Exotherm

In thermodynamica, het woord exotherm „de buitenkant die“ beschrijft een proces of een reactie verwarmt dat bevrijden energie gewoonlijk in de vorm van hitte, maar het kan energie in vorm van licht ook vrijgeven (b.v. explosie), geluid, of elektriciteit (b.v. een batterij). Zijn etymology stamt uit de Griekse prefix ex, betekenend „buitenkant“ en het Griekse woord thermein, betekenend „te verwarmen“. De „exotherme“ term werd eerst langs gemunt Marcellin Berthelot. Het tegengestelde van een exotherm proces is endotherm proces, die energie in de vorm van hitte absorbeert.

Het concept wordt vaak binnen toegepast fysieke wetenschappen aan chemische reacties, waar chemisch product band energie wordt omgezet in thermische energie (hitte).

Overzicht

Exotherm verwijst naar een transformatie waarin een systeem energie (hitte) aan de omgeving vrijgeeft:

Q < 0

Wanneer de transformatie bij constante druk voorkomt:

∆H < 0

en constant volume:

∆U < 0

In adiabatisch systeem (b.v. een systeem dat geen hitte aan de omgeving) verspreidt, een exotherme procesresultaten in een verhoging van temperatuur.^[1]

In chemische reacties, de hitte die wordt vrijgegeven is in de vorm van elektromagnetische energie. Het verlies van kinetische energie via reagerende elektronen veroorzaakt dat het licht wordt vrijgegeven. Dit licht is gelijkwaardig in energie aan de stabilisatieenergie van de energie voor de chemische reactie, d.w.z. de bandenergie. Dit licht dat wordt vrijgegeven kan door andere molecules in oplossing worden geabsorbeerd om tot moleculaire trillingen of omwentelingen te leiden, die tot het klassieke begrip van hitte leidt. In tegenstelling, wanneer de endotherme reacties voorkomen, wordt de energie geabsorbeerd om een elektron in een hogere energiestaat te plaatsen, dusdanig dat het elektron met een ander atoom kan associëren om een ander chemisch complex te vormen. Het verlies van energie binnen oplossing wordt geabsorbeerd door de endotherme reactie en daarom is een verlies van hitte. Dit is het fysieke begrip van exotherme en endotherme reacties binnen oplossing.

Voorbeelden

Sommige voorbeelden van exotherme processen zijn:^[2]

Condensatie van regen van waterdamp
Verbranding van brandstoffen zoals hout, steenkool en olie
Het mengen van water en sterke zuren
Het mengen zich alkali en zuren
Het plaatsen van cement en concreet
De meesten polymerisatie reacties zoals het plaatsen van epoxy hars
Thermite reactie

Implicaties voor chemische reacties

Hoofd artikel: exotherme reactie

De chemische exotherme reacties zijn over het algemeen spontaner dan hun tegenhangers, endotherme reacties. In een thermochemische reactie die exotherm is, kan de hitte onder de producten van de reactie worden vermeld.

Zie ook

Kijk omhoog exotherm in
Wiktionary, het vrije woordenboek.

Externe verbindingen

http://chemistry.about.com/b/a/184556.htm Neem exotherme reacties in een eenvoudig experiment waar

Verwijzingen

^ Perrot, Pierre (1998). A aan Z van Thermodynamica. De Universitaire Pers van Oxford. ISBN 0-19-856552-6.
^ Exotherm - Endotherme voorbeelden

The original article is from Wikipedia. To view the original article please click here.
Creative Commons Licence

Custom Search