홈 › 다언어 기록 보관소 색인 › 칼슘 황산염

칼슘 황산염

칼슘 황산염 일반적인 실험실 및 산업 화학제품은 이다. γ 무수석고 (거의 무수 모양)의 모양으로, 그것은 a로 사용된다 건조시키는. 그것은 또한 제품에 있는 응고제로 같이 사용된다 tofu. ^[1] 미개간에서는, 거칠은 칼슘 황산염은 반투명의, 크리스탈 백색 바위이다. Drierite 이름을 걸고 색깔 나타내는 이체로 판매될 때, 그것은 임신 때문에 파랗거나 분홍색으로를 가진 보인다 코발트 염화물, 습기 지시자로 작용하는. hemihydrate (CaSO₄. ~0.5H₂O) 더 잘 알려진다 것과 같이 구운 석고, 동안에 dihydrate (CaSO₄.2H₂O) 것과 같이 자연적으로 일어난다 석고. 무수 모양은 것과 같이 자연적으로 생긴다 β 무수석고. 칼슘 황산염 dihydrate의 하소의 방법에 따라서, 특정한 hemihydrates는 때때로 수훈이 있다: 알파 hemihydrate와 beta hemihydrate.^[2] 그들은 수정같은 크기에서서만 다른 것처럼 보인다. 알파 hemihydrate 결정은 물 모양 매우 더 강하고 더 단단한 상부구조와 섞을 때 beta hemihydrate 결정 보다는 프리즘 이다.^{[표창장은 필요로 했다]}

상업적인 생산 및 회복

많은 위치에 것과 같이 세계전반 생기는 칼슘 황산염의 주요 근원은 자연적 사건 석고 및 무수석고이다 증발암. 이들은 절개에게 돌을 파내기 또는 깊은 광업에 의해 추출될지도 모른다. 자연적인 석고의 세계 생산은 1 년마다 약 100백만 톤이다.^{[표창장은 필요로 했다]}

자연적인 근원 이외에, 칼슘 황산염은 다수 과정에 있는 부산물로 생성한다:

• 에서 배연 탈황, 배기 개스에서 fossil-fuel- 점화 발전소 그리고 다른 과정 (예를들면. 시멘트 제조는 정밀하게 갈린 주사해서), 그들의 산화 유황 내용을 감소시키기 위하여 제거된다 석회석 또는 석회. 불결하것이 이것에 의하여 생성한다 칼슘 황화, 칼슘 황산염에 저장에 산화하는.
• 생산에서의 인산 에서 인회암, 칼슘 인산염은 황산 및 칼슘 황산염 침전물로 대우된다.
• 생산에서의 수소 불화물, 칼슘 불화물 칼슘 황산염을 침전시키는 황산으로 대우된다.
• 정제에서의 아연, 해결책의 황산 아연 로 대우된다 석회 co-precipitate 중금속에와 같은 바륨.
• 칼슘 황산염은 또한 건축 용지에 작은 조각 drywall에서 재기되고 재사용될 수 있다.

이 강수 과정은 칼슘 황산염 제품에 있는 방사성 원소에 집중해 경향이 있다. 이것은 인회암이 자연적으로 포함하기 때문에, 인산염 부산물을 가진특히 악티늄. 칼슘 황산염 낭비의 200백만 톤 이상 1 년마다 인산염 공업에 의해 세계전반 생성된다.^[3]

탈수함 반응

사이 100 °C에 난방 석고와 150 °C (302 °F) 부분적으로 탈수한다 그것의 화학 구조에서 포함되는 물의 대략 75%를 물리쳐서 무기물. 필요한 온도 및 시간은 H의 주위 부분 압력에 달려 있다₂O. 170 °C가 산업 하소에서 이용된다 이 온도 γ 무수석고에, 그러나 온도는 높게는 형성하는 것을 시작된다. 부분적인 탈수함을 위한 반응은:

CaSO₄·2H₂O + 열 → CaSO₄·½ H₂O + 1개의 ½ H₂O (증기)

부분적으로 탈수된 무기물은 일반적으로 알려져 있는 칼슘 황산염 hemihydrate 또는 태워서 석회로 만들어진 석고에게 불린다 (로 구운 석고) (CaSO₄·nH₂O), n가 범위 0.5 에 0.8에 있는 곳에.^[4]

특히 알려져 있는 탈수함 (로 하소) 대략 80 °C에 (176 °F), 건조한 공기에서, 약간 탈수함을 이미 일어날 것이다 50 °C.에 시작한다. (수화열) 현재로서는 석고에 전달된 열 에너지는 물이 갈 때까지, 물을 (수증기로) 물리치고는 보다는 오히려 느리게 일어나는 무기물의 온도를 증가시키기로 들어가 경향이 있고 그 후에 더 급속하게 증가한다.

흡열 이 반응의 재산은 곁에 이용된다 drywall 내화성 주거와 다른 구조에 수여하기 위하여. 불에서는, drywall의 장의 뒤에 구조는 관계되 차갑게 남아 있어, 물이 석고에서 분실된 대로 따라서 (방지하거나 내용이 풍부하게)에 손상을 지체시키기 짜맞추기 (에 연소 의 나무 힘의 일원 또는 손실의 강철 고열)와 필연적인 구조상 붕괴에.

간단하게 재수화하는 모양 액체에는 또는 semi-liquid 풀이, 또는 가루의, 태워서 석회로 만들어지는 석고에 있을 특별한 재산이 남아 있을 때 대부분의 무기물과 달리: 정상적인 (주위) 온도에 물과 섞을 때, 그것은 좋아한 dihydrate 모양에 빨리 화학으로 복귀해 엄밀하고 관계되 강한 석고 결정 격자를 형성하는 위하여 육체적으로 "동안에," 놓는:

CaSO₄·½ H₂O + 1개의 ½ H₂O → CaSO₄·2H₂O

이 반응은 이다 발열 그리고 석고가 장을 포함하여 각종 모양으로 (drywall를 위해) 던져질 수 있는 용이함에 책임, 찌른다 (칠판 백묵을 위해), 형은 있고 (금속 주물을 위한 부러진 뼈를, 또는 고정시키기 위하여). 중합체와 섞어, 그것은 뼈 수선 시멘트로 사용되었다. 태워서 석회로 만들어진 석고의 적은 양은 지구에 강한 구조를 직접적으로에서 창조하기 위하여 추가된다 던지기 지구, 대안에 어도비 벽돌 (젖는 때) 그것의 힘을 잃는. 탈수함의 조건은 좀더 또는 보다 적게 화학으로 동일한)의 결과로 hemihydrate의 유공성을, 소위 알파 및 beta hemihydrates (조정하기 위하여 바뀔 수 있다.

, γ 무수석고 (CaSO에게 불리는 거의 water-free 모양 180 °C에 가열에₄.nH₂0.05에 n=0가) 생성하는 O. γ 무수석고는 dihydrate 국가, 어떤 광고 방송에서 이용된 재산에 반환에 물로 느리게 반작용한다 방습제. 에 250 °C의 위 가열하거나, β 무수석고 "자연이라고" 칭하는 완전하게 무수 모양 무수석고 형성된다. 자연적인 무수석고는 물, 정상 지질 타임스케일 조차로 아주 정밀하게 갈아 않는 한 반작용하지 않는다.

hemihydrate 및 γ 무수석고의 변하기 쉬운 구성, 및 그들의 쉬운 상호 전환은 물 변하기 쉬운 양을 수용할 수 있는 그들의 소유 가깝 동일한 결정 구조 때문에, 이다, "포함은", 또는 다른 작은 분자와 같은 수로를 열는다 메탄올.

예금을 더럽히기

칼슘 황산염은 일반적인 분대의이다 더럽히기 산업 열교환기에 있는 예금. 그것은 그것의 가용성이 온수에 있는 온도 증가와 함께 줄이기 때문이다 (숫자를 보십시오).

또한 보십시오

• Bathybius haeckeli

참고

1. ^ "Tofu 응고제에 관하여." http://www.soymilkmaker.com/coagulant.html 1월 9일 만회하는. 2008.
2. ^ H F W 테일러, 시멘트 화학, 학업 부담 1990년, ISBN 0-12-683900-X, PP 186-187
3. ^ USGS 자료: 세계 "세련한" 인회암 생산은 140 m t이다: 거의 모든 이것은 인산으로 개조된다: 석고의 1.7 t는 인회석의 t 당 생성한다.
4. ^ 테일러 ibid, PP 186-187

외부 연결

• Satefy 국제적인 화학 카드 1215년
• 화학 위험에 NIOSH 소형 가이드
• 칼슘 황산염을 위한 MSDS