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산소

이 기사는 화학 성분 및 그것의 안정되어 있는 모양에 관하여 이다, O2 또는 dioxygen. 이 성분의 다른 모양을 위해, 보십시오 산소의 동소체. 다른 용도를 위해, 보십시오 산소 (disambiguation).
8 질소 ← 산소 → 불소
-
↑
O
↓
S
일반
이름, 상징, 수 산소, O, 8
화학 시리즈 비금속, chalcogens
그룹, 기간, 구획 16, 2, p
외관

액체 산소
표준 원자량 15.9994(3) g·mol−1
전자 윤곽 1s2 2s2 2p4
전자 당 포탄 2, 6
유형 자산
단계 가스
융해점 54.36 K
(- 218.79 °C, -361.82 °F)
비등점 90.20 K
(- 182.95 °C, -297.31 °F)
한계점 154.59 K, 5.043 MPa
융해열 (O2) 0.444 kJ·mol−1
증발열 (O2) 6.82 kJ·mol−1
비열 수용량 (25 °C) (O2)
29.378 J·mol−1·K−1
증기압
P/Pa 1 10 100 1개의 k 10 k 100 k
에 T/K       61 73 90
원자 재산
결정 구조 입방
산화 상태 2, 1, −1, −2
(중립 산화물)
Electronegativity 3.44 (Pauling 가늠자)
이온화 에너지
(더 많은 것)		 제: 1313.9 kJ·mol−1
제 2: 3388.3 kJ·mol−1
제 3: 5300.5 kJ·mol−1
원자 반지름 60 pm
원자 반지름 (calc.) 48 pm
공유 결합 반지름 73 pm
밴 der Waals 반경 152 pm
잡다한
자석 주문 상자성
열 전도도 (300 K) 26.58x10-3  W·m−1·K−1
음속 (가스, 27 °C) 330 m/s
CAS 기입 수 7782-44-7
선정된 동위원소
주요 기사: 산소의 동위원소
iso NA 반감기 DM DE (백만 전자볼트) DP
16O 99.76% 16O는 이다 안정되어 있는 8로 중성자
17O 0.039% 17O는 이다 안정되어 있는 9로 중성자
18O 0.201% 18O 이다 안정되어 있는 10로 중성자
참고
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산소 이다 성분 원자 번호 8과 상징에 의해 대표해 O. 의 일원이다 chalcogen 그룹 에 주기율표, 높게 반동은 이다 nonmetallic 기간 2 성분 저것은 준비되어 있 형성한다 화합물 (주목할 만하게 산화물) 다른 성분 거의 전부에. 에 표준 온도 및 압력 성분의 2개의 원자 묶는 것 몰취미한 dioxygen를, 무색, 무취 형성하기 위하여 2원자 가스 공식으로 O2. 산소는 이다 제 3 의 가장 풍부한 후에 질량에 의하여 우주에 있는 성분 수소 그리고 헬륨[1] 그리고 가장 풍부한 에 있는 질량에 의하여 성분 지표.[2] 산소는 물의 질량의 88.8%와 양의 20.9%를의 창설한다 공기.[3]

살아있는 유기체에 있는 구조상 분자의 모든 상위 계층과 같은 단백질, 탄수화물, 지방질, 메이저 처럼, 산소를 포함하십시오 무기 화합물 저것은 동물성 포탄, 이 및 뼈 구성하고 있다. 산소의 모양으로 O2 물에서 곁에 생성된다 cyanobacteria, 조류 그리고 식물 동안에 광합성 그리고 안으로 사용된다 세포질 호흡 모든 복잡한 생활을 위해. 산소는 유독하다에 혐기성 유기체, 지배적인 모양이 인 이른 생활 지구에까지 O2 전에 대기권에서 2.5 10억 년 축적하는 것을 시작되었다.[4] 다른 모양 (동소체) 산소의, 오존 (O3), 도움은 생물권을에서 보호한다 자외 방사선 높 고도로 오존층, 그러나 오염물질은 부산물인 표면의 가까이에 있다 스모그.

산소는 독립적으로 곁에 발견되었다 조셉 Priestley 에서 윌트셔, 1774년에, 칼 Wilhelm Scheele, 안으로 웁살라, 그가 그의 발견을 첫째로 간행했기 때문에 년 더 이른, 그러나 Priestley는 보통 우선권을 주어진다. 이름 산소 1777년에 곁에 화폐로 주조되었다 Antoine Lavoisier,[5] 산소를 가진 누구의 실험이 그때 대중을 신용을 손상하는 것을 도운지 phlogiston 이론 의 연소 그리고 부식. 산소는 곁에 산업으로 생성한다 분수 증류법 액화된 공기의, 사용의 비석 제거하기 위하여 이산화탄소 그리고 질소 공기에서, 물의 전기분해 그리고 다른 수단. 산소의 용도는 강철, 플라스틱 및 직물의 생산을 포함한다; 로켓 추진제; 산소 치료; 그리고 항공기, 잠수함에 있는 생명 유지, spaceflight 그리고 잠수.

목차

특성

구조

에 표준 온도 및 압력, 산소는을 가진 무색, 무취 가스이다 분자 공식 O22개의 산소 원자가 있는 화학으로 보세품 서로에게 a에 회전급강하 삼중항 전자 윤곽. 이 유대에는 a가 있다 결합 차수 2의, 수시로 a로 묘사에서 간단하게 하고 이중 결합[6] 또는 1개의 2 전자 유대 및 2의 조합으로 3 전자는 접착시킨다.[7]

삼중항 산소 이다 기저 상태 의 O2 분자.[8] 분자의 전자 윤곽에는 2개의 홀 전자가 2개를 점유하는 있다 퇴화한 분자 궤도.[9] 이 궤도는 것과 같이 분류된다 반대결합 (3부터 2까지 결합 차수를 약해지기), 그래서 2원자 산소 유대 2원자 보다는 더 약하다 질소 모두가 접합 분자 궤도 채워지는 삼중 결합, 그러나 몇몇 반대결합 궤도는 이지 않는다.[8]

정상적인 삼중항 모양에서는, O2 분자는 이다 상자성- 그들은 자석의 면전에서 자석을 분야 때문에의 형성한다 회전급강하 자기 모멘트 분자에 있는 홀 전자, 및 네거티브의 바꿈 에너지 이웃 사이 O2 분자.[10] 액체 산소는 a에 끌린다 자석 충분한 넓이에, 실험실 논증에서, 액체 산소의 교량이 강력한 자석의 극 사이 그것의 자신의 무게에 대하여 지원될지도 모른다.[11][12]

일중항 산소, 분자의 몇몇 높 에너지 종에 주어지는 이름 O2 모든 전자가 회전시키는지 어느 것을에서 공유지로 반동 훨씬 더 한 쌍이 되고, 이다 유기 분자. 실제로, 일중항 산소는 햇빛의 에너지를 사용하여 광합성 동안에 물에서 일반적으로, 형성된다.[13] 그것은 또한에서 생성한다 대류권 단파장의 빛에 의하여 오존의 광분해에 의하여,[14] 그리고 활동적인 산소의 근원으로 면역 계통에 의하여.[15] 카로티노이드 광합성 유기체에서 직물에 해를 일으키는 원인이 될 수 있기 전에 (와 가능하게 또한 동물에서) unexcited 기저 상태로 일중항 산소 그리고 그것 개조하기에서 흡수하는 에너지에 있는 중요한 역할을 하십시오.[16]

동소체

주요 기사: 산소의 동소체

공유지 동소체 지구에 원소 산소의 dioxygen에게 불린다, O2. 그것에는 121의 결합 길이가 있다 pm 그리고 498의 결합 에너지 kJ·mol-1.[17] 이것은 생활의 복잡한 모양에 의해 동물과 같은 안으로 이용되는 모양이다 세포질 호흡 (보십시오 생물학 역할) 지구의 대기권의 대부분인 모양은 이고 (보십시오 발생). 다른 양상의 O2 이 기사의 나머지에서 덮는다.

Trioxygen (O3) 보통으로 알려진다 오존 그리고 폐 조직에 파괴적인 산소의 아주 반동적인 동소체는 이다.[18] 오존은에서 생성한다 초고층 대기 때 O2 나누기에 의하여의 하는 원자 산소와의 결합 O2 에 의하여 자외선 (UV) 방사선.[5] 오존이의 UV 지구에서 강하게 흡수하기 때문에 스펙트럼, 그것은 행성을 위한 방호 방사선 방패로 작용한다 (보십시오 오존층).[5] 지구의 표면의 가까이에, 그러나, a이다 오염물질 자동차 배출의 부산물로 형성하는.[19]

준안정 분자 tetraoxygen (O4) 2001년에 발견되었다,[20][21] 그리고 6 단계의 한에서의 존재하고 추측되었다 단단한 산소. 2006년에 압력을 가해서 창조된 저 단계 입증되었다 O2 20에 GPa, a는 실제로 이다 마름모 O8 송이.[22] 이 송이는 강력한 훨씬 더인 가능성으로 가지고있ㄴ다 산화제 어느 쪽이든 보다는 O2 또는 O3 그리고 그러므로 안으로 사용된 일지모른다 로케트 연료.[20][21] 금속 단계는 단단한 산소가 위 96 GPa의 압력을 복종되는 1990년에 발견되었다[23] 그리고 아주 저온에, 이 단계 되는 1998년에 보였다 superconducting.[24]

유형 자산

또한 보십시오: 액체 산소 그리고 단단한 산소

산소는 더 많은 것이다 녹는 질소 보다는 물에서; 물은 대략 1개의 분자를의 포함한다 O2 매 2개의 분자를 위해의 N2, 에 대체로 비교해 1:4의 대기 비율. 물에 있는 산소의 가용성은 온도 의존하고다, 대략 두번 그와 같이이다 (14.6 마그네슘·L−1) 20 °C에 보다는 0개의 °C에 녹인다 (7.6 마그네슘·L−1).[25][26] 25 °C에와 1 atm 공기의, 민물 대략 6.04를 포함한다 밀리 리터 (ML) 산소의 당 리터, 반면 바닷물 리터 당 대략 4.95 ML를 포함한다.[27] 5 °C에 가용성은 리터 당 9.0 ML (25 °C에 보다는 좀더 50%) 및 바닷물을 위해 리터 당 7.2 ML (45% 좀더)에 물을 위해 증가한다.

산소는 90.20에 집광한다 K (−182.95 °C, −297.31 °F), 및 54.36에 동결 K (−218.79 °C, −361.82 °F).[28] 둘 다 액체 그리고 단단한 O2 빛을 가진 명확한 물질은 이다 하늘 파란 빨강에 있는 흡수에 기인하는 색깔 (인 하늘의 파란 색깔과 대비하여, Rayleigh 뿌리기 파란 빛의). High-purity 액체 O2 보통에 의해 얻어진다 분수 증류법 액화된 공기의;[29] 액체 산소는 또한 냉각액으로 액체 질소를 사용하여 공기에서 응축에 의해, 생성할지도 모른다. 높 반동적인 물질이고 가연성 물자에서 분리되어야 한다.[30]

동위원소와 별 근원

주요 기사: 산소의 동위원소

자연적 사건 산소는 3 안정으로 구성된다 동위원소, 16O, 17O, 18O, 와 더불어 16가장 풍부한O (99.762% 자연적인 풍부).[31] 산소 동위원소는 안으로 배열한다 질량수 12에서 28까지.[31]

최대량 16O는 이다 종합하는 의 끝에 헬륨 융해 안으로 과정 별 그러나 어떤은에서 만들어진다 네온 불타는 과정.[32] 17O는 수소의 점화에 의하여 1 차로로 만들어진다 헬륨 동안에 CNO 주기, 그것에게 별의 수소 불타는 지역에 있는 일반적인 동위원소를 만들기.[32] 최대량 18O는 때 일어난다 14N (풍부한 점화하는 CNO에게서 만들어) a를 붙잡는다 4그 만드는 핵 18별의 헬륨 부유한 지역에서 일반 O.[32]

14 방사성 동위원소 , 안정되어 있는 인 성격을 나타냈다 15a를 가진 O 반감기 122.24 초 (s)의 1470.606 s.의 반감기를 가진 O.[31] 잔여 전부 방사성 동위원소에는 이하인 반감기가 27 s 있고 이들의 대다수는 83 밀리세컨드 이내인 반감기가 있다.[31] 일반 붕괴 방식 동위원소 점화기의 보다는 16O는 이다 전자 붙잡음 더 무거운 동위원소를 위한 질소 및 일반적인 형태를 열매를 산출하기 위하여 18O는 이다 베타 붕괴 열매를 산출하기 위하여 불소.[31]

발생

또한 보십시오: 규산염 무기물 그리고 종류: 산화물 무기물

산소는, 우리의 생물권, 공기, 바다 및 땅에서 질량 옆에, 가장 풍부한 화학 성분이다. 산소는 수소와 헬륨 후에 세 번째 우주에 있는 최대 풍부한 화학 성분, 이다.[1] 의 대략 0.9% 일요일's 질량은 산소이다.[3] 산소는의 49.2%를 창설한다 지표 질량에 의하여[2] 그리고 세계의 대양 (질량에 의하여 88.8%)의 중요한 분대는 이다.[3] 의 둘째 가는 일반적인 분대이다 지구의 대기권, 그것의 양의 21.0% 및 그것의 질량 (약 10의 23.1% 채택15 톤).[33][3][34] 지구는의 행성 중 특별하다 태양계 그것의 대기권에 있는 산소 가스의 이런 높은 농도가 있는에서: 화성 (0.1%에 O2 양에 의하여) 금성 멀리 더 낮은 농도가 있으십시오. 그러나, O2 이 다른 행성을 포위하는 것은 자외 방사선 충격을 가하는 산소 포함 분자에 의해와 같은 유일하게 생성한다 이산화탄소.

지구에 산소의 특별하게 높은 농도는의 결과이다 산소 주기. 이것 생물 지리 화학 주기 지구에 그것의 3개 주요 공기통 사이사이 산소의 운동을 기술한다: 대기권 생물권및 암석권. 산소 주기의 주요 모는 요인은 이다 광합성, 현대 지구의 대기권에 책임 있는. 대기권에서 유효할 것이 산소 가스 광막한 양 때문에 비록 모든 광합성은 완전하게 정지하기 위한 것이었더라도, 존재하는 비율으로 모든 산소 소모 과정에게 적어도 또 다른 5,000 모든 벗기기 위하여 년이 소요될 것입니다 O2 대기권에서.[35][36]

자유로운 산소는 또한 세계의 물 몸에 있는 해결책에서 생긴다. 증가된 가용성의 O2 저온에 (보십시오 유형 자산) 극지 대양이 그들의 더 높은 산소 함유량 때문에 생활의 매우 더 높은 조밀도를 지원하기 때문에, 대양 생활을 위한 중요한 연루가 있다.[37] 오염수 총계를의 감소시킨 일지모른다 O2 그것에서는, 조류와 다른 생체 적합 물질을 부패해서 고갈시켜 (보십시오 eutrophication). 과학자는 물을 측정해서 수질의 이 양상을 사정한다 생화확 산소 수요, 또는 총계의 O2 필요한 그것을 정상적인 농도에 복구하기 위하여.[38]

생물학 역할

주요 기사: 생물학 반응에 있는 Dioxygen

광합성과 호흡

실제로, 자유로운 산소는에 의해 생성한다 빛 몬 나누기 oxygenic 동안에 물의 광합성. 녹색 조류 그리고 cyanobacteria 바다 환경에서 지구에 생성한 자유로운 산소의 대략 70%를 제공하거든 나머지는 지구 식물에 의해 일어난다.[39]

광합성을 위한 단순화된 전반적인 공식은:[40]

6CO2 + 6H2O + 광양자 → C6H12O6 + 6O2 (또는 간단하게 이산화탄소 + 물 + 햇빛 → 포도당 + dioxygen)

Photolytic 산소 발전 에서 일어난다 thylakoid 막 광합성 유기체의 4의 에너지를 요구한다 광양자.[41] 많은 단계는 연루된다, 그러나 결과는 a의 대형이다 양성자 종합하는 사용되는 thylakoid 막의 맞은편에 기온변화도, ATP 를 통해 photophosphorylation.[42] O2 물 분자의 산화 후에 잔여 대기권으로 풀어 놓인다.[43]

분자 dioxygen, O2, 근본적을 위해이다 세포질 호흡 모두에서 호기성 유기체. 산소는 안으로 이용된다 미토콘드리아 생성하는 것을 돕기 위하여 아데노신 3인산염 (ATP) 동안에 산화 인산화. 호기성 호흡을 위한 반응은 근본적으로 광합성의 반전이고 다음과 같음 단순화된다:

C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O + 2880 kJ·mol-1

에서 등뼈동물, O2 이다 확산하는 폐에 있는 막을 통해서 및으로 적혈구. 헤모글로빈 묶는 것 O2, 그것의 색을 파란 빨강에서 밝은 빨강에 변화시키기.[44][18] 다른 동물 사용 hemocyanin (연체 동물 그리고 어떤 절지동물) 또는 hemerythrin (거미 그리고 가재).[33] 혈액의 리터는 200 cc를의 녹일 수 있다 O2.[33]

반동적인 산소 종과 같은 superoxide 이온 (O2−) 수소 과산화물 (H2O2), 유기체에 있는 산소 사용의 위험한 부산물은 이다.[33] 의 부분 면역 계통 더 높은 유기체의, 그러나, 침입 세균을 파괴하기 위하여 과산화물, superoxide 및 일중항 산소를 창조하십시오. 반동적인 산소 종은 또한에 있는 중요한 역할을 한다 과민한 응답 병원체 공격에 대하여 식물의.[42]

나머지에 있는 성인 인간 흡입는다 분 당 산소의 1.8에서 2.4 그램.[45] 이것은 년 당 인류에 의해 흡입은 산소의 매우 6십억 톤에 도달한다. [46]

대기권에 있는 형성

자유로운 산소 가스는 안으로 거의 존재하지 않았다 지구의 대기권 광합성의 앞에 archaea 그리고 박테리아 진화하는. 자유로운 산소는 동안에 뜻깊은 양에서 처음으로 나타났다 Paleoproterozoic 시대 (2.5 그리고 1.6 10억 사이 년 전에). 우선, 산소는 녹이는 결합했다 철 형성할 것이다 대양에서 끈으로 동여진 철 대형. 자유로운 산소는 전에 대양에서 2.7 10억 년 가스를 발산하는 것을 시작해, 그것의 현재 수준의 10%를 약 1.7 10억 년 전에 도달한.[47]

대양에 있는 다량 녹인, 자유로운 산소 및 대기권의 존재는의 최대량을 몰지도 모른다 혐기성 유기체 그 때에 살기 멸종 동안에 산소 대참사 대략 2.4 10억 년 전에. 그러나, 세포질 호흡 O 사용하기2 가능하게 한다 호기성 유기체 ATP를 생성하기 위하여 지구를 지배하기 위하여 이전을 돕는 혐기성 유기체 보다는 훨씬 더 생물권.[48] 광합성 그리고 세포질 호흡의 O2 의 발전을 진핵 세포 그리고 식물과 동물과 같은 궁극적으로 복잡한 multicellular 유기체.

의 처음부터 캄브리아기 시대 540백만 년 전에, O2 수준은 양 당 15%와 30% 사이에서 변동했다.[49] 의 끝으로 석탄기 대기 시대 (대략 300백만 년 전에) O2 수준은 양에 의하여 최대 35%를 도달했다,[49] 오늘 종 보다는 매우 더 크게 성장하는 것을 곤충과 수륙양용비행기 허용. 7십억의 점화를 포함하여 인류 활동, 톤 의 화석 연료 해마다 대기권에 있는 자유로운 산소 양에 아주 소효과가 있었다.[10] 광합성의 현재 비율으로 대략 2,000 전체를 회생하기 위하여 년이 소요될 것입니다 O2 존재하는 대기권에서.[50]

역사

이른 실험

관계에 첫번째 알려진 실험의 한 사이 연소 그리고 공기는 두번째 세기 BCE까지 지휘되었다 그리스어 기계공에 작가, Byzantium의 Philo. 그의 일에서 Pneumatica, Philo는 저것이 불타는 초 목으로 일어나는 약간 물 배 정상을 거꾸로 하고에 의하여 물을 가진 배의 목을 포위하는 것이 귀착되었다는 것을 관찰했다.[51] Philo는 부정확하게 배에 있는 공기의 부분이로 개조되었다는 것을 추측했다 고아한 성분 불 그리고 이렇게 유리에 있는 숨구멍을 통해서 도주할 수 있었다. 나중에 많은 세기 Leonardo Da Vinci 공기의 부분이 연소 동안에 소모된ㄴ다는 것을 관찰해서 Philo의 일에 건축하는 호흡.[52]

17 세기 후반에, 로버트 Boyle 공기가 연소에 필수이 증명을. 영국 화학자 죤 Mayow 불이 그가 부른 공기의 단지 부분을 요구한ㄴ다는 것을 보여주어서 이 일을 세련했다 spiritus nitroaereus 또는 다만 nitroaereus.[53] 1개의 실험에서 그는 저것을 쥐를 두는 찾아냈다 또는 물에 닫히는 콘테이너에 있는 초를 원인이 되었다 물을 일어나고 주제를 진화하기 전에 공기의 양의 1 14 대체하는 점화했다.[54] 이것에서 그는 nitroaereus가 둘 다에서 소모된ㄴ다는 것을 추측했다 호흡 그리고 연소.

Mayow는 저것을 관찰했다 안티모니 nitroaereus가 그것 결합했음에 다는 것을 가열되고, 추정될 경우 무게에서 증가하는.[53] 그는 또한 폐가 공기에서 nitroaereus를 분리하고 혈액으로 통과한ㄴ다고, 그리고 동물성 열과 근육 운동이 몸에 있는 특정 물질을 가진 nitroaereus의 반응에서 유래한ㄴ다고 생각했다.[53] 이들의 계정은 및 다른 실험 및 아이디어 그의 일에서 1668년에 간행되었다 Tractatus 2_cwung_chang 지역 "De respiratione에서".[54]

Phlogiston 이론

주요 기사: Phlogiston 이론

로버트 Hooke, 늙은 Borch, Mikhail Lomonosov, 17 세기에 있는 실험에 있는 산소가 Pierre에 의하여 Bayen 전부 생성하고 그러나 그들의 아무도는 성분으로 그것을 인식하지 않았다.[25] 이것은 철학의 보급 때문에 부분적에의 있을지도 모른다 연소 그리고 부식 그 때 그 과정의 호의를 보인 설명인 phlogiston 이론을 불렀다.

독일 연금사에 의해 1667년에 설치하는 J. J. Becher및 화학자에 의해 변경해 Georg Ernst Stahl 1731년까지,[55] phlogiston 이론은 모든 가연성 물자가 2개 부품으로 만들었다는 것을 주장했다. phlogiston에게 불린 1개 부품은, dephlogisticated 동안 그것을 포함할 물질이 점화될 때 냈다, 부분은 그것의 진실한 모양이고, 또는 생각되었다 금속회.[52]

높게 적은 잔류물을 나무 석탄과 같은 떠나는 가연성 물자는 phlogiston로 주로 만들고 생각되었다; 반면 철과 같이 침식하는 물질은 불연성 약간을 포함했다. 공기는 phlogiston 이론에 있는 역할을 하지 않았다, 도 아니다 아이디어를 시험하기 위하여 실험된 어떤 처음 양이 많은 든지 이었다; 대신 대부분의 일반적인 목표는 점화기가 되고 과정에서 무언가를 잃는 것을 보이는 것처럼 보인다 무언가가 점화할 때 무슨 일이 일어나는가가의, 관측에 근거했다.[52] 저 사실은 물질 나무를 실제로 좋아한다 이익 점화에 있는 전반적인 무게는 기체 연소 제품의 부력에 의해 숨겨졌다. phlogiston 이론이 부정확했다 첫번째 실마리의 참으로 것은 (가정으로 phlogiston를 잃을 때) 금속이, 너무, 부식에 있는 무게를 얻는다 이었다.

발견

산소는 처음으로 곁에 발견되었다 스웨덴어 약사 칼 Wilhelm Scheele. 그에 의하여 수은 산화물을 가열해서 산소 가스 및 각종이 생성했었다 질산 대략 1772년까지.[52][3] Scheele는 연소의 유일하게 알려지기 후원자이었기 때문에 가스 "불 공기" 불렀다. 그는 그가 표제를 붙인 원고에 이 발견의 계정을 썼다 공기와 불에 논문, 그가 1775년에 그의 발행인에게 보낸. 그러나, 저 문서는 1777년까지 간행되지 않았다.[56]

반면에, 에 의해 실험되었다 영국 성직자 조셉 Priestley 에 8월 1일, 1774 집중된 햇빛 위에 수은 산화물 (HgO) 가스를 해방한 유리관 안쪽에, 그는 "dephlogisticated 공기"를 지명했다.[3] 그는 초가 가스에서 더 밝았던 점화했다는 것을, 그리고 그것을 호흡하고 있는 동안 쥐가 활동 적이고 및 살린 더 길었다는 것을주의했다. 가스 그 자신을 호흡한 후에, 그는 썼다: "나의 폐에 그것의 감각 일반적인 공기의 저것과 분별있 다르지 않았다, 그러나 얼마 동안 특유하게 가볍고 쉽게 느껴지는 나의 유방 이후에."는 나는 공상했다[25] Priestley는 "표제가 붙은 그의 책의 두번째 양에서 포함된 공기에 있는 더 발견의 계정이라고" 표제가 붙은 종이에서 1775년에 그의 발견을 간행했다 공기의 다른 종류에 실험 그리고 관측.[57][52] 그가 그의 발견을 첫째로 간행했었기 때문에, Priestley는 보통 발견에 있는 우선권을 주어진다.

유명한 프랑스 화학자 Antoine Laurent Lavoisier 나중에 새로운 물질을 독립적으로 발견하는 것을 주장했다. 그러나 그가 새로운 가스를 해방한 방법, 1774년 10월에 있는 Priestley에 의하여 방문되는 Lavoisier와 그의 실험에 관하여 그에게 말하는 및. Scheele는 또한 Lavoisier에 편지를 위에 배치했다 9월 30일, 1774 이전 불명한 물질의 그 자신의 발견, 그러나 Lavoisier이라고 기술하는 결코 그것의 받을 인정하지 않았다 (편지의 사본 그의 죽음 후에 Scheele의 용품에서 찾아냈다).[56]

Lavoisier의 기여금

(이것이 당시에 논박되었더라도) 무슨 Lavoisier가 논의의 여지가 없 한 첫번째 충분한 양이 많은 위에 실험하는 것은 이었다 산화 그리고 연소가 어떻게의 작동하는지 첫번째 정확한 설명을 해주십시오.[3] 그는 1774년에 phlogiston 이론을 신용을 손상해 Priestley와 Scheele에 의해 발견된 물질이 a이었다는 것을 증명을 전부 시작된 이와 유사한 실험을, 사용했다 화학 성분.

1개의 실험에서는, Lavoisier는 무게에 있는 전반적인 증가가 때 없었다는 것을 관찰했다 주석 그리고 공기는 닫히는 콘테이너에서 가열되었다.[3] 그는 그가 덫을 놓은 공기의 부분은 소모되었었다는 것을 나타낸 콘테이너를 열 때 공기가에서 돌진했다는 것을 주의했다. 그는 또한 주석이 무게에서 증가했었다는 것을, 그리고 증가가 in.를 후에 돌진한 공기의 무게와 동일하 주의했다. 연소에 이것 그리고 다른 실험은 그의 책에서 문서화되었다 général Sur la 연소 en, 1777년에 간행된.[3] 저 일에서는, 그는 공기가 2개의 가스의 혼합물다는 것을 증명을; 연소와 호흡에 근본적인, "생명 공기" azote (Gk. ἄζωτον "생명이 없는"), 게다가 지원하지 않은.

Lavoisier는 "생명 공기"를에 개명했다 oxygène 에서 1777년에 그리스어 뿌리 ὀξύς (oxys) (산, 문자로 산의 맛에서 "날가로운 것,") - γενής (- genēs) (생산자, 문자로 begetter), 산소가 모든 산의 성분이기 위하여 그에 의하여 틀렸기 때문에.[5] Azote 나중에 되었다 질소 영어로, 프랑스어와 몇몇 다른 유럽어 언어에 있는 이름을 지키더라도.[3]

산소 Priestley에는 우선권이 있었다 는 사실 및 영국 과학자에 의하여 반대에도 불구하고 영어에 들어갔다. 이것은 대중적인 책에서 "산소이라고" 표제가 붙은 가스를 칭찬하는 시 때문에 분할 이다 식물원 (1791년) 곁에 Erasmus Darwin, 할아버지의 Charles Darwin.[56]

최신 역사

John Dalton's 고유 원자 가설 모든 성분이 monoatomic 이었다는 것을, 그리고 화합물에 있는 원자에는 서로에 관하여 일반적으로 가장 간단한 원자 비율이 있을 것이라고 추정하는. 예를 들면, 돌턴은 물의 공식이 HO 의 준다고이었다고 추정했다 원자 질량 대략 16 현대 값 대신에 수소의 저것 배 8로 산소의.[58] 1805년에, Gay-Lussac 조셉 루이 그리고 알렉산더 폰 Humboldt 물이 수소의 2개 양 및 산소의 1개 양의 형성된ㄴ다는 것을 보여주는; 그리고 1811년까지 Amedeo Avogadro 불리는 무슨이에 근거하여 지금 물의 구성의 정확한 해석에, 도착했었다 Avogadro의 법률 그리고 2원자 원소 분자의 가정.[59][60]

19세기 후반 세기까지 과학자는 공기가 액화될 수 있었다는 것을, 그것을 압축하고 냉각해서, 고립된 그것의 분대 깨닫고. a 사용하기 폭포 방법, 스위스 화학자 및 물리학자 Raoul Pierre Pictet 증발하는 액체 이산화 황 액화하기 위하여 이산화탄소, 충분히 산소 가스를 냉각하도록 그것을 액화하기 위하여 차례차례로 증발한. 그는 전보를 전송했다 12월 22일, 1877 에 프랑스 과학 아카데미 그의 발견을의 알리는 파리에서 액체 산소.[61] 다만 이틀후에, 프랑스 물리학자 루이 폴 Cailletet 분자 산소 액화의 그 자신의 방법을 알렸다.[61] 액체의 단지 약간 하락은 둘중에 한 경우 일어났다 그래서 의미심장한 분석은 시행될 수 있지 않았다.

1891명의 스코틀랜드인 화학자에서 제임스 Dewar 충분한 액체 산소를 공부하기 위하여 생성할 수 있었다.[10] 액체 산소 생성을 위한 첫번째 상업 실행 가능한 과정은 독일 엔지니어에 의해 1895년에 독립적으로 개발되었다 칼 폰 Linde 그리고 윌리엄 Hampson 영국 엔지니어. 과 그 후에 액화할 때까지 두 남자 다 공기의 온도를 낮추었다 증류하는 한번에 하나씩 떨어져 그들을 비등하고 체포해서 분대 가스.[62] 나중에, 1901년에, 산소 아세틸렌 용접 혼합물을의 점화해서 처음으로 설명되었다 아세틸렌 그리고 압축하는 O2. 용접과 절단 금속의 이 방법은 나중에 일반적 되었다.[62]

1923에서 미국 과학자 로버트 H. Goddard a를 개발하는 첫번째 사람은 되었다 로켓 엔진; 엔진은 사용했다 가솔린 로 연료 그리고 액체 산소를 위해 산화제. 97 km/h에 작은 액체 연료가 공급된 로켓트가 Goddard에 의하여 성공적으로 56 m 위에 비행했다 3월 16일, 1926 에서 , 매사추세츠 고동색, 미국.[62][63]

공업 생산품

또한 보십시오: 산소 발전 그리고 분수 증류법

2개의 중요한 방법은 100백만 톤을의 일으키기 위하여 채택된다 O2 산업 용도를 위한 공기에서 연례로 추출하는.[56] 일반적인 방법은에 있다 분수 증류하십시오 질소와 더불어 그것의 각종 분대로 액화된 공기, N2 증류 수증기로 동안에 산소 O2 액체로 떠난다.[56]

생성의 다른 중요한 방법 O2 가스는 동일한의 쌍의 1개의 침대를 통해서 청결한, 건조한 공기의 시내를 통과하는 포함한다 비석 분자 체, 질소를 흡수하고 90%에서 93%인 가스 시내를 배달하는 O2.[56] 동시로, 질소 가스는 다른 질소 포화된 비석 침대에서 약실 운영 압력을 감소시키고 생산자 침대에서 교류의 역 방향에서 그것을 통해서 산소 가스의 부분을, 기분 전환해서, 풀어 놓인다. 세트 주기 시간 2개의 침대의 가동이 교류된 후에, 파이프라인을 통해서 양수되는 것을 기체 산소의 지속적인 공급을 그로 인하여. 이것은으로 알려진다 압력 그네 흡착. 산소 가스는 이들에 의해 점점 비 얻어진다저온 기술 (관련된 것 또한 보십시오 진공 그네 흡착).[64]

산소 가스는 또한 처음부터 끝까지 일어날 수 있다 물의 전기분해 분자 산소 및 수소로. 유사한 방법은 electrocatalytic이다 O2 발전에서 산화물 그리고 oxoacids. 화학 촉매는 안으로와 같이 또한 이용될 수 있다 화학적 산소 발전기 또는의 한 부분으로 이용되는 산소 초는 잠수함에 장비를 생활 지원하고, depressurization 비상사태의 경우에는 상업적인 정기 여객기에 표준 장비의 고요한 부분이다. 다른 공기 별거 기술은 처음부터 끝까지 녹이기 위하여 공기를 강제하는 포함한다 세라믹 위에 근거하는 막 산화지르코늄 고압 또는 전류에 의하여, 거의 순수한 생성하기 위하여 O2 가스.[38]

다량으로, 2001년에 액체 산소의 가격은 대체로 $0.21/kg이었다.[65] 1 차 생산 원가가 공기 액화의 동력비이기 때문에, 생산비는 동력비가 변화한 대로 변화할 것이다.

경제 때문에 산소는 것부터 특별하 격리된 유조선에 있는 액체로 부피에서 수시로, 수송된다 리터 액화한 산소의 대기압 및 20 °에 기체 산소의 840 리터와 동등하다C.[56] 그런 유조선은 순수 산소 가스의 큰 양을 위한 필요를 가진 외부 병원 그리고 다른 기관을 서 있는 대량 액체 산소 저장 그릇을 다시 채우기 위하여 이용된다. 액체 산소는 처음부터 끝까지 통과된다 열교환기, 건물에 들어가기 전에 가스로 저온 액체를 개조하는. 산소는 또한 더 작은에서 저장되고 발송된다 실린더 압축 기체 포함; 특정 휴대용 의학 신청에 유용한 모양 oxy 연료 용접과 절단.[56]

신청

또한 보십시오: 호흡 가스, 산화 환원, 연소

의학

통풍관의 O2 공기에서 근본적인 목적은의 이다 호흡, 그래서 산소 supplementation는 안으로 사용된다 약. 산소 치료 대우하는 사용된다 기종, 폐염, 약간 심혼 무질서 및 무엇이든 질병 저것은 기체 산소를 채택하고 이용하는 몸의 기능을 손상한다.[66] 처리는 충분히 가동 가능하다 병원, 환자에서 집으로, 또는 휴대용 장치에 의해 점점 사용되기 위하여. 산소 천막 일단 산소 supplementation에서 상용되는 이고, 그러나 사용에 의해 그 후 주로의 대체되었다 산소 마스크 또는 코 캐뉼러.

고압산소요법 (고압적인) 약은 특별한 사용한다 산소 약실 증가시키기 위하여 부분 압력 의 O2 환자 및, 필요로 할 경우, 의학 직원의 주위에. 일산화탄소 중독, 가스 회지, 감압 병 ("구부린다") 때때로 이 장치를 사용하여 대우된다. 증가하는 O2 폐에 있는 농도는 전치하는 것을 돕는다 일산화탄소 heme 그룹에서의 헤모글로빈. 산소 가스는에 유독하다 혐기성 세균 원인 가스 회지, 그래서 그것의 부분 압력 도움을 증가하는 것은 그들을 죽인다. 감압 병은 그들의 혈액에서 형성하는 비활성 기체, 주로 질소 및 아르곤의 거품의 결과로 후에 급강하, 너무 빨리 감압하는 잠수부에서 생긴다. 압력의 증가 O2 처리의 가능한 빨리 일부분이다.[66]

산소는 또한 요구하는 환자를 위해 의학으로 이용된다 기계 환기, 수시로 21% 이상 농도에 대기에서 찾아냈다.

생명 유지와 레크리에이션 사용

주목할 만한 신청의 O2 low-pressure로 호흡 가스 현대에 있다 우주복, 압력을 가한 공기를 가진 그들의 점령자의 몸을 포위하는. 이 장치는 정상적인 혈액의 결과로 대략 1/3의 정상적인 압력으로 거의 순수 산소를, 이용한다 부분 압력 의 O2.[검증은 필요로 했다] 저압을 위한 더 높은 산소 농도의 이 교환은 필요하다 가동 가능한 spacesuits를 유지하기 위하여.

스쿠바 다이버 그리고 submariners 또한 인공 배달하는을 의지하십시오 O2, 그러나 수시로 산소와 공기의 정상적인 압력, 그리고/또한 혼합물을 이용하십시오. 순수하거나 거의 순수한 O2 높 보다는 바다 수준 압력으로 급강하에 있는 사용은 관계되 얕은 깊이에 rebreather, 감압, 또는 emergency 처리 사용으로 보통 제한된다 (~ 6은 깊이, 또는 더 적은을 미터로 잰다). 심해 잠수는 뜻깊은 희석을의 요구한다 O2 다른 가스로 질소 헬륨과 같은 막는 것을 돕기 위하여 산소 독성.

산을 오르거나 non-pressurized에서 나는 사람들 조정 날개 항공기 때때로 추가가 있으십시오 O2 공급.[67] (압력을 가하는) 상업적인 비행기에서 여행해 여객은 비상 공급이의 있다 O2 오두막 depressurization의 경우에는 그들 자동으로 공급해. 급격한 선실 압력 손실은 활성화한다 화학적 산소 발전기 일으키는 원인이 되는 각 좌석의 위 산소 마스크 떨어지기 위하여와 철 서류정리로 강제 염소산 나트륨 양철통 안쪽에.[38] 산소 가스의 꾸준한 시내는에 의해 생성한다 발열 반응. 그러나 만약에 부적당하게 방아쇠를 당기는, 이것 조차 위험을 제기할지도 모른다: a ValuJet 비행기 사용하 날짜 만료되어는 후에 부수는 O2 화물 파악의, 활성화되곤 및 일어난 불에서 발송되고 있던 양철통. 양철통은 잘못 표시되었다 것과 같이 빈및에 대하여 날라 위험한 상품 규칙.[68]

가정 온화한 것으로 산소, 행복한, 레크리에이션 사용의 역사가 안으로 있다 산소 막대기 그리고 안으로 스포츠. 산소 막대기는 설립, 안으로 찾아냈다이다 일본, 캘리포니아, 라스베가스, 네바다 정상 보다는 높이 제안하는 1990년대 말부터 O2 요금을 위한 노출.[69] 직업적인 운동선수, 특히 안으로 미식 축구, 또한 때때로 산소 마스크를 성과에서 가정 "후원"를 얻기 위하여 착용하기 위하여 놀이 사이에서 분야 떨어져 가십시오. 그러나, 약리학 효력의 현실은 의심스럽다; a 위약 또는 가장 그럴듯한 설명인 심리학 후원.[69] 유효한 학문은 풍성하게 하는에서 성과 후원을 지원한다 O2 단지 그들이 호흡해야만 혼합물 동안에 실제적인 에어로빅 운동.[70] 다른 레크리에이션 용도는 포함한다 불꽃 신청과 같은 조지 Goble's 5 두번째 점화의 바베큐 석쇠.[71]

산업

용융 제련 의 철 광석 로 강철 commercially-produced 산소의 55%를 소모한다.[38] 이 과정에서는, O2 제거하는 녹은 철로 고압적인 창을 통해서 주사된다, 황 불순과 과잉 탄소 각각 산화물로, 이렇게2 그리고 CO2. 반응은 이다 발열, 그래서 온도는 1700년 °에 증가한다C.[38]

commercially-produced 산소의 또 다른 25%는 화학 공업에 의해 이용된다.[38] 에틸렌 로 반작용된다 O2 창조하기 위하여 에틸렌산화물, 차례차례로, 개조되는 에틸렌 글리콜; 1 차 지류 물자는 포함하는 제품 다수를 제조했었다 부동액 그리고 폴리에스테 중합체 (많은 것의 선구자 플라스틱 그리고 직물).[38]

commercially-produced 산소의 잔여 20%의 최대량은 의학 신청에서 이용된다, 금속 절단과 용접, 안으로 산화제로 로케트 연료및 안으로 물 처리.[38] 산소는 안으로 이용된다 산소 아세틸렌 용접 점화 아세틸렌 O2 아주 뜨거운 화염을 생성하기 위하여. 이 과정에서는, 60까지 금속 cm 두껍게 첫째로 작은 산소 아세틸렌 화염으로 가열되고 큰 시내로 그 후에 빨리의 잘린다 O2.[72] 비행기의 로켓 추진 연료 및 산화제를 요구한다. 더 큰 로켓트 추진력을 위한 연료로 혼합 그리고 발화해 인 그들의 산화제로 사용 액체 산소.

과학

Paleoclimatologists 비율을의 측정하십시오 산소 18 그리고에 있는 산소 16 포탄 그리고 해골 기후가 전에 년의 수백만 같이 (인 무슨 결정하는 해양 유기체의 보십시오 산소 동위원소 비율 주기). 바닷물 점화기를 포함하는 분자 동위원소, 산소 16는 12% 더 무거운 산소 18를 포함하는 물 분자 보다는 경미하게 더 빠른 비율으로, 증발한다; 이 격차는 저온에 증가한다.[73] 저것에서 더 낮은 세계적인 온도, 눈 및 비의 기간 동안에 증발한 물은 산소 16에서 더 높 경향이 있고, 산소 18에서 더 높 경향이 있다의 뒤에 바닷물은 좌로. 해양 유기체는 그들의 해골 및 포탄으로 그 때 더 온난한 기후에서 하고자 했다 보다는 산소 18를 더 통합한다.[73] Paleoclimatologists는 또한 직접적으로 물 분자에 있는 이 비율을의 측정한다 얼음 중핵 몇 수천 수백 살까지 인 견본.

행성 지질학자 에서 견본에 있는 산소 동위원소의 다른 풍부를 측정했다 지구, 달, 화성, 운석, 그러나 오랫동안에 있는 동위원소 비율을 위한 기준값을 얻을 수 없습니다 일요일, 의 그들과 동일이기 위하여 생각하는 원초 태양 성운. 그러나, a의 분석 실리콘 에 드러내는 웨이퍼 태양풍 공간에서와 부서지는에 의해 돌려보내 기원 우주선 일요일에는 산소 16의 고비율이 보다는 다는 것을 지구 보여주었다. 측량은 불명한 과정이 일요일에서 산소 16를 고갈시켰다는 것을 함축한다 protoplanetary 물자의 디스크 지구를 형성한 먼지 티끌의 합체 이전에.[74]

산소는 spectrophotometric 2개를 선물한다 흡수대 파장 687와 760에 뾰족해지기 nm. 어떤 원격 탐사 과학자는 a에서 위생 식물 상태를 성격을 나타내기 위하여 그 악대에 있는 식물 닫집에서 오는 빛남의 측량을 사용하여 제시했다 인공위성 플래트홈.[75] 이 접근은 그 악대에서 식물을 감별하는 것이 가능한 사실을 이용한다 반사율 그것에서 형광, 매우 더 약한. 측량은 낮은것 때문에 기술적으로 곤란하다 신호 대 잡음 비율 그리고 식물의 물리 구조; 그러나 감시의 가능한 방법으로 제시되었다 탄소 순환 세계적인 가늠자에 인공위성에서.

화합물

주요 기사: 산소의 화합물

산화 상태 산소의 산소의 거의 모든 알려진 화합물에 있는 −2는 이다. 산화 상태 −1는 약간 화합물에서와 같은 있다 과산화물.[76] 다른 산화 상태에 있는 산소를 포함하는 화합물은 아주 드물다: −1/2 (superoxides), −1/3 (오존화물), 0 (원소, hypofluorous 산), +1/2 (dioxygenyl), +1 (dioxygen difluoride), 그리고 +2 (산소 difluoride).

산화물과 다른 무기 화합물

물 (H2O) 이다 산화물 의 수소 그리고 가장 친밀한 산소 화합물. 수소 원자는 이다 공유 원자가로 보세품 물 분자에 있는 산소에 또한 추가적인 매력 (대략 23.3 kJ가 있으십시오·mol−1 분리되는 분자에 있는 인접한 산소 원자에 수소 원자 당).[77] 이들 수소 결합 물 분자 대략 15% 사이에서 예상될 것입니다 무엇이 그들을 다만을 가진 간단한 액체에서 더 가까운 붙드십시오 밴 der Waals 힘.[78][79]

그것 때문에 electronegativity, 산소는 형성한다 화학 결합 대응을 주는 높은온도에 다른 성분으로 거의 모든 산화물. 그러나, 몇몇 성분은 준비되어 있 산화물을에 형성한다 온도와 압력을 위한 표준 조건; 부식 의 철 보기는 이다. 금속의 표면은 좋아한다 알루미늄 그리고 티타늄 공기의 면전에서 산화되고 저것 산화물의 박막에 입히게 된다 passivates 금속은 더 감속한다 부식. 어떤은의 과도 금속-산화물 실제로 것과 같이 있다 비 화학량론 화합물, 보다는 경미하게 더 적은 금속과 더불어 화학 공식 보여줄 것입니다. 예를 들면, 자연적인 일어나기 FeO (wüstite) 실제로 것과 같이 써진다 Fe1−xO, 곳에 x 약 0.05는 보통 이다.[80]

화합물로 산소는 자취 양에 있는 대기권에서의 모양으로 출석한다 이산화탄소 (CO2). 외피 지구 바위 산화물의 큰 부분에서의 구성된다 실리콘 (실리카 SiO2, 안으로 찾아냈다 화강암 그리고 모래), 알루미늄 (알루미늄 산화물 알루미늄2O3, 안으로 보크사이트 그리고 강옥), 철 (철 (III) 산화물 Fe2O3, 안으로 적철광 그리고 녹) 그리고 다른 사람 금속.

지표의 나머지는 또한 산소 화합물로, 특히 만든다 탄산 칼슘 (에서 석회석) 규산염 (에서 장석). 물녹는 규산염의 모양으로 Na4SiO4, Na2SiO3, Na2Si2O5 것과 같이 사용된다 세제 그리고 접착제.[81]

산소는 또한 금속 O를 형성하는 전이 금속을 위한 ligand로 작동한다2 를 가진 유대 리듐 안으로 원자 Vaska의 복합물,[82] 백금 에서 PtF6,[83] 그리고의 철 센터에 heme 그룹의 헤모글로빈.

유기화합물 및 유생분자

산소를 포함하는 유기화합물의 가장 중요한 종류 중 ("R"가 유기 그룹인지 곳에) 이십시오: 알콜 (R-OH); 에테르 (R-O-R); 케톤 (R-CO-R); 알데하이드 (R-CO-H); carboxylic 산 (R-COOH); 에스테르 (R-COO-R); 산성 무수 화합물 (R-CO-O-CO-R); 그리고 아미드 (R-C (O) - NR2). 많은 중요한 유기가 있다 용매 저것은 다음을 포함하는 산소를 포함한다: 아세톤, 메탄올, 에타놀, 이소프로판올, 푸란, THF, 디에틸 에테르, 디옥산, 에틸 아세테이트, DMF, DMSO, 아세트산, 포름 산. 아세톤 ((CH3)2CO) 석탄산 (C6H5OH는 많은 다른 물질의 종합에 있는 지류 물자로) 이용된다. 산소를 포함하는 다른 중요한 유기화합물은: 글리세롤, 포름알데히드, glutaraldehyde, 구연산, 아세트 무수 화합물, 아세트아미드. 에폭사이드 이십시오 에테르 산소 원자가 3개의 원자의 반지의 일부분인지 어느 것을에서.

산소는 많은 것으로 자연스럽게 반작용한다 유기 불리는 과정에 있는 실내 온도에 또는의 밑에 화합물 자동 산화.[84] 의 최대량 유기화합물 저것은 직접 행동에 의해 산소를 만들어지지 않는다의 포함한다 O2. 기업과 상업에서 중요한 선구자의 직접적인 산화에 의해 하는 유기화합물은 포함한다 에틸렌산화물 그리고 peracetic 산.[81]

성분은 거의 모두에서 있다 유생분자 저것은 (또는 곁에 생성하는) 생활에 중요하다. 약간 일반적인 복잡한 유생분자와 같은서만 스콸렌 그리고 카로틴, 아무 산소도 포함하지 말라. 생물학 관련성을 가진 유기화합물의, 탄수화물 산소의 질량 옆에 가장 큰 비율을 포함하십시오. 모두 지방질, 지방산, 아미노산, 단백질 산소를 포함하십시오 (존재 때문에의 카르보닐기 이 산에 있는 그룹 및 그들 에스테르 잔류물). 산소는 또한 안으로 생긴다 인산염 (PO43−) 생물학으로 중요한 에너지 나르는 분자에 있는 그룹 ATP 그리고 ADP, 등뼈에서 및 퓨린 (를 제외하고 아데닌) 피리미딘 의 RNA 그리고 DNA및 뼈에서 것과 같이 칼슘 인산염 그리고 hydroxylapatite.

경고

독성

주요 기사: 산소 독성

산소 가스 (O2) 일 수 있다 유독한 높은에 부분 압력, 에 지도 경련 그리고 다른 건강 문제.[85][86] 산소 독성은 보통 50 킬로 이상 부분 압력으로 생기는 것을 시작된다파스칼 (kPa), 또는 2.5 시간 정상적인 해수면 O2 대략 21 kPa의 부분 압력. 그러므로, 처음부터 끝까지 공급되는 공기 산소 마스크 의학 신청에서 전형적으로 30%로 구성된다 O2 양 (표준 압력으로 대략 30 kPa)에 의하여.[25] 한때는, 조산아 부화기 포함에서 두었다 O2- 몇몇 아기가 그것에 의해 눈 멀게 한 후에 부유한 공기, 그러나 이 연습은 중단되었다.[25]

순수한 호흡 O2 현대 어떤에서와 같은 공간 신청에서는 우주복, 또는 이른 우주선에서와 같은 아폴로, 원인 사용되는 낮은 총압 때문에 손상 없음.[87] spacesuits의 경우에 O2 호흡 가스에 있는 부분 압력은, 일반적으로 대략 30 kPa (1.4 시간 정상), 그리고 유래 이다 O2 우주 비행사의 동맥 혈액에 있는 부분 압력은 정상적인 해수면보다 좀더 단지 가장자리로 이다 O2 부분 압력 (보십시오 동맥혈 가스 분압).

폐에 산소 독성 중앙 신경 조직 깡통은 또한 깊은 곳에서 안으로 생긴다 스쿠버 다이빙 그리고 표면은 잠수를 공급했다.[25] 를 가진 공기 혼합물의 머리말을 붙인 호흡 O2 부분 압력 60 이상 kPa는 영구 불변으로 최후에 이끌어 낼 수 있다 폐섬유증.[88] a에 노출 O2 부분 압력 보다 큰 160 kPa는 잠수부를 위해 치명 경련으로 모른다 (일반적으로) 이끌어 낼지도. 심각한 산소 독성은 21%를 가진 공기 혼합물을 호흡해서 생길 수 있다 O2 66 m 또는 깊이의 더 많은 것에 동일한 것이 100%년을 호흡해 생기는 수 있는 동안 O2 단지 6 m.에.[88][89]

연소와 다른 위험

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황소

산소의 높 집중한 근원은 급류를 승진시킨다 연소. 불 그리고 폭발 위험은 때 집중한 옥시던트 존재한다 연료 가까운 근접으로 주어진다; 그러나, 점화 사건은 열 불꽃과 같은 필요하다 연소를 방아쇠를 당기기 위하여.[90] 산소 자체는 연료, 아니라 옥시던트가 아니다. 연소 위험은 또한 높은 산화 잠재력을 가진 산소의 화합물에와 같은 적용한다 과산화물, 염소산염, 질산, 과염화물, dichromates 그들이 불에 산소를 기증해 좋기 때문에.

집중하는 O2 연소가 급속하게 그리고 정력적으로 진행하는 것을 허용할 것이다.[90] 강철 관과 저장 배는 기체기도 하고를 저장하고 전달했었다 액체 산소 연료로 작동할 것이다; 그리고 그러므로 디자인 그리고 제조의 O2 체계는 특별 훈련이 인화성 원인이 극소화된ㄴ다는 것을 보증할 것을 요구한다.[90] 죽인 불 아폴로 1 시험 발사대에 대원은 캡슐이로 압력을 가했기 때문에 이렇게 급속하게 퍼졌다 O2 그러나 임무에서 사용될 ⅓ 정상적인 압력 대신에 경미하게 더 많은 것 보다는 대기압으로.[91][92]

액체 산소는 유기물로와 같은 적시는 것을 허용하는 경우에 유출한다, 나무, 석유화학 제품, 아스팔트 이 물자를을 일으키는 원인이 될 수 있다 폭연하십시오 예측할 수 없 연속적인 기계적인 충격에.[90] 인체와의 접촉에, 그것은 또한 일으키는 원인이 될 수 있다 저온 피부 및 눈에 화상.

또한 보십시오

주와 표창장

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참고

외부 연결

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찾아보십시오 산소 에서
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v • d • e
2원자 화학 성분

수소 H2 | 질소 N2 | 산소 O2 | 불소 F2 | 염소 CL2 | 브롬 브롬2 | 요오드화물 I2 | 아스타틴 에2
v • d • e
E는 열거한다

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