Article principal : Isotopes de calcium
OIN	Na	demi vie	DM	De (Mev)	DP
⁴⁰CA	96.941%	⁴⁰Le CA est stable avec 20 neutrons
⁴¹CA	syn	1.03×10⁵ y	ε	-	⁴¹K
⁴²CA	0.647%	⁴²Le CA est stable avec 22 neutrons
⁴³CA	0.135%	⁴³Le CA est stable avec 23 neutrons
⁴⁴CA	2.086%	⁴⁴Le CA est stable avec 24 neutrons
⁴⁵CA	syn	162.7 d	β^-	0.258	⁴⁵Sc
⁴⁶CA	0.004%	>2.8×10¹⁵ y	β^-β^-	?	⁴⁶Ti
⁴⁷CA	syn	4.536 d	β^-	0.694, 1.99	⁴⁷Sc
⁴⁷CA	syn	4.536 d	γ	1.297	-
⁴⁸CA	0.187%	>4×10¹⁹ y	β^-β^-	?	⁴⁸Ti

Références

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Calcium (prononcé /ˈkælsiəm/) est élément chimique avec le symbole CA et nombre atomique 20. Il a une masse atomique de 40.078. Le calcium est un gris doux alcalinoterreux, et est le cinquième la plupart d'élément abondant par la masse dans La terre's croûte. Le calcium est également le cinquième la plupart d'ion dissous abondant dedans eau de mer par molarity et masse, ensuite sodium, chlorure, magnésium, et sulfate.^[1]

Le calcium est essentiel pour la vie organizations, particulièrement dedans cellule physiologie, où mouvement de l'ion CA de calcium²⁺ dans et hors du cytoplasme fonctions comme signal pour beaucoup de processus cellulaires. Comme matière de commandant employée dans la minéralisation des os et des coquilles, le calcium est le plus abondant métal par la masse dans beaucoup animaux.

Table des matières

1 Caractéristiques notables
2 Occurrence
3 Applications
- 3.1 Composés de calcium
- 3.2 Lignes de H et de K
4 Histoire
5 Composés
6 Isotopes
7 Nutrition
8 Voyez également
9 Notes
10 Références
11 Liens externes

Caractéristiques notables

Chimiquement le calcium est réactif et mou pour un métal (bien que plus dur que le fil, il peut être coupé avec un couteau avec la difficulté). C'est un élément métallique argenté qui doit être extrait près électrolyse d'un sel fondu aimez chlorure de calcium.^[2] Une fois que produit, il forme rapidement un gris-blanc oxyde et nitrure enduire une fois exposé à l'air. Il est quelque peu difficile de mettre à feu, à la différence du magnésium, mais quand s'est allumé, le métal brûle en air avec une lumière rouge à haute intensité brillante. Le métal de calcium réagit avec l'eau, gaz d'hydrogène de évolution à une vitesse assez rapide à être apparent, mais à ne pas jeûner assez à la température ambiante pour produire de beaucoup de chaleur. Sous la forme en poudre, cependant, la réaction avec de l'eau est extrêmement rapide, car la plus grande superficie de la poudre accélère la réaction avec de l'eau. Partie de la lenteur des résultats de réaction de la calcium-eau du métal en partie protégé par blanc insoluble hydroxyde de calcium. Dans des solutions de l'eau des acides où le sel est hydrosoluble, le calcium réagit vigoureusement.

Les sels de calcium sont sans couleur de n'importe quelle contribution du calcium, et de solutions ioniques du calcium (CA²⁺) soyez sans couleur aussi bien. Beaucoup de sels de calcium ne sont pas solubles dans l'eau. Quand en solution, l'ion de calcium au goût humain change remarquablement, étant rapporté en tant que modérément salé, aigre, « minerai comme » ou même « apaisant. » Il est évident que beaucoup d'animaux puissent goûter, ou développent un goût, pour le calcium, et emploient ce sens de détecter le minerai dedans le sel lèche ou d'autres sources.^[3] En nutrition humaine, des sels solubles de calcium peuvent être ajoutés aux jus au goût âpre sans beaucoup d'effet au palais moyen.

Le calcium est le cinquième la plupart d'élément abondant par la masse dans le corps humain, où c'est un messager ionique cellulaire commun avec beaucoup de fonctions, et sert également d'élément structural dans l'os. C'est le calcium atomique-numéroté relativement haut dans le squelette qui rend l'os radio-opaque. Des composants pleins de corps humain après le séchage (en tant que par exemple, ensuite incinération), environ un tiers de toute la masse est l'approximativement un kilogramme de calcium qui compose le squelette moyen (le reste étant la plupart du temps phosphore et l'oxygène).

Occurrence

Du calcium n'est pas naturellement trouvé dans son état élémentaire. Le calcium se produit le plus généralement dedans roches sédimentaires dans les minerais calcite, dolomite et gypse. Il se produit également dedans igné et roches métamorphiques principalement dans minerais de silicate: plagioclase, amphiboles, pyroxènes et grenats.

Voyez également Minerais de calcium.

Applications

Quelques utilisations sont :

comme a agent réducteur dans l'extraction d'autres métaux, comme uranium, zirconium, et thorium.
comme deoxidizer, desulfurizer, ou decarbonizer pour divers ferreux et non ferreux alliages.
comme agent de alliage utilisé dans la production de aluminium, béryllium, cuivre, fil, et magnésium alliages.
dans la fabrication de ciments et mortiers être employé dedans construction.
dans la fabrication de fromage, où calcium ions influencez l'activité de présure en provoquant coagulation du lait.

Composés de calcium

Carbonate de calcium (CaCO₃) utilisé à la fabrication ciment et mortier, chaux, pierre à chaux (habituellement utilisé dans l'industrie sidérurgique) ; les aides dans la production dans l'industrie du verre, a également des utilisations chimiques et optiques en tant que spécimens minéraux dedans pâtes dentifrices par exemple.
Hydroxyde de calcium solution (CA (OH)₂) (également connu As limewater) est employé pour détecter la présence de l'anhydride carbonique en étant bouillonné par une solution. Il tourne nuageux où Co₂ est présent.
Arséniate de calcium (CA₃(AsO₄)₂) est employé dedans insecticides.
Carbure de calcium (CaC₂) est employé : pour faire acétylène gaz (pour l'usage en acétylène incendie pour soudure) et à la fabrication de plastiques.
Chlorure de calcium (CACL₂) est employé : dans glace déplacement et la poussière commande sur des routes de saleté, dans le conditionneur pour concret, comme additif dans en boîte tomates, et pour fournir le corps pour automobile pneus.
Cyclamate de calcium (CA (C₆H₁₁NHSO₃)₂) a été employé en tant qu'édulcorant mais n'est plus autorisé pour l'usage en raison des propriétés cancer-causantes suspectées.
Gluconate de calcium (CA (C₆H₁₁O₇)₂) est employé comme a additif et dedans vitamine pillules.
Hypochlorite de calcium (CA (LCO)₂) est employé : comme a piscine désinfectant, comme a blanchissement agent, comme ingrédient dedans désodorisant, et dedans algaecide et fongicide.
Permanganate de calcium (CA (MnO₄)₂) est employé en propulseur liquide de fusée, textile production, en tant qu'agent de stérilisation de l'eau et des procédures dentaires.
Phosphate de calcium (CA₃(PO₄)₂) est employé comme supplément pour animal alimentation, engrais, dans la production commerciale pour pâte et levure produits, dans la fabrication de verre, et dans les produits dentaires.
Phosphure de calcium (CA₃P₂) est employé dedans feux d'artifice, rodenticides, torpilles et fusées.
Stéarate de calcium (CA (C₁₈H₃₅O₂)₂ est employé dans la fabrication de cire crayons, ciments, certaines sortes de plastiques et produits de beauté, comme a additif, dans la production des matériaux résistant à l'eau et dans la production de peintures.
Sulfate de calcium (CaSO₄·2H₂O) est employé en tant que craie de tableau noir commune, comme, sous sa forme de hemihydrate étant plus bien connue comme plâtre de Paris.
Tungstate de calcium (CaWO₄) est employé dans lumineux peintures, lumières fluorescentes et dedans Rayon X études.

Lignes de H et de K

Dans la partie évidente de l'éventail beaucoup tient le premier rôle, y compris Le soleil, montrez fort raies d'absorption du calcium simple-ionisé. En avant parmi ces derniers sont la H-ligne à 3968.5 Å et la ligne de K à 3933.7 Å de calcium simple-ionisé, ou CA II. Pour le soleil et tient le premier rôle avec les basses températures, la proéminence du H et les lignes de K peuvent être une indication d'activité magnétique forte dans chromosphere. La mesure des variations périodiques de ces régions actives peut également être employée pour déduire la rotation que les périodes de ces derniers tient le premier rôle.^[4]

Histoire

Calcium (Latin calx, signifiant la « pierre à chaux ») a été connu dès le premier siècle où Romans antique chaux préparée As oxyde de calcium. Il n'a pas été isolé jusqu'en 1808 po L'Angleterre quand Monsieur Humphry Davy électrolysé un mélange de chaux et d'oxyde mercurique. Davy essayait d'isoler le calcium ; quand il a entendu ce chimiste suédois Jöns Jakob Berzelius et Pontin a préparé l'amalgame de calcium en électrolysant la chaux en mercure, il l'a essayé lui-même. Il a travaillé avec l'électrolyse durant toute sa vie et a également découvert/d'isolement sodium, potassium, magnésium, bore et baryum.

Composés

Calcium, combiné avec phosphate à la forme hydroxylapatite, est la partie minérale d'os et de dents humains et animaux. La partie minérale de certains coraux le bidon également soit transformé en hydroxylapatite.

Oxyde de calcium (chaux) est employé dans beaucoup de processus chimiques de raffinerie et est fait en chauffant et en ajoutant soigneusement l'eau à pierre à chaux. Quand la chaux est mélangée au sable, elle durcit dans a mortier et est tourné dans plâtre par anhydride carbonique prise. Mélangé à d'autres composés, la chaux fait partie importante de Ciment de Portland.

Carbonate de calcium (CaCO₃) est un des composés communs du calcium. Il est chauffé pour former la chaux vive (cao), qui est alors ajoutée à l'eau (H₂O). Ceci forme un autre matériel connu sous le nom d'éteint chaux (CA (OH)₂), qui est une matière première peu coûteuse a employé dans toute l'industrie chimique. La craie, le marbre, et la pierre à chaux sont toutes les formes de carbonate de calcium.

Quand l'eau filtre à travers pierre à chaux ou l'autre soluble carbonate des roches, il dissout partiellement une partie de la roche et cause la formation et la caractéristique de caverne stalactites et stalagmites et également formes eau calcareuse. D'autres composés importants de calcium sont nitrate de calcium, sulfure de calcium, chlorure de calcium, carbure de calcium, cyanamide de calcium et hypochlorite de calcium.

Isotopes

Article principal : Isotopes de calcium

Le calcium a l'écurie quatre isotopes (⁴⁰CA et ⁴²CA à travers ⁴⁴CA), plus deux isotopes supplémentaires (⁴⁶CA et ⁴⁸CA) qui ont de telles longues demi vies que pour tous les buts pratiques elles peuvent être considéré stables. Il a également a isotope cosmogenic, radioactif ⁴¹CA, qui a a demi vie de 103.000 ans. Différent isotopes cosmogenic cela sont produits dans l'atmosphère, ⁴¹Le CA est produit près neutron activation de ⁴⁰Ca. La majeure partie de sa production est dans le mètre supérieur ou ainsi de la colonne de sol, où le flux cosmogenic de neutron est toujours suffisamment fort. ⁴¹Le CA a suscité beaucoup d'attention dans des études stellaires parce qu'il se délabre à ⁴¹K, un indicateur critique des anomalies de solaire-système.

97% de calcium naturel est sous forme de ⁴⁰Ca. ⁴⁰Le CA est l'un des produits dérivés de ⁴⁰Affaiblissement de K, avec ⁴⁰Ar. Tandis que Dater de K-Ar a été employé intensivement dans géologique les sciences, la prédominance de ⁴⁰Le CA en nature a empêché son utilisation en datant. Employer de techniques spectrométrie de masse et une double dilution d'isotope de transitoire ont été employées pour K- Dater d'âge de CA.

L'isotope le plus abondant, ⁴⁰Le CA, a un noyau de 20 protons et 20 neutrons. C'est l'isotope stable le plus lourd de n'importe quel élément qui a des nombres égaux des protons et des neutrons. Dans des explosions de supernova, du calcium est formé de la réaction du carbone avec de divers nombres des particules d'alpha (noyaux d'hélium), jusqu'à ce que l'isotope de calcium le plus commun (contenant 10 noyaux d'hélium) ait été synthétisé.^{[citation requise]}

Nutrition

Articles principaux : calcium dans la biologie et métabolisme de calcium

À prise proportionnée recommandée par l'IOM pour le calcium :^[5]
Âge	Calcium (mg/jour)
0-6 mois	210
7-12 mois	270
1-3 ans	500
4-8 ans	800
9-18 ans	1300
19-50 ans	1000
années 51+	1200

Le calcium est un composant important d'a régime sain. Le calcium est essentiel pour la croissance et l'entretien normaux des os et des dents, et des besoins de calcium doivent être répondus durant toute la vie. L'insuffisance à long terme de calcium peut mener au rachitisme et sang pauvre coagulant et en cas de femme menopausal, elle peut mener à ostéoporose, en lequel l'os détériore et il y a un plus grand risque de ruptures. Tandis qu'un déficit perpétuel peut affecter la formation d'os et de dent, l'au-dessus-conservation peut causer le hypercalcemia (niveaux élevés de calcium dans le sang), la fonction altérée de rein et l'absorption diminuée d'autres minerais.^[6] On a précédemment pensé des prises de teneur élevée en calcium ou l'absorption de teneur élevée en calcium pour contribuer au développement des pierres de rein. Cependant, des études plus récentes prouvent que les prises diététiques élevées de calcium diminuent réellement le risque pour des pierres de rein.^[7] Vitamine D est nécessaire pour absorber le calcium.

Produits laitiers, comme le lait et le fromage, sont une source bien connue de calcium. Cependant, quelques individus sont allergiques aux produits laitiers et bien plus de personnes, en particulier ceux de descente non indo-européenne, sont intolérant à la lactose, les laissant incapables de consommer les produits laitiers non-fermentés dans les quantités plus grandes qu'environ la moitié par litre par portion. D'autres, comme vegans, évitez les produits laitiers pour des raisons morales et de santé. Heureusement, beaucoup de bonnes sources de calcium existent. Ceux-ci incluent algues comme varech, wakame et hijiki; écrous et graines (comme amandes et sésame); blackstrap mélasse; haricots; oranges; figues; quinoa; amaranthe; verts de collard; gombo; rutabaga; broccoli; pissenlit feuilles ; chou frisé; et produits enrichis tels que le jus d'orange et lait de soja. (Cependant, le jus d'orange enrichi par calcium contient souvent vitamine D3 dérivé de lanoline, et est ainsi inacceptable pour des vegans.^[8] ) Une source négligée de calcium est la coquille d'oeuf, qui peut être rectifiée dans une poudre et être mélangée dans la nourriture ou un verre de l'eau.^[9]^[10]^[11] Les légumes cultivés ont généralement moins de calcium que les usines sauvages.^[12]

La teneur en calcium de la plupart des nourritures peut être trouvée dans la base de données nutritive nationale de l'USDA.^[13]

Suppléments diététiques de calcium

Des suppléments de calcium sont employés pour empêcher et traiter des insuffisances de calcium. La plupart des experts recommandent que des suppléments soient pris avec la nourriture et que pas plus le magnésium de 600 devrait être pris à la fois parce que les pour cent de calcium ont absorbé des diminutions à mesure que la quantité de calcium dans le supplément augmente.^[5] On lui recommande d'écarter des doses tout au long de la journée. La prise quotidienne recommandée de calcium pour des adultes s'étend de 1000 au magnésium 1500. On lui recommande de prendre des suppléments avec la nourriture à l'aide dans l'absorption.

Vitamine D est ajouté à quelques suppléments de calcium. La vitamine D N'est pas nécessaire, mais il pourrait être salutaire si la personne a le bas statut de la vitamine D. Le statut approprié de la vitamine D Est important parce que la vitamine D Est convertie en hormone dans le corps qui induit alors la synthèse des protéines intestinales responsables de l'absorption de calcium.^[14]

L'absorption du calcium de la plupart des nourriture et suppléments diététiques utilisés généralement est très semblable.^[15] C'est contraire à ce que beaucoup de fabricants de supplément de calcium réclament en leurs matériel promotionnels.
Lait est une excellente source de calcium diététique parce qu'elle a une concentration élevée de calcium et le calcium en lait est excellemment absorbé.^[16]
Carbonate de calcium est plus le terrain communal et moindre supplément cher de calcium. Il devrait être pris avec la nourriture. L'absorption du calcium du carbonate de calcium est semblable à l'absorption du calcium du lait.^[17] Tandis que la plupart des personnes digèrent le carbonate de calcium très bien, certains pourraient développer le malaise ou le gaz gastro-intestinal. La prise du magnésium avec elle peut aider à éviter la constipation. Le carbonate de calcium est calcium élémentaire de 40%. le magnésium 1000 fournira le magnésium 400 du calcium. Cependant, les étiquettes de supplément indiqueront habituellement combien calcium coûte présent dans chaque portion, non combien carbonate de calcium coûte présent.
Antiacides, comme Tums, contenez fréquemment le carbonate de calcium, et soyez un supplément très utilisé généralement et peu coûteux de calcium.
Calcium de corail est un sel de calcium dérivé des récifs de corail fossilisés. Du calcium de corail se compose de minerais de carbonate et de trace de calcium.
Citrate de calcium peut être pris sans nourriture et est le supplément du choix pour des individus avec l'achlorhydria ou qui prennent les dresseurs histamine-2 ou les inhibiteurs de protéine-pompe.^[18] Il est plus digéré facilement et absorbé que le carbonate de calcium si pris l'estomac vide et moins probable pour causer la constipation et pour l'intoxiquer que le carbonate de calcium. Il a également un risque inférieur de contribution à la formation des pierres de rein. Le citrate de calcium est calcium élémentaire environ de 21%. le magnésium 1000 fournira le magnésium 210 du calcium. Il est plus cher que le carbonate de calcium et plus de lui doivent être pris pour obtenir la même quantité de calcium.
Phosphate de calcium coûte plus que le carbonate de calcium, mais moins que le citrate de calcium. Il est facilement absorbé et est moins pour causer la constipation et pour l'intoxiquer que l'un ou l'autre.
Lactate de calcium a l'absorption semblable comme carbonate de calcium^[19], mais est plus cher. Le lactate de calcium et le gluconate de calcium sont moins de formes concentrées de calcium et ne sont pas des suppléments oraux pratiques.^[18]
Calcium chélate sont les compunds synthétiques de calcium, avec du calcium lié à une molécule organique, telle que le malate, l'aspartate, ou le fumarate. Ces formes de calcium peuvent mieux être absorbées sur un estomac vide. Cependant, en général ils sont absorbés pareillement au carbonate de calcium et à d'autres suppléments communs de calcium une fois pris avec la nourriture.^[20] Le « chélate » imite l'action que la nourriture normale effectue en maintenant le calcium soluble dans l'intestin. Ainsi, sur un estomac vide, dans quelques individus, chélate pourrait théoriquement être absorbé mieux.
Hydroxyapatite microcristallin (MH) est lancé sur le marché comme supplément de calcium, et dans quelques épreuves randomisées s'est avéré plus efficace que le carbonate de calcium.
Jus d'orange le calcium étant ajouté est une bonne source diététique pour les personnes qui ont intolérance au lactose.

L'association alimentaire nationale de nourriture - NNFA (plage de Newport, Californie) définit un chélate très spécifiquement, et plusieurs critères doit être réuni afin chélation pour se produire réellement. Une partie de réclamé « chélate » sur le marché est la diverse Cycle de Krebs (acide citrique) chélate, comme le citrate, le malate, et l'aspartate. Le malate dicalcique (chélaté avec de l'acide malique) est une plus nouvelle forme d'un véritable chélate de calcium. Il contient un montant élevé de calcium élémentaire (30%).

En juillet 2006, un rapport citant la recherche de Centre de recherche sur le cancer de Fred Hutchinson à Seattle, Washington a réclamé que les femmes dans leur 50s ont gagné 5 livres moins dans une période de 10 ans en prenant plus d'à 500 le magnésium des suppléments de calcium que ceux qui pas. Cependant, le docteur responsable de l'étude, le Dr. Alejandro J. Gonzalez l'a également noté « sortirait sur un membre » pour suggérer des suppléments de calcium comme aide poids-limiteuse.^[21]

Prévention des ruptures dues à l'ostéoporose

De telles études souvent n'examinent pas seul le calcium, mais plutôt des combinaisons du calcium et de la vitamine D. Épreuves commandées randomisées a trouvé tous les deux positifs^[22]^[23] et négatif^[24]^[25]^[26]^[27] effets. Les différents résultats peuvent être expliqués par des doses de calcium et des taux fondamentaux de supplémentation de calcium dans les groupes de commande.^[28] Cependant, il est clair que l'augmentation de la prise du calcium favorise le dépôt du calcium dans les os, où elle est de plus d'avantage en empêchant les ruptures de compression résultant d'amincir osteoporotic du dendritique le Web des corps des vertèbres, que lui est à empêcher les ruptures corticales plus sérieuses d'os qui se produisent à la hanche et au poignet.

Prévention de cancer ?

A méta-analyse^[23] par l'international Collaboration de Cochrane de deux épreuves commandées randomisées^[29]^[30]constaté que le calcium « pourrait contribuer à un degré modéré à la prévention d'adénomateux polypes du côlon".

Des études plus récentes étaient en conflit, et une qui étaient positives pour l'effet (Lappe, et autres.) a commandé pour un effet anti-cancérogène possible de vitamine D, qui s'est avéré une influence positive indépendante de calcium-seul sur le risque de cancer (voir en second lieu l'étude ci-dessous) ^[31].

A épreuve commandée randomisée trouvé ce magnésium 1000 de calcium élémentaire et 400 unités internationales de la vitamine D₃ n'a eu aucun effet sur le cancer côlorectal^[32]
A épreuve commandée randomisée trouvé ce calcium 1400-1500 supplémentaire de magnésium et vitamine D De 1100 unités internationales₃ cancers agrégés réduits avec a risque relatif de 0.402.^[33]
Un d'observation étude de cohorte constaté que la prise de teneur élevée en calcium et de la vitamine D A été associée « au risque inférieur de développer le cancer du sein premenopausal. »^[34]

Voyez également

Notes

^ chapter5
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