Top 10 artikelen

Goole
Koreaanse thee
nasza-klasa.pl
Creditcardfraude
Het zingen
Misbruik
Muziek van Indonesië
Tchiluba
De Provincie van Balkh
Provincie van Balkh Thermische straling

News:

Calcium

Voor ander gebruik, zie Calcium (het ondubbelzinnig maken).
20 kalium ← calcium → scandium
Mg
↑
Ca
↓
SR
Algemeen
Naam, symbool, aantal calcium, Ca, 20
Chemische reeks alkalische aardemetalen
Groep, periode, blok 2, 4, s
Verschijning zilverachtig wit
Standaard atoomgewicht 40.078(4) g·mol−1
De configuratie van het elektron [AR] 4s2
Elektronen per shell 2, 8, 8, 2
Fysieke eigenschappen
Fase vast lichaam
Dichtheid (dichtbij r.t.) 1.55 g·cm−3
Vloeistof dichtheid bij afgevaardigde. 1.378 g·cm−3
Smeltpunt 1115 K
(842 °C, 1548 °F)
Kookpunt 1757 K
(1484 °C, 2703 °F)
Hitte van fusie 8.54 kJ·mol−1
Hitte van verdamping 154.7 kJ·mol−1
Specifieke hittecapaciteit (25 °C) 25.929 J·mol−1·K−1
De druk van de damp
P/Pa 1 10 100 1 k 10 k 100 k
bij T/K 864 956 1071 1227 1443 1755
Atoom eigenschappen
De structuur van het kristal het gezicht centreerde kubiek
De staten van de oxydatie 2
(sterk basis oxyde)
Electronegativity 1.00 (schaal Pauling)
De energieën van de ionisatie
(meer)		 eerste: 589.8 kJ·mol−1
tweede: 1145.4 kJ·mol−1
derde: 4912.4 kJ·mol−1
Atoom straal 180 p.m.
Atoom straal (calc.) 194 p.m.
Covalente straal 174 p.m.
Diversen
Het magnetische opdracht geven tot paramagnetisch
Elektro weerstandsvermogen (20 °C) 33.6 nΩ·m
Warmtegeleidingsvermogen (300 K) 201 W·m−1·K−1
Thermische uitbreiding (25 °C) 22.3 µm·m−1·K−1
Snelheid van geluid (dunne staaf) (20 °C) 3810 m/s
De modulus van jongelui 20 GPa
De modulus van de scheerbeurt 7.4 GPa
Bulk modulus 17 GPa
Poisson verhouding 0.31
De hardheid van Mohs 1.75
De hardheid van Brinell 167 MPa
CAS registratieaantal 7440-70-2
Geselecteerde isotopen
Hoofd artikel: Isotopen van calcium
ISO Na halveringstijd DM DE (MeV) DP
40Ca 96.941% 40Ca is stabiel met 20 neutronen
41Ca syn 1.03×105 y ε - 41K
42Ca 0.647% 42Ca is stabiel met 22 neutronen
43Ca 0.135% 43Ca is stabiel met 23 neutronen
44Ca 2.086% 44Ca is stabiel met 24 neutronen
45Ca syn 162.7 D β- 0.258 45Sc
46Ca 0.004% >2.8×1015 y β-β-  ? 46Ti
47Ca syn 4.536 D β- 0.694, 1.99 47Sc
γ 1.297 -
48Ca 0.187% >4×1019 y β-β-  ? 48Ti
Verwijzingen
Deze doos: mening • bespreking • geef uit

Calcium (uitgesproken /ˈkælsiəm/) is chemisch element met het symbool Ca en atoom aantal 20. Het heeft een atoomgewicht van 40.078. Het calcium is een zacht grijs alkalisch - aarde - metaal, en is het vijfde overvloedigste element door massa in Aarde's korst. Het calcium is ook binnen het vijfde overvloedigste opgeloste ion zeewater door zowel molarity als massa, daarna natrium, chloride, magnesium, en sulfaat.[1]

Het calcium is essentieel voor het leven organismen, bijzonder binnen cel fysiologie, waar beweging van calcium ionenCa2+ in en uit cytoplasma functies als signaal voor vele cellulaire processen. Als belangrijk materiaal dat in mineralisering van beenderen en shells wordt gebruikt, is het calcium het overvloedigst metaal door massa in velen dieren.

Inhoud

Opmerkelijke kenmerken

Chemisch is het calcium reactief en zacht voor een metaal (hoewel harder dan lood, het met een mes met moeilijkheid) kan worden gesneden. Het is een zilverachtig metaalelement dat moet langs worden gehaald elektrolyse van een gesmolten zout als calcium chloride.[2] Zodra geproduceerd, vormt het snel een grijs-wit oxyde en nitride het met een laag bedekken wanneer blootgesteld aan lucht. Het is enigszins moeilijk om, in tegenstelling tot magnesium, maar wanneer aangestoken, de metaalbrandwonden in lucht met een briljant rood licht met hoge intensiteit aan te steken. Het metaal van het calcium reageert met water, evoluerend waterstofgas aan een tarief snel genoeg merkbaar te zijn, maar niet snel genoeg bij kamertemperatuur om veel hitte te produceren. In gepoederde vorm, echter, is de reactie met water uiterst snel, aangezien de verhoogde oppervlakte van het poeder de reactie met het water versnelt. Een deel van de traagheid van de calcium-water reactie vloeit uit het metaal voort dat gedeeltelijk door onoplosbaar wit wordt beschermd calcium hydroxyde. In wateroplossingen van zuren waar het zout in water oplosbaar is, krachtig reageert het calcium.

De zouten van het calcium zijn kleurloos van om het even welke bijdrage van het calcium, en Ionische oplossingen van calcium (Ca2+) zijn eveneens kleurloos. Vele calciumzouten zijn niet oplosbaar in water. Wanneer in oplossing, opmerkelijk vari�ërt het calciumion aan de menselijke smaak, mild wordt gerapporteerd zout, zuur, „mineraal als“ of zelfs „soothing.“ Het is duidelijk dat vele dieren, een smaak, voor calcium proeven of kunnen ontwikkelen, en deze betekenis gebruiken om het mineraal binnen te ontdekken zoute likken of andere bronnen.[3] In menselijke voeding, kunnen de oplosbare calciumzouten aan scherpe sappen zonder veel effect aan het gemiddelde gehemelte worden toegevoegd.

Het calcium is het vijfde overvloedigste element door massa in het menselijke lichaam, waar het een gemeenschappelijke cellulaire Ionische boodschapper met vele functies, is en ook als structureel element in been dient. Het is het vrij hoog atoom-genummerde calcium in het skelet dat been om radio-ondoorzichtig veroorzaakt te zijn. Van de stevige componenten van het menselijke lichaam na het drogen (zoals bijvoorbeeld, daarna crematie), over een derde van de totale massa is het ongeveer één kilogram calcium dat het gemiddelde skelet samenstelt (de rest die meestal fosfor en zuurstof is).

Voorkomen

Het calcium wordt niet natuurlijk gevonden in zijn elementaire staat. Het calcium komt meest meestal binnen voor sedimentaire rotsen in de mineralen kalkspaat, dolomiet en gips. Het komt ook binnen voor stollings en metamorfose rotsen voornamelijk in silicaat mineralen: plagioclase, amfibolen, pyroxeen en granaten.

Zie ook De mineralen van het calcium.

Toepassingen

Sommige gebruik is:

De samenstellingen van het calcium

H en van K lijnen

In het zichtbare gedeelte van het spectrum van vele sterren, met inbegrip van Zon, toon sterk absorptie lijnen van afzonderlijk-geïoniseerd� Calcium. Prominent onder deze bedragen de h-Lijn 3968.5 Å en de lijn van K bij 3933.7 Å van afzonderlijk-geïoniseerdc Calcium, of Ca II. Voor de Zon en de sterren met lage temperaturen, kunnen de bekendheid van H en de lijnen van K een aanwijzing van sterke magnetische activiteit in zijn chromosphere. De meting van periodieke variaties van deze actieve gebieden kan ook worden gebruikt om de omwentelingsperiodes van deze sterren af te leiden.[4]

Geschiedenis

Calcium (Latijns calx, het betekenen van „kalksteen werd“) gekend zodra de eerste eeuw toen Oude Romeinen voorbereide kalk zoals calcium oxyde. Het werd niet binnen geïsoleerdd tot 1808 Engeland wanneer De heer Humphry Davy geëlektrolyseerdz een mengsel van kalk en kwikoxyde. Davy probeerde om calcium te isoleren; toen hij die Zweedse chemicus hoorde Jöns Jakob Berzelius en Pontin bereidde calciummengsel door kalk in kwik voor te elektrolyseren, probeerde hij het zelf. Hij werkte met elektrolyse door zijn leven en ontdekte ook/geïsoleerde natrium, kalium, magnesium, borium en barium.

Samenstellingen

Calcium, wordt gecombineerd dat met fosfaat aan vorm hydroxylapatite, is het minerale gedeelte menselijke en dierlijke beenderen en tanden. Het minerale gedeelte wat koralen kan ook in hydroxylapatite worden omgezet.

Het oxyde van het calcium (wordt kalk) gebruikt in vele chemische raffinaderijprocessen en door gemaakt zorgvuldig water te verwarmen en toe te voegen aan kalksteen. Wanneer de kalk met zand wordt gemengd, verhardt het in a mortier en wordt omgezet in pleister door kooldioxide begrijpen. Gemengd met andere samenstellingen, vormt de kalk een belangrijk deel van Portlandcement.

Het carbonaat van het calcium (CaCO3) is één van de gemeenschappelijke samenstellingen van calcium. Het wordt verwarmd om ongebluste kalk (CaO) te vormen, die dan aan water wordt toegevoegd (H2O). Dit vormt een ander materiaal dat als gebluste kalk (Ca (OH) wordt bekend2), wat een goedkoop basismateriaal dat door de chemische industrie wordt gebruikt is. Het krijt, het marmer, en het kalksteen zijn alle vormen van calciumcarbonaat.

Wanneer het water door filtert kalksteen of andere oplosbare stof carbonaat de rotsen, het lost gedeeltelijk een deel van de rots op en veroorzaakt holvorming en kenmerk stalactites en stalagmites en ook vormen hard water. Andere belangrijke calciumsamenstellingen zijn calcium nitraat, calcium sulfide, calcium chloride, calcium carbide, calcium cyanamide en calcium hypochloriet.

Isotopen

Hoofd artikel: Isotopen van calcium

Het calcium heeft stal vier isotopen (40Ca en 42Ca door 44Ca), plus twee meer isotopen (46Ca en 48Ca) dat dergelijke lange halveringstijden heeft dat voor alle praktische doeleinden zij kunnen als stabiel worden beschouwd. Het heeft ook a kosmogene isotoop, radioactief 41Ca, die a heeft halveringstijd van 103.000 jaar. In tegenstelling tot kosmogene isotopen dat in wordt geproduceerd atmosfeer, 41Ca wordt langs geproduceerd neutron activering van 40Ca. Het grootste deel van zijn productie is in de hogere meter of zo van de grondkolom, waar de kosmogene neutronenstroom nog voldoende sterk is. 41Ca heeft veel aandacht in stellaire studies gekregen omdat het aan rot 41K, een kritieke indicator van zonne-systeemanomalieën.

97% van natuurlijk - het voorkomen het calcium is in de vorm van 40Ca. 40Ca is één van de dochterproducten van 40K bederf, samen met 40AR. Terwijl Het dateren k-AR is gebruikt uitgebreid in geologisch wetenschappen, het overwicht van 40Ca in aard heeft zijn gebruik in het dateren belemmerd. Het gebruiken van technieken massa spectrometrie en een dubbele verdunning van de aarisotoop is gebruikt voor K- Ca leeftijd het dateren.

De overvloedigste isotoop, 40Ca, heeft een kern van 20 protonen en 20 neutronen. Dit is de zwaarste stabiele isotoop van om het even welk element dat gelijke aantallen protonen en neutronen heeft. In supernovaexplosies, wordt het calcium gevormd van de reactie van koolstof met diverse aantallen alpha- deeltjes (heliumkernen), tot de gemeenschappelijkste calciumisotoop die (10 heliumkernen bevat) is samengesteld.[nodig citaat]

Voeding

Hoofd artikelen: calcium in biologie en calcium metabolisme
Geadviseerde Adequate Opname door IOM voor Calcium:[5]
Leeftijd Calcium (mg/dag)
0-6 maanden 210
7-12 maanden 270
1-3 jaar 500
4-8 jaar 800
9-18 jaar 1300
19-50 jaar 1000
51+ jaren 1200

Het calcium is een belangrijke component van a gezond dieet. Het calcium is essentieel voor de normale groei en het onderhoud van beenderen en tanden, en de calcium aan vereisten moeten door het leven worden voldaan. De calciumdeficiëntie op lange termijn kan tot rachitis leiden en het slechte bloed dat en in het geval van een vrouw klontert van de menopauze, het kan leiden tot osteoporose, waarin het been verslechtert en er is een verhoogd risico van breuken. Terwijl een lifelong tekort been en tandvorming kan beïnvloeden, kan het over-behoud hypercalcemia (opgeheven niveaus van calcium in het bloed), geschade nierfunctie en verminderde absorptie van andere mineralen veroorzaken.[6] De hoge calciumopnamen of de hoge calciumabsorptie werden eerder verondersteld om tot de ontwikkeling van nierstenen bij te dragen. Nochtans, tonen de recentere studies aan dat de hoge dieetcalciumopnamen eigenlijk het risico voor nierstenen verminderen.[7] Vitamine D is nodig om calcium te absorberen.

Zuivel producten, zoals melk en kaas, zijn een bekende bron van calcium. Nochtans, zijn sommige individuen allergisch voor zuivelproducten en zelfs nog meer mensen, in het bijzonder die van niet Indo-European afdaling, zijn lactose-intolerant, verlatend hen onbekwaam om non-fermented zuivelproducten in hoeveelheden te verbruiken groter dan over de helft van een liter per het dienen. Anderen, zoals vegans, vermijd zuivelproducten om ethische en gezondheidsredenen. Gelukkig, bestaan vele goede bronnen van calcium. Deze omvatten zeewieren zoals kelp, wakame en hijiki; noten en zaden (als amandelen en sesam); blackstrap melasse; bonen; sinaasappelen; fig.; quinoa; amarant; collard greens; okra; koolraap; broccoli; paardebloem bladeren; boerenkool; en versterkte producten zoals oranje sap en soja melk. (Nochtans, vaak bevat het calcium versterkte oranje sap vitamine D3 voortgekomen uit lanoline, en is zo onaanvaardbaar voor vegans.[8] ) Een overzien bron van calcium is eierschaal, die kan in een poeder worden gemalen en in voedsel of een glas water worden gemengd.[9][10][11] De gecultiveerde groenten hebben over het algemeen minder calcium dan wilde installaties.[12]

De calciuminhoud van het meeste voedsel kan in het Nationale Voedende Gegevensbestand van USDA worden gevonden.[13]

Dieet calciumsupplementen

De supplementen van het calcium worden gebruikt om calciumdeficiënties te verhinderen en te behandelen. De meeste deskundigen adviseren dat de supplementen met voedsel worden genomen en dat niet meer dan 600 mg in een tijd zouden moeten worden genomen omdat de percenten van calcium dalingen absorbeerden aangezien de hoeveelheid calcium in het supplement stijgt.[5] Het wordt geadviseerd om dosissen door de dag uit te spreiden. De geadviseerde dagelijkse calciumopname voor volwassenen strekt zich van 1000 uit tot 1500 mg. Het wordt geadviseerd om supplementen met voedsel aan hulp in absorptie te nemen.

Vitamine D wordt toegevoegd aan sommige calciumsupplementen. De vitamine D is niet noodzakelijk, maar het zou voordelig kunnen zijn als de persoon de lage status van vitamineD heeft. De juiste status van vitamineD is belangrijk omdat de vitamine D wordt omgezet in een hormoon in het lichaam dat dan de synthese van intestinale proteïnen verantwoordelijk voor calciumabsorptie veroorzaakt.[14]

  • De absorptie van calcium van meeste voedsel en algemeen gebruikte de dieetsupplementen is zeer gelijkaardig.[15] Dit is strijdig met wat vele fabrikanten van het calciumsupplement in hun promotiematerialen eisen.
  • Melk is een uitstekende bron van dieetcalcium omdat het een hoge concentratie van calcium heeft en het calcium in melk uitstekend wordt geabsorbeerd.[16]
  • Het carbonaat van het calcium is het gemeenschappelijkste en minste dure calciumsupplement. Het zou met voedsel moeten worden genomen. De absorptie van calcium van calciumcarbonaat is gelijkaardig aan de absorptie van calcium van melk.[17] Terwijl de meeste mensen calciumcarbonaat zeer goed verteren, zouden wat gastro-intestinaal ongemak of gas kunnen ontwikkelen. Het nemen van magnesium met het kan helpen om constipatie te vermijden. Het carbonaat van het calcium is 40% elementair calcium. 1000 mg zullen 400 mg calcium verstrekken. Nochtans, zullen de supplementetiketten gewoonlijk op hoeveel calcium in elke het dienen aanwezig is, niet wijzen hoeveel calciumcarbonaat aanwezig is.
  • Antacids, zoals Tums, bevat vaak calciumcarbonaat, en zijn een zeer algemeen gebruikt, goedkoop calciumsupplement.
  • Het Calcium van het koraal is een zout van calcium dat uit verstarde koraalertsaders wordt afgeleid. Het calcium van het koraal is samengesteld uit van het calciumcarbonaat en spoor mineralen.
  • Het citraat van het calcium kan zonder voedsel worden genomen en is het supplement van keus voor individuen met achlorhydria of wie histamine-2 blockers of eiwit-pompinhibitors nemen.[18] Het zal makkelijk meer verteerbaar en geabsorbeerd dan calciumcarbonaat indien genomen op lege maag en minder waarschijnlijk constipatie en gas veroorzaken dan calciumcarbonaat. Het heeft ook een lager risico om tot de vorming van nierstenen bij te dragen. Het citraat van het calcium is ongeveer 21% elementair calcium. 1000 mg zullen 210 mg calcium verstrekken. Het is duurder dan calciumcarbonaat en meer van het moeten worden genomen om de zelfde hoeveelheid calcium te krijgen.
  • Het fosfaat van het calcium kost meer dan calciumcarbonaat, maar minder dan calciumcitraat. Het wordt gemakkelijk geabsorbeerd en zal minder waarschijnlijk constipatie en gas veroorzaken dan één van beiden.
  • Het lactaat van het calcium heeft gelijkaardige absorptie als calciumcarbonaat[19], maar is duurder. Het lactaat van het calcium en calciumgluconate zijn minder geconcentreerde vormen van calcium en zijn geen praktische mondelinge supplementen.[18]
  • Calcium chelaat zijn synthetisch calcium compunds, met calcium verbindend aan een organische molecule, zoals malaat, aspartate, of fumarate. Deze vormen van calcium kunnen beter op een lege maag worden geabsorbeerd. Nochtans, in het algemeen worden zij geabsorbeerd zo ook aan calciumcarbonaat en andere gemeenschappelijke calciumsupplementen wanneer genomen met voedsel.[20] Het „chelaat“ bootst de actie na die het natuurlijke voedsel door de calciumoplosbare stof in de darm te houden uitvoert. Aldus, op een lege maag, in sommige individuen, zouden de chelaat theoretisch beter kunnen worden geabsorbeerd.
  • Microcrystalline hydroxyapatite (Wordt MH) op de markt gebracht als calciumsupplement, en in wat proeven gevonden om efficiënter te zijn dan calciumcarbonaat willekeurig verdeeld.
  • Oranje sap met toegevoegd calcium is een goede dieetbron voor personen die hebben lactose onverdraagzaamheid.

De nationale VoedingsVereniging van het Voedsel - NNFA (New Port Beach, Californië) bepaalt een chelaat zeer specifiek, en aan verscheidene criteria moeten worden voldaan opdat chelation eigenlijk voorkomt. Enkele geëister „chelaat“ op de markt zijn divers Van Krebs (Citroenzuur) de Cyclus chelaat, zoals citraat, malaat, en aspartate. Dicalcium malaat (chelated met appelzuur) is een nieuwere vorm van een waar calciumchelaat. Het bevat een hoge hoeveelheid elementair calcium (30%).

In Juli 2006 die, een rapport onderzoek aanhaalt van Het Centrum van het Kankeronderzoek van Fred Hutchinson in Seattle, beweerde Washington dat de vrouwen in hun jaren '50 minder 5 ponden tijdens een periode van 10 jaar door meer dan 500 mg calciumsupplementen te nemen dan zij bereikten die niet. Nochtans, de arts verantwoordelijk voor de studie, Dr. Alejandro J. Gonzalez nam ook van nota het „op een lidmaat“ zou uitgaan om calciumsupplementen als gewicht-beperkende hulp voor te stellen.[21]

Preventie van breuken toe te schrijven aan osteoporose

Dergelijke studies vaak testen alleen calcium, maar eerder geen combinaties van calcium en vitamine D. Willekeurig verdeelde gecontroleerde proeven vond allebei positief[22][23] en negatief[24][25][26][27] gevolgen. De verschillende resultaten kunnen door dosissen calcium en onderliggende tarieven van calciumaanvulling in de controlegroepen worden verklaard.[28] Nochtans, is het duidelijk dat het verhogen van de opname van calcium deposito van calcium in de beenderen bevordert, waar het van meer voordeel halen uit het verhinderen van de compressiebreuken als gevolg van het osteoporotic verdunnen van is vertakt het Web van de organismen van de ruggewervels, dan het is bij het verhinderen van de ernstigere corticale beenbreuken die bij heup en pols gebeuren.

Preventie van kanker?

A meta-analyse[23] door internationaal De Samenwerking van Cochrane van twee willekeurig verdeelde gecontroleerde proeven[29][30]vond dat het calcium „tot een gematigde graad aan de preventie van adenomatous zou kunnen bijdragen polyps van de dikke darm".

De recentere studies waren strijdig zijnd, en die voor effect (Lappe, et al.) positief was controleerde voor een mogelijk anti-carcinogeen effect van vitamine D, wat om een onafhankelijke positieve invloed werd gevonden te zijn van calcium-alleen op kankerrisico (zie hieronder tweede studie) [31].

Zie ook

Nota's

  1. ^ chapter5
  2. ^ Pauling, Linus Algemene Chemie p. 627, 1970 E-D. De Publicaties van Dover
  3. ^ Calcium: Smaak, Opname, en Eetlust - Tordoff 81 (4): 1567 - Fysiologische Overzichten
  4. ^ Personeel (1995). HK- Project. Zet het Waarnemingscentrum van Wilson op. teruggewonnen 2006-08-10.
  5. ^ a B De dieet Fiche van het Supplement: Calcium
  6. ^ Permanent Comité voor de Wetenschappelijke Evaluatie van de DieetOpnamen van de Verwijzing, de Raad van het Voedsel en van de Voeding, Instituut van Geneeskunde. De dieet Opnamen van de Verwijzing voor Calcium, Fosfor, Magnesium, Vitamine D en fluoride. Washington gelijkstroom: De nationale Pers van Academies, 1997
  7. ^ Curhan G, Willett WC, Rimm E, Stampher MJ. Een prospectieve studie van dieetcalcium en andere voedingsmiddelen en het risico van symptomatische nierstenen. N Engeland J Med 1993; 328: 833-8
  8. ^ Bronnen van vitamine D in oranje sap.
  9. ^ Anne Schaafsma, Gerard M Beelen (1999). "Het poeder van de eierschaal, een vergelijkbare of betere bron van calcium dan gezuiverd calciumcarbonaat: biggetje studies„(samenvatting). Dagboek van de Wetenschap van Voedsel en Landbouw 79 (12): 1596-1600. doi:10.1002/(SICI) 1097-0010 (199909) 79: 12< 1596:: Hulp-JSFA406> 3.0.CO; 2-a. 
  10. ^ Schaafsma A, van Doormaal JJ, Muskiet FA, Hofstede GJ, Pakan I, van der Veer E (Maart 2002). De „positieve gevolgen van een kippeneierschaal poeder-verrijkt vitamine-mineraal supplement voor dijhals benen minerale dichtheid in gezonde recente post-menopausal Nederlandse vrouwen uit“. Br. J. Nutr. 87 (3): 267–75. doi:10.1079/BJNBJN2001515. PMID 12064336. 
  11. ^ Rovenský J, Stancíková M, Masaryk P, Svík K, Istok R (2003). Het „calcium van de eierschaal in de preventie en de behandeling van osteoporose“. Int. J Clin Pharmacol Onderzoek 23 (2-3): 83–92. PMID 15018022. 
  12. ^ Origineel Wild Voedsel versus Beschikbaar Voedsel vandaag voor Instinctos
  13. ^ Het Nationale Voedende Gegevensbestand van USDA
  14. ^ Kammen, G: De „vitaminen“, pagina 161. Academische Pers, 2008
  15. ^ Wever, cm: „Calcium“ in Huidige Kennis in Voeding, 9de ED., Volume I, pagina 377. ILSI Pers, 2006.
  16. ^ Wever, cm: „Calcium“ in Huidige Kennis in Voeding, 9de ED., Volume I, pagina 377. ILSI Pers, 2006
  17. ^ Zhao, Y. et al: De „biologische beschikbaarheid van het calcium van melk van de calcium de carbonaat versterkte soja is gelijkwaardig aan de melk van de koe in jonge vrouwen“, J. Nutr., 135 (10): 2379
  18. ^ a B Straub, DA: De „aanvulling van het calcium in klinische praktijk: een overzicht van vormen, dosissen, en aanwijzingen ", Nutr. Clin. Pract., 22 (3): 286, 2007.
  19. ^ Martin, BR: De „absorptie van het calcium van drie zouten en CaSo4- versterkten brood in premenopausal vrouwen“, J. Agric. Voedsel Chem., 50:3874, 2002.
  20. ^ Wever, cm, et al: De „absorptie van calciumfumarate zouten is gelijkwaardig aan andere calciumzouten wanneer gemeten in het rattenmodel. “, J. Agric. Voedsel Chem., 50 (17): 4974, 2002
  21. ^ Anne Harding. Het calcium mag met het Verlies van het Gewicht helpen. teruggewonnen 2007-07-10.
  22. ^ Dawson-Hughes B, Harris SS, Krall EA, Dallal GE (1997). „Effect van calcium en vitamine de aanvulling van D op beendichtheid in mannen en vrouwen 65 jaar oud of ouder“. N. Engeland. J. Med. 337 (10): 670–6. PMID 9278463. 
  23. ^ a B Weingarten MA, Zalmanovici A, Yaphe J (2005). „Dieetcalciumaanvulling voor het verhinderen van colorectal kanker en adenomatous polyps“. Het gegevensbestand van Cochrane van systematische overzichten (online) (3): CD003548. doi:10.1002/14651858.CD003548.pub3. PMID 16034903. 
  24. ^ Jackson RD, LaCroix AZ, Gass M, et al (2006). „Calcium plus de aanvulling van vitamineD en het risico van breuken“. N. Engeland. J. Med. 354 (7): 669–83. doi:10.1056/NEJMoa055218. PMID 16481635. 
  25. ^ Toelage AM, Avenell A, Campbell mk, et al (2005). „Mondelinge vitamine D3 en calcium voor secundaire preventie van laag-traumabreuken in bejaarde mensen (Willekeurig verdeelde Evaluatie van Calcium of vitamine D, VERSLAG): een willekeurig verdeelde placebo-gecontroleerde proef ". Lancet 365 (9471): 1621–8. doi:10.1016/S0140-6736 (05) 63013-9. PMID 15885294. 
  26. ^ Porthouse J, Cockayne S, Koning C, et al (2005). „Willekeurig verdeelde gecontroleerde proef van calcium en aanvulling met cholecalciferol (vitamine D3) voor preventie van breuken in primaire zorg“. BMJ 330 (7498): 1003. doi:10.1136/bmj.330.7498.1003. PMID 15860827. 
  27. ^ Prins RL, Devine A, Dhaliwal SS, Dick IM (2006). De „gevolgen van calciumaanvulling voor klinische breuk en been structureren: resultaten van een proef van 5 jaar, dubbelblinde, placebo-gecontroleerde in bejaarde vrouwen ". Boog. Intern. Med. 166 (8): 869–75. doi:10.1001/archinte.166.8.869. PMID 16636212. 
  28. ^ Relatieve vochtigheid van Fletcher (2006). "Het calcium plus vitamine D verhinderde heupbreuk of geen colorectal kanker in postmenopausal vrouwen„(vereist abonnement). ACS J. Club 145 (1): 4–5. PMID 16813354. 
  29. ^ Baron JA, Strand M, Mandel JS, et al (1999). De „supplementen van het calcium voor de preventie van colorectal adenomas. De Studiegroep van de Preventie van Polyp van het calcium ". N. Engeland. J. Med. 340 (2): 101–7. PMID 9887161. 
  30. ^ Bonithon-Kopp C, Kronborg O, Giacosa A, Räth U, Faivre J (2000). De „aanvulling van het calcium en van de vezel in preventie van colorectal adenoma herhaling: een willekeurig verdeelde interventieproef. De Europese Studiegroep van de Organisatie van de Preventie van Kanker ". Lancet 356 (9238): 1300–6. PMID 11073017. 
  31. ^ want de samenvatting ziet PMID 17556697
  32. ^ Wactawski-Wende J, Kotchen JM, Anderson GL, et al (2006). „Calcium plus de aanvulling van vitamineD en het risico van colorectal kanker“. N. Engeland. J. Med. 354 (7): 684–96. doi:10.1056/NEJMoa055222. PMID 16481636. 
  33. ^ Lappe JM, travers-Gustafson D, Davies km, Recker rr, Heaney RP (2007). De „vitamine D en de calciumaanvulling verminderen kankerrisico: resultaten van een willekeurig verdeelde proef ". Am. J. Clin. Nutr. 85 (6): 1586–91. PMID 17556697. 
  34. ^ Lin J dat, Manson JE, Lee IM, Cook NR, JE, Zhang SM (2007) begraaft. De „opnamen van calcium en vitamine D en borstkanker riskeren in vrouwen“. Boog. Intern. Med. 167 (10): 1050–9. doi:10.1001/archinte.167.10.1050. PMID 17533208. 

Verwijzingen

  • Rebecca J. Donatelle. Gezondheid, de Grondbeginselen. 6de E-D. San Francisco: Pearson Onderwijs, Inc. 2005.

Externe verbindingen

Het Lagerhuis van Wikimedia heeft media met betrekking tot:
Kijk omhoog calcium in
Wiktionary, het vrije woordenboek.
The original article is from Wikipedia. To view the original article please click here.
Creative Commons Licence

 
Custom Search