Top 10 de los artículos

YouTube
Gmail
Goole
GayRomeo
Números chinos
Números romanos
Orkut
Costco
Sistema porta hepático
El mundo Factbook

News:

Dióxido de sulfuro

La “SO2” vuelve a dirigir aquí. Para el juego video, vea Océano de la estrella: La segunda historia.
Dióxido de sulfuro
Otros nombres óxido del sulfuro (intravenoso); anhídrido sulfurous
Identificadores
Número del CAS [7446-09-5]
Número de RTECS WS4550000
Características
Fórmula molecular SO2
Masa molar 64.054 g mol−1
Aspecto gas descolorido
Densidad 2.551 g/l, gas
Punto de fusión

°C −72.4 (200.75 K)
Punto que hierve

°C −10 (263 K)
Solubilidad en agua 9.4 g/100 ml (°C 25)
Acidez (pKa) 1.81
Estructura
Forma molecular 120° doblado[1]
Momento de dipolo 1.63 D
Peligros
Clasificación del EU Tóxico
NFPA 704
 
3
 
 
R-frases R23 R34
S-frases (S1/2) S9 S26 S36/37/39 S45
Punto de destello inflamable
Compuestos relacionados
Compuestos relacionados Trióxido del sulfuro; ácido sulfúrico
A menos que para donde observados de otra manera, los datos se den
materiales en su estado estándar
(en 25 el °C, kPa 100)
Negación y referencias de Infobox

Dióxido de sulfuro (también dióxido de sulfuro) es compuesto del producto químico con el fórmula TAN2. TAN2 se produce cerca volcanes y en varios procesos industriales. Desde entonces carbón y petróleo contenga a menudo los compuestos de sulfuro, su combustión genera el dióxido de sulfuro. Oxidación adicional de TAN2, generalmente en presencia de un catalizador por ejemplo NO2, formas H2TAN4, y así lluvia ácida.[2] Éste es una de las causas para la preocupación por las consecuencias para el medio ambiente del uso de estos combustibles como fuentes de energía.

Contenido

Preparación

El dióxido de sulfuro puede ser preparado quemándose sulfuro:

S8 + 8 O2 → 8 TAN2

La combustión de sulfuro del hidrógeno y el organosulfur compone ingresos semejantemente.

2 H2S (g) + 3 O2→ 2 H del (G)2O (g) + 2 TAN2(G)

La asación de los minerales del sulfuro tales como hierro piritas, sphalerite (blenda del cinc) y cinabrio (sulfuro del mercurio) también lanza TAN2:

4 FeS2(s) + 11 O2FE del → 2 del (G)2O3(s) + 8 TAN2(G)
2 ZnS(s) + 3 O2→ 2 ZnO del (G) + 2 TAN2(G)
HgS + O2→ hectogramo (g) del (G) + TAN2(G)

El dióxido de sulfuro es un subproducto en la fabricación de cemento: CaSiO3 y CaSO4 se calienta con coque y arena en este proceso:

2 CaSO4(s) + 2SiO2(s) + → 2 CaSiO de C3(s) + 2 TAN2(G) + CO2(G)

Acción de caliente ácido sulfúrico en el cobre turnings produce el dióxido de sulfuro.

Cu + 2H2TAN4→ CuSO (del aq)4(aq) + TAN2(G) + 2H2O (l)

Estructura y vinculación

TAN2 es una molécula doblada con C2v grupo del punto de la simetría. En términos de electrón-cuenta los formalismos, el átomo del sulfuro tienen estado de la oxidación de +4, a carga formal de 0, y es rodeado por 5 pares del electrón y puede ser descrito como a molécula hypervalent. De la perspectiva de teoría orbital molecular, la mayor parte de estos electrones de la valencia se contratan TAN a enlazar.
tres estructuras de la resonancia del dióxido de sulfuro

Los enlaces son TAN más cortos adentro TAN2 (143.1 P.M.) que adentro monóxido del sulfuro, TAN (148.1 P.M.), mientras que los enlaces de O-O son más largos en O3 (127.8 P.M.) que adentro dioxygen, O2 (120.7 P.M.). La energía en enlace mala es mayor adentro TAN2 (548 kJ mol−1) que en TAN (524 kJ mol−1), mientras que su es menos en O3 (297 kJ mol−1) que en O2 (490 kJ mol−1). Estos pedazos de evidencia conducen a químicos a concluir que enlaza TAN en dióxido de sulfuro tienen a orden en enlace de por lo menos 2, desemejante del O-O enlaza adentro ozono, que tienen una orden en enlace de 1.5[3]

Reacciones

El tratamiento de soluciones básicas con dióxido de sulfuro produce sulfito sales:

TAN2 + Na del → del NaOH 22TAN3 + H2O

Ofreciendo el sulfuro en el estado de la oxidación +4, el dióxido de sulfuro es a agente de reducción. Es oxidado por los halógeno tales como clorina para dar los halides del sulfuryl:

TAN2 + Cl2 → TAN2Cl2

Sin embargo, en ocasiones raras, puede también actuar como agente que oxida: en Proceso de Claus, el dióxido de sulfuro es reducido por el sulfuro del hidrógeno da el sulfuro elemental:

TAN2 + 2 H2→ 3 DE S S + 2 H2O

El dióxido de sulfuro puede actuar como atascamiento del metal ligand, típicamente donde está el metal de la transición en el estado 0 o +1 de la oxidación.[4] Se han determinado hasta 9 diversos modos de la vinculación que incluyen[4]:

  • Donación de S - planar y pyramidal η1
  • Donación de O η1
  • lado de la donación del π encendido η2
  • S que tiende un puente sobre a través de dos centros del metal o de dos extremos de un bon del metal-metal
  • OS que tiende un puente sobre a dos centros del metal
  • tendiendo un puente sobre un metal centre el lado de la donación del π encendido, la otra donación del centro O del metal
  • el tender un puente sobre sobre tres centros del metal

Aplicaciones

Como preservativo

El dióxido de sulfuro se utiliza a veces como a preservativo para secado albaricoques y otro frutas secadas debido a su antimicrobiano las características, se llama a veces E220 cuando está utilizado en esta manera. El preservativo se utiliza para mantener el aspecto de la fruta y para prevenir descomposición. Su presencia puede dar a fruta un producto químico distintivo gusto.

En la vinificación

El dióxido de sulfuro es un compuesto muy importante en la vinificación, y se señala como partes por millón en vino, Número de E: E220.[5] Está presente incluso en supuesto unsulphurated el vino en las concentraciones de hasta 10 miligramos por litro.[6] Sirve como un antibiótico y un vino antioxidante, de protección de desperdicios por las bacterias y oxidación. También ayuda a guardar acidez volátil en los niveles deseables. El dióxido de sulfuro es responsable de las palabras “contiene los sulfitos” encontrados en etiquetas del vino. Vinos con TAN2 las concentraciones debajo de 10ppm no requieren “contienen los sulfitos” en la etiqueta por leyes de los E.E.U.U. y del EU. El límite superior de TAN2 se permite en vino 350ppm en los E.E.U.U., en el EU 160 PPM para los vinos rojos y 210 PPM para el blanco y vinos del vino sonrosado. En concentraciones bajas TAN2 es sobre todo imperceptible en vino, pero en 50ppm excesivo, TAN2 llega a ser evidente en la nariz y el gusto del vino.

TAN2 está también un elemento muy importante en saneamiento del lagar. Los lagares y el equipo se deben mantener muy limpio, y porque el blanqueo no se puede utilizar en un lagar, una mezcla de TAN2, el agua, y el ácido cítrico es de uso general limpiar las mangueras, los tanques, y el otro equipo para mantenerlo limpio y libre de bacterias.

Como blanqueo reductor

El dióxido de sulfuro es también un bueno reductant. En presencia del agua, el dióxido de sulfuro puede decolorar sustancias. Es específicamente una reducción útil blanqueo para papeles y materiales delicados tales como ropas. Este efecto que blanquea no dura normalmente muy de largo. Oxígeno en la atmósfera oxida de nuevo los tintes reducidos, restaurando el color.

Precursor al ácido sulfúrico

El dióxido de sulfuro también se utiliza para hacer el ácido sulfúrico, siendo convertido a trióxido del sulfuro, y entonces a ácido sulfúrico deshidratado, en que se hace ácido sulfúrico. El dióxido de sulfuro para este propósito se hace cuando el sulfuro combina con oxígeno. El método de convertir el dióxido de sulfuro al ácido sulfúrico se llama proceso del contacto.

Papeles bioquímicos y biomédicos

El dióxido de sulfuro es tóxico en cantidades grandes. Él o su bisulfito bajo conyugal se produce biológico como intermedio en la sulfato-reducción de organismos y en bacterias que oxidan del sulfuro también. El dióxido de sulfuro no tiene ningún papel en biología mamífera. El dióxido de sulfuro bloquea señales del nervio del receptores pulmonares del estiramiento (PSR) y suprime Reflejo de la inflación de Hering-Breuer.

Como refrigerante

Está siendo fácilmente siendo condensado y con un de alta temperatura de la evaporación, dióxido de sulfuro un material del candidato para los refrigerantes. Antes del desarrollo de freons, el dióxido de sulfuro fue utilizado como a refrigerante en los refrigeradores caseros.

Como un reactivo y solvente

El dióxido de sulfuro es un solvente inerte versátil que ha sido ampliamente utilizado para disolver las sales altamente que oxidaban. También se utiliza de vez en cuando como fuente del grupo del sulfonyl adentro síntesis orgánica. Tratamiento del arylsales del diazonium con dióxido de sulfuro produce el cloruro aryl correspondiente del sulfonyl.[7]

Desinfección con cloro

En el tratamiento de aguas residuales municipal el dióxido de sulfuro se utiliza para tratar las aguas residuales tratadas con cloro antes de lanzamiento. El dióxido de sulfuro reacciona con clorina libre y combinada formar los iones negativamente cargados del cloruro. [8]

Emisiones

Según LOS E.E.U.U. EPA (según lo presentado por Almanac 2002 del mundo o en forma de la carta[9]), la cantidad siguiente de dióxido de sulfuro fue lanzada en LOS E.E.U.U. por el año, medido en millares de toneladas cortas:

*1999 18,867
*1998 19,491
*1997 19,363
*1996 18,859
*1990 23,678
*1980 25,905
*1970 31,161

Deuda en gran parte a LOS E.E.U.U. EPA Programa de la lluvia ácida, los E.E.U.U. ha atestiguado una disminución de 33 por ciento de emisiones entre 1983 y 2002. Esta mejora resultó de desulfurización del humo, una tecnología que permite TAN2 químicamente estar limitado adentro centrales eléctricas con sulfuro ardiente carbón o aceite. Particularmente, óxido de calcio (cal) reacciona con dióxido de sulfuro a la forma sulfito del calcio:

CaO + TAN2 → CaSO3

La oxidación aerobia convierte este CaSO3 en CaSO4, yeso. La mayoría del yeso vendió en Europa viene de la desulfurización del humo.

Catalizadores aditivos del nuevo combustible, por ejemplo ferox, se están utilizando en gasolina y motores diesel para bajar la emisión de los gases del óxido del sulfuro en la atmósfera. Esto también es hecha forzando el sulfuro en las sales mineral estables y los sulfatos mineral mezclados en comparación con los óxidos del ácido sulfúrico y del sulfuro.

En fecha 2006, China es el contaminador más grande del dióxido de sulfuro del mundo, con 2005 emisiones estimadas para ser 25.49 millones de toneladas. Esta cantidad representa un aumento del 27% desde 2000, y es áspero comparable con los E.E.U.U. emisiones en el an o 80[10].

Al-Mishraq, una planta iraquí del sulfuro, era el sitio de un desastre 2003 dando por resultado el lanzamiento de cantidades masivas de dióxido de sulfuro en la atmósfera.

Dependencia de la temperatura de la solubilidad acuosa

22 g/100ml (0 °C) 15 g/100ml (°C 10)
11 g/100ml (°C 20) 9.4 g/100 ml (°C 25)
8 g/100ml (°C 30) 6.5 g/100ml (°C 40)
5 g/100ml (°C 50) 4 g/100ml (°C 60)
3.5 g/100ml (°C 70) 3.4 g/100ml (°C 80)
3.5 g/100ml (°C 90) 3.7 g/100ml (°C 100)
  • Los valores se tabulan para el kPa 101.3 presión parcial de TAN2. Solubilidad del gas en un líquido depende del gas presión parcial según Ley del Henrio.
  • El solublity se da para la “agua pura”, es decir, el agua que contiene solamente TAN2 en la cantidad en el equilibrio con la fase de gas. Esta “agua pura” va a ser ácida. El solublity de TAN2 en agua neutral (o alcalina) va generalmente a ser más alto debido a pH- speciation dependiente de TAN2 en la solución con la producción de bisulfito y algunos sulfito iones.


Amenazas para la salud

Actos del dióxido de sulfuro como ácido. La inhalación da lugar a la respiración trabajada, a toser, y/o a una garganta dolorida y puede causar daño pulmonar permanente. Cuando está mezclada con agua y entrada en contacto con por la piel, la congelación puede ocurrir. Cuando hace el contacto con los ojos, la rojez y el dolor ocurrirán.[11]

Referencias

  1. ^ Tabla de Geometries basada en VSEPR
  2. ^ Holleman, A. F.; Wiberg, E. Prensa académica de la “química inorgánica”: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
  3. ^ Bosque verde, N. N.; Earnshaw, A. (1997). Química de los elementos, 2da edición, Oxford: Butterworth-Heinemann. ISBN 0-7506-3365-4.  p. 700
  4. ^ a b Bosque verde, N. N.; Earnshaw, A. (1997). Química de los elementos, 2da edición, Oxford: Butterworth-Heinemann. ISBN 0-7506-3365-4. 
  5. ^ El EU actual aprobó los añadidos y sus números de E, El Web site de la agencia de las normas alimenticias.
  6. ^ Sulfitos en vino, MoreThanOrganic.com.
  7. ^ R. V. Del “síntesis orgánicas cloruro del m-Trifluoromethylbenzenesulfonyl” de Hoffman, volumen recogido 7, p.508 (1990). http://www.orgsyn.org/orgsyn/pdfs/CV7P0508.pdf.
  8. ^ Tchobanoglous, George. Ingeniería de las aguas residuales. 3ro ed. Nueva York: Mc Graw Hill, 1979.
  9. ^ El nacional tiende en niveles del dióxido de sulfuro, Agencia de protección del medio ambiente de Estados Unidos.
  10. ^ China tiene su encanto peor de la lluvia ácida, Prensa unida internacional.
  11. ^ DIÓXIDO DE SULFURO, Organización de trabajo internacional.

Vea también

Los campos comunes de Wikimedia tienen medios relacionados con:

Acoplamientos externos

The original article is from Wikipedia. To view the original article please click here.
Creative Commons Licence

 
Custom Search