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Hidrato

Hidrato es un término usado adentro química inorgánica y química orgánica para indicar que una sustancia contiene agua. El estado químico del agua varía extensamente entre los hidratos, eran algunos de los cuales así que etiquetado antes de que su estructura química fuera entendida.

Naturaleza química de hidratos

En química orgánica, un hidrato es un compuesto formado por la adición de agua o sus elementos a una molécula del anfitrión. Por ejemplo, etanol, CH₃- CH₂- el OH, se puede considerar como hidrato del etileno, CH₂=CH₂, formado por la adición de H a un C y OH a la otra C. Una molécula del agua se puede eliminar, por ejemplo por la acción de ácido sulfúrico. Otro ejemplo es hidrato de cloral, CCl₃- CH (OH)₂, con que puede ser formado por la reacción del agua cloral, CCl₃- CH=O.

Otras moléculas se han etiquetado como hidratos por razones históricas. Glucosa, C₆H₁₂O₆, fue pensado originalmente en como C₆(H₂O)₆ y descrito como a carbohidrato, solamente ésta es una descripción muy pobre de su estructura según lo sabido hoy. Y metanol se vende a menudo como “hidrato metílico”, implicando un fórmula incorrecto CH₃OH₂, aunque el fórmula correcto es CH₃- OH.

En química inorgánica, los hidratos contienen las moléculas de agua que son límite a un centro del metal o cristalizado con el complejo del metal. Tales hidratos también se dicen para contener “agua de la cristalización“o “agua de la hidración”. Si es el agua agua pesada, donde el hidrógeno consiste en isótopo deuterio, entonces el término deuterate puede ser utilizado en lugar de hidrato.

Un ejemplo colorido es cloruro del cobalto (II), que da vuelta de azul a la magenta (roja) sobre hidración, y puede por lo tanto ser utilizado como indicador del agua.

La notación de compuesto acuoso · nH₂O, donde n es el número de las moléculas de agua por la molécula de la sal, es de uso general demostrar que una sal está hidratada. n está generalmente un punto bajo número entero, aunque es posible que existan los valores fraccionarios. En a monohidrato n es una, en a hexahydrate n es 6 etc. Tal agua también se refiere como agua de la cristalización. Los ejemplos incluyen bórax decahydrate, hidratos del clathrate (una clase de hidratos sólidos de gases), y chalcanthite. Hidratos del gas son los hidratos del clathrate: hielo del agua con las moléculas del gas atrapadas dentro. Cuando es el gas metano se llama a hidrato del metano.

Un hidrato que ha perdido el agua se refiere como anhídrido, y puede perder normalmente agua adicional solamente sobre la calefacción fuerte, si en todos. Se refiere una sustancia que no contiene ninguna agua como anhidro.

Usos de hidratos

Construcción

La presencia de hidratos es absolutamente útil en los tres campos del esfuerzo. Generalmente, adentro construcción y refractories, las carpetas inorgánicas se privan a menudo del agua durante la fabricación. Por ejemplo, ambos adentro cemento y yeso productos, calor se aplica a las materias primas. Una vez que el agua se agregue en un emplazamiento de la obra, el polvo puede rehidratado y formar enlaces con otras sustancias que estén presentes. Así, uno va de polvo, a la mezcla, o goma y entonces las formas “piedra del cemento”. Agua eso es no químicamente limitado, o convertido en los hidratos, puede salir otra vez como vapor, especialmente debido a calor de la hidración, con los productos del cemento particularmente, que experimentan exotérmico reacción química con agua.

Generalmente, el más largo puede mantener productos de cemento mojados inmediatamente después de la colocación, el mejor. Se guardan los productos de cemento más mojados, más agua serán convertidos en los hidratos, en vez de la evaporación debido al calor de la hidración y de otras influencias ambientales. La sequedad prematura es una causa para los problemas concretos severos, tales como agrietarse y contraerse.

Protección contra los incendios pasiva (PFP)

Evitar la sequedad prematura es importante para el resto de los productos de cemento del edificio, rocía particularmente ignifugación y firestop morteros, donde el agrietarse más leve puede conducir al rechazamiento. El agua químicamente encuadernada se utiliza para arriba cerca endotérmico reacciones cuando está expuesto a calor de a fuego. Temperaturas del fuego en a edificio puede alcanzar 1100°C, dependiendo del presente del combustible y de la disponibilidad de oxígeno, solamente los hidratos guardan la temperatura del artículo en o debajo del °C 100 hasta que toda la agua está pasada. Por lo tanto, más hidratos, más larga es la duración de la resistencia al fuego. Esto es qué presta características fire-resistive a básico, o “viejo” materiales de construcción, como yeso, concreto o yeso.

La duración de la resistencia al fuego es importante para muchos productos de alta tecnología de PFP por ejemplo ignífugo y pinturas endotérmicas, abrigos y azulejos, tales como ésos usados adentro física del espacio para los vehículos del reingreso.

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