Home › De meertalige Index van het Archief › Oxyderende agent

Oxyderende agent

oxyderende agent (ook geroepen oxidatiemiddel of oxidizer) kan als één van beiden worden bepaald:

1. a chemische samenstelling dat brengt gemakkelijk over zuurstof atomen, of
2. een substantie die elektronen in a bereikt redox chemische reactie

De vroegere definitie is niet van toepassing op de welke meeste mensen ongeveer lezen, maar het is de betekenis waarin de meesten organische chemici gebruik de termijn. In beide gevallen, wordt de oxyderende agent verminderd in het proces.

In eenvoudige termen:

• De oxyderende agent is verminderd.
• De verminderende agent is geoxydeerd.
• Alle atomen in een molecule kunnen worden toegewezen oxydatie aantal. Dit aantal verandert wanneer een oxidatiemiddel op een substraat handelt.
• De redox reacties komen wanneer voor elektronen worden geruild.

A mnemonic voor het onderscheiden is de reacties „BOOREILAND“: Oxidation Is Loss, Rafvoer Is GAin (van elektronen) of „LEO de leeuw zeggen GER“ (Lose Electrons: Oxidation, GAin Electrons: Rafvoer)

Voorbeeld van oxydatie

De vorming van ijzer (III) oxyde;

4Fe + 3O₂ → 2Fe₂O₃

In de bovengenoemde vergelijking, Ijzer (Fe) heeft een oxydatieaantal van 0 vóór en 3+ na de reactie. Voor zuurstof (o) het oxydatieaantal begon als 0 en verminderde aan 2−. Deze veranderingen kunnen als twee „worden bekekenhelft-reacties„dat gelijktijdig voorkomt:

1. De Halve Reactie van de oxydatie: Fe⁰ → Fe³⁺ + 3e⁻
2. De Halve Reactie van de vermindering: O₂ + 4e⁻ → 2 O²⁻

Ijzer III (Fe) is geoxydeerd omdat het oxydatieaantal steeg en geweest de verminderende agent omdat het elektronen aan de zuurstof (o) gaf. De zuurstof (o) is verminderd omdat het oxydatieaantal is verminderd en de oxyderende agent geweest omdat het elektronen van ijzer (Fe) nam

Afwisselende betekenissen

Omdat het proces van oxydatie is zo wijdverspreid (explosieven, chemische synthese, corrosie), de termijn oxyderende agent veelvoudige betekenissen heeft verworven.

Één definitie, een oxyderende agent ontvangt - of keurt goed - elektronen van een reagens. In deze context, wordt de oxyderende agent genoemd elektronen acceptor. Een klassieke oxyderende agent is ferrocenium ion [Fe (C₅H₅)₂]⁺ welke een elektron ermee instemt om Fe te vormen (C₅H₅)₂. Van duidelijke belangstelling aan chemici zijn de details van elektronen overdracht gebeurtenis, die als binnengebied of buitengebied kan worden beschreven.

In een ander informeler gebruik, brengt een oxyderende agent zuurstofatomen naar het substraat over. In deze context, kan de oxyderende agent een oxygenatiereagens of een zuurstof-atoom overdrachtagent worden genoemd. De voorbeelden omvatten [MnO₄]⁻ permanganaat, [CrO₄]²⁻ chromaat, OsO₄ osmium tetroxide, en vooral [CLO₄]⁻ perchloraat. Bericht dat deze soorten allen zijn oxyden, en in feite, polyoxides. In sommige gevallen, kunnen deze oxyden ook dienen zoals elektronen acceptoren, zoals geïllustreerd4 door de omzetting van [MnO₄]⁻ aan [MnO₄]²⁻, manganaat.

De strikte gevaarlijke goederendefinitie van oxyderende agent zijn substanties, terwijl in brandbaar zich niet noodzakelijk, over het algemeen door zuurstof op te brengen, kan veroorzaken, of waarbijdragen tot, de verbranding van ander materiaal. (De Australische Gevaarlijke 6de Uitgave van de Code van Goederen) door deze definitie sommige materialen die zoals oxyderende agenten door analytische chemici worden geclassificeerd zijn niet geclassificeerd zoals oxyderende agenten in een gevaarlijke goederenbetekenis. Een voorbeeld is kaliumdichromate die niet de gevaarlijke goederentest van een oxyderende agent overgaat.

Gemeenschappelijke oxyderende agenten

• Hypochloriet en andere hypohalitesamenstellingen zoals Bleekmiddel
• Jodium en andere halogenen
• Chloriet, chloraat, perchloraat, en andere analoge halogeensamenstellingen
• Permanganaat zouten
• Van het ammonium het cerium (IV) nitraat en waarschijnlijk verwant Cerium(iv) samenstellingen
• Zeswaardige chromiumsamenstellingen zoals chroom en dichromic zuren en chromiumtrioxide, Pyridinium chlorochromate (PCC), en chromaat/dichromate samenstellingen
• Peroxyde samenstellingen
• De Reagens van Tollen
• Sulfoxides
• Het zuur van Persulfuric
• Ozon
• Tetroxide van het osmium (OsO₄)
• Salpeter zuur
• Lachgas (N₂O)

Gemeenschappelijke oxyderende agenten en hun producten

Het chloraat van het kalium

Zie ook

• Verminderende agent
• Organische oxydatie