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Química

Para otras aplicaciones, vea Química (desambiguación).

Química (de Egipcio kēme (chem), significando “tierra”[1]) es ciencia tratado a la composición, a la estructura, y a las características de materia, así como los cambios experimenta durante reacciones químicas.[2] Históricamente, química moderna desarrollada fuera de alquimia después de revolución química (1773). La química es a ciencia física relacionado con los estudios de vario átomos, moléculas, cristales y otros agregados de la materia si en el aislamiento o la combinación, de los cuales incorpora los conceptos energía y entropía en lo referente a espontaneidad de procesos químicos.

Las disciplinas dentro de la química son agrupadas tradicionalmente por el tipo de materia que es estudiada o la clase de estudio. Éstos incluyen química inorgánica, el estudio de inorgánico materia; química orgánica, el estudio de orgánico materia; bioquímica, el estudio de sustancias encontrado adentro organismos biológicos; química física, energía estudios relacionados de sistemas químicos en las escalas de la macro, moleculares y submolecular; química analítica, el análisis de las muestras materiales para ganar una comprensión de su composición química y estructura. Muchas más disciplinas especializadas han emergido estos últimos años, e.g. neuroquímica el estudio químico del sistema nervioso (véase subdisciplines).

Contenido

Descripción

La química es el estudio científico de la interacción de sustancias químicas[3] eso se constituye de átomos o los componentes subatomic que componen los átomos: protones, electrones y neutrones.[4] Cosechadora de los átomos a producir moléculas o cristales. La química puede ser llamada “la ciencia central“porque conecta el otro ciencias naturales, por ejemplo astronomía, física, ciencia material, biología, y geología.[5][6]

La génesis de la química se puede remontar a ciertas prácticas, conocidas como alquimia, que había sido practicada para varios milenios en las varias partes del mundo, particularmente el Oriente Medio.[7]

La estructura de objetos que utilizamos comúnmente y las características de la materia obramos recíprocamente con, somos comúnmente una consecuencia de las características de sustancias químicas y sus interacciones. Por ejemplo, acero es más difícilmente que el hierro porque sus átomos están limitados juntos en un más rígido enrejado cristalino; la madera se quema o experimenta rápido oxidación porque puede reaccionar espontáneamente con oxígeno en a reacción química sobre un seguro temperatura; el azúcar y la sal disuelven en agua porque sus características moleculares/iónicas son tales que la disolución está preferida bajo condiciones ambiente.

Las transformaciones que se estudian en química son un resultado de la interacción entre diversas sustancias químicas o en medio materia y energía. La química tradicional implica estudio de interacciones entre sustancias en una química laboratorio usar varias formas de cristalería de laboratorio.

A reacción química está una transformación de algunas sustancias en unas o más otras sustancias.[8] Puede ser representado simbólicamente con a ecuación química. El número de átomos a la izquierda y de la derecha en la ecuación para una transformación química es lo más a menudo posible igual. La naturaleza de reacciones químicas que una sustancia puede experimentar y los cambios de la energía que pueden acompañarla son obligados por ciertas reglas básicas, conocidas como leyes químicos.

Energía y entropía las consideraciones son invariable importantes en casi todos los estudios químicos. Las sustancias químicas se clasifican en términos de su estructura, fase así como su composiciones químicas. Pueden ser analizados usando las herramientas de análisis químico, e.g. espectroscopia y cromatografía.

La química es una parte integral de ciencia plan de estudios ambos en High School secundaria así como el nivel de universidad temprano. En estos niveles, a menudo se llama la “química general” que es una introducción a una variedad amplia de conceptos fundamentales que permitan al estudiante adquirir las herramientas y las habilidades útiles en los niveles avanzados, por el que la química esté estudiada invariable en cualesquiera de sus varios sub-disciplines. Científicos, enganchado a producto químico investigación se conocen como químicos.[9] La mayoría de los químicos se especializan en unos o más sub-disciplines.

Historia

Artículo principal: Historia de la química
Vea también: Alquimia, Timeline de la química, y Premio Nobel en química

La génesis de la química se puede remontar al fenómeno extensamente observado de el quemarse eso condujo a metalurgia- el arte y la ciencia de procesar los minerales para conseguir los metales (e.g. metalurgia en la India antigua). La avaricia para el oro conducido al descubrimiento del proceso para su purificación, aun cuando, los principios subyacentes no estaba bien entendida -- fue pensado para ser una transformación más bien que purificación. Muchos eruditos en esos días lo pensaron razonable creer que existen los medios para transformar metales (bajos) más baratos en el oro. Esto llevó a la alquimia, y a la búsqueda para Piedra del filósofo, que fue creída para traer alrededor de tal transformación por tacto mero.[10]

Algunos consideran musulmanes medievales para ser los químicos más tempranos, que introdujeron exacto observación y controlado experimentación en el campo, y numeroso descubierta sustancias químicas.[11] Los químicos musulmanes más influyentes eran Geber (D. 815), al-Kindi (D. 873), al-Razi (D. 925), y al-Biruni (D. 1048).[12] Los trabajos de Geber se sabían más extensamente en Europa a través Latino traducciones por a pseudo-Geber en el 14to siglo España, que también escribió algunos de sus propios libros bajo nombre “Geber” de la pluma. La contribución de Alquimistas y metalúrgicos indios en el desarrollo de la química era también absolutamente significativo.[13]

La aparición de la química en Europa era sobre todo debido a la incidencia recurrente del plaga y marchita allí durante el supuesto Edades oscuras. Esto dio lugar a una necesidad de medicinas. Fue pensado que existe una medicina universal llamada Elixir de la vida eso puede curar todas las enfermedades, pero como la piedra del filósofo, nunca fue encontrado.

Para algunos médicos, la alquimia era una búsqueda intelectual, en un cierto plazo, ellos consiguió mejor en ella. Paracelsus (1493-1541), por ejemplo, rechazó la teoría elemental 4 y con solamente una comprensión vaga de sus productos químicos y medicinas, formada un híbrido de la alquimia y ciencia en cuál debía ser llamado iatrochemistry. Semejantemente, las influencias de filósofos por ejemplo Sir Francis Bacon (1561-1626) y René Descartes (1596-1650), que exigieron más rigor en matemáticas y en quitar diagonal de las observaciones científicas, condujo a a revolución científica. En química, esto comenzó con Roberto Boyle (1627-1691), que subió con las ecuaciones conocidas como Ley de Boyle sobre las características del estado gaseoso.[14] La química vino de hecho de la edad en que Antoine Lavoisier (1743-1794), convertido la teoría de Conservación de la masa en 1783; y el desarrollo del Teoría atómica por Juan Dalton alrededor 1800. La ley de la conservación de la masa dio lugar a la reformulación de la química basada en esta ley y la teoría del oxígeno de la combustión, que fue basada en gran parte en el trabajo de Lavoisier. Las contribuciones fundamentales de Lavoisier a la química eran un resultado de un esfuerzo consciente de caber todos los experimentos en el marco de una sola teoría. Él estableció el uso constante del equilibrio químico, oxígeno usado de derrocar teoría del phlogiston, y convertido un nuevo sistema de la nomenclatura química y de la contribución hecha a la sistema métrico moderna. Lavoisier también trabajado para traducir la lengua arcaica y técnica de la química algo que se podría entender fácilmente por uneducated en gran parte masas, conduciendo a un interés público creciente en química. Todos estos avances en química condujeron a qué generalmente se llama revolución química. Las contribuciones de Lavoisier condujeron a qué ahora se llama química moderna - la química que se estudia en instituciones educativas por todo el mundo. Está debido a éstos y otras contribuciones eso Antoine Lavoisier se celebra a menudo como “Padre de la química moderna". El descubrimiento más último de Friedrich Wöhler que muchas sustancias naturales, compuestos orgánicos, puede ser sintetizado de hecho en una química laboratorio también ayudó a la química moderna para madurarse de su infancia.

descubrimientos de los elementos químicos tiene una historia larga a partir de los días de la alquimia y de culminar en la creación del tabla periódica de los elementos químicos cerca Dmitri Mendeleev (1834-1907)[15] y descubrimientos más últimos de alguno elementos sintéticos.

Etymology

Artículo principal: Química (etymology)

La palabra química viene del estudio anterior de la alquimia, que es básicamente la búsqueda para hacer el oro de los materiales que comienzan de tierra.[16] En cuanto a el origen de la palabra “alquimia” la pregunta es discutible; puede ser remontado ciertamente de nuevo a los Griegos, y a algunos, después del E. Wallis bulle, también ha afirmado Egipcio orígenes. La alquimia, deriva generalmente del viejo francés alkemie del كيمياء árabe al-kīmiyā' - “el arte de la transformación”. Los árabes pidieron prestada la palabra “kimia” de los Griegos cuando conquistaron Alexandría en el ANUNCIO del año 642. Un contorno tentativo es como sigue:

  1. La alquimia egipcia [3.000 BCE - 400 BCE], formula temprano teorías del “elemento” tales como Ogdoad.
  2. Alquimia griega [332 BCE - CE 642], el rey griego Alexander el grande conquista Egipto y funda Alexandría, teniendo la biblioteca más grande del mundo, en donde los eruditos y los hombres sabios recolectan para estudiar.
  3. Alquimia árabe [642 CE - 1200], los árabes asumen el control Alexandría; Jabir es el químico principal
  4. Alquimia europea [1300 - presente], Pseudo-Geber estructuras en química árabe
  5. Química [1661], Boyle escribe su texto clásico de la química El Chymist escéptico
  6. Química [1787], Lavoisier escribe su obra clásica Elementos de la química
  7. Química [1803], Dalton publica el suyo Teoría atómica

Así, llamaron un alquimista un “químico” en discurso popular, y más adelante el sufijo” - el relais " fue agregado a esto para describir el arte del químico como “química”.

Definiciones

En la retrospección, la definición de la química se parece cambiar invariable por década, pues los nuevos descubrimientos y teorías agregan a la funcionalidad de la ciencia. Se demuestran abajo algunas de las definiciones estándares usadas por los varios químicos conocidos:

  • Alquimia (330) - el estudio de la composición de aguas, movimiento, crecimiento, incorporándose, disembodying, dibujando los alcoholes de cuerpos y enlazando los alcoholes dentro de cuerpos (Zosimos).[17]
  • Chymistry (1661) - el tema de los principios materiales de los cuerpos de la mezcla (Boyle).[18]
  • Chymistry (1663) - un arte científico, por el cual uno aprende disolver cuerpos, y dibujan de ellos las diversas sustancias en su composición, y cómo unirlas otra vez, y exalt las a una perfección más alta (Glaser).[19]
  • Química (1730) - el arte de la mezcla de resolución, del compuesto, o de cuerpos agregados en sus principios; y de componer tales cuerpos de esos principios (Stahl).[20]
  • Química (1837) - la ciencia referida a los leyes y a los efectos de fuerzas moleculares (Dumas).[21]
  • Química (1947) - la ciencia de sustancias: su estructura, sus características, y las reacciones que los cambian en otras sustancias (Pauling).[22]
  • Química (1998) - el estudio de la materia y de los cambios que experimenta (Chang).[23]

Conceptos básicos

Varios conceptos sea esencial para el estudio de la química, algo de ellos son:[24]

Átomo

Artículo principal: Átomo

átomo es la unidad básica de un elemento. Es una colección de la materia que consiste en una base positivamente cargada ( núcleo atómico) cuál contiene protones y neutrones, y que mantiene un número electrones para balancear la carga positiva en el núcleo. El átomo es también la entidad más pequeña que se puede considerar para conservar algo de características químicas del elemento, por ejemplo electronegativity, potencial de la ionización, preferido estado de la oxidación(s), número de la coordinación, y tipos preferidos de enlaces para formar (e.g., metálico, iónico, covalente).

Elemento

Artículo principal: Elemento químico

El concepto de elemento químico se relaciona con el de la sustancia química. Un elemento químico es caracterizado por un número particular de protones en núcleos de sus átomos. Este número se conoce como número atómico del elemento. Por ejemplo, todos los átomos con 6 protones en sus núcleos son átomos del elemento químico carbón, y todos los átomos con 92 protones en sus núcleos son átomos del elemento uranio. Sin embargo, varios isótopos de un elemento, eso diferencia a partir del uno otro en el número de los neutrones presentes en el núcleo, puede existir.

La presentación más conveniente de los elementos químicos está en tabla periódica de los elementos químicos, que agrupa elementos por número atómico. Debido a su arreglo ingenioso, grupos, o columnas, y períodos, o las filas, de elementos en la tabla cualquier parte varias características químicas, o siguen cierta tendencia en características por ejemplo radio atómico, electronegativity, etc. Listas de los elementos por nombre, por símbolo, y cerca número atómico esté también disponible.

Compuesto

Artículo principal: Compuesto del producto químico

A compuesto es una sustancia con a cociente particular de átomos del detalle elementos químicos cuál determina su composición, y un detalle organización cuál determina características químicas. Por ejemplo, agua es el contener compuesto hidrógeno y oxígeno en el cociente de dos a uno, con el oxígeno entre los hydrogens, y un ángulo de 104.5° entre él. Los compuestos se forman e interconverted cerca reacciones químicas.

Sustancia

Artículo principal: Sustancia química

Una sustancia química es una clase de materia con un definido composición y sistema de características. En sentido estricto, una mezcla de compuestos, los elementos o los compuestos y los elementos no es una sustancia química, sino que puede ser llamado un producto químico. La mayor parte de las sustancias que encontramos en nuestra vida de cada día son una cierta clase de mezcla, e.g. aire, aleaciones, biomasa etc.

La nomenclatura de sustancias es una parte crítica de la lengua de la química. Refiere generalmente a un sistema para nombrar compuestos químicos. Anterior en la historia de la química las sustancias fueron dadas nombre por su descubridor, que condujo a menudo a cierta confusión y dificultad. Sin embargo, el sistema de IUPAC de la nomenclatura química permite hoy que los químicos especifiquen por nombre compuestos específicos entre la variedad infinita de productos químicos posibles. La nomenclatura estándar de sustancias químicas es fijada por Unión internacional de la química pura y aplicada (IUPAC). Hay sistemas bien definidos en el lugar para nombrar especie química. Compuestos orgánicos se nombran según nomenclatura orgánica sistema.[25] Compuestos inorgánicos se nombran según nomenclatura inorgánica sistema.[26] Además El producto químico abstrae servicio ha ideado un método para poner en un índice la sustancia química. En este esquema cada sustancia química es identificable por un número numérico conocido como Número del registro del CAS.

Molécula

Artículo principal: Molécula

A molécula es la porción indivisible más pequeña, al lado de un átomo, de un puro sustancia química eso tiene su sistema único de características químicas, es decir, de su potencial de experimentar un seguro sistema de reacciones químicas con otras sustancias. Las moléculas pueden existir como eléctricamente unidades neutrales desemejantes iones. Las moléculas son típicamente un sistema del límite de los átomos juntas cerca enlaces covalentes, tales que la estructura está eléctricamente hilo neutro y todos los electrones de la valencia se aparean con otros electrones en enlaces o adentro pares solitarios.

Uno de la característica principal de una molécula es su geometría a menudo llamada su estructura. Mientras que la estructura de moléculas atómicas diatómicas, triatomic o tetra puede ser trivial, (etc. pyramidal linear, angular) la estructura de las moléculas polyatomic, que se constituye de más de seis átomos (de varios elementos) puede ser crucial para su naturaleza química.

Topo

Artículo principal: Topo (unidad)

Un topo es la cantidad de a sustancia eso contiene tantas entidades elementales (átomos, moléculas o iones) pues hay átomos en 0.012 kilogramo (o 12 gramos) de carbon-12, donde están desatados los átomos carbon-12, en descanso y en su estado de tierra.[27] Este número se conoce como Constante de Avogadro, y se determina empírico. El valor actualmente aceptado es 6.02214179 (30) ×1023 mol-1 (2007 CODATA). Está como el término “a docena“en que es un número absoluto (no teniendo ninguna unidad) y puede describir cualquier tipo de objeto elemental, aunque el uso del topo se limita generalmente a la medida de subatomic, atómico, y molecular estructuras.

El número de topos de una sustancia en un litro de a solución se conoce como su molarity. Molarity es la unidad común usada para expresar concentración de una solución adentro química física.

Iones y sales

Artículo principal: Ion

ion es una especie cargada, un átomo o una molécula, que ha perdido o ha ganado unos o más electrones. Cargado positivamente cationes (e.g. sodio Na del catión+) y cargado negativamente aniones (e.g. cloruro Cl−) puede formar un enrejado cristalino del hilo neutro sales (e.g. cloruro de sodio NaCl). Ejemplos de iones polyatomic eso no se divide durante reacciones de la ácido-base sea hidróxido (OH−) y fosfato (PO43−).

Los iones en la fase gaseosa se conocen a menudo como plasma.

Fase

Artículo principal: Fase (materia)

Además de las características químicas específicas que distinguen diversos productos químicos químicos de las clasificaciones pueden existir en varias fases. Para la mayor parte, las clasificaciones químicas son independiente de éstos las clasificaciones de la fase del bulto; sin embargo, más fases exóticas son incompatibles con ciertas características químicas. A fase es a sistema de los estados de un sistema químico tales como los cuales tenga características estructurales a granel similares, sobre una gama de condiciones, presión o temperatura. Características físicas, por ejemplo densidad y índice de refracción tienda para caer dentro de los valores característicos de la fase. La fase de la materia es definida por transición de la fase, que es en cuando la energía puesta o tomada del sistema entra el cambio de la estructura del sistema, en vez de cambiar las condiciones a granel.

A veces la distinción entre las fases puede ser continua en vez de tener un límite discreto, en este caso la materia se considera para estar en a supercrítico estado. Cuando tres estados satisfacen basado en las condiciones, se conoce como a punto triple y puesto que esto es invariante, es una manera conveniente definir un sistema de condiciones.

Los ejemplos más familiares de fases son sólidos, líquidos, y gases. Muchas fases sólidas múltiples del objeto expuesto de las sustancias. Por ejemplo, hay tres fases del sólido hierro (alfa, gamma, y delta) que varía basó en temperatura y la presión. Una diferencia principal entre las fases sólidas es estructura cristalina, o arreglo, de los átomos. Las fases menos familiares incluyen plasmas, Condensados de Bose-Einstein y condensados fermionic y paramagnético y ferromagnético fases de magnético materiales. Mientras que la mayoría de las fases familiares se ocupan de los sistemas tridimensionales, es también posible definir análogos en sistemas de dos dimensiones, que ha recibido la atención para su importancia a los sistemas adentro biología.

Vínculo químico

Artículo principal: Vínculo químico

A vínculo químico es un concepto para entender cómo los átomos se pegan juntos en moléculas. Puede ser visualizado como de varios polos equilibrio entre las cargas positivas en los núcleos y las cargas negativas que oscilan sobre ellas.[28] La atracción y la repulsión más que simple, las energías y las distribuciones caracterizan la disponibilidad de un electrón para enlazar a otro átomo. Estos potenciales crean interacciones cuál se liga átomos en moléculas o cristales. En muchos compuestos simples, Teoría en enlace de la valencia, el modelo de la repulsión del par del electrón de Shell de la valencia (VSEPR), y el concepto de número de la oxidación puede ser utilizado predecir la estructura y la composición moleculares. Semejantemente, teorías de física clásica puede ser utilizado predecir muchas estructuras iónicas. Con compuestos más complicados, por ejemplo complejos del metal, la teoría en enlace de la valencia falla y los acercamientos alternativos, basados sobre todo en principios de química del quántum por ejemplo orbitario molecular la teoría, es necesaria. Vea el diagrama en orbitarios electrónicos.

Reacción química

Artículo principal: Reacción química

Reacción química es un concepto relacionado con la transformación de a sustancia química con su interacción con otra, o como resultado de su interacción con alguno forme de energía. Una reacción química puede ocurrir naturalmente o realizado en un laboratorio por los químicos en los recipientes especialmente diseñados que están a menudo cristalería de laboratorio. Puede dar lugar a la formación o disociación de las moléculas, es decir, de las moléculas rompiéndose aparte para formar moléculas dos o más pequeños, o cambio de átomos dentro o a través de las moléculas. Las reacciones químicas implican generalmente la fabricación o romperse de vínculos químicos. Oxidación, reducción, disociación, ácido-base neutralización y molecular cambio son algunas de las clases de uso general de reacciones químicas.

Una reacción química se puede representar simbólicamente con a ecuación química. Mientras que en una reacción química no nuclear el número y la clase de átomos en ambos lados de la ecuación son iguales, para una reacción nuclear éste es verdad solamente para las partículas nucleares viz protones y neutrones.[29]

La secuencia de los pasos en los cuales la reorganización de vínculos químicos puede ocurrir en el curso de una reacción química se llama su mecanismo. Una reacción química se puede prever para ocurrir en un número de pasos, que pueden tener una diversa velocidad. Muchos intermedios de la reacción con estabilidad variable puede ser considerado así durante el curso de una reacción. Los mecanismos de la reacción se proponen para explicar cinética y la mezcla relativa del producto de una reacción. Muchos químicos físicos especialícese en explorar y proponer los mecanismos de varias reacciones químicas. Varias reglas empíricas, como Reglas de Woodward-Hoffmann venga a menudo práctico mientras que propone un mecanismo para una reacción química.

Una definición más terminante es que “una reacción química es un proceso ese los resultados en la interconversión de la especie química”.[30] Bajo esta definición, una reacción química puede ser reacción elemental o a reacción stepwise. Se hace una advertencia adicional, en que esta definición incluye los casos donde interconversión de conformers es experimental observable. Tales reacciones químicas perceptibles implican normalmente los sistemas de entidades moleculares según lo indicado por esta definición, pero es a menudo conceptual conveniente utilizar el término también para los cambios que implican solas entidades moleculares (es decir. “acontecimientos químicos microscópicos”).

Energía

Artículo principal: Energía

Todas las sustancias químicas tienen energía como consecuencia de su atómico, o molecular o estructura del aggregrate. Desde una transformación química e.g. a reacción química es acompañado por un cambio en la estructura de las moléculas o los aggregrates implicados, es acompañada invariable por aumento o disminución de energía de las sustancias implicadas. Una cierta energía se transfiere entre los alrededores y los reactivo de la reacción bajo la forma de calor o luz, así los productos de una reacción pueden tener más o menos energía que los reactivo. Una reacción reputa exotérmico si el estado final es más bajo en la escala de la energía que el estado inicial; en caso de endotérmico las reacciones la situación están de otra manera.

Las reacciones químicas no son invariable posibles a menos que los reactivo superen una barrera de la energía conocida como energía de activación. velocidad de una reacción química (en la temperatura dada T) es relacionado con la energía de activación E, por el factor de la población del Boltzmann e − E / kT que es la probabilidad de la molécula para tener energía mayor o igual E en la temperatura dada T. Esta dependencia exponencial de una tarifa de la reacción de la temperatura se conoce como Ecuación de Arrhenius. La energía de activación necesaria para una reacción química puede estar bajo la forma de calor, luz, electricidad o mecánico fuerza bajo la forma de ultrasonido.[31]

Un concepto relacionado energía libre, que incorpora consideraciones de la entropía también, son los medios muy útiles para predecir la viabilidad de una reacción y determinar el estado del equilibrio de una reacción química, adentro termodinámica química. Una reacción es factible solamente si el cambio total en Gibbs libera energía es negativo, ; si es igual a cero la reacción química reputa en equilibrio.

Hay solamente los estados posibles limitados de la energía para los electrones, los átomos y las moléculas. Éstos son determinados por las reglas de mecánicos del quántum, que requieren quantization de la energía de un sistema encuadernado. Los átomos/las moléculas en un estado de una energía más alta serían excitados. Las moléculas/los átomos de la sustancia en un estado excitado de la energía son a menudo mucho más reactivos, eso son favorables a las reacciones químicas.

La fase de una sustancia es determinada invariable por su energía y las de sus alrededores. Cuando las fuerzas intermoleculares de una sustancia son tales que la energía de los alrededores no es suficiente superarlos, ocurre en una fase pedida como líquido o el sólido al igual que el caso con agua (H2O), un líquido en la temperatura ambiente porque sus moléculas están limitadas cerca enlaces del hidrógeno.[32] Mientras que sulfuro del hidrógeno (H2S) está un gas en la temperatura ambiente y la presión estándar, pues sus moléculas son limitadas por más débil interacciones del dipolo-dipolo.

La transferencia de la energía a partir de una sustancia química a otra depende de tamaño de la energía quanta emitido a partir de una sustancia. Sin embargo, la energía térmica se transfiere fácilmente de casi cualquier sustancia a otra principalmente porque los niveles de energía vibratorios y rotatorios en una sustancia se ponen muy de cerca. Porque, los niveles de energía electrónicos no se espacian tan de cerca, la radiación electromágnetica ultravioleta no se transfiere con felicity igual, al igual que también el caso con energía eléctrica.

La existencia de los niveles de energía característicos para diferente sustancias químicas es útil para su identificación por el análisis de líneas espectrales de diversas clases de espectros de uso frecuente en espectroscopia química e.g. IR, microonda, NMR, ESR etc. Esto es utilizada para identificar la composición de objetos alejados - como las estrellas y las galaxias lejanas - analizando su radiación (véase espectroscopia).

Espectro de emisión de hierro

El término energía química es de uso frecuente indicar el potencial de una sustancia química de experimentar una transformación con a reacción química o transforme otras sustancias químicas.

Leyes químicos

Artículo principal: Ley química

Las reacciones químicas son gobernadas por ciertos leyes, que tienen conceptos fundamentales convertidos en química. Algunos de ellos son:

Subdisciplines

La química se divide típicamente en varios sub-disciplines importantes. Hay también varios campos cruz-disciplinarios y especializados principales de la química.[33]

  • Química analítica es el análisis de las muestras materiales para ganar una comprensión de su composición química y estructura. La química analítica incorpora métodos experimentales estandardizados en química. Estos métodos se pueden utilizar en todos los subdisciplines de la química, excepto química puramente teórica.
  • Química inorgánica es el estudio de las características y de las reacciones de compuestos inorgánicos. La distinción entre las disciplinas orgánicas e inorgánicas no es absoluto y hay mucho traslapo, más importante en el sub-discipline de química organometallic.
  • Química de los materiales es la preparación, la caracterización, y el entender de sustancias con una función útil. El campo es una nueva anchura del estudio en programas graduados, e integra elementos de todas las áreas clásicas de la química con un foco en las ediciones fundamentales que son únicas a los materiales. Los sistemas primarios del estudio incluyen la química de las fases condensadas (sólidos, los líquidos, polímeros) y interfaces entre diversas fases.
  • Química nuclear es el estudio de cómo las partículas subatomic vienen juntas y hacen núcleos. Moderno Transmutación es un componente grande de la química nuclear, y tabla de nuclides es un resultado y una herramienta importantes para este campo.

Otros campos incluyen Astrochemistry, Química atmosférica, Ingeniería química, Biología química, Chemo-informática, Electroquímica, Química ambiental, Química del sabor, Química del flujo, Geoquímica, Química verde, Histoquímica, Historia de la química, Química de la hidrogenación, Ciencia material, Química matemática, Química medicinal, Biología molecular, Nanotechnology, Química del producto natural, Enología, Química Organometallic, Petroquímica, Farmacología, Fotoquímica, Phytochemistry, Química del polímero, Química de estado sólido, Sonochemistry, Química de Supramolecular, Química superficial, Química sintética, Inmunoquímica y Termoquímica.

Industria química

Artículo principal: Industria química

industria química representa una actividad económica importante. Los productores químicos de la tapa 50 globales en 2004 tenían ventas de 587 mil millones Dólares de los E.E.U.U. con un margen de beneficio de 8.1% y investigación y desarrollo gasto de 2.1% de ventas químicas totales.[34]

Referencias

  1. ^ Vea: Química (etymology) para los orígenes posibles de esta palabra.
  2. ^ Química. (n.d.). Diccionario médico de Merriam-Webster. Recuperado 19 de agosto, 2007.
  3. ^ ¿Cuál es química?
  4. ^ Materia: Átomos de Democritus a Dalton por Anthony Carpi, Ph.D.
  5. ^ Theodore L. Marrón, H. Eugene Lemay, Bruce Edward Bursten, H. Lemay. Química: La ciencia central. Prentice Pasillo; edición 8 (1999). ISBN 0130103101. Páginas 3-4.
  6. ^ A veces se llama la ciencia central porque es visto como ocupar una posición intermedia en una jerarquía de las ciencias por el “nivel reductor”, entre la física y la biología. Vea Carsten Reinhardt. Ciencias químicas en el vigésimo siglo: Tender un puente sobre límites. Wiley-VCH, 2001. ISBN 3527302719. Páginas 1-2.
  7. ^ Diccionario de la historia de ideas: Alquimia [1]
  8. ^ IUPAC Libro del oro Definición
  9. ^ Guía ocupacional número 22 de California: Químicos[2]
  10. ^ Alquimia Timeline - Sociedad química de la herencia
  11. ^ Voluntad Durant (1980), La edad de la fe (la historia de la civilización, del volumen 4), P. 162-186, Simon y Schuster, ISBN 0671012002:

    La “química como ciencia casi fue creada por los musulmanes; para en este campo, donde confinaron a los Griegos (en cuanto sabemos) a la experiencia industrial y vago hipótesis, Saracens exacto introducida observación, controlado experimento, y expedientes cuidadosos. Inventaron y nombraron alembic (al-anbiq), innumerable químicamente analizada sustancias, compuesto lapidaries, distinguido álcalis y ácidos, investigado sus centenares de las afinidades, estudiado y fabricada de drogas. La alquimia, que los musulmanes heredaron de Egipto, contribuyó a la química por descubrimientos de mil elementos incidentales, y por su método, que era el más científico de todas las operaciones medievales. “

  12. ^ El Dr. K. Ajram (1992), Milagro de la ciencia islámica, Apéndice B, editores de la casa del conocimiento, ISBN 0911119434.

    "Humboldt mira a musulmanes como los fundadores de la química. “

  13. ^ Voluntad Durant (1935): Nuestra herencia oriental: Simon y Schuster:

    “Algo se ha dicho sobre la excelencia química del hierro fundido en la India antigua, y sobre el alto desarrollo industrial de los tiempos de Gupta, cuando la India era mirada a, incluso por Roma imperial, como el más experto de las naciones en las industrias químicas tales como teñiendo, bronceando, el elaboración del jabón, el cristal y el cemento… Por el sexto siglo los Hindus eran lejanos delante de Europa en química industrial; eran amos de calcinaciones, de la destilación, de la sublimación, de cocer al vapor, de la fijación, de la producción de la luz sin calor, de mezclarse de polvos anestésicos y soporíferos, y de la preparación de sales, de compuestos y de aleaciones metálicos. El templar del acero fue traído en la India antigua a un desconocido de la perfección en Europa hasta nuestras propias épocas; Dicen rey Porus para haber seleccionado, como regalo especialmente valioso de Alexander, no del oro o de la plata, pero de treinta libras de acero. Los musulmanes llevaron mucha de esta ciencia e industria químicas hindúes Cercano Oriente y Europa; el secreto de las láminas de “Damasco” de la fabricación, por ejemplo, fue tomado por los árabes de los persas, y por los persas de la India. ""

  14. ^ BBC - Historia - Roberto Boyle (1627 - 1691)
  15. ^ Timeline del descubrimiento del elemento - About.com
  16. ^ Laboratorio de la alquimia: Historia de la alquimia [3]
  17. ^ Strathern, P. (2000). Sueño de Mendeleyev - la búsqueda para los elementos. Nueva York: Libros de Berkley.
  18. ^ Boyle, Roberto (1661). El Chymist escéptico. Nueva York: Dover Publications, Inc. (reimpresión). ISBN 0486428257. 
  19. ^ Glaser, Christopher (1663). Traite de la chymie.  según lo encontrado en: Kim, milla Gyung (2003). Afinidad, ese sueño evasivo - una genealogía de la revolución química. La presión del MIT. ISBN 0-262-11273-6. 
  20. ^ Stahl, George, E. (1730). Principios filosóficos de la química universal. 
  21. ^ Dumas, J. B. (1837). “Affinite” (notas de la conferencia), vii, página 4. “Chimique de Statique”, París: Ciencias del DES de Academie
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  25. ^ Nomenclatura de IUPAC de la química orgánica [5]
  26. ^ Recomendaciones provisionales de IUPAC para la nomenclatura de la química inorgánica (2004) [6]
  27. ^ Definiciones oficiales de la unidad del SI
  28. ^ el visionlearning: Vinculación química de Anthony Carpi, pH. [7]
  29. ^ Ecuación de la reacción química- IUPAC Goldbook
  30. ^ Libro del oro Reacción química IUPAC Goldbook
  31. ^ Reilly, Michael. (2007). La fuerza mecánica induce la reacción química, servicio de noticias de NewScientist.com, Reilly
  32. ^ Estados que cambian de la materia - Chemforkids.com
  33. ^ La enciclopedia canadiense: Subdisciplines de la química [8]
  34. ^ "Productores químicos de la tapa 50" (18 de julio, 2005). Noticias del producto químico y de la ingeniería 83 (29): 20–23. 

Lectura adicional

Lectura popular

  • Atkins, P.W. Dedo de Galileo (Prensa de la universidad de Oxford) ISBN 0198609418
  • Atkins, P.W. Moléculas de Atkins (Prensa de la universidad de Cambridge) ISBN 0521823978
  • Stwertka, A. Una guía a los elementos (Prensa de la universidad de Oxford) ISBN 0195150279

Libros de texto introductorios del estudiante

  • Chang, Raymond. Química 6to ed. Boston: James M. Smith, 1998. ISBN 0-07-115221-0.
  • Atkins, P.W., Overton, T., Rourke, J., Weller, M. y Armstrong, F. Química inorgánica de Shriver y de Atkins (4ta edición) 2006 (prensa de la universidad de Oxford) ISBN 0-19-926463-5
  • Clayden, J., Greeves, N., Warren, S., Wothers, P. Química orgánica 2000 (prensa de la universidad de Oxford) ISBN 0-19-850346-6
  • Voet y Voet Bioquímica (Wiley) ISBN 0-471-58651-X

Libros de texto avanzados del estudiante-nivel o del graduado

  • Atkins, P.W. Química física (Prensa de la universidad de Oxford) ISBN 0-19-879285-9
  • Atkins, P.W. y otros. Mecánicos moleculares de Quantum (Prensa de la universidad de Oxford)
  • McWeeny, R. Valencia de Coulson (Publicaciones de la ciencia de Oxford) ISBN 0-19-855144-4
  • Pauling, L. La naturaleza del vínculo químico (Prensa de la universidad de Cornell) ISBN 0-8014-0333-2
  • Pauling, L., y Wilson, E. B. Introducción a los mecánicos de Quantum con usos a la química (Publicaciones de Dover) ISBN 0-486-64871-0
  • Stephenson, G. Métodos matemáticos para los estudiantes de la ciencia (Longman)ISBN 0-582-44416-0
  • Elegante y Moore Química de estado sólido: Una introducción (Chapman y Pasillo) ISBN 0-412-40040-5

Sociedades profesionales

Vea también

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Acoplamientos externos

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