carbono, o oxysulfide do carbono, o sulfide do hidrogênio, e o dióxido de enxôfre todos forem seguraram com cuidado.

Embora dióxido de enxôfre é suficientemente seguro ser usado como a aditivo de alimento em quantidades pequenas, em concentrações elevadas reage com a umidade ao formulário ácido sulfurous qual em quantidades suficientes pode prejudicar pulmões, olhos ou outro tecidos. Nos organismos sem os pulmões tais como insetos ou plantas, impede de outra maneira respiração.

Sulfide do hidrogênio é tóxico. Embora muito pungent no início, deadens rapidamente o sentido de cheiro, assim que as vítimas potenciais podem ser inconscientes de sua presença até a morte ou outros sintomas ocorrem.

Impacto ambiental

A queimadura de carvão e/ou petróleo pela indústria e plantas de poder gera dióxido de enxôfre (SO₂), que reage com água e o oxigênio atmosféricos ao produto ácido sulfúrico (H₂ASSIM₄). Este ácido sulfúrico é um componente de chuva ácida, que abaixa pH de solo e corpos freshwater, às vezes tendo por resultado os danos substanciais ao ambiente e resistir químico das estátuas e das estruturas. Os padrões do combustível requerem cada vez mais o enxôfre ser extraídos de combustíveis fossil para impedir a formação da chuva ácida. Este enxôfre extraído então é refinado e representa uma parcela grande da produção do enxôfre. No carvão as plantas de poder ateadas fogo, os gáses de conduto purified às vezes. Nas plantas de poder mais modernas que se usam syngas o enxôfre é extraído antes que o gás esteja queimado.

Veja também

Referências

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