Artigo principal: Isotopes do ferro
iso	NA	half-life	DM	DE (MeV)	DP
⁵⁴Fe	5.8%	>3.1×10²²y	captação 2ε	?	⁵⁴Cr
⁵⁵Fe	syn	2.73 y	captação do ε	0.231	⁵⁵Manganês
⁵⁶Fe	91.72%	⁵⁶O Fe é estável com 30 nêutrons
⁵⁷Fe	2.2%	⁵⁷O Fe é estável com 31 nêutrons
⁵⁸Fe	0.28%	⁵⁸O Fe é estável com 32 nêutrons
⁵⁹Fe	syn	44.503 d	β^-	1.565	⁵⁹Co
⁶⁰Fe	syn	1.5×10⁶ y	β^-	3.978	⁶⁰Co

Referências

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Ferro (pronunciado /ˈаɪɚn/) é a elemento químico com o símbolo Fe (Latin: ferrum) e número atômico 26. O ferro é a grupo 8 e período 4 elemento. O ferro é um metal macio lustrous, silvery. É um do poucos ferromagnetic elementos.

Ferro e niquelar são notáveis para ser os elementos finais produzidos perto nucleosynthesis stellar, e são conseqüentemente os elementos os mais pesados que não requerem a gigante vermelho ou supernova para a formação. O ferro e niquelar são conseqüentemente os metais os mais abundantes em meteorites metálicos e nos núcleos do denso-metal dos planetas tais como a terra. Ferro e ferro ligas é também a fonte a mais comum de ferromagnetic materiais no uso diário.

Índices

1 Ocorrência
2 Características
3 Allotropes
4 Aplicações
- 4.1 Compostos do ferro
5 História
6 Produção do ferro do minério de ferro
- 6.1 Alto-forno
- 6.2 Processos mais adicionais
7 Isotopes
8 Ferro na síntese orgânica
9 Ferro na biologia
- 9.1 Nutrition e fontes dietéticas
- 9.2 Regulamento do uptake do ferro
10 Veja também
11 Bibliografia
12 Referências
13 Ligações externas

Ocorrência

Veja também: Categoria: Minerais do ferro

O ferro é acreditado para ser o sixth mais elemento abundante no universo, dado forma como o ato final de nucleosynthesis por carbono queimadura em estrelas maciças. Quando compuser somente aproximadamente 5% do Crosta de terra, núcleo da terra é acreditado para consistir pela maior parte em um ferroniquelar alloy constituir 35% da massa da terra ao todo. O ferro é conseqüentemente o elemento o mais abundante na terra, mas somente o fourth a maioria de elemento abundante na crosta de terra.^[1] A maioria do ferro na crosta é encontrado combinado com oxigênio como óxido do ferro minerais como hematite e magnetita. Aproximadamente 1 em 20 meteorites consista nos minerais originais ferro-niquelar taenite (ferro 35-80%) e kamacite (ferro 90-95%). Embora raro, meteorites é o formulário principal do ferro metálico natural na superfície da terra.

A razão para a cor vermelha de Marte é pensada para ser um solo ferro-óxido-rico.

Características

O ferro é a metal extraído principalmente do minério de ferro hematite. Oxida prontamente no ar e na água para dar forma Fe₂O₃ e é encontrado raramente como um elemento livre. A fim obter o ferro elemental, oxigênio e outras impurezas devem ser removidas pelo produto químico redução. As propriedades do ferro podem ser modificadas perto alloying ele com vário outros metais e alguns não-metais, notàvelmente carbono e silicone ao formulário aços.

Os núcleos do ferro têm algumas das energias obrigatórias as mais elevadas por o núcleon, surpassed somente pelo isotope niquelar ⁶²Ni. O universal mais abundante dos nuclides altamente estáveis é, entretanto, ⁵⁶Fe. Isto é dado forma pela fusão nuclear nas estrelas. Embora um ganho minúsculo mais adicional da energia poderia ser extraído synthesizing ⁶²O Ni, condições nas estrelas é unsuitable para que este processo seja favorecido, e a abundância do ferro na terra favorece extremamente o ferro sobre niquelar, e também presumably na produção do elemento do supernova.^[2]

Ferro (como o Fe²⁺, o íon ferroso) é um necessário elemento de traço usado por quase todos os organismos vivos. As únicas exceções são diversos organismos que vivo em ambientes ferro-pobres e evoluíram para usar elementos diferentes em seus processos metabolic, tais como o manganês em vez do ferro para o catalysis, ou hemocyanin em vez do hemoglobin. Ferro-contendo os enzymes, contendo geralmente heme os grupos protéticos, participam no catalysis de reações da oxidação na biologia, e no transporte de um número de gáses soluble. Veja hemoglobin, cytochrome, e catalase.

Allotropes

Artigo principal: Allotropes do ferro

O ferro representa talvez o exemplo o mais best-known de allotropy em um metal. Há três formulários allotropic do ferro, sabidos como o alfa, o gamma, e o delta.

Enquanto o ferro derretido esfria para baixo cristaliza-se em 1538°C em seu allotrope do delta, que tem a cúbico corpo-centrado (BCC) estrutura de cristal. Como refrigera mais mais o seu estrutura de cristal mudanças a cúbico cara-centrado (FCC) em 1394°C, quando se souber como o gamma-ferro, ou em austenite. Em 912°C a estrutura de cristal transforma-se outra vez BCC enquanto o alfa-ferro é dado forma, e em 770°C (o ponto do Curie, em Tc) o ferro torna-se magnético. Porque as passagens do ferro com a temperatura de Curie lá não são nenhuma mudança na estrutura cristalina, mas há uma mudança do “na estrutura domínio”, onde cada domínio contem átomos do ferro com uma rotação eletrônica particular. Em unmagnetised o ferro, todas as rotações eletrônicas dos átomos dentro de um domínio estão no mesmo sentido. Entretanto, em domínios neighbouring apontam em vários sentidos e cancelam assim para fora. No ferro magnetizado, todas as rotações eletrônicas de todos os domínios são alinhadas, de modo que os efeitos magnéticos de domínios neighbouring se reforcem. Embora cada domínio contenha billions dos átomos, são muito pequenos, aproximadamente um milésimo de um centimetre transversalmente.

O ferro é de a maioria de importância quando misturado com determinados outros metais e com o carbono para dar forma a aços. Há muitos tipos dos aços, tudo com propriedades diferentes; e uma compreensão das propriedades do allotropes do ferro é chave à manufatura de aços da qualidade boa.

O ferro de alfa, sabido também como o ferrite, é o formulário o mais estável do ferro em temperaturas normais. É um metal razoavelmente macio que possa dissolver somente uma concentração pequena do carbono (mais de 0.021% pela massa no °C 910).

Acima de 912°C e até o ferro de alfa 1401°C submete-se a a transição da fase de cúbico corpo-centrado à configuração cúbica cara-centrada do ferro gamma, chamada também austenite. Isto é similarmente macio e metálico mas pode dissolver consideravelmente mais carbono (tanto quanto 2.04% pela massa em 1146°C). Este formulário do ferro é usado no tipo de aço inoxidável usado para fazer o cutlery, e o equipamento do hospital e do food-service.

Aplicações

O ferro é usado o mais extensamente de todos os metais, esclarecendo 95% da produção worldwide do metal. Seus custo baixo e elevado - a força faz indispensable em aplicações da engenharia tais como a construção de ferramentas da maquinaria e de máquina, automóveis, hulls de grande navios, e componentes estruturais para edifícios. Desde que o ferro puro é completamente macio, é usado o mais geralmente no formulário de aço. Alguns dos formulários em que o ferro é produzido comercialmente incluem:

Ferro de porco tem o carbono 3.5-4.5%^[3] e contem quantidades variando de contaminadores como enxôfre, silicone e phosphorus. Seu somente significado é aquele de uma etapa intermediária na maneira de minério de ferro a ferro de molde e aço.
Ferro de molde contem 2-4% carbono, 1—6% silicone, e quantidades pequenas de manganês. Os contaminadores apresentam-se no ferro de porco que afetam negativamente propriedades materiais, tais como o enxôfre e o phosphorus, foram reduzidos a um nível aceitável. Tem um ponto de derretimento na escala de K 1420-1470, que é mais baixo do que qualquer um de seus dois componentes principais, e faz-lhe o primeiro produto a ser derretido quando o carbono e o ferro são aquecidos junto. Suas propriedades mecânicas variam extremamente, dependente do formulário carbono recolhe a liga. Os ferros fundidos “brancos” contêm seu carbono no formulário de cementite, ou carbide do ferro. Este composto duro, frágil domina as propriedades mecânicas dos ferros fundidos brancos, rendendo os duros, mas unresistant para chocar-se. A superfície quebrada de um ferro de molde branco está cheia de facets finos do carbide quebrado, um material muito pálido, silvery, brilhante, daqui o appellation. Em ferro cinzento o carbono existe livre como lasca-se muito bem de grafita, e rende também o frágil material devido à natureza delevantamento dos flocos afiados afiados da grafita. Um variant mais novo do ferro cinzento, consultado a como ferro ductile é tratado especialmente com as quantidades de traço de magnésio para alterar a forma da grafita aos spheroids, ou nodules, vastamente aumentando o toughness e a força do material.
Ferro feito contem menos de 0.25% carbonos.^[3] É um produto, mas tão fundível resistentes, malleable quanto o ferro de porco. Se afiado a uma borda, perde-a rapidamente. O ferro feito é caracterizado pela presença de fibras finas de slag entrapped no metal. O ferro feito é mais corrosão - resistente do que o aço. Foi substituído quase completamente perto aço suave para “produtos tradicionais do ferro feito” e blacksmithing. O aço suave não tem a mesma resistência de corrosão mas é mais barato e mais extensamente disponível.
Aço de carbono contem 2.0% carbono ou menos,^[4] com quantidades pequenas de manganês, enxôfre, phosphorus, e silicone.
Aços de liga contenha quantidades variando de carbono as well as outros metais, como cromo, vanadium, molibdênio, niquelar, tungstênio, etc. São usados para finalidades estruturais, porque seu índice da liga levanta seu custo e necessita a justificação de seu uso. Os desenvolvimentos recentes no metallurgy ferroso produziram uma escala crescente de microalloyed aços, denominado também “HSLA” ou os aços de liga high-strength, baixos, contendo adições minúsculas para produzir forças elevadas e o toughness frequentemente espectacular no custo mínimo.
Óxidos do ferro (III) são usados na produção de armazenamento magnético meios nos computadores. São misturados frequentemente com outros compostos, e retêm suas propriedades magnéticas na solução.

A desvantagem principal do ferro e do aço é esse ferro puro, e a maioria de suas ligas, sofrem mal de oxidação se não protegido em alguma maneira. Pintura, galvanization, passivation, revestimento do plástico e bluing são algumas técnicas usadas proteger o ferro da oxidação excluindo água e oxigênio ou pela proteção sacrificial.

O ferro é acreditado para ser o nutriente faltante crítico no oceano de que limita o crescimento plankton. Experimental fertilization do ferro das áreas de usar-se do oceano sulfate do ferro (II) provou bem sucedido no crescimento crescente do plankton.^[5]^[6]^[7] Os esforços escalados maiores estão sendo tentados com a esperança que semear do ferro e o crescimento do plankton do oceano podem remover dióxido de carbono da atmosfera, desse modo neutralizar efeito da estufa isso é concordado geralmente por climatologists à causa aquecer-se global.^[8] O problema principal com fertilisation do ferro está a uma profundidade photic baixa do oceano do sul quando comparado com a profundidade misturando, tendo por resultado a morte do phytoplankton e reduzir a quantidade LÍQUIDA de dióxido de carbono feita exame acima. O deposition LÍQUIDO do carbono na cama do oceano é somente ao redor 2% do carbono feito exame acima pelo phytoplankton como o dióxido de carbono, como mostrado pela pesquisa por IASOS (instituto de estudos Antarctic & do sul do oceano), por AAD (divisão Antarctic Australian) e por ACE CRC (clima Antarctic & centro de pesquisa cooperativo dos Ecosystems).^{[a citação necessitou]}

Compostos do ferro

Óxidos do ferro (FeO, Fe₃O₄, e Fe₂O₃) seja minérios usado para a produção do ferro (veja bloomery e alto-forno). São componentes comuns de rochas terrestrial.

Iron (III) o acetato (Fe (C₂H₃O₂)₃ é usado no tingir-se de pano.

Iron (III) o oxalate do ammonium (Fe (NH₄)₃(C₂O₄)₄) é usado dentro blueprints.

Iron (III) o arseniato (FeAsO₄) é usado dentro insecticide.

Cloreto do ferro (III) (FeCl₃) é usado: em água purification e tratamento do sewage, em tingir-se do pano, como um agente da coloração dentro pinturas, como um aditivo na alimentação animal, e como um material gravura a água-forte para o engravement, fotografia e circuitos impressos.

Iron (III) o cromato (Fe₂(CTOC₄)₃) é usado como um pigment amarelo para pinturas e cerâmico.

Hydroxide do ferro (III) (Fe (OH)₃) é usado como um marrom pigment para borracha e em sistemas do purification de água.

Phosphate do ferro (III) (FePO₄) é usado dentro fertilizante e como um aditivo no alimento humano e animal.

Acetato do ferro (II) (Fe (C₂H₃O₂)₂ é usado em tingir-se das telas e couro, e como a madeira preservativo.

Gluconate do ferro (II) (Fe (C₆H₁₁O₇)₂) é usado como um suplemento dietético dentro pills do ferro.

Iron (II) o oxalate (FeC₂O₄) é usado como o pigment amarelo para pinturas, plásticos, vidro e cerâmico, e dentro fotografia.

Sulfate do ferro (II) (FeSO₄) é usado em sistemas do purification de água e de tratamento do sewage, como a catalizador na produção de amônia, como um ingrediente no fertilizante e herbicide, como um aditivo na alimentação animal, no preservativo de madeira e como um aditivo a farinha para aumentar níveis do ferro.

Complexo do Ferro-Fluorine (FeF₆)^3- é encontrado nas soluções que contêm ambo o Fe (III) íons e fluoreto íons.

História

Artigo principal: História do metallurgy ferroso

O primeiro ferro usado pela humanidade durante prehistory veio dos meteoros. smelting do ferro dentro bloomeries começou provavelmente dentro Anatolia ou Cáucaso no segundo millennium BC ou na parte mais atrasada da precedendo.^{[citação necessitada]} Ferro de molde foi produzido primeiramente dentro China aproximadamente 550 BC, mas não em Europa até o período medieval. Durante medieval o período, meios foi encontrado em Europa de produzir ferro feito de ferro de molde (neste contexto sabido como ferro de porco) usando-se forjas do finery. Para todos estes processos, carvão de lenha foi requerido como o combustível.

Aço (com um índice menor do carbono do que ferro de porco mas mais do que ferro feito) era o primeiro produzido no antiquity. Métodos novos de produzi-lo perto carburizing barras do ferro no processo do cementation foram planejados no 17o ANÚNCIO do século. No Volta industrial, os métodos novos de produzir o ferro de barra sem carvão de lenha foram planejados e estes foram aplicados mais tarde ao aço do produto. No 1850s atrasado, Henry Bessemer inventou um processo steelmaking novo, envolvendo fundindo o ar através do ferro de porco derretido, para produzir o aço suave. Isto e outros 19o século e processos mais atrasados conduziram a ferro feito já não sendo produzido.

Produção do ferro do minério de ferro

Veja também: Minério de ferro

A produção do ferro ou do aço é um processo a menos que o produto final desejado for ferro de molde. O primeiro estágio é produzir ferro de porco em a alto-forno. O segundo é fazer ferro feito ou aço do ferro de porco por um processo mais adicional.

Alto-forno

Artigo principal: Alto-forno

Ninety por cento de tudo mineração de metálico minérios é para a extração do ferro. Industrial, o ferro é partir produzida de minérios de ferro, principalmente haematite (nominal Fe₂O₃) e magnetita (Fe₃O₄) por a carbothermic reação (redução com carbono) em a alto-forno em temperaturas de aproximadamente 2000 °C. Em um alto-forno, minério de ferro, carbono no formulário de coke, e a fluxo como pedra calcária (que é usado remover as impurezas no minério que obstruiria de outra maneira a fornalha com material contínuo) forem alimentados no alto da fornalha, quando uma explosão do aquecido ar é forçado na fornalha no fundo.

Na fornalha, coke reage com oxigênio na explosão de ar a produzir monóxido de carbono:

2 C + O₂ → 2 CO

O monóxido de carbono reduz o minério de ferro (no equação química abaixo, hematite) ao ferro derretido, tornando-se dióxido de carbono no processo:

3 CO + 2Fe₂O₃ → 4 Fe + 3 CO₂

O fluxo está atual derreter impurezas no minério, principalmente dióxido do silicone areia e outro silicatos. Os fluxos comuns incluem a pedra calcária (principalmente carbonato de cálcio) e dolomite (carbonato do cálcio-magnésio). Outros fluxos podem ser usados dependendo das impurezas que necessitam ser removidas do minério. No calor da fornalha o fluxo da pedra calcária decomposes a óxido de cálcio (quicklime):

CaCO₃ → CaO + CO₂

Então o óxido de cálcio combina com o dióxido do silicone ao formulário a slag.

CaO + SiO₂ → CaSiO₃

O slag derrete no calor da fornalha. No fundo da fornalha, o slag derretido flutua no alto do ferro derretido mais denso, e as aberturas no lado da fornalha são abertas ao funcionamento fora do ferro e do slag separada. O ferro esfriou uma vez, é chamado ferro de porco, quando o slag puder ser usado como um material dentro estrada construção ou para melhorar solos mineral-pobres para agricultura.^{[citação necessitada]}

Em 2005, aproximadamente 1.544 Mt (milhão toneladas métricas) do minério de ferro foi produzido worldwide. China era o produtor superior do minério de ferro com pelo menos a um quarto de parte do mundo seguida por Brasil, por Austrália e por India, relatórios Exame Geological britânico.

Processos mais adicionais

O ferro de porco não é ferro puro, mas tem o carbono 4-5% dissolvido nele. Isto é reduzido subseqüentemente a aço ou ferro comercialmente puro, sabido como ferro feito, usando outros fornalhas ou conversores.

Isotopes

Artigo principal: Isotopes do ferro

O ferro natural consiste em quatro isotopes: 5.845% de radioativo ⁵⁴Fe (half-life: >3.1×10²² anos), 91.754% do estábulo ⁵⁶Fe, 2.119% do estábulo ⁵⁷Fe e 0.282% do estábulo ⁵⁸Fe. ⁶⁰O Fe é radionuclide extinct de longo half-life (1.5 milhão anos).

Muito do trabalho passado em medir a composição isotopic do Fe centrou-se em determinar ⁶⁰Variações do Fe devido a acompanhar dos processos nucleosynthesis (isto é, meteorite estudos) e formação do minério. Na última década entretanto, avanços dentro spectrometry maciço a tecnologia permitiu a deteção e a quantificação do minuto, variações naturais nas relações do isotopes estáveis do ferro. Muito deste trabalho foi dirigido pelo Terra e ciência planetária comunidades, embora as aplicações aos sistemas biológicos e industriais estejam começando a emergir.^[9]

O isotope ⁵⁶O Fe é do interesse particular aos cientistas nucleares. Um misconception comum é que este isotope representa o núcleo o mais estável possível, e que assim seria impossível executar sobre o fission ou a fusão ⁵⁶O Fe e liberate ainda a energia. Isto não é verdadeiro, como ambos ⁶²Ni e ⁵⁸O Fe é mais estável, sendo os núcleos os mais estáveis. Entretanto, desde ⁵⁶O Fe é produzido muito mais fàcilmente de uns núcleos mais claros em reações nucleares, ele é o endpoint de correntes da fusão para dentro estrelas extremamente maciças e é conseqüentemente a terra comum no universo, relativo a outra metais.

Nas fases dos meteorites Semarkona e Chervony Kut uma correlação entre a concentração de ⁶⁰Ni, produto de filha de ⁶⁰O Fe, e a abundância dos isotopes estáveis do ferro poderiam ser encontrados de que é a evidência para a existência ⁶⁰Fe na altura da formação do sistema solar. Possivelmente a energia liberou-se pela deterioração de ⁶⁰O Fe contribuiu, junto com a energia liberada pela deterioração do radionuclide ²⁶Al, ao remelting e differentiation de asteroids após sua formação 4.6 bilhão anos há. A abundância de ⁶⁰Ni presente dentro extraterrestrial o material pode também fornecer uma introspecção mais adicional na origem do sistema solar e sua história adiantada. Dos isotopes estáveis, somente ⁵⁷O Fe tem um nuclear rotação (−1/2).

Ferro na síntese orgânica

O uso de arquivamentos do metal do ferro na síntese orgânica é principalmente para redução de compostos nitro.^[10] Adicionalmente, o ferro foi usado para desulfurizations,^[11] redução de aldeídos,^[12] e deoxygenation de óxidos do amine.^[13]

Ferro na biologia

Artigo principal: Metabolism humano do ferro

O ferro é essencial ao sabido quase toda organismos. Em pilhas, o ferro é armazenado geralmente no centro de metalloproteins, porque ferro “livre” -- qual liga non-specifically a muitos componentes celulares -- pode catalyse a produção de tóxico radicais livres. Deficiência do ferro pode conduzir a anemia da deficiência do ferro.

Nos animais, nas plantas, e nos fungos, o ferro é incorporado frequentemente no heme complexo. Heme é um componente essencial de cytochrome proteínas, que medíam redox reações, e de proteínas do portador do oxigênio como hemoglobin, myoglobin, e leghemoglobin. O ferro inorgánico contribui também às reações redox no conjuntos do ferro-enxôfre de muitos enzymes, como nitrogenase (envolvido na síntese de amônia de nitrogênio e hidrogênio) e hydrogenase. As proteínas do ferro de Non-heme incluem enzymes monooxygenase do methane (oxida methane a metanol), reductase do ribonucleotide (se reduz ribose a deoxyribose; Biosynthesis do DNA), hemerythrins (oxigênio transporte e fixation dentro invertebrados marinhos) e phosphatase ácido roxo (hydrolysis de phosphate esters).

A distribuição do ferro é regulada pesadamente dentro mamíferos, em parte porque o ferro tem um potencial elevado para o toxicity biológico. A distribuição do ferro é regulada também porque muitas bactérias requerem o ferro, assim restringindo sua disponibilidade às bactérias (geralmente perto sequestering pilhas do interior) pode ajudar impedir ou limitar infecções. Esta é provavelmente a razão para as quantidades relativamente baixas de ferro no leite mammalian. Um componente principal deste regulamento é a proteína transferrin, que liga o ferro absorveu do duodenum e carrega-o no sangue às pilhas.^[14]

Nutrition e fontes dietéticas

As fontes boas do ferro dietético incluem carne vermelha, peixes, aves domésticas, lentils, feijões, vegetais de folha, tofu, grãos-de-bico, ervilhas preto-eyed, batatas com pele, pão feito da farinha completamente whole-grain, melaço, teff e farina. O ferro na carne é absorvido mais fàcilmente do que o ferro nos vegetais,^[15] mas heme/hemoglobin de carne vermelha aumenta a probabilidade de cancer colorectal.^[16]^[17]

O ferro forneceu perto suplementos dietéticos é encontrado frequentemente como fumarate do ferro (II), embora o sulfate do ferro seja mais barato e seja absorvido ingualmente bem. O ferro Elemental, apesar de ser absorvido a uma extensão muito menor (o ácido do estômago é suficiente converter algum dele ao ferro ferroso), é adicionado frequentemente aos alimentos tais como cereais de pequeno almoço ou a farinha de trigo “enriquecida” (onde é alistado como “o ferro reduzido” na lista dos ingredientes). O ferro estiver o mais disponível ao corpo quando chelated aos aminos-ácido - o ferro neste formulário é dez a quinze vezes mais bioavailable^[18] do que qualquer outro, e está também disponível para o uso como uma terra comum suplemento ao ferro. Frequentemente o amino-ácido escolhido para esta finalidade é o amino-ácido o mais barato e o mais comum, glycine, conduzindo do “aos suplementos ao glycinate ferro”.^[19] RDA para o ferro varia baseado consideravelmente na idade, no gender, e na fonte do ferro dietético (heme- o ferro baseado tem mais altamente bioavailability).^[20] Os infantes requererão suplementos ao ferro se não forem breast-fed. Doadores de sangue esteja no risco especial de níveis baixos do ferro e são recomendados frequentemente para suplementar sua entrada do ferro.

Regulamento do uptake do ferro

O ferro excessivo pode ser tóxico, porque o ferro ferroso livre reage com peroxides para produzir radicais livres, que são altamente reactive e podem danificar DNA, proteínas, lipids, e outros componentes celulares. Assim, o toxicity do ferro ocorre quando há ferro livre na pilha, que ocorre geralmente quando os níveis do ferro excedem a capacidade de transferrin para ligar o ferro.

Uptake do ferro é regulado firmemente pelo corpo humano, que não tem nenhum meio physiological regulado de excreting o ferro. Somente as quantidades pequenas de ferro são diariamente perdido devido a mucosal e descascam a pilha epithelial que sloughing, assim que o controle de níveis do ferro é na maior parte regulando o uptake.^[21] Entretanto, as quantidades grandes de ferro ingested podem causar níveis excessivos do ferro no sangue porque os níveis elevados do ferro podem danificar as pilhas do intervalo gastrointestinal, impedindo os do absorption regulando do ferro. As concentrações elevadas do sangue do ferro danificam pilhas no coração, fígado e em outra parte, que podem causar os problemas sérios, including os danos e mesmo a morte a longo prazo do órgão.

Toxicity do ferro da experiência dos seres humanos acima de 20 milligrams do ferro para o cada quilograma da massa, e dos 60 milligrams por o quilograma é a dose letal.^[22] Over-consumption do ferro, frequentemente o resultado das crianças que comem quantidades grandes de sulfate ferroso as tabuletas pretendidas para o consumo do adulto, são uma das causas toxicological as mais comuns da morte nas crianças sob seis.^[22] DRI alista o nível superior Tolerable da entrada (UL) para adultos como 45 magnésio/day. Para crianças sob quatorze anos velho o UL é 40 mg/day.

O regulamento do uptake do ferro é danificado alguns povos em conseqüência de um defeito genetic esse mapas à região do gene de HLA-H no chromosome 6. Nestes povos, a entrada excessiva do ferro pode resultar dentro disorders da sobrecarga do ferro, como hemochromatosis. Muitos povos têm um susceptibility genetic à sobrecarga do ferro sem realizá-la ou estar cientes de uma história da família do problema. Para esta razão, recomenda-se que suplementos ao ferro da tomada dos povos não a menos que sofrerem de deficiência do ferro e consultaram um doutor. Hemochromatosis é estimado para causar a doença entre 0.3 e 0.8% dos Caucasians.^[23]

A gerência médica do toxicity do ferro é complexa, e pode incluir o uso de um específico chelating agente chamado deferoxamine para ligar e expelir o ferro adicional do corpo.

Veja também

EL Mutún em Bolívia, onde 20% do ferro acessível do mundo e magnésio é encontrado.
Ferro (metaphor)
Idade de ferro
Fertilization do ferro - Fertilization dos oceanos a estimular phytoplankton crescimento.
Pelletizing - Processo da criação de pelotas do minério de ferro.
Al-Hadid (Ferro) no Qur'an.
Edifício de Specht - Um marco historic dentro Omaha, Nebraska utilizando um facade do ferro.
Ferro no mythology

Bibliografia

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Laboratório nacional de Los Alamos - ferro
Estrutura de cristal do ferro

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