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Massa Molecular

massa molecular (abreviado Sr.) de a substância, anteriormente chamado também peso molecular e abreviado como MW, é massa de um molécula dessa substância, relativo ao unidade de massa atômica unified u (igual a 1/12 da massa de uma átomo de carbon-12). Isto é distinto do massa molecular relativa de uma molécula, que seja a relação da massa dessa molécula a 1/12 da massa do carbono 12 e seja um número dimensionless. A massa molecular relativa é abreviada a Sr..

Definição

Está variando interpretações desta definição. Muitos químicos usam a massa molecular como um synonym de massa molar, diferindo somente nas unidades (veja a massa molecular média abaixo). Uma interpretação mais estrita não iguala os dois, porque a massa de uma única molécula não é a mesma que a média de um ensemble. Uma toupeira das moléculas pode conter uma variedade das massas molecular devido a natural isotopes, assim que a massa média não é geralmente idêntica à massa de nenhuma única molécula. A diferença numérica real pode ser muito pequena ao considerar moléculas pequenas e a massa molecular do isotopomer o mais comum em que caso as matérias do erro somente aos físicos e a um subconjunto pequeno de químicos altamente especializados; porém é sempre mais correto, exato e consistente se usar massa molar em alguns cálculos stoichiometric maiorias. O tamanho deste erro torn-se-ar muito maior quando considerando moléculas maiores ou isotopomers mais menos abundantes. A massa molecular de uma molécula que aconteça conter uns isotopes mais pesados do que a molécula média na amostra pode diferir da massa molar por diversas unidades maciças.

Massa molecular média

massa molecular média (abreviado às vezes como massa média) é uma outra variação no uso da massa molecular do termo. A massa molecular média é a abundância tornada mais pesada meio (média) das massas molecular em uma amostra. Isto é frequentemente mais perto de o que é significado quando “a massa molecular” e “a massa molar” são usadas synonymously e podem se ter derivado da gordura deste termo. A massa molecular média e a massa molar de uma substância particular em uma amostra particular esteja no fato numericamente idêntico e possa ser interconverted perto Número de Avogadro. Deve-se anotar, entretanto, que a massa molar é quase sempre uma figura computada derivada do pesos atômicos padrão, visto que a massa molecular média, nos campos que necessitam o termo, é frequentemente uma figura medida específico a uma amostra. Conseqüentemente, variam frequentemente desde que um é teórico e o outro é experimental. As amostras específicas podem variar significativamente da composição isotopic prevista devido aos desvios reais dos abundances isotopic da média da terra

Massa molecular computando

A massa molecular pode ser calculada como a soma das massas isotopic individuais (como encontrado em uma tabela dos isotopes) de todos os átomos em qualquer molécula. Isto é possível porque as moléculas são criadas perto reações químicas qual, desigual reações nucleares, tenha muito pequeno energias obrigatórias comparado ao massa do descanso dos átomos ( < 10^-9) e críe conseqüentemente um defeito maciço insignificante. Anote que o uso da média massas atômicas derivado dos pesos atômicos padrão encontrados em uma tabela periódica padrão resultará em uma massa molecular média, visto que o uso de massas isotopic resultará em uma massa molecular consistente com a interpretação estrita da definição, isto é. isso de uma única molécula. Anote que qualquer molécula dada pode conter toda a combinação dada dos isotopes, assim lá pode ser massas molecular múltiplas para cada composto do produto químico.

Massa molecular de medição

A massa molecular pode também ser diretamente usar-se medido spectrometry maciço. No spectrometry maciço, a massa molecular de uma molécula pequena é relatada geralmente como massa monoisotopic, isto é, a massa da molécula que contem somente o isotope o mais comum de cada elemento. Anote que isto difere também subtly da massa molecular que a escolha dos isotopes está definida e é assim uma única massa molecular específica do muitos possíveis. As massas usaram-se computar a massa molecular monoisotopic são encontradas em uma tabela de massas isotopic e não encontradas em uma tabela periódica típica. massa molecular média é usado frequentemente para moléculas maiores desde que as moléculas com muitos átomos são improváveis ser composto exclusivamente do isotope o mais abundante de cada elemento. Uma massa molecular média teórica pode ser usar-se calculado pesos atômicos padrão encontrado em uma tabela periódica típica, desde que há provável estar uma distribuição estatística dos átomos que representam os isotopes durante todo a molécula. Isto entretanto pode diferir da massa molecular média verdadeira da amostra devido às variações naturais (ou artificiais) nas distribuições isotopic.

Exemplo: massa molecular média contra a massa molecular contra a massa molar

massa molar de uma substância é a massa de 1 mol (a unidade do SI para a quantidade do SI da base uma quantidade de substância, tendo o símbolo n) da substância. Isto tem um valor numérico que seja a massa molecular média das moléculas na substância multiplicada perto Constante de Avogadro aproximadamente 6.022*10²³. As unidades as mais comuns da massa molar são g/mol porque naquelas unidades o valor numérico iguala a massa molecular média nas unidades do U.

Fator da conversão da massa molecular média à massa molar:

massa molar = massa molecular da média * ((1/6.022) *10^-23g/u) * (6.022*10²³/mol)

ou

massa molar na massa molecular média de g/mol= em u

(Nota que estas relações são verdadeiras para valores teóricos e experimentais, mas não entre valores experimentais e teóricos. A massa Molar é o mais frequentemente teórica e a massa molecular média é o mais frequentemente experimental)

A massa atômica média de natural hidrogênio são 1.00794 u e aquele de natural oxigênio são 15.9994 u; conseqüentemente, a massa molecular de natural água com fórmula H₂O é (2 × 1.00794 u) + 15.9994 u = 18.01528 U. Conseqüentemente, um toupeira da água tem uma massa de 18.01528 gramas. Entretanto, a massa exata de hydrogen-1 (o hidrogênio o mais comum isotope) são 1.00783, e a massa exata de oxygen-16 (o isotope o mais comum do oxigênio) é 15.9949, assim que a massa da molécula a mais comum da água é 18.01056 U. A diferença de de 0.00472 u ou 0.03% vem do fato que a água natural contem traços das moléculas de água que contêm, de oxygen-17, de oxygen-18 ou de hydrogen-2 (Deuterium) átomos. Embora esta diferença seja trivial em cálculos maiorias do chemistry, pode resultar na falha completa nas situações onde o comportamento de matérias individuais das moléculas, tais como dentro spectrometry maciço e física da partícula (onde a mistura dos isotopes não age como uma média).

Há também as situações onde as distribuições isotopic não são típicas como com água pesada usado em algum reatores nucleares qual é enriquecido artificial com Deuterium. Nestes casos os valores computados da massa molar e da massa molecular média, que são derivados finalmente do pesos atômicos padrão, não seja o mesmos que a massa molar real nem não calcule a média da massa molecular da amostra. Neste caso a massa do deuterium é 2.0136 u e a massa molecular média desta água (enriquecimento 100% supondo do deuterium) é (2 × 2.0136 u) + 15.9994 u = 20.0266 U. Esta é uma diferença muito grande do erro de ~11% da massa molecular média prevista baseada nos pesos atômicos padrão. Além disso a massa molecular a mais abundante é realmente ligeiramente menos do que a massa molecular média desde que oxygen-16 é ainda o mais comum. (2 × 2.0136 u) + 15.9949 u = 20.0221 U. Embora este seja um exemplo artificial extremo, a variação natural em distribuições isotopic ocorre e é measurable.

Veja também

• Número de Avogadro
• Unidade de massa atômica
• Massa Molar
• Massa de Monoisotopic
• peso gram-molecular

Ligações externas

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