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Ion

ion es átomo o molécula cuál ha perdido o uno o más ganada electrones de la valencia, dándole una carga eléctrica positiva o negativa.

Un ion negativamente cargado, que tiene más electrones en su cáscaras del electrón que él tiene protones en su núcleos, se conoce como anión (pronunciado /ˈænaɪən/; uno-ojo-en). Inversamente, un ion positivo-cargado, que tiene pocos electrones que los protones, se conoce como a catión (pronunciado /ˈkætaɪən/; gato-ojo-en).

Un ion que consiste en un solo átomo se llama a ion monatomic, pero si consiste en dos o más átomos, es a ion polyatomic. El contener Polyatomic de los iones oxígeno, por ejemplo carbonato y sulfato, se llaman oxyanions.

Los iones se denotan de la misma forma que eléctricamente los átomos y las moléculas neutrales a excepción de la presencia de un exponente que indica la muestra de la carga eléctrica neta y el número de los electrones perdidos o ganados, si más de uno. Por ejemplo: H⁺ y SO₄²⁻.

Formación

Formación de iones polyatomic y moleculares

Los iones Polyatomic y moleculares son formados a menudo por la combinación de iones elementales tales como H⁺ con las moléculas neutrales o por el aumento de tales iones elementales de las moléculas neutrales. Un ejemplo simple de esto es el ion NH del amonio₄⁺ cuál se puede formar por ammonia NH₃ aceptar un protón, H⁺. El amoníaco y el amonio tienen el mismo número de electrones en esencialmente la misma configuración electrónica pero diferencian en protones. La carga ha sido agregada por la adición de un protón (H⁺) no la adición o el retiro de electrones. La distinción entre el y el retiro de un electrón de la molécula entera es importante en sistemas grandes porque da lugar generalmente a iones mucho más estables con las cáscaras completas del electrón. Por ejemplo NH₃·⁺ no es estable debido a una cáscara incompleta de la valencia alrededor del nitrógeno y está de hecho a radical ion.

Potencial de la ionización

Artículo principal: Potencial de la ionización

energía requerido para separar un electrón en su estado más bajo de la energía de un átomo o molécula de un gas con menos carga eléctrica neta se llama potencial de la ionización, o energía de la ionización. nla energía de la ionización del th de un átomo es la energía requerida para separar su nelectrón del th después del primer − 1 de n los electrones se han separado ya.

Cada energía sucesiva de la ionización es marcado mayor que dura. Particularmente los grandes aumentos ocurren después de que cualquier bloque dado de orbitarios atómicos se agota de electrones. Por esta razón, los iones tienden para formar de las maneras que las dejan con los bloques orbitales completos. Por ejemplo, sodio tiene uno electrón de la valencia, en su cáscara exterior, así que en forma ionizada se encuentra comúnmente con un electrón perdido, como Na⁺. En el otro lado de la tabla periódica, clorina tiene siete electrones de la valencia, así que en forma ionizada se encuentra comúnmente con un electrón ganado, como Cl⁻. Francium tiene la energía más baja de la ionización de todos los elementos y flúor tiene el más grande. La energía de la ionización de metales es generalmente mucho más baja que la energía de la ionización de no metales, que es porqué los metales perderán generalmente electrones para formar los iones positivo-cargados mientras que los no metales ganarán generalmente electrones para formar los iones negativo-cargados.

Un átomo neutral contiene un número igual de los protones de Z en el núcleo y de los electrones de Z en la cáscara del electrón. Las cargas negativas de los electrones cancelan así exactamente las cargas positivas de los protones. En la vista simple del Modelo libre del electrón, un electrón que pasa por lo tanto no se atrae a un átomo neutral y no puede atar a él. En realidad, sin embargo, los electrones atómicos forman una nube en la cual el electrón adicional penetre, así siendo expuesto a una pieza positiva neta de la carga del tiempo. Además, la carga adicional desplaza los electrones originales y todo el Z + los electrones 1 cambia en una nueva configuración.

Iones

• Aniones (véase la pronunciación arriba) son los iones negativamente cargados, formados cuando un átomo gana electrones en una reacción. Los aniones se cargan negativamente porque hay más electrones asociados a ellos que allí son protones en sus núcleos.

• Cationes (véase la pronunciación arriba) son los iones positivamente cargados, formados cuando un átomo pierde electrones en una reacción. Los cationes son el contrario de aniones, puesto que los cationes tienen pocos electrones que los protones.

• Dianion: un dianion es una especie que tiene dos cargas negativas en él; por ejemplo, aromático dianion pentalene.

• Iones radicales: los iones radicales son los iones que contienen un número impar de electrones y son sobre todo muy reactivos e inestables.

Plasma

Artículo principal: Plasma (física)

Una colección de noacuoso gas-como iones, o aún un gas que contiene una proporción de partículas cargadas, se llama a plasma, a menudo llamado cuartas declaraciones porque sus características son absolutamente diferentes de sólidos, líquidos, y gases. Plasmas astrofísicas conteniendo predominante una mezcla de electrones y de protones, puede componer tanto como 99.9% de la materia visible en el universo.^[1]

Usos

Los iones son esenciales para vida. Sodio, potasio, calcio y otros iones desempeñan un papel importante en células de organismos vivos, particularmente adentro membranas de la célula. Tienen muchos usos prácticos, diarios en artículos por ejemplo detectores de humos, y también están encontrando uso en tecnologías poco convencionales por ejemplo motores del ion. Los iones disueltos inorgánicos son un componente de sólidos disueltos total, un indicador de calidad del agua en el mundo.

“Iones negativos” y aire Ionisers

Muchos fabricantes venden los dispositivos que lanzan los “iones negativos” en el aire, demandando que una concentración más alta de iones negativos hará que un cuarto se siente menos “congestionado”. Algunos también demandan subsidios por enfermedad tales como relevar asma y depresión.

Los “iones” referidos son de hecho moléculas cargadas del oxígeno o del nitrógeno rodeadas por un racimo de las moléculas de agua, más bien que de los iones. Los estudios científicos no han demostrado ninguna ventaja particular de una mayor concentración de iones negativos.^[2]

La ionización negativa del aire puede reducir la concentración de bioaerosols y de partículas de polvo en el aire haciéndolas enlazar, formando partículas más grandes y así cayendo del aire sobre superficies horizontales. Esto puede ayudar a reducir la infección debido a la contaminación aerotransportada^[3]. La ionización fue demostrada para reducir la transmisión del virus de la enfermedad de Newcastle en un experimento con los pollos^[4].

Iones comunes

Referencias

1. ^ Plasma, plasma, Everywere Noticias del título de Science@NASA, n° 158, 7 de septiembre de 1999 de la ciencia del espacio.
2. ^ *Niels Jonassen (Sr. Parásitos atmosféricos) “¿Son los iones buenos para usted?“Ingeniería de la conformidad, noviembre de 2002
3. ^ Ionización negativa del aire
4. ^ Efecto de la ionización negativa del aire en la transmisión aerotransportada del virus de la enfermedad de Newcastle. Bailey W. Mitchell, Daniel J. Rey. Enfermedades aviares, vol. 38, no. 4 (oct. - Dic de 1994), pp. 725-732.

Acoplamientos externos

• Departamento de la educación, de Terranova y de Labrador-Canadá “Carta periódica de ionesPdf (70.9 KiB)". Una tabla periódica que divulga las cargas iónicas para cada elemento químico.