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Óxido

óxido es a compuesto del producto químico contener por lo menos uno oxígeno átomo así como por lo menos un otro elemento. La mayor parte de Corteza de tierra consiste en los óxidos. Los óxidos resultan cuando los elementos son oxidados por el oxígeno adentro aire. Combustión de hidrocarburos produce los dos óxidos principales de carbón, monóxido de carbono y bióxido de carbono. Incluso los materiales que se consideran ser elementos puros contienen a menudo una capa de óxidos. Por ejemplo, papel de aluminio tiene una piel fina de Al2O3 eso protege la hoja contra más futuro corrosión.

Virtualmente todos los elementos se queman en una atmósfera del oxígeno. En presencia del agua y oxígeno (o simplemente aire), algunos elementos - litio, sodio, potasio, rubidio, cesio, estroncio y bario - reaccione rápidamente, incluso para dar peligroso los hidróxidos. En la pieza por esta razón, los metales del álcali y de la tierra alcalina no se encuentran en la naturaleza en su metálico, es decir, natural, forma. El cesio es tan reactivo con oxígeno que está utilizado como a comprador en tubos de vacío, y soluciones del potasio y del sodio, supuestas NAK se utilizan al deoxygenate y deshidratan algunos solventes orgánicos. La superficie de la mayoría de los metales consiste en los óxidos y los hidróxidos en presencia del aire. Un ejemplo bien conocido es papel de aluminio, de que está cubierto con una película fina óxido de aluminio eso apacigua el metal, retardándose más lejos corrosión. La capa del óxido de aluminio se puede construir a mayor grueso por el proceso de electrolítico anodización. Aunque es sólido el magnesio y el aluminio reaccionan lentamente con oxígeno en STP, como la mayoría de los metales, se quemarán en el aire, generando mismo temperaturas altas. Por consiguiente, los polvos finalmente divididos de la mayoría de los metales pueden ser peligroso explosivos en aire.

En oxígeno seco, hierro forma fácilmente óxido del hierro (II), solamente la formación de los óxidos férricos hidratados, FE2O3−2x(OH)x, eso abarca principalmente moho, requiere típicamente el oxígeno y agua. La producción del oxígeno libre cerca fotosintético bacterias hace unos 3.5 mil millones años precipitado hierro fuera de la solución en los océanos como FE2O3 en el económico-importante mineral de hierro hematita.

Debido a su electronegativity, formas del oxígeno vínculos químicos con casi todos los elementos para dar los óxidos correspondientes. Metales nobles supuestos (ejemplos comunes: oro, platino) resista la combinación química directa con oxígeno, y las sustancias como óxido del oro (III) debe ser generado por las rutas indirectas.

Contenido

Insolubilidad en agua

El óxido ion, O2−, es base conyugal de hidróxido ion, OH−, y se encuentra adentro iónico sólido por ejemplo óxido de calcio. O2− es inestable adentro acuoso solución − su afinidad para H+ es tan grande (pKb el ~ −22) ese abstrae a protón de un solvente H2Molécula de O:

O2− + H2→ 2 OH DE O−

Aunque muchos aniones son estables en la solución acuosa, los óxidos iónicos no son. Por ejemplo, cloruro de sodio disuelve fácilmente en agua para dar una solución que contiene los iones constitutivos, Na+ y Cl−. Los óxidos no se comportan como esto. Si un óxido iónico disuelve, el O2− los iones se convierten protonated. Aunque óxido de calcio, Se dice el CaO, “disuelve” en agua, los productos incluye hidróxido:

CaO + H2→ CA de O2+ + 2 OH−

De hecho, no se sabe ningún dianion monoatomic para disolver en agua - todo es tan básico que experimentan hidrólisis. Las concentraciones del ion del óxido en agua son demasiado bajas ser perceptibles con tecnología actual.

Los óxidos solubles auténticos existen, pero lanzan oxyanions, no O2−. Las sales solubles bien conocidas de oxyanions incluyen sulfato de sodio (Na2TAN4), permanganato del potasio (KMnO4), y nitrato de sodio (NaNO3).

Nomenclatura

En el décimo octavo siglo, los óxidos fueron nombrados cales o calces después de calcinación el proceso producía los óxidos. Cal fue substituido más adelante cerca oxyd.

Los óxidos se nombran generalmente después del número de los átomos de oxígeno en el óxido. Los óxidos que contienen solamente un oxígeno se llaman los óxidos o monóxidos, ésos que contienen dos átomos de oxígeno son dióxidos, tres marcas de los átomos de oxígeno él a trióxido, cuatro átomos de oxígeno son tetroxides, y así sucesivamente siguiente Griego prefijos numéricos. En la más vieja literatura y la continuación en industria, los óxidos son nombrados contrayendo el nombre del elemento con el alúmina del “A.” por lo tanto, magnesia, chromia, son, respectivamente, Al2O3, MgO, Cr2O3.

Dos otros tipos de óxido son peróxido, O22−, y superoxide, O2−. En tal especie, el oxígeno se asigna más arriba estados de la oxidación que el óxido.

Tipos de óxidos

Óxidos más electropositive los elementos tienden para ser básicos. Se llaman anhídridos básicos; agregando el agua, pueden formar básico hidróxidos. Por ejemplo, óxido del sodio es básico; cuando está hidratado, forma hidróxido del sodio.

Óxidos más electronegative los elementos tienden para ser ácidos. Se llaman anhídridos ácidos; agregando el agua, forman oxoacids. Por ejemplo, heptoxide del dichlorine es ácido; ácido perchloric es una forma hidratada.

Algunos óxidos pueden actuar como el ácido y base en diversas horas. Son amphoteric. Un ejemplo es óxido de aluminio. Algunos óxidos no demuestran comportamiento como el ácido o base.

Los óxidos del elementos químicos en su más alto estado de la oxidación sea fiable y fórmula químico puede ser derivado del número de electrones de la valencia para ese elemento. Incluso el fórmula químico de O4, tetraoxygen, es fiable como a elemento del grupo 16. Una excepción es cobre para cuál es el óxido más alto del estado de la oxidación óxido del cobre (II) y no óxido del cobre (I). Otra excepción es fluoruro eso no existe como esperado como F2O7 pero como DE2 con el lo menos electronegative prioridad dada elemento. [1]. Pentoxide del fósforo, la tercera excepción no es representada correctamente por el fórmula químico P2O5 pero cerca P4O10

Lista de todos los óxidos sabidos clasificados por el estado de la oxidación

Vea también

Mire para arriba Óxido en
Wiktionary, el diccionario libre.

Referencias

  1. ^ Completamente explotar el potencial de la tabla periódica con el reconocimiento de patrón Schultz, Emeric. J. Quím. Educ. 2005 82 1649.
The original article is from Wikipedia. To view the original article please click here.
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