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Estado estándar

En química, estado estándar de un material es su estado en 1 barra (100 kilopascals exactamente). Esta presión fue cambiada a partir de la 1 atmósfera (101.325 kilopascals) cerca IUPAC en 1990.^[1] El estado estándar de un material se puede definir en cualquier temperatura dada, lo más comúnmente posible 25 grados Centígrado, aunque bastantes textos (especialmente en disciplinas relacionadas tales como física e ingeniería) utilizan 0 grados Centígrado para Temperatura y presión estándares (STP).

Debe ser observado que el estado estándar es arbitrariamente elegido diferente a cero valor, no un punto cero natural.

Para un material dado o sustancia, el estado estándar es estado de la referencia para las características termodinámicas del estado del material por ejemplo entalpia, entropía, Gibbs libera energía, y para muchos otros estándares materiales. entalpia estándar de la formación para un elemento en su estándar el estado es 0.

Cuando el estado estándar se refiere un solute en una solución, o a a reacción química, también incluye la condición que concentraciones de todos solutes esté en la unidad (u otra cantidad señalada) para cualquier medida de concentración se especifica. Si es eso molarity ése sería 1 mol·dm^-3 y para molality 1 mol·kilogramo^-1 si se asume que el comportamiento de la infinito-dilusión de la solución. Si fracción del topo se utiliza, el líquido puro o el sólido es el estado estándar (x=1). Pues es posible (y en el principio legítimo) tomar una diversa unidad para cada uno de la especie en la reacción, la naturaleza del estado estándar necesita ser especificado al divulgar o tabulando. Aunque una definición que implica 1 mol/L (molarity en la unidad) de A conjuntamente con B puro (fracción del topo en la unidad) es claramente una condición que puede nunca ser resuelta, un estado estándar tan no existente sin embargo conduce a un sistema constante de valores tabulados, con tal que sea utilizado constantemente por todos. Por supuesto estos valores están diferente de ésos donde se adopta un diverso estado estándar.

Símbolo

En la época de su desarrollo (el diecinueveavo siglo) Plimsoll - el símbolo fue adoptado como exponente ^o para indicar la naturaleza diferente a cero del estado elegido de la referencia. Por razones tipográficas este símbolo se abrevia a menudo a un exponente cero algo de engaño ⁰ en textos más últimos.

En la temperatura y la presión elevadas

En la química de soluciones en las temperaturas y las presiones elevadas, el término “estado estándar” denota a menudo la concentración estándar hipotética, típicamente:

• 1 mol/kg para los solutes si se asume que un comportamiento ideal (es decir, una dilusión infinita),
• una fracción molar de la unidad (para las sustancias puras),
• una presión parcial del kPa 100 para los reactivo gaseosos.

No implica ninguna temperatura particular o presión de sistema total porque, aunque el contrario a la recomendación de IUPAC, él es más conveniente al describir soluciones sobre una temperatura amplia y gamas de la presión.^[2]

Vea también

• Temperatura y presión estándares

Notas

1. ^ Unión internacional de la química pura y aplicada. "condiciones estándares para los gases". Compendio de la terminología química Edición del Internet.
2. ^ V. Majer, J. Sedelbauer y madera, “cálculos de las características termodinámicas estándares de electrólitos acuosos y nonelectrolytes.” Capítulo 4 en: “Sistemas acuosos en las temperaturas y las presiones elevadas. Química física del agua, del vapor y de las soluciones hidrotérmicas ", D.A.Palmer, R. Fernandez-Prini, y A.Harvey (redactores), Elsevier, 2004.

Acoplamientos externos

• Unión internacional de la química pura y aplicada. "estado estándar". Compendio de la terminología química Edición del Internet.
• enthalpies del Estándar-estado