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Ácido cítrico
| Ácido cítrico | |
|---|---|
| Nombre de IUPAC | ácido de 2 hydroxypropane-1,2,3-tricarboxylic |
| Otros nombres | ácido hydroxypentanedioic de 3 acid-3-carboxylic Citrato del hidrógeno |
| Identificadores | |
| Número del CAS | [77-92-9] |
| PubChem | |
| Características | |
| Fórmula molecular | C6H8O7 |
| Masa molar | 192.123 g/mol (anhidros) 210.14 g/mol (monohidrato) |
| Aspecto | sólido blanco cristalino |
| Densidad | ³ de 1.665 g/cm |
| Punto de fusión |
153 °C |
| Punto que hierve |
se descompone en el °C 175 |
| Solubilidad en agua | 133 g/100 ml (20°C) |
| Acidez (pKa) | pKa1=3.15 pKa2=4.77 pKa3=6.40 |
| Peligros | |
| Principal peligros | irritante de la piel y del ojo |
| Punto de destello | ¿? °C |
| Compuestos relacionados | |
| Compuestos relacionados | citrato de sodio, citrato del calcio |
| A menos que para donde observados de otra manera, los datos se den materiales en su estado estándar (en 25 el °C, kPa 100) Negación y referencias de Infobox |
|
Ácido cítrico es un débil orgánico ácido. Es un natural preservativo y también se utiliza agregar un ácido, o agriar, pruebe a los alimentos y bebidas no alcohólicas. En bioquímica, es importante como intermedio en ciclo del ácido cítrico y por lo tanto ocurre en metabolismo de casi todos cosas vivas. También sirve como agente de limpieza ambientalmente benigno y actúa como antioxidante.
El ácido cítrico existe en una variedad de frutas y vehículos, lo más notablemente posible agrios. Limones y cales tenga particularmente altas concentraciones del ácido; puede abarcar tanto como el 8% del peso seco de estas frutas (1.44 y 1.38 gramos por onza de los jugos, respectivamente[1]).
Contenido |
Características
En la temperatura ambiente, el ácido cítrico es un polvo cristalino blanco. Puede existir cualquiera en anhidro (sin agua) forme o como a monohidrato. La forma anhidra se cristaliza de la agua caliente, mientras que el monohidrato forma cuando el ácido cítrico se cristaliza de la agua fría. El monohidrato se puede convertir a la forma anhidra calentándola sobre 74 °C. El ácido cítrico también disuelve en el etanol (anhidro) absoluto (76 porciones de ácido cítrico por 100 porciones de etanol) en 15 grados de centígrado.
En estructura química, el ácido cítrico comparte las características de otra ácidos carboxylic. Cuando está calentado sobre el °C 175, se descompone con la pérdida de bióxido de carbono y agua.
Medida
El ácido cítrico se ha utilizado como añadido a las bebidas no alcohólicas, a la cerveza, y al seltzer, y ocurre naturalmente en muchos jugos. Esto causa un problema en la medida porque la técnica que mide estándar para el azúcar es índice de refracción. El índice de refracción del azúcar y del ácido cítrico es casi idéntico. Para las bebidas no alcohólicas y el jugo anaranjado la mejor medida de dulzor es el cociente del azúcar/ácido. Recientemente, el uso de los sensores infrarrojos ha permitido la medida de ambos Brix (contenido del azúcar) y acidez detectando las azúcares y el ácido cítrico con sus vibraciones moleculares características; esto da un gravamen exacto del dulzor de una bebida.
Historia
El descubrimiento del ácido cítrico se ha acreditado a 8vo siglo alquimista Jabir Ibn Hayyan (Geber). Los eruditos medievales en Europa estaban enterados de la naturaleza ácida de los jugos del limón y de cal; tal conocimiento se registra en el décimotercero siglo enciclopedia Espéculo Majus (El gran espejo), compilado cerca Vincent de Beauvais. El ácido cítrico primero fue aislado adentro 1784 por Sueco químico Carl Wilhelm Scheele, que lo cristalizó del jugo del limón. La producción de ácido cítrico a nivel industrial comenzó en 1860, basado en Italiano industria de los agrios.
En 1893, C. Wehmer descubrió eso Penicillium molde podía producir el ácido cítrico de azúcar. Sin embargo, la producción microbiana del ácido cítrico no llegó a ser industrial importante hasta Primera Guerra Mundial exportaciones italianas interrumpidas de la fruta cítrica. En 1917, Americano el químico James Currie del alimento descubrió que ciertas tensiones del molde Aspergillus niger podrían ser los productores eficientes del ácido cítrico, y Pfizer comenzó la producción del industrial-nivel usando esta técnica dos años más adelante, seguido cerca Citrique Belge en 1929.
Producción
En esta técnica de la producción, que sigue siendo la ruta industrial principal al ácido cítrico usado hoy, culturas de Aspergillus niger se alimentan en a sucrosa o glucosa- contener medio para producir el ácido cítrico. La fuente del azúcar es licor escarpado del maíz,[2] melaza, hidrolizado almidón de maíz u otras soluciones azucaradas baratas.[3] Después de que el molde se filtre fuera de la solución que resulta, el ácido cítrico se aísla cerca precipitación él con la cal (hidróxido de calcio) para rendir la sal del citrato del calcio, con de la cual el ácido cítrico es regenerado por el tratamiento ácido sulfúrico.
Ciclo de Krebs
El ácido cítrico es uno de una serie de compuestos implicado en fisiológico oxidación de grasas, proteínas, y carbohidratos al bióxido y al agua de carbono.
Esta serie de reacciones químicas es central a casi todos metabólico reacciones, y es la fuente de dos tercios de alimento-derivado energía en más arriba organismos. Fue descubierto por el sir Hans Adolf Krebs. Krebs recibió el 1953 Premio Nobel en fisiología o medicina para el descubrimiento. La serie de reacciones es sabida por varios nombres, incluyendo ciclo del ácido cítrico, Ciclo de Krebs, y ciclo del ácido tricarboxylic (o Ciclo del TCA).
Aplicaciones
En 2007 la producción anual mundial está parados en el approximatley 1700.000 MT/y. Más el de 50% de este volumen se está produciendo en China. Más el de 50% se está utilizando como acidulent en bebidas y algún 20% en otros usos del alimento. el 20% se está utilizando para los usos detergentes y el 10% para otros no usos relacionados alimento como los cosméticos y la industria química.
Aditivo alimenticio
Como a aditivo alimenticio, el ácido cítrico se utiliza como a condimentación y preservativo adentro alimento y bebidas, especialmente bebidas no alcohólicas. Se denota cerca Número de E E330. Sales del citrato de vario metales se utilizan entregar esos minerales en una forma biológico disponible en muchos suplementos dietéticos. buffering las características de citratos se utilizan para controlar pH en limpiadores de la casa y productos farmacéuticos. En los Estados Unidos los requisitos de la pureza para el ácido cítrico como aditivo alimenticio son definidos por Códice de los productos químicos alimenticios (FCC), que es publicada por Farmacopea de Estados Unidos (USP).
El ablandar de agua
Capacidad del ácido cítrico a chelate los metales lo hacen útil adentro jabones y lavadero detergentes. Chelating los metales adentro agua dura, deja a estos limpiadores producir espuma y trabajar mejor sin la necesidad de ablandar de agua. De una manera similar, el ácido cítrico se utiliza para regenerar intercambio de ion materiales usados adentro suavizadores de agua pelando de los iones acumulados del metal como complejos del citrato.
Otros
El ácido cítrico se utiliza en la biotecnología y la industria farmacéutica a apacigüe tubería del proceso de la pureza elevada (en lugar de usar ácido nítrico). El ácido nítrico se considera peligroso disponer utilizado una vez para este propósito, mientras que no es el ácido cítrico.
El ácido cítrico es el ingrediente activo en algunas soluciones de la limpieza del cuarto de baño y de la cocina. Una solución con una concentración del 6% del ácido cítrico quitará manchas del agua dura del cristal sin fregar. En industria se utiliza para disolver moho del acero.[4]
El ácido cítrico es de uso general como almacenador intermediario aumentar la solubilidad del marrón heroína. Las bolsitas Single-use del ácido cítrico se han utilizado como estímulo para conseguir a usuarios de la heroína intercambiar sus agujas sucias para las agujas limpias en un intento por disminuir la extensión de SIDA y hepatitis[5]. Otros acidificadores usados para la heroína marrón son ácido ascórbico, ácido acético, y ácido láctico; en su ausencia, un usuario de droga substituirá a menudo el jugo del limón o vinagre.
El ácido cítrico es uno de los productos químicos requeridos para la síntesis de HMTD, altamente un similar dar una sacudida eléctrica-sensible del calor, de la fricción, y explosivo a peróxido de la acetona. Las compras de cantidades grandes de ácido cítrico pueden suspicacia del rouse de la actividad potencial del terrorista.
El ácido cítrico se puede agregar al helado para mantener glóbulos gordos separados, y se puede agregar a las recetas en lugar del jugo fresco del limón también. El ácido cítrico se utiliza junto con bicarbonato de sodio en una amplia gama de efervescente fórmulas, ambos para la ingestión (e.g., polvos y tabletas) y para el cuidado personal (e.g., sales de baño, bombas del baño, y limpieza de grasa).
El ácido cítrico se emplea comúnmente en la producción de vino como un substituto o promotor donde las frutas que contienen poco o nada de acidez natural se utilizan. El ácido cítrico ayuda a la fermentación y se utiliza preferentemente a otros ácidos, por ejemplo ácido, tartáricos debido a su estabilidad, sabor agradable y capacidad de impartir brillantez al vino del final.
Cuando está aplicado a pelo, el ácido cítrico abre la capa externa, también conocida como la cutícula. Mientras que la cutícula está abierta, permite una penetración más profunda en el eje del pelo[citación necesitada]. Puede ser utilizado adentro champú para eliminar la cera y el colorante del pelo. Se utiliza notablemente en el producto “Sol-en” para blanquear, pero no es generalmente recomendado debido a la cantidad que estropea.
El ácido cítrico también se utiliza como a baño de parada en fotografía. El revelador es normalmente alcalino, así que un ácido suave lo neutralizará, aumentando la eficacia del baño de parada cuando está comparado al agua llana.[6]
El ácido cítrico se utiliza como uno de los ingredientes activos en la producción de tejidos finos antivirus.[7]
Las concentraciones del ácido cítrico en agrios tales como naranjas y pomelos son aproximadamente .005 Mol/L. La concentración del ácido cítrico es más alta para otras, aproximadamente .030 mol/L, en agrios tales como limones y cales. Estos valores variarán dependiendo de las circunstancias en las cuales la fruta fue producida.
Seguridad
El ácido cítrico es reconocido como caja fuerte para el uso en alimento por todas las agencias reguladoras importantes del alimento nacional e internacional. Está naturalmente presente en casi todas las formas de vida, y exceso del ácido cítrico se metaboliza y se elimina fácilmente del cuerpo.
El contacto con el ácido cítrico seco o con las soluciones concentradas puede dar lugar a la irritación de la piel y del ojo, así que la ropa protectora debe ser usada al manejar estos materiales.
La consumición excesiva es capaz de erosionar esmalte de diente.
El contacto cercano a los ojos puede causar una sensación ardiente leve, y puede causar la pérdida de vista.
Una alta concentración del ácido cítrico puede dañar a veces el pelo, puesto que abre cutículas del pelo. Puede pelar el pelo de minerales necesarios y blanquearlo.[la citación necesitó]
Vea también
- Intolerancia del ácido cítrico
- Ciclo del ácido cítrico
- Los ácidos de cerca relacionados ácido isocítrico, ácido aconítico, y ácido de propane-1,2,3-tricarboxylic (ácido tricarballylic, ácido carballylic)
Referencias
- ^ Penniston kilolitro, Nakada SY, Holmes RP, DG de Assimos (2008). "Gravamen cuantitativo del ácido cítrico en jugo del limón, jugo de cal, y productos disponibles en el comercio del zumo de fruta" (Pdf). DIARIO DE ENDOUROLOGY 22 (3): 567. doi:. PMID 18290732.
- ^ El licor escarpado del maíz es un co-producto de moler mojado del maíz, ve: Licor escarpado del maíz
- ^ Producción de ácido cítrico por una novela Aspergillus niger aislante: II. Optimización de parámetros de proceso con diseños experimentales estadísticos. Tecnología 98 (18) 3470-3477 de Bioresource.
- ^ Uso del ácido cítrico ammoniated para la limpieza química de las calderas de alta presión.
- ^ Jardín, J., Roberts, K., Taylor, A., y Robinson, D. (2003). “Evaluación de la disposición de las bolsitas no reutilizables del ácido cítrico a inyectar a usuarios de droga” (pdf). Centro escocés para la infección y la salud ambiental.
- ^ Stopbaths
- ^ "Tejidos finos que luchan los gérmenes“, CNN, 2004-07-14. Recuperado encendido 2008-05-08.
Acoplamientos externos
- CID 311 de PubChem
- Análisis del ácido cítrico - hoja de balance libre para la titulación de ácidos y del cálculo del pH
- Usos del ácido cítrico
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