Página principal › Índice multilingüe del archivo › Fosfato

Fosfato

A fosfato, adentro química inorgánica, es a sal de ácido fosfórico. Los fosfatos inorgánicos son minado para obtener fósforo para el uso en industria. ^{[1] [2]} En química orgánica, un fosfato, o organophosphate, es éster del ácido fosfórico. Los fosfatos orgánicos son importantes adentro bioquímica y biogeochemistry.

Características químicas

El ion del fosfato es a ion polyatomic con fórmula empírico PO₄³⁻ y a masa molar de 94.973 g/mol; consiste en una central fósforo átomo rodeado por cuatro átomos de oxígeno idénticos en a tetraédrico arreglo. El ion del fosfato lleva una carga formal tres negativos y es base conyugal del ion del hydrogenphosphate, HPO₄²⁻, que es la base conyugal de H₂PO₄⁻, el ion del fosfato de dihydrogen, que alternadamente es la base conyugal de H₃PO₄, ácido fosfórico. Es a molécula hypervalent (el átomo del fósforo tiene 10 electrones en su cáscara de la valencia). El fosfato es también organophosphorus compuesto con el fórmula DE OP. SYS. (O)₃

Una sal del fosfato forma cuando las fijaciones positivo-cargadas de un ion a los átomos de oxígeno negativo-cargados del ion, formando un iónico compuesto. Muchos fosfatos no son soluble en agua en temperatura y presión estándares.

En la solución acuosa diluída, el fosfato existe en cuatro formas. En condiciones fuerte-básicas, el ion del fosfato (PO₄³⁻) predomina, mientras que en las condiciones débil-básicas, el ion del fosfato del hidrógeno (HPO₄²⁻) es frecuente. En condiciones ligeramente ácidas, el ion del fosfato de dihydrogen (H₂PO₄⁻) es el más común. En fuerte-ácido condiciona, el ácido fosfórico acuoso (H₃PO₄) es la forma principal.

Más exacto, en vista de las tres reacciones siguientes del equilibrio:

H₃PO₄ ⇌ H⁺ + H₂PO₄⁻

H₂PO₄⁻ ⇌ H⁺ + HPO₄²⁻

HPO₄²⁻ ⇌ H⁺ + PO₄³⁻

las constantes correspondientes en 25°C (en el mol/L) son (véase ácido fosfórico):

Para un pH fuerte-básico (pH=13), encontramos

demostrar ese solamente PO₄³⁻ y HPO₄²⁻ esté en cantidades significativas.

Para un pH neutral (por ejemplo el cytosol pH=7.0), encontramos

de modo que solamente H₂PO₄⁻ y HPO₄²⁻ los iones están en las cantidades significativas (el 62% H₂PO₄⁻, el 38% HPO₄²⁻). Observe que en el líquido extracelular (pH=7.4), esta proporción está invertida (el 61% HPO₄²⁻, el 39% H₂PO₄⁻).

Para un fuerte-ácido pH (pH=1), encontramos

demostrar ese H₃PO₄ es dominante con respecto a H₂PO₄⁻. HPO₄²⁻ y PO₄³⁻ esté prácticamente ausente.

El fosfato puede formar muchos iones poliméricos por ejemplo difosfato (también pirofosfato), P₂O₇⁴⁻, y trifosfato, P₃O₁₀⁵⁻. El vario metafosfato los iones tienen un fórmula empírico del PO₃⁻ y se encuentran en muchos compuestos.

Los depósitos del fosfato pueden contener cantidades significativas de natural uranio. El Uptake de estas sustancias por las plantas puede conducir a las altas concentraciones de uranio en cosechas.

Función celular

El fosfato es útil en animal células como a neutralizante. Las clases de fosfato que son útiles pues los almacenadores intermediarios incluyen NaH₂PO₄^- y H₂PO₄^-.

Vea también

Lectura adicional

• Schmittner Karl-Erich y Giresse Pierre, 1999. controles Micro-ambientales en el biomineralization: procesos superficiales de la precipitación en suelos cuaternarios, Roussillon, Francia de la apatita y de la calcita. Sedimentology 46/3: 463-476.
• http://www.fluoridealert.org/phosphate/overview.htm#9, discute los peligros para el medio ambiente de la industria del fertilizante del fosfato

Referencias

Acoplamientos externos

• Web site del Technische Universität Darmstad y el CEEP sobre la recuperación del fósforo