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Masa molecular

masa molecular (abreviado Sr.) de a sustancia, también llamado antes peso molecular y abreviado como MW, es masa de uno molécula de esa sustancia, concerniente a unidad de masa atómica unificada u (igual a 1/12 de la masa de una átomo de carbon-12). Esto es distinto de masa molecular relativa de una molécula, que es el cociente de la masa de esa molécula a 1/12 de la masa del carbón 12 y es un número sin dimensiones. La masa molecular relativa se abrevia a Sr..

Definición

Está variando el interpretación de esta definición. Muchos químicos utilizan la masa molecular como sinónimo de masa molar, diferenciando solamente en unidades (véase la masa molecular media abajo). Una interpretación más terminante no compara los dos, pues la masa de una sola molécula no es igual que el promedio de un conjunto. Un topo de moléculas puede contener una variedad de masas moleculares debido a natural isótopos, así que la masa media no es generalmente idéntica a la masa de ninguna sola molécula. La diferencia numérica real puede ser muy pequeña al considerar las moléculas pequeñas y la masa molecular del isotopomer más común en este caso el error importa solamente a físicos y a un subconjunto pequeño de químicos sumamente especializados; no obstante es siempre más correcto, exacto y constante utilizar masa molar en cualquieres cálculos stoichiometric a granel. El tamaño de este error llega a ser mucho más grande cuando en vista de moléculas más grandes o de isotopomers menos abundantes. La masa molecular de una molécula que suceda contener isótopos más pesados que la molécula media en la muestra puede diferenciar de la masa molar por varias unidades totales.

Masa molecular media

masa molecular media (abreviado a veces como masa media) es otra variación en el uso de la masa molecular del término. La masa molecular media es la abundancia cargada medio (promedio) de las masas moleculares en una muestra. Esto está a menudo más cercano se significa a qué cuando la “masa molecular” y la “masa molar” se utilizan sinónimo y pudieron haber derivado del acortamiento de este término. La masa molecular media y la masa molar de una sustancia particular en una muestra particular sea de hecho numéricamente idéntico y puede ser interconverted cerca Número de Avogadro. Debe ser observado, sin embargo, que la masa molar es casi siempre una figura computada derivada de pesos atómicos estándares, mientras que la masa molecular media, en los campos que necesitan el término, es a menudo una figura medida específico a una muestra. Por lo tanto, varían a menudo puesto que uno es teórico y el otro es experimental. Las muestras específicas pueden variar perceptiblemente de la composición isotópica prevista debido a las desviaciones verdaderas de abundances isotópicos del promedio de la tierra

Masa molecular que computa

La masa molecular se puede calcular como la suma de las masas isotópicas individuales (según lo encontrado en una tabla de isótopos) de todos los átomos en molécula. Esto es posible porque las moléculas se crean cerca reacciones químicas cuál, desemejante reacciones nucleares, tenga muy pequeño energías de enlace comparado a masa del resto de los átomos ( < 10^-9) y por lo tanto cree un defecto total insignificante. Observe que el uso del promedio masas atómicas derivado de los pesos atómicos estándares encontró en una tabla periódica estándar dará lugar a una masa molecular media, mientras que el uso de masas isotópicas dará lugar a una masa molecular constante con la interpretación terminante de la definición, es decir. el de una sola molécula. Observe que cualquier molécula dada puede contener cualquier combinación dada de isótopos, tan allí puede ser masas moleculares múltiples para cada compuesto del producto químico.

Masa molecular que mide

La masa molecular puede también ser directamente el usar medido spectrometry total. En spectrometry total, la masa molecular de una molécula pequeña se divulga generalmente como masa monoisotopic, es decir, la masa de la molécula que contiene solamente el isótopo más común de cada elemento. Observe que esto también diferencia sutil de la masa molecular en que la opción de isótopos está definida y es así una sola masa molecular específica del muchos posibles. Las masas usadas para computar la masa molecular monoisotopic se encuentran en una tabla de masas isotópicas y no se encuentran en una tabla periódica típica. masa molecular media es de uso frecuente para moléculas más grandes puesto que las moléculas con muchos átomos son poco probables ser compuesto exclusivamente del isótopo más abundante de cada elemento. Una masa molecular media teórica puede ser el usar calculado pesos atómicos estándares encontrado en una tabla periódica típica, puesto que hay probable ser una distribución estadística de los átomos que representan los isótopos a través de la molécula. Esto sin embargo puede diferenciar de la masa molecular media verdadera de la muestra debido a las variaciones naturales (o artificiales) en las distribuciones isotópicas.

Ejemplo: masa molecular media contra masa molecular contra masa molar

masa molar de una sustancia está la masa de 1 mol (la unidad del SI para la cantidad del SI de la base cantidad de sustancia, teniendo el símbolo n) de la sustancia. Esto tiene un valor numérico que sea la masa molecular media de las moléculas en la sustancia multiplicada cerca Constante de Avogadro aproximadamente 6.022*10²³. Las unidades mas comunes de la masa molar son g/mol porque en esas unidades el valor numérico iguala la masa molecular media en unidades del U.

Factor de la conversión de la masa molecular media a la masa molar:

masa molar = masa molecular del promedio * ((1/6.022) *10^-23g/u) * (6.022*10²³/mol)

o

masa molar en la masa molecular media de g/mol= en u

(Nota que estas relaciones son verdades para los valores teóricos y experimentales, pero no entre los valores experimentales y teóricos. La masa molar es lo más a menudo posible teórica y la masa molecular media es lo más a menudo posible experimental)

La masa atómica media de natural hidrógeno es 1.00794 u y de que de natural oxígeno es 15.9994 u; por lo tanto, la masa molecular de natural agua con el fórmula H₂O es (2 el × 1.00794 u) + 15.9994 u = 18.01528 U. Por lo tanto, uno topo del agua tiene una masa de 18.01528 gramos. Sin embargo, la masa exacta de hydrogen-1 (el hidrógeno más común isótopo) es 1.00783, y la masa exacta de oxygen-16 (el isótopo más común del oxígeno) es 15.9949, así que la masa de la molécula más común del agua es 18.01056 U. La diferencia de 0.00472 u o 0.03% viene del hecho que el agua natural contiene rastros de las moléculas de agua que contienen, de oxygen-17, de oxygen-18 o de hydrogen-2 (Deuterio) átomos. Aunque esta diferencia es trivial en cálculos a granel de la química, puede dar lugar a falta completa en las situaciones donde el comportamiento de las materias individuales de las moléculas, tales como adentro spectrometry total y física de la partícula (donde la mezcla de isótopos no actúa como promedio).

Hay también situaciones por ejemplo donde no están típicas las distribuciones isotópicas con agua pesada utilizado en alguno reactores nucleares cuál se enriquece artificial con el deuterio. En estos casos los valores computados de la masa molar y de la masa molecular media, que se derivan en última instancia de pesos atómicos estándares, no sea iguales que la masa molar real ni hará un promedio de la masa molecular de la muestra. En este caso la masa del deuterio es 2.0136 u y la masa molecular media de esta agua (enriquecimiento 100% del deuterio que asume) es (2 el × 2.0136 u) + 15.9994 u = 20.0266 U. Ésta es una diferencia muy grande del error del ~11% del basado en la masa molecular medio previsto en los pesos atómicos estándares. Además la masa molecular más abundante es realmente levemente menos que la masa molecular media puesto que oxygen-16 sigue siendo el más común. (2 × 2.0136 u) + 15.9949 u = 20.0221 U. Aunque esto es un ejemplo artificial extremo, la variación natural en distribuciones isotópicas ocurre y es mensurable.

Vea también

• Número de Avogadro
• Unidad de masa atómica
• Masa molar
• Masa de Monoisotopic
• peso gram-molecular

Acoplamientos externos

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