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Cloruro del cobalto (II)

Cloruro del cobalto (II) es compuesto del producto químico con el fórmula CoCl₂, aunque el término se utiliza también para referir al hexahydrate, que es un diverso compuesto químico. CoCl₂ es azules, y CoCl₂·6H₂O es profundamente se levantó. Debido a este cambio dramático del color y la facilidad de la hidración/de la reacción de la deshidratación, el “cloruro del cobalto” se utiliza como indicador para agua. El hexahydrate color de rosa es uno los compuestos mas comunes del cobalto del laboratorio.

Soluciones acuosas de ambos CoCl₂ y el hidrato contiene la especie [Co (H₂O)₆]²⁺. En el CoCl de estado sólido₂·6H₂O contiene transporte- [CoCl₂(H₂O)₄]·2H₂O, dos moléculas de agua en su unidad del fórmula que es agua de la cristalización. Esta especie disuelve fácilmente en agua y alcohol. Tiene la característica interesante que concentrado acuoso la solución es roja en la temperatura ambiente, pero llega a ser azul cuando está calentada.^[1] CoCl₂·6H₂O es delincuescente y la sal anhidra CoCl₂ es higroscópico, fácilmente convirtiendo al hidrato.

Preparación

El cloruro del cobalto (II) se puede preparar en su forma anhidra de cobalto metal y clorina gas:

Co(s) + Cl₂(g) → CoCl₂(s)

La forma hidratada se puede preparar del hidróxido del cobalto (II) o del carbonato del cobalto (II) y ácido hidroclórico.

Aplicaciones

Un uso común para el cloruro del cobalto (II) estaba para la detección de la humedad, por ejemplo adentro elementos deshidratadores por ejemplo gel de silicona este uso era continuado debido a la naturaleza carcinógena de las sales del cobalto.^{[citación necesitada]} En los E.E.U.U. sulfato de calcio se vende como elemento deshidratador bajo nombre comercial Drierite. Cuando el cloruro del cobalto (II) se agrega como indicador, el elemento deshidratador es azul cuando aún es activo, color de rosa cuando está agotado, correspondiendo a CoCl anhidro e hidratado₂, respectivamente. Semejantemente, de papel impregnada con el cloruro del cobalto, conocido como “papel del cloruro del cobalto” se utiliza para detectar la presencia del agua.

Características químicas

CoCl₂·6H₂O y CoCl₂ sea débil Ácidos de Lewis ese convertido a muchos otros complejos. Estos complejos del cobalto (ii) son generalmente cualquiera octaédrico o tetraédrico. Los ejemplos incluyen:

CoCl₂·6H₂O + 4 C₅H₅N → CoCl₂(C₅H₅N)₄ + 6 H₂O

CoCl₂·6H₂O + 2 P (C₆H₅)₃ → CoCl₂{P (C₆H₅)₃}₂ + 6 H₂O

CoCl₂ + 2 [(C₂H₅)₄N] → del Cl [(C₂H₅)₄N)]₂[CoCl₄]^[2]

Si no, las soluciones acuosas de los cloruros del cobalto (II) se comportan como otras sales del cobalto (II), tales como precipitación de Lechuga romana sobre el tratamiento con H₂S.

En el laboratorio, el cloruro del cobalto (II) sirve como precursor estándar para la síntesis de otros compuestos del cobalto. Por ejemplo, la reacción de 1 norbonyllithium con CoCl₂ produce el marrón, termal tetralkyl estable del cobalto (intravenoso)^[3][4] - el único compuesto de su clase para el cual la estructura detallada se sabe completamente^[5]:

Reacción de CoCl anhidro₂ con cyclopentadienylide del sodio adentro THF da el negro compuesto del emparedado cobaltocene. Esta 19 especies del electrón son un buen agente de reducción, fácilmente siendo oxidado al amarillo electrón 18 catión del cobaltacenium, que es isoelectronic con ferrocene.

Derivados del Co (III)

En presencia de amoníaco o aminas, el cobalto (II) está fácilmente oxidado por atmosférico oxígeno para dar una variedad de complejos del cobalto (III). Por ejemplo:

4 CoCl₂·6H₂O + 4 [NH₄] Cl + 20 NH₃ + O₂ → 4 [Co (NH₃)₆] Cl₃ + 26 H₂O

La reacción se realiza a menudo en presencia de carbón de leña como catalizador, o peróxido de hidrógeno se emplea en lugar del aire. Otros ligands altamente básicos incluyendo carbonato, acetylacetonate, y oxalate induzca la formación de los derivados del Co (III). Los carboxylates y los halides simples no.

Desemejante del Co (II) complejos, Los complejos del Co (III) son muy lentos intercambiar ligands, así que serían cinético inerte. El químico alemán Alfred Werner fue concedido Premio Nobel en 1913 para el suyo estudia en una serie de estos compuestos del cobalto (III), trabajo que eso condujo a una comprensión de las estructuras de tales compuestos de la coordinación.

Inestabilidad de CoCl₃

La existencia del cloruro del cobalto (III), CoCl₃, se disputa, aunque se enumera en algunos compendios.^[6] Una monografía autoritaria^[5] estados, “aparte de CoF₃, los únicos halides sabidos del cobalto son los dihalides. “El potencial de la reducción para el Co³⁺ + e^- → Co²⁺ es más favorable (+1.92 V) que el Cl de la reducción₂ al Cl^- (+1.36 V). Este análisis sugiere también que el catión desnudo Co³⁺ oxidaría el cloruro a la clorina, imposibilitando la formación de CoCl₃. Indicado diferentemente, CoCl₂ es unreactive hacia el Cl₂. Este análisis cambia considerablemente en presencia de ligands de la mayor basicidad de Lewis que el cloruro, por ejemplo aminas.

Referencias

1. ^ El índice de Merck, 7ma edición, Merck y Co, Rahway, New Jersey, los E.E.U.U., 1960.
2. ^ Papada, N. S. y Taylor, F. El B., los “complejos de Tetrahalo de los metales de Dipositive en la primera serie de la transición”, Syntheses inorgánica, 1967, volumen 9, pagina 136-142.
3. ^ Barton K. Bower y Howard G. Diario del bicyclo metal transición de Tennent “[2.2.1] hept-1-yls” de la sociedad química americana 1972, volumen 94, pp 2512 - 2514; DOI: 10.1021/ja00762a056
4. ^ Erin K. Byrne, Darrin S. Richeson y Klaus H. Theopold (1986). Cobalto “de Tetrakis (1-norbornyl), un complejo tetraédrico de la vuelta baja de un primer metal de la transición de la fila”. J. Quím. Soc., quím. Commun.: 1491 - 1492. doi:10.1039/C39860001491. 
5. ^ ^{a b} Bosque verde, N. N.; Earnshaw, A. (1997). Química de los elementos, 2da edición, Oxford: Butterworth-Heinemann. ISBN 0-7506-3365-4. 
6. ^ Manual de la química y de la física, 71.a edición, prensa del CRC, Ann Arbor, Michigan, 1990.

Acoplamientos externos

• Tarjeta internacional 0783 de la seguridad de los productos químicos
• Inventario nacional del agente contaminador - hoja del hecho del cobalto
• Monografía “cobalto de IARC y compuestos del cobalto”