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분자 질량

분자 질량 (줄여쓰는 씨) a의 물질, 이전에 또한 부르는 분자량 그리고 줄여쓰는 것과 같이 MW, 이다 질량 1개의 분자 에 관련된 저 물질의, 통일된 원자 질량 단위 u (것의 질량 1/12에 동등한 것 원자 의 탄소 12). 이것은에서 명료하다 상대 분자 질량 탄소 12의 질량의 1/12년에 저 분자의 질량의 비율이고 크기가 없는 수인 분자의. 상대 분자 질량은에 줄여쓴다 씨.

정의

거기 이 정의의 해석을 변화하고 있다. 많은 화학자는 동의어로 분자 질량을의 이용한다 어금니 질량, 단위에서서만 다르 (평균 분자 질량을 아래에 보십시오). 더 준엄한 해석은 단 하나 분자의 질량이 종합적 효과의 평균과 동일하 때문에, 2개를 동일시하지 않는다. 분자의 두더지는 자연 때문에 다양한 분자 질량을 포함할지도 모른다 동위원소, 그래서 평균 질량은 보통 어떤 단 하나 분자도의 질량과 동일하지 않다. 실제적인 수 다름은 일반적인 isotopomer의 작은 분자 그리고 분자 질량을 어떤 경우에는 과실 단지 사정 높게 전문화한 화학자의 물리학자 그리고 작은 부분 집합에 고려할 때 아주 작을 수 있다; 그것이 사용하기 위하여 항상 더 정확하고, 정확하고 일관되다 그러나 어금니 질량 어떤 대량 화학량론 계산에서. 이 과실의 크기는 매우 더 크게 때 더 큰 분자 또는 보다 적게 풍부한 isotopomers을 고려하면 된다. 견본에 있는 평균 분자 보다는 더 무거운 동위원소를 포함하는 것을 일어나는 분자의 분자 질량은 몇몇 질량 단위에 의하여 어금니 질량과 다르 할 수 있다.

평균 분자 질량

평균 분자 질량 (때때로 줄여쓰는 것과 같이 평균 질량) 기간 분자 질량의 사용에 또 다른 변이는 이다. 평균 분자 질량은 무겁게 한 풍부이다 평균 (평균) 견본에 있는 분자 질량의. 이것은 "분자 질량" 및 "어금니 질량"가 동의어로 이용되고 이 기간의 쇼트닝에서 파생할지도 모를 때 의미되는 무슨이에 가까운 수시로 이다. 평균 분자 질량 및 어금니 질량 특정한 견본에 있는 특정한 물질의 실제로 수로 동일하 곁에 interconverted 이 일지모른다 Avogadro의 수. 그것은 어금니 질량이 거의 반드시에서 파생된 계산한 숫자이다, 유명해야, 그러나 한다 표준 원자량, 기간을 필요로 하는 분야에서 평균 분자 질량이, 견본에, 수시로 측정한 숫자 특성이더라도 반면. 그러므로, 그들은 수시로 사람이 이론적이고기 다른 사람이 실험적이기 때문에 변화한다. 특정한 견본은 지구 평균 동위원소 풍부에서 진짜 탈선 때문에 예상한 동위원소 구성에서 뜻깊게 변화할지도 모른다

계산 분자 질량

(동위원소의 테이블에서 찾아내는) 분자 질량은 아무 것나에 있는 모든 원자의 개인적인 동위 원소 질량의 합계로 산출될 수 있다 분자. 이것은 분자가 곁에 창조되기 때문에 가능하다 화학 반응 , 달리지 어느 것 핵 반응, 아주 작이 있으십시오 결합 에너지 에 비교하는 정지 질량 원자의 ( < 10^-9) 그러므로 사소한 질량 결손을 창조하거든. 평균의 사용 주의하십시오 원자 질량 동위 원소 질량의 사용이 정의의 준엄한 해석으로 일관된 분자 질량 귀착되더라도 반면 표준 원자량에서 파생해 표준 주기율표에 i.e 귀착될 것이다 평균 분자 질량, 찾아냈다. 단 하나 분자의 저것. 어떤 주어진 분자가 동위원소의 어떤 주어진 조합든지 포함할지도 모른다, 이렇게 거기 일지모른다 각 화합물을 위한 다수 분자 질량이 주의하십시오.

측정 분자 질량

분자 질량은 또한 측정한 직접적으로 사용일 수 있다 질량 분석. 질량 분석에서는, 작은 분자의 분자 질량은으로 보통 보고된다 monoisotopic 질량, 각 성분의 단지 일반적인 동위원소를 포함하는 분자의 i.e, 질량. 동위원소의 선택이 정의된다 미묘하게 다르 이렇게 가능한 많은 것의 단 하나 특정한 분자 질량다는 것을 이것이 또한 에서 분자 질량과 주의하십시오. monoisotopic 분자 질량을 계산하기 위하여 이용된 질량은 동위 원소 질량의 테이블에 있고 전형적인 주기율표에 있지 않는다. 평균 분자 질량 많은 원자를 가진 분자가 각 성분의 가장 풍부한 동위원소로 독점적으로 구성되게 있을 법하지 않기 때문에 더 큰 분자를 위해 자주 사용한다. 이론적인 평균 분자 질량은을 사용하여 산출될 수 있다 표준 원자량 분자를 통하여 동위원소를 대표하기 원자의 통계적인 배급이 이기 위하여 할 것 같기 있기 때문에, 전형적인 주기율표에 찾아내는. 이것은 동위원소 배급에 있는 자연 (인공적인) 변이 때문에 견본의 진실한 평균 분자 질량과 그러나 다를지도 모른다.

보기: 평균 분자 질량 대 분자 질량 대 어금니 질량

어금니 질량 물질의 1개 mol (기초 SI 양의 질량은을 위한 SI 단위 이다 물질 양, 상징이 있 n) 물질의. 이것에는 곁에 곱한 물질에 있는 분자의 평균 분자 질량인 수치가 있다 Avogadro의 불변의 것 대체로 6.022*10²³. 어금니 질량의 일반적인 단위는 이다 g/mol 그 단위에서 수치가 U.의 단위에 있는 평균 분자 질량을 같게 하기 때문에.

어금니 질량에 평균 분자 질량의 변환율:

어금니 질량 = 평균 분자 질량 * ((1/6.022) *10^-23g/u) * (6.022*10²³/mol)

또는

u에 있는 g/mol= 평균 분자 질량에 있는 어금니 질량

이 관계가 이론 적이고 및 실험값을 위해, 그러나 실험 및 이론적인 가치 사이 아닙니다 진실하다 (주. 어금니 질량은 수시로 이론적이고 평균 분자 질량은 수시로 실험적이다)

자연의 평균 원자 질량 수소 자연의 1.00794는 u와 저것 이다 산소 15.9994 u는 이다; 그러므로, 자연의 분자 질량 물 공식 H로₂O는 (2 × 1.00794 u) + 15.9994 u = 18.01528 U.이다. 그러므로, 1개 두더지 물의 18.01528 그램의 질량이 있다. 그러나, 수소 1 (일반적인 수소의 정확한 질량 동위원소) 1.00783는 이고, 산소 16 (일반적인 산소 동위원소)의 정확한 질량은 물의 일반적인 분자의 15.9949, 그래서 질량이다 18.01056 U.이다. 0.00472 u 0.03%의 다름은 자연적인 물이 포함하는 물 분자의 자취를 포함하는 사실, 산소 17, 산소 18 또는 수소 2에서 온다 (중수소) 원자. 이 다름이 대량 화학 계산에서 하찮더라도, 상황에 있는 완전한 실패 안으로와 같은 개인적인 분자 사정의 행동 귀착될 수 있는 질량 분석 그리고 (동위원소의 혼합물이 평균으로 작동하지 않는지 곳에) 입자 물리학.

또한 동위원소 배급이 전형적에이지 않 상황이 있다 중수 어떤에서 사용하는 원자로 인공적으로 풍성하게 하는지 어느 것이 중수소로. 이러한 경우에에서 궁극적으로 파생되는 어금니 질량 및 평균 분자 질량의 계산된 가치, 표준 원자량, 동일이 실제적인 어금니 질량과 아니십시오 또는 견본의 분자 질량을 평균하지 않을 것이다. 이 경우에는 중수소의 질량은 2.0136 u이고 이 물 (추측 100%년 중수소 풍부)의 평균 분자 질량은 (2 × 2.0136 u) + 15.9994 u = 20.0266 U.이다. 이것은 표준 원자량에 근거한 예상한 평균 분자 질량에서 ~11% 과실의 아주 큰 다름이다. 게다가 가장 풍부한 분자 질량은 산소 16가 아직도 일반적이기 때문에 실제로 경미하게 평균 분자 질량 보다는 더 적은이다. (2 × 2.0136 u) + 15.9949 u = 20.0221 U. 이것이 극단적인 인공적인 보기이더라도, 동위원소 배급에 있는 자연적인 변이는 잴 수 있다 일어나고.

또한 보십시오

• Avogadro의 수
• 원자 질량 단위
• 어금니 질량
• Monoisotopic 질량
• gram-molecular 무게

외부 연결

• simulations의 배우기 분자 질량에서 분자 공식의 계산
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