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Fer

26 manganèse ← fer → cobalt - ↑ Fe ↓ RU Table périodique - Table périodique prolongée
Généralités
Nom, symbole, nombre	fer, Fe, 26
Série chimique	métaux de transition
Groupe, période, bloc	8, 4, d
Aspect	métallique brillant avec une teinte grisâtre
Poids atomique standard	55.845(2) g·mole−1
Configuration d'électron	[Ar] 3d6 4s2
Électrons par coquille	2, 8, 14, 2
Propriétés physiques
Phase	plein
Densité (près de r.t.)	7.874 g·centimètre−3
Liquide densité à m.p.	6.98 g·centimètre−3
Point de fusion	1811 K (1538 °C, 2800 °F)
Point d'ébullition	3134 K (2862 °C, 5182 °F)
La chaleur de la fusion	13.81 kJ·mole−1
La chaleur de la vaporisation	340 kJ·mole−1
Capacité de chaleur spécifique	(°C 25) 25.10 J·mole−1·K−1
Pression de vapeur P/Pa 1 10 100 1 k 10 k 100 k à T/K 1728 1890 2091 2346 2679 3132
Propriétés atomiques
Structure en cristal	cubique body-centered a=286.65 P.M. ; cubique face au centre entre K 1185-1667
États d'oxydation	6, 5 [1], 4, 3, 2, 1 [2] (amphotère oxyde)
Electronegativity	1.83 (balance de Pauling)
Énergies d'ionisation (plus)	1er : 762.5 kJ·mole−1
	22eme : 1561.9 kJ·mole−1
	3ème : 2957 kJ·mole−1
Rayon atomique	140 P.M.
Rayon atomique (CALC.)	156 P.M.
Rayon covalent	125 P.M.
Divers
Commande magnétique	ferromagnétique
	K 1043
Résistivité électrique	(°C 20) nΩ 96.1·m
Conductivité thermique	(300 K) 80.4 W·m−1·K−1
Dilatation thermique	(°C 25) µm 11.8·m−1·K−1
Vitesse de bruit (tige mince)	(r.t.) (électrolytique) 5120 m·s−1
Module de Young	211 GPa
Module de cisaillement	82 GPa
Module en bloc	170 GPa
Rapport de Poisson	0.29
Dureté de Mohs	4.0
Dureté de Vickers	608 MPa
Dureté Brinell	490 MPa
Nombre d'enregistrement de CAS	7439-89-6
Isotopes choisis
Article principal : Isotopes de fer OIN Na demi vie DM De (Mev) DP 54Fe 5.8% >3.1×1022y capture 2ε  ? 54Cr 55Fe syn 2.73 y capture de ε 0.231 55Manganèse 56Fe 91.72% 56Le Fe est stable avec 30 neutrons 57Fe 2.2% 57Le Fe est stable avec 31 neutrons 58Fe 0.28% 58Le Fe est stable avec 32 neutrons 59Fe syn 44.503 d β- 1.565 59Co 60Fe syn 1.5×106 y β- 3.978 60Co
Références
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Fer (prononcé /ˈаɪɚn/) est a élément chimique avec le symbole Fe (Latin: ferrum) et nombre atomique 26. Le fer est a groupe 8 et période 4 élément. Le fer est un métal mou brillant et argenté. Il est l'un des peu ferromagnétique éléments.

Fer et nickel sont notables pour être les éléments finals produits près nucleosynthesis stellaire, et sont donc les éléments les plus lourds qui n'exigent pas a géant rouge ou supernova pour la formation. Le fer et le nickel sont donc les métaux les plus abondants en météorites métalliques et dans les noyaux de dense-métal des planètes telles que la terre. Fer et fer alliages sont également la source la plus commune de ferromagnétique matériaux dans l'utilisation journalière.

Table des matières 1 Occurrence 2 Caractéristiques 3 Formes allotropiques 4 Applications 4.1 Composés de fer 5 Histoire 6 Production de fer de minerai de fer 6.1 Fourneau 6.2 D'autres processus 7 Isotopes 8 Fer dans la synthèse organique 9 Fer dans la biologie 9.1 Nutrition et sources diététiques 9.2 Règlement de prise de fer 10 Voyez également 11 Bibliographie 12 Références 13 Liens externes

Occurrence

Voyez également : Catégorie : Minerais de fer

On pense que du fer est le sixième plus élément abondant dans univers, formé comme acte final de nucleosynthesis par carbone la brûlure dans massif tient le premier rôle. Tandis qu'il compose seulement environ 5% de La croûte de terre, le noyau de la terre est censé pour consister en grande partie en un fernickel alliez constituer 35% de la masse de la terre dans l'ensemble. Le fer est par conséquent l'élément le plus abondant sur terre, mais seulement le quart la plupart d'élément abondant dans la croûte de terre.^[1] La majeure partie du fer dans la croûte est trouvée combinée avec l'oxygène As oxyde de fer minerais comme hématite et magnétite. Environ 1 dans 20 météorites comprenez les minerais uniques de fer-nickel taenite (fer 35-80%) et kamacite (fer 90-95%). Bien que rare, météorites sont la forme principale de fer métallique normal sur la surface de la terre.

La raison de la couleur rouge de Mars est pensée pour être un sol fer-oxyde-riche.

Caractéristiques

Le fer est a métal extrait principalement à partir du minerai de fer hématite. Il s'oxyde aisément dans l'air et l'eau pour former Fe₂O₃ et est rarement trouvé comme élément libre. Afin d'obtenir le fer élémentaire, l'oxygène et d'autres impuretés doivent être enlevées par le produit chimique réduction. Les propriétés du fer peuvent être modifiées près alliage il avec de divers autres métaux et quelques non-métaux, notamment carbone et silicium à la forme aciers.

Les noyaux du fer ont certaines des énergies de liaison les plus élevées par nucléon, surpassé seulement par isotope de nickel ⁶²Ni. Universellement le plus abondant des nuclides fortement stables est, cependant, ⁵⁶Fe. Ceci est constitué par fusion nucléaire tient le premier rôle dedans. Bien qu'encore un autre gain minuscule d'énergie pourrait être extrait par le synthésisation ⁶²Ni, conditions tient le premier rôle dedans sont peu convenable pour que ce processus soit favorisé, et l'abondance de fer sur terre favorise considérablement le fer au-dessus du nickel, et aussi vraisemblablement dans la production d'élément de supernova.^[2]

Fer (comme Fe²⁺, l'ion ferreux) est un nécessaire oligoélément utilisé par presque toute la matière organique. Les seules exceptions sont plusieurs organizations que de phase dans les environnements fer-pauvres et ont évolué pour employer différents éléments dans leurs processus métaboliques, tels que le manganèse au lieu du fer pour la catalyse, ou hemocyanin au lieu de l'hémoglobine. Fer-contenir des enzymes, contenant habituellement heme les groupes prosthétiques, participent à la catalyse des réactions d'oxydation dans la biologie, et dans le transport d'un certain nombre de gaz solubles. Voyez hémoglobine, cytochrome, et catalase.

Formes allotropiques

Article principal : Formes allotropiques de fer

Le fer représente peut-être l'exemple le plus connu de allotropie dans un métal. Il y a trois formes allotropic de fer, connues sous le nom d'alpha, gamma, et delta.

Pendant que le fer fondu refroidit il se cristallise à 1538°C dans sa forme allotropique de delta, qui a a cubique corps-centré (BCC) structure en cristal. Comme il refroidit plus loin le son structure en cristal changements à cubique visage-centré (FCC) à 1394°C, quand on le connaît comme gamma-fer, ou à austenite. À 912°C la structure en cristal devient encore BCC pendant que du l'alpha-fer est formé, et à 770°C (le point de curie, à comité technique) le fer devient magnétique. Car les passages de fer par la température de curie là n'est aucun changement de structure cristalline, mais il y a un changement de « structure de domaine », où chaque domaine contient des atomes de fer avec une rotation électronique particulière. Dans unmagnetised le fer, toutes rotations électroniques des atomes à moins d'un domaine sont dans la même direction. Cependant, dans des domaines voisins ils se dirigent dans diverses directions et décommandent ainsi dehors. En fer magnétisé, toutes les rotations électroniques de tous domaines sont alignées, de sorte que les effets magnétiques des domaines voisins se renforce. Bien que chaque domaine contienne des milliards d'atomes, ils sont très petits, environ un millième d'un centimètre à travers.

Le fer est de la plupart d'importance une fois mélangé à certains autres métaux et au carbone pour former des aciers. Il y a beaucoup de types d'aciers, tous avec différentes propriétés ; et un arrangement des propriétés du formes allotropiques de fer est principal à la fabrication des aciers de bonne qualité.

Le fer d'alpha, également connu sous le nom de ferrite, est la forme la plus stable de fer aux températures normales. C'est un métal assez mou qui peut dissoudre seulement une petite concentration du carbone (pas plus de 0.021% par la masse à °C 910).

Au-dessus de 912°C et jusqu'au fer d'alpha 1401°C subit a transition de phase de cubique corps-centré à la configuration cubique visage-centrée du fer gamma, également appelée austenite. C'est pareillement doux et métallique mais peut dissoudre considérablement plus de carbone (pas moins de 2.04% par la masse à 1146°C). Cette forme de fer est employée dans le type de acier inoxydable utilisé pour la fabrication des couverts, et l'équipement d'hôpital et de service d'alimentation.

Applications

Le fer est le plus employé couramment de tous métaux, expliquant 95% de production mondiale en métal. Son à prix réduit et de haute résistance le rendent indispensable dans des applications de technologie telles que la construction des machines et des machines-outils, automobiles, coques de grand bateaux, et composants structuraux pour bâtiments. Puisque le fer pur est tout à fait mou, il est le plus utilisé généralement sous forme de acier. Certaines des formes dans lesquelles du fer est produit commercialement incluent :

• Fonte a le carbone 3.5-4.5%^[3] et contient des quantités variables de contaminants comme soufre, silicium et phosphore. Sa seulement signification est celle d'une étape intermédiaire sur le chemin de minerai de fer à fer de fonte et acier.
• Fer de fonte contient 2-4% carbone, 1—6% silicium, et un peu de manganèse. Les contaminants présentent en fonte qui affectent négativement les propriétés matérielles, telles que le soufre et le phosphore, ont été réduits à un niveau acceptable. Il a un point de fusion dans la gamme de K 1420-1470, qui est inférieur à l'un ou l'autre de ses deux composants principaux, et lui fait le premier produit à fondre quand le carbone et le fer sont chauffés ensemble. Ses propriétés mécaniques changent considérablement, dépendant sur la forme carbone rentre l'alliage. Les fontes « blanches » contiennent leur carbone sous forme de cementite, ou carbure de fer. Ce composé dur et fragile domine les propriétés mécaniques des fontes blanches, les rendant dures, mais unresistant pour choquer. La surface cassée d'un fer de fonte blanc est pleine des facettes fines du carbure cassé, un matériel très pâle, argenté, brillant, par conséquent l'appellation. Dans fonte grise le carbone existe librement comme s'écaille très bien de graphite, et rend également l'en raison fragile matériel de la nature de soumettre à une contrainte-soulèvement des flocons tranchants du graphite. Une plus nouvelle variante de fonte grise, visée As fer malléable est particulièrement traité avec des traces de magnésium pour changer la forme du graphite aux sphéroïdes, ou des nodules, énormément augmentant la dureté et la force du matériel.
• Fer travaillé contient moins de 0.25% carbone.^[3] Il est un produit, mais pas aussi fusible durs et malléables que la fonte. Si rectifié à un bord, il le perd rapidement. Du fer travaillé est caractérisé par la présence des fibres fines de scories enfermé dans le métal. Le fer travaillé est plus résistant à la corrosion que l'acier. Il a été presque totalement remplacé près acier doux pour les produits traditionnels « de fer travaillé » et blacksmithing. L'acier doux n'a pas la même résistance à la corrosion mais est meilleur marché et plus largement disponible.
• Acier du carbone contient 2.0% carbone ou moins,^[4] avec un peu de manganèse, soufre, phosphore, et silicium.
• Aciers alliés contenez les quantités variables de carbone aussi bien que d'autres métaux, comme chrome, vanadium, molybdène, nickel, tungstène, etc. Ils sont employés pour des buts structuraux, car leur contenu d'alliage soulève leur coût et rend nécessaire la justification de leur utilisation. Les développements récents en métallurgie ferreuse ont produit une gamme croissante de microalloyed des aciers, également nommé « HSLA » ou aciers de haute résistance et faiblement alliés, contenant les additions minuscules pour produire de hautes résistances et dureté souvent spectaculaire au coût minimal.
• Oxydes de fer (III) sont employés dans la production de stockage magnétique médias dans des ordinateurs. Ils sont souvent mélangés à d'autres composés, et maintiennent leurs propriétés magnétiques en solution.

L'inconvénient principal du fer et de l'acier est ce fer pur, et la plupart de ses alliages, souffrent beaucoup de rouille sinon protégé d'une manière quelconque. Peinture, galvanisation, passivation, enduit de plastique et bleutrage sont quelques techniques employées pour protéger le fer contre la rouille en excluant l'eau et l'oxygène ou par la protection sacrificatoire.

On pense que du fer est l'aliment absent critique dans l'océan limite dont la croissance plancton. Expérimental fertilisation de fer des domaines d'employer d'océan sulfate de fer (II) a été couronné de succès dans la croissance croissante de plancton.^[5][6][7] De plus grands efforts mesurés sont essayés avec l'espoir que l'ensemencement de fer et la croissance de plancton d'océan peuvent enlever anhydride carbonique de l'atmosphère, contrecarrer de ce fait effet de serre chaude cela est généralement convenu par des climatologists la cause chauffage global.^[8] Le problème principal avec la fertilisation de fer est la basse profondeur photic de l'océan méridional en comparaison avec la profondeur de mélange, ayant pour résultat la mort de phytoplancton et la réduction de la quantité NETTE d'anhydride carbonique prise. Le dépôt NET du carbone dans le lit d'océan est seulement autour 2% du carbone pris par le phytoplancton comme anhydride carbonique, comme montré par recherche par IASOS (institut des études antarctiques et méridionales d'océan), AAD (Division antarctique australienne) et C# CRC (climat antarctique et centre coopératif de recherches d'écosystèmes).^{[citation requise]}

Composés de fer

• Oxydes de fer (FeO, Fe₃O₄, et Fe₂O₃) soyez minerais utilisé pour la production de fer (voyez bloomery et fourneau). Ils sont les composants communs des roches terrestres.

• Repassez (III) l'acétate (Fe (C₂H₃O₂)₃ est employé dans teindre de tissu.

• Repassez (III) l'oxalate d'ammonium (Fe (NH₄)₃(C₂O₄)₄) est employé dedans modèles.

• Repassez (III) l'arséniate (FeAsO₄) est employé dedans insecticide.

• Chlorure de fer (III) (FeCl₃) est employé : dans l'eau purification et traitement des eaux d'égout, dans teindre du tissu, comme agent de coloration dedans peintures, comme additif chez l'alimentation des animaux, et comme matériel gravure à l'eau-forte pour l'engravement, photographie et circuits imprimés.

• Repassez (III) le chromate (Fe₂(Hôte₄)₃) est employé comme colorant jaune pour des peintures et en céramique.

• Hydroxyde de fer (III) (Fe (OH)₃) est employé comme brun colorant pour le caoutchouc et dans des systèmes de purification d'eau.

• Phosphate de fer (III) (FePO₄) est employé dedans engrais et comme additif en nourriture humaine et animale.

• Acétate de fer (II) (Fe (C₂H₃O₂)₂ est employé dans teindre des tissus et cuir, et comme a bois préservatif.

• Gluconate de fer (II) (Fe (C₆H₁₁O₇)₂) est employé comme supplément diététique dedans pillules de fer.

• Repassez (II) l'oxalate (FeC₂O₄) est employé en tant que colorant jaune pour des peintures, plastiques, verre et en céramique, et dedans photographie.

• Sulfate de fer (II) (FeSO₄) est employé dans des systèmes de purification et de traitement des eaux d'égout d'eau, comme a catalyseur dans la production de ammoniaque, comme ingrédient en engrais et herbicide, comme additif chez l'alimentation des animaux, en préservatif en bois et comme additif à farine pour augmenter des niveaux de fer.

• Complexe de Fer-Fluor (FeF₆)^3- est trouvé dans les solutions contenant les deux Fe (III) ions et fluorure ions.

Histoire

Article principal : Histoire de la métallurgie ferreuse

Le premier fer employé par l'humanité pendant préhistoire soyez venu des météores. fonte du fer dedans bloomeries a commencé probablement dedans Anatolie ou Caucase dans le deuxième millénium AVANT JÉSUS CHRIST ou la partie postérieure de précédante.^{[citation requise]} Fer de fonte a été la première fois produit dedans La Chine environ 550 AVANT JÉSUS CHRIST, mais pas en Europe jusqu'à la période médiévale. Pendant médiéval la période, moyens ont été trouvées en Europe de la production fer travaillé de fer de fonte (dans ce contexte connu sous le nom de fonte) en utilisant forges de parure. Pour tous ces processus, charbon de bois a été exigé comme carburant.

Acier (avec un plus petit contenu de carbone que fonte mais plus que fer travaillé) était le premier produit dans l'antiquité. Nouvelles méthodes de le produire près carburation barres de fer dans procédé de cémentation ont été conçus au 17ème siècle APRÈS JÉSUS CHRIST. Dans Révolution industrielle, de nouvelles méthodes de produire le fer en barre sans charbon de bois ont été conçues et ceux-ci plus tard ont été appliqués à l'acier de produit. Vers la fin de 1850s, Henry Bessemer a inventé un nouveau processus sidérurgique, impliquant soufflant l'air par la fonte fondue, pour produire l'acier doux. Ceci et d'autres 19ème siècle et processus postérieurs ont mené à fer travaillé plus n'étant produit.

Production de fer de minerai de fer

Voyez également : Minerai de fer

La production du fer ou de l'acier est un processus à moins que le produit final désiré soit fer de fonte. La première étape est de produire fonte dans a fourneau. La seconde est de faire fer travaillé ou acier de la fonte par un autre processus.

Fourneau

Article principal : Fourneau

Quatre-vingt-dix pour cent de tous exploitation de métallique minerais est pour l'extraction du fer. Industriellement, du fer est produit à partir de minerais de fer, principalement hématite (nominalement Fe₂O₃) et magnétite (Fe₃O₄) par a carbothermic réaction (réduction avec carbone) dans a fourneau aux températures d'environ 2000 °C. Dans un fourneau, minerai de fer, carbone sous forme de coke, et a flux comme pierre à chaux (qui est employé pour enlever des impuretés dans le minerai qui obstruerait autrement le four avec le matériel plein) sont introduits dans le dessus du four, tandis qu'un souffle de de chauffage air est obligatoire dans le four au fond.

Dans le four, coke réagit avec l'oxygène dans le jet d'air à produire oxyde de carbone:

2 C + O₂ → 2 Co

L'oxyde de carbone réduit le minerai de fer (dans équation chimique au-dessous de, hématite) au fer fondu, devenant anhydride carbonique dans le processus :

3 Co + 2Fe₂O₃ → 4 Fe + 3 Co₂

Le flux est présent pour fondre des impuretés dans le minerai, principalement bioxyde de silicium sable et autre silicates. Les flux communs incluent la pierre à chaux (principalement carbonate de calcium) et dolomite (carbonate de calcium-magnésium). D'autres flux peuvent être employés selon les impuretés qui doivent être enlevées de l'Oregon. Dans la chaleur du four le flux de pierre à chaux se décompose en oxyde de calcium (chaux vive) :

CaCO₃ → Cao + Co₂

Alors l'oxyde de calcium combine avec du bioxyde de silicium à la forme a scories.

Cao + SiO₂ → CaSiO₃

Les scories fondent dans la chaleur du four. Au fond du four, les scories fondues flottent sur le fer fondu plus dense, et des ouvertures dans le côté du four sont ouvertes pour couler le fer et les scories séparément. Le fer s'est par le passé refroidi, s'appelle fonte, alors que les scories peuvent être employées comme matériel dedans route construction ou pour améliorer les sols minerai-pauvres pour agriculture.^{[citation requise]}

En 2005, approximativement 1.544 millitorrs (million tonnes métriques) du minerai de fer a été produit dans le monde entier. La Chine était le producteur supérieur du minerai de fer avec au moins un quart part du monde suivie du Brésil, de l'Australie et de l'Inde, rapports Aperçu géologique britannique.

D'autres processus

La fonte n'est pas fer pur, mais a le carbone 4-5% dissous dans elle. Ceci est plus tard réduit à acier ou fer commercialement pur, connu sous le nom de fer travaillé, à l'aide d'autres fours ou convertisseurs.

Isotopes

Article principal : Isotopes de fer

Le fer naturel se compose de quatre isotopes: 5.845% de radioactif ⁵⁴Fe (demi vie : >3.1×10²² années), 91.754% de l'écurie ⁵⁶Fe, 2.119% de l'écurie ⁵⁷Fe et 0.282% de l'écurie ⁵⁸Fe. ⁶⁰Le Fe est radionucléide éteint de long demi vie (1.5 million d'ans).

Une grande partie du travail passé sur mesurer la composition isotopique du Fe a porté sur la détermination ⁶⁰Variations de Fe dues à l'accompagnement de processus nucleosynthesis (c.-à-d., météorite études) et formation de minerai. Dans la dernière décennie cependant, avances dedans spectrométrie de masse la technologie ont permis la détection et la quantification de la minute, variations naturelles des rapports du isotopes stables du fer. Beaucoup de ce travail a été conduit par La terre et la science planétaire les communautés, bien que les applications aux systèmes biologiques et industriels commencent à émerger.^[9]

L'isotope ⁵⁶Le Fe est d'intérêt particulier aux scientifiques nucléaires. Une idée fausse commune est que cet isotope représente le noyau le plus stable possible, et qu'il serait ainsi impossible d'exécuter la fission ou la fusion dessus ⁵⁶Le Fe et libèrent toujours l'énergie. Ce n'est pas vrai, en tant que tous les deux ⁶²Ni et ⁵⁸Le Fe sont plus stable, étant les noyaux les plus stables. Cependant, depuis ⁵⁶Le Fe beaucoup plus facilement est produit à partir des noyaux plus légers dans des réactions nucléaires, il est le point final des chaînes de fusion à l'intérieur extrêmement massif tient le premier rôle et est donc le terrain communal dans l'univers, relativement à autre métaux.

Dans les phases des météorites Semarkona et Chervony Kut une corrélation entre la concentration de ⁶⁰Ni, produit dérivé de ⁶⁰On pourrait trouver le Fe, et l'abondance dont des isotopes stables de fer est l'évidence pour l'existence ⁶⁰Fe à l'heure de la formation du système solaire. Probablement l'énergie a libéré par l'affaiblissement de ⁶⁰Fe contribué, ainsi que l'énergie libérée par l'affaiblissement du radionucléide ²⁶Al, à la refonte et différentiation de asteroïdes après leur formation il y a 4.6 milliards d'ans. L'abondance de ⁶⁰Ni présent dedans extraterrestre le matériel peut également fournir davantage de perspicacité dans l'origine du système solaire et son histoire des débuts. Des isotopes stables, seulement ⁵⁷Le Fe a un nucléaire rotation (−1/2).

Fer dans la synthèse organique

L'utilisation des classements en métal de fer dans la synthèse organique est principalement pour réduction de dérivés nitrés.^[10] En plus, du fer a été employé pour désulfurations,^[11] réduction de aldéhydes,^[12] et désoxygénation des oxydes d'amine.^[13]

Fer dans la biologie

Article principal : Métabolisme humain de fer

Le fer est essentiel presque tout à connu organizations. Dans cellules, du fer est généralement stocké au centre de metalloproteins, parce que fer « libre » -- ce qui lie non-specifically à beaucoup de composants cellulaires -- peut catalyser la production de toxique radicaux libres. Insuffisance de fer peut mener à anémie d'insuffisance de fer.

Chez les animaux, les usines, et les mycètes, du fer est souvent incorporé au heme complexe. Heme est un composant essentiel de cytochrome protéines, qui négocient redox réactions, et des protéines de porteur de l'oxygène comme hémoglobine, myoglobine, et leghemoglobin. Le fer inorganique contribue également aux réactions redox dans faisceaux de fer-soufre de beaucoup enzymes, comme nitrogenase (impliqué dans la synthèse de ammoniaque de azote et hydrogène) et hydrogénase. Les protéines de fer de Non-heme incluent enzymes monooxygenase de méthane (s'oxyde méthane à méthanol), réductase de ribonucléotide (réduit ribose à deoxyribose; Biosynthèse d'ADN), hemerythrins (l'oxygène transport et fixation dedans invertébrés marins) et phosphatase acide pourpre (hydrolyse de phosphate esters).

La distribution de fer est fortement réglée dedans mammifères, en partie parce que le fer a un potentiel élevé pour la toxicité biologique. La distribution de fer est également réglée parce que beaucoup de bactéries exigent le fer, ainsi limitant sa disponibilité aux bactéries (généralement près séquestration il des cellules d'intérieur) peut aider à empêcher ou limiter des infections. C'est probablement la raison des quantités de fer relativement basses en lait mammifère. Un composant important de ce règlement est la protéine transferrine, qui lie le fer a absorbé du duodénum et le porte dans sang aux cellules.^[14]

Nutrition et sources diététiques

Les bonnes sources du fer diététique incluent viande rouge, poissons, volaille, lentilles, haricots, légumes verts, tofu, pois chiches, pois noir-observés, pommes de terre avec la peau, pain fait à partir de la farine complètement entière, mélasse, teff et semoule. Du fer en viande plus facilement est absorbé que le fer dans les légumes,^[15] mais heme/hémoglobine de viande rouge augmente la probabilité de cancer côlorectal.^[16][17]

Le fer a fourni près suppléments diététiques est souvent trouvé As fumarate du fer (ii), bien que le sulfate de fer soit meilleur marché et soit absorbé également bien. Du fer élémentaire, en dépit d'être absorbé jusqu'à un degré beaucoup plus petit (l'acide d'estomac est suffisant pour convertir une partie de lui en fer ferreux), est souvent ajouté aux nourritures telles que les céréales de petit déjeuner ou la farine de blé « enrichie » (où il est énuméré en tant que « fer réduit » dans la liste d'ingrédients). Le fer est le plus disponible au corps quand chélaté aux acides aminés - le fer sous cette forme est dix à quinze fois bioavailable^[18] que tout autre, et est également disponible pour l'usage comme terrain communal supplément de fer. Souvent l'acide aminé choisi à cette fin est l'acide aminé le meilleur marché et le plus commun, glycine, menant aux suppléments « de glycinate de fer ».^[19] RDA pour le fer change considérablement basé sur l'âge, le genre, et la source du fer diététique (heme- le fer basé a plus haut disponibilité biologique).^[20] Les enfants en bas âge auront besoin des suppléments de fer s'ils ne sont pas élevés au sein. Donateurs de sang soyez au risque spécial de niveaux bas de fer et êtes souvent conseillé de compléter leur prise de fer.

Règlement de prise de fer

Le fer excessif peut être toxique, parce que le fer ferreux libre réagit avec peroxydes pour produire radicaux libres, qui sont fortement réactifs et peuvent endommager ADN, protéines, lipides, et d'autres composants cellulaires. Ainsi, la toxicité de fer se produit quand il y a de fer libre dans la cellule, qui se produit généralement quand les niveaux de fer excèdent la capacité de transferrine pour lier le fer.

Prise de fer est étroitement réglé par le corps humain, qui n'a aucun moyen physiologique réglé d'excréter le fer. Seulement un peu de fer sont quotidiennement perdu dus à muqueux et pèlent la cellule épithéliale muant, ainsi la commande des niveaux de fer est la plupart du temps en réglant la prise.^[21] Cependant, les grandes quantités de fer ingéré peuvent causer les niveaux excessifs du fer dans le sang parce que les niveaux élevés de fer peuvent endommager les cellules du appareil gastro-intestinal, les empêchant de l'absorption de régulation de fer. Les concentrations élevées en sang du fer endommagent des cellules dans coeur, foie et ailleurs, qui peuvent poser les problèmes sérieux, y compris des dommages et même la mort à long terme d'organe.

Toxicité de fer d'expérience d'humains au-dessus de 20 milligrammes de fer pour le chaque kilogramme de la masse, et de 60 milligrammes par kilogramme est a dose mortelle.^[22] Consommation excessive de fer, souvent le résultat des enfants mangeant de grandes quantités de sulfate ferreux les comprimés ont prévu pour la consommation d'adulte, est l'une des causes toxicologiques les plus communes de la mort chez les enfants au-dessous de six.^[22] DRI énumère le niveau supérieur tolérable de prise (UL) pour des adultes en tant que 45 magnésium/day. Pour des enfants au-dessous de quatorze années l'UL est 40 mg/jour.

Le règlement de la prise de fer est altéré dans certains en raison d'un défaut génétique ce des cartes à la région de gène de HLA-H sur le chromosome 6. Comme conséquence ces personnes, la prise excessive de fer peut avoir dedans désordres de surcharge de fer, comme hemochromatosis. Beaucoup de personnes ont une susceptibilité génétique à la surcharge de fer sans la réaliser ou se rendre compte des antécédents familiaux du problème. Pour cette raison, on ne lui conseille que des suppléments de fer de prise de personnes pas à moins qu'ils souffrent de insuffisance de fer et ont consulté un docteur. On estime que Hemochromatosis cause la maladie entre 0.3 et 0.8% de Caucasiens.^[23]

La gestion médicale de la toxicité de fer est complexe, et peut inclure l'utilisation d'un détail chélation l'agent a appelé deferoxamine pour lier et expulser le fer excessif du corps.

Voyez également

• EL Mutún dans La Bolivie, où 20% du fer accessible du monde et magnésium est localisé.
• Fer (métaphore)
• Âge de fer
• Fertilisation de fer - Fertilisation des océans à stimuler phytoplancton croissance.
• Pelletisation - Processus de création des granules de minerai de fer.
• Al-Hadid (Fer) dans Qur'an.
• Bâtiment de Specht - Une borne limite historique dedans Omaha, Nébraska utilisation d'une façade de fer.
• Fer en mythologie

Bibliographie

• Doulias pinte, Christoforidis S, Brunk UT, Galaris D. Endosomal et effets lysosomal de desferrioxamine : protection des cellules hela contre des dommages d'ADN peroxyde-induits par hydrogène et induction d'arrestation de cellule-cycle. Biol libre Med de Radic. 2003 ; 35 : 719-28.
• H. R. Schubert, Histoire de l'industrie britannique de sidérurgique… à l'ANNONCE 1775 (Routledge, Londres, 1957)
• R. F. Tylecote, Histoire de la métallurgie (Institut des matériaux, Londres 1992).
• R. F. Tylecote, « fer en révolution industrielle » dans le J. Jour et R. F. Tylecote, La révolution industrielle en métaux (Institut de matériaux 1991), 200-60.
• Laboratoire national de Los Alamos - fer
• Structure en cristal de fer

Références

Liens externes

• WebElements.com - fer
• Il est élémentaire - fer
• Les noyaux le plus étroitement liés

v • d • e Table périodique
H																															Il
Li	Soyez																									B	C	N	O	F	Ne
Na	Magnésium																									Al	Silicium	P	S	Cl	Ar
K	CA															Sc	Ti	V	Cr	Manganèse	Fe	Co	Ni	Cu	Zn	Ga	GE	As	Se	Br	Kr
Rb	Sr															Y	Zr	NOTA:	MOIS	Comité technique	RU	Rhésus	Palladium	AG	Cd	Dans	Sn	Sb	Te	I	Xe
Cs	Ba	La	Ce	P.R.	ND	P.M.	SM	Eu	Gd	Tb	Dy	Ho	Heu	Tm	Yb	Lu	À haute fréquence	Ta	W	Re	OS	IR	Pinte	Au	Hectogramme	Tl	Pb	Bi	PO	À	Rn
Franc	Ra	C.A.	Th	PA	U	Np	Unité centrale	AM	Centimètre	Bk	Cf	Es	Fm	Md	Non	Lr	Rf	DB	Sg	Bh	Hs	Millitorr	Ds	Rg	Uub	Uut	Uuq	Uup	Uuh	Uus	Uuo
Métaux d'alcali Métaux de terre alcaline Lanthanides Actinides Éléments de transition Autre métaux Métalloïdes Autre non-métaux Halogènes Gaz nobles