Entropía molar estándar

En química, entropía molar estándar es entropía contenido de uno topo de la sustancia, bajo condiciones estándares (NO STP).

La entropía molar estándar se da generalmente el símbolo S^o, y las unidades J mol⁻¹ K⁻¹ (julios por topo Kelvin). Desemejante enthalpies estándares de la formación, el valor de S^o es un absoluto. Es decir, un elemento en su estado estándar tiene un valor distinto a cero de S^o en la temperatura ambiente. La entropía de un elemento puede ser 0 J mol⁻¹ K⁻¹ solamente en 0 K, según tercera ley de la termodinámica. Sin embargo, esto presupone que el material forma un “cristal perfecto” sin congelado en la entropía (defectos, dislocaciones), que nunca es totalmente verdad porque los cristales crecen siempre en una temperatura finita. Esta entropía residual es afortunadamente a menudo absolutamente insignificante.

Termodinámica

Si a topo de sustancia estaban en 0 K, después calentado por sus alrededores a 298 K, su entropía molar total sería la adición de todos N contribuciones individuales:

Aquí, dq_k/T representa un intercambio muy pequeño de la energía térmica en la temperatura T. La entropía molar total es la suma de muchos cambios pequeños en la entropía molar, donde cada cambio pequeño se puede considerar a reversible proceso.

Química

La entropía molar estándar de a gas en STP incluye contribuciones de:^[1]

capacidad de calor de un topo del sólido a partir de 0 K a punto de fusión (calor incluyendo absorbido en cualquieres cambios entre diferente estructuras cristalinas)
calor latente de la fusión del sólido.
La capacidad de calor del líquido del punto de fusión a punto que hierve.
calor latente de la vaporización del líquido.
La capacidad de calor del gas del punto que hierve al sitio temperatura.

Los cambios en entropía se asocian a transiciones de la fase y reacciones químicas. Ecuaciones químicas haga uso entropía molar estándar de reactivo y productos para encontrar la entropía estándar de la reacción:

^[2]

ΔS°_rxn = S^o(productos) - S^o (reactivo)

La entropía estándar de las ayudas de la reacción se determina si ocurrirá la reacción espontáneamente. Según segunda ley de la termodinámica, una reacción espontánea da lugar siempre a un aumento en la entropía total del sistema y de sus alrededores:

ΔS_total = ΔS_sistema + ΔS_alrededores > 0

Vea también

Referencias

^ Kosanke, K. (2004). “Termodinámica química”, Química de Pyrotechnic. Diario de la pirotecnia, 29. ISBN 1-889526-15-0.
^ Chang, Raymond; Brandon Cruickshank (2005). “Entropía, energía libre y equilibrio”, Química. Una educación más alta de la McGraw-Colina, 765. ISBN 0-07-251264-4.

Acoplamientos externos

Compendio de datos químicos - Características químicas de las varias sustancias (James A. Plambeck, universidad de Alberta)
Energía libre y reacciones químicas - Notas del curso para la química general (R. Paselk, universidad de estado de Humboldt)

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