Home › De meertalige Index van het Archief › Het oxyde van het calcium

Het oxyde van het calcium

Het oxyde van het calcium (CaO), algemeen bekend als gebrande kalk, kalk of ongebluste kalk, is wijd gebruikt chemische samenstelling. Het is een wit, bijtend en alkalisch kristallijn vast lichaam. Als commercieel product, vaak ook bevat de kalk magnesium oxyde, silicium oxyde en kleinere bedragen van aluminium oxyde en ijzer oxyde.

Calcium oxyde gewoonlijk wordt gemaakt door de thermische decompositie van materialen zoals kalksteen, dat bevat calcium carbonaat (CaCO₃; minerale naam: kalkspaat) in a kalk oven. Dit wordt verwezenlijkt door het materiaal aan bovengenoemde 825° te verwarmenC,^[1] een geroepen proces calcineren of kalk-brandt, om een molecule van te bevrijden kooldioxide (Co₂); het verlaten van CaO. Dit proces is omkeerbaar, aangezien zodra het ongebluste kalkproduct heeft gekoeld, het onmiddellijk begint te absorberen kooldioxide van de lucht, tot, na genoeg tijd, wordt het volledig omgezet terug naar calcium carbonaat. Het calcineren van kalksteen is één van de eerste chemische reacties die door de mens worden ontdekt en was binnen gekend voorgeschiedenis.

Op tot 20ste eeuw, werd de ongebluste kalk gebruikt aangezien een ontsmettingsmiddel, gewoonlijk in een 10% oplossing melk van kalk riep. Nochtans, had het het nadeel van het ontbinden snel bij blootstelling aan lucht en vochtigheid, en de gebrande kalk moest vers en onverzadigd zijn.^[2]

Gebruik

Zoals gehydrateerd of gebluste kalk, Ca (OH)₂ (minerale naam: portlandite), wordt het binnen gebruikt mortier en pleister om het tarief te verhogen om te verharden evenals adhesie te verbeteren^{[nodig citaat]}. Gehydrateerd de kalk is zeer eenvoudig te maken aangezien de kalk basis is anhydride en reageert krachtig met water. De kalk wordt ook binnen gebruikt glas de productie en zijn capaciteit worden om met silicaten te reageren ook gebruikt in moderne metaalproductie (staal, magnesium, aluminium en andere metalen) industrieën om onzuiverheden te verwijderen zoals slakken.

Het wordt ook in te verminderen water en behandeling van afvalwater gebruikt zuurheid, om, als a zacht te worden flocculant, en om te verwijderen fosfaten en andere onzuiverheden; in document het maken om op te lossen lignine, als a stollingsmiddel, en binnen bleken; in landbouw om zuurrijk te verbeteren gronden; en binnen verontreiniging controle, in gasgaszuiveraars aan desulfurize rook en om vele vloeibare aftakkingen te behandelen. Het is traditioneel gebruikt in de begrafenis van organismen in open graven, om de geur van decompositie te verbergen, evenals in gerechtelijke wetenschap, om vingerafdrukken te openbaren. Het is a vuurvast en een ontwaterende agent wordt en gebruikt om te zuiveren citroenzuur, glucose, kleurstoffen en als Co₂ absorptievat. Het wordt ook binnen gebruikt aardewerk, verven en de voedselindustrie. Voorts wordt de ongebluste kalk gebruikt in epidemieën, plagen, en rampen om organismen te desintegreren helpen de verspreiding van ziekte bestrijden. CaO is een zeer belangrijk ingrediënt in nixtamalization proces dat wordt gebruikt om te creëren graan maïsgries en masa of tortilladeeg.

Een vrij goedkope substantie, CaO produceert hitte energie door de vorming van het hydraat, zoals in de volgende vergelijking:^[3]

CaO + H₂O ↔ Ca (OH)₂ + 63.7kJ/mol van CaO

Het hydraat kan aan calciumoxyde worden omgezet door het water in de omkeerbare vergelijking te verwijderen. Als de gehydrateerde kalk aan roodheid wordt verwarmd, zal CaO worden geregenereerd om de reactie om te keren. Aangezien het hydrateert, vloeit een exotherme reactie voort. Één liter water combineert met ongeveer 3.1kg van calciumoxyde om calciumhydroxyde plus 3.54 te gevenMJ van energie. Dit proces kan worden gebruikt om een geschikte draagbare bron van hitte, zoals te verstrekken voor voedsel verwarmen het ter plekke in a self-heating kan.

Is de de kalk jaarlijkse productie van de wereld rond 130 miljoen metrische ton, met de V.S. en China de grootste producenten, elk die rond 20 miljoen metrische ton veroorzaakt.[1]

Verwijzingen

1. ^ De Index van Merck van chemische producten en Drugs, 9de E-D. monografie 1650
2. ^ Een volledig Handboek voor de Sanitaire Troepen van de V.S. Leger en Marine (1917)
3. ^ V.S.- Octrooi 3.955.554, Zonne verwarmingssysteem.

Externe verbindingen

• Een gebiedende bespreking van kalk en zijn gebruik (de context van de V.S.) door het Geologische Onderzoek van de V.S.
• Factoren die de Kwaliteit van Ongebluste kalk beïnvloeden
• Amerikaanse Wetenschapper (bespreking van C¹⁴ het dateren van mortier)
• Chemisch product van de Week -- Kalk