Top 10 de los artículos

YouTube
Gmail
Goole
GayRomeo
Números chinos
Números romanos
Orkut
Costco
Sistema porta hepático
El mundo Factbook

News:

Bióxido de carbono

Bióxido de carbono
Nombre de IUPAC Bióxido de carbono
Otros nombres Gas del ácido carbónico; anhídrido carbónico; hielo seco (sólido)
Identificadores
Número del CAS [124-38-9]
PubChem 280
Número de EINECS 204-696-9
Número de RTECS FF6400000
SONRISAS =O de C (=O)
InChI 1/CO2/c2-1-3
Características
Fórmula molecular CO2
Masa molar 44.0095 (14) g/mol
Aspecto gas descolorido
Densidad 1.600 g/l, sólidos; 1.98 g/l, gas
Punto de fusión

°C −57 (216 K) (bajo presión)
Punto que hierve

°C −78 (195 K), (sublima)
Solubilidad en agua 1.45 g/l
Acidez (pKa) 6.35 y 10.33
Viscosidad 0.07 cP en el °C −78
Momento de dipolo cero
Estructura
Forma molecular linear
Compuestos relacionados
Relacionado óxidos monóxido de carbono; suboxide del carbón; monóxido del dicarbon; trióxido del carbón
Página suplementaria de los datos
Estructura y
características		 n, εr, etc.
Termodinámico
datos		 Comportamiento de la fase
Sólido, líquido, gas
Datos espectrales UV, IR, NMR, MS
A menos que para donde observados de otra manera, los datos se den
materiales en su estado estándar
(en 25 el °C, kPa 100)
Negación y referencias de Infobox

Bióxido de carbono (fórmula químico: CO2) es a compuesto del producto químico integrado por dos oxígeno átomos covalente consolidado a un solo carbón átomo. Es a gas en temperatura y presión estándares y existe adentro Atmósfera de la tierra en este estado. Está actualmente en una concentración global hecha un promedio de aproximadamente 387 PPM por volumen en la atmósfera de la tierra,[1] aunque esto varía ambos por la localización y el tiempo. El bióxido de carbono es un importante gas del invernadero porque transmite luz visible pero absorbe fuertemente en infrarrojo y cercano-infrarrojo.

El bióxido de carbono es producido por todos los animales, plantas, hongos y microorganismos durante respiración y es utilizado por las plantas durante fotosíntesis. Éste es hacer las azúcares que se pueden consumir otra vez en la respiración o utilizar como la materia prima para el crecimiento vegetal. Es, por lo tanto, un componente importante del ciclo de carbón. El bióxido de carbono se genera como subproducto de la combustión de combustibles fósiles o materia vegetal, entre otros procesos químicos. Un poco de bióxido de carbono se hace salir cerca volcanes y otro geotérmico procesos por ejemplo resortes calientes.

El bióxido de carbono no tiene ningún estado líquido en las presiones debajo de 5.1 atmósfera, pero está un sólido en las temperaturas debajo de -78 °C. En su de estado sólido, el bióxido de carbono se llama comúnmente hielo seco.

CO2 es óxido ácido: vueltas de una solución acuosa tornasol de azul al color de rosa.

CO2 es tóxico en concentraciones más altas: el 1% (10.000 PPM) harán la sensación alguna gente soñolienta, mientras que el 5% es directamente tóxico.

Contenido

Características químicas y físicas

Para más detalles en este asunto, vea Bióxido de carbono (página de los datos).
El bióxido de carbono es un gas descolorido, inodoro. Cuando está inhalado en de los niveles atmosféricos generalmente de las concentraciones mucho más arriba, puede producir un gusto amargo en la boca y una sensación tacaña en la nariz y la garganta. Estos efectos resultan del gas que disuelve en membranas mucosas y saliva, formando una solución débil de ácido carbónico. Esta sensación puede también ocurrir durante una tentativa de sofocar un burp después de a que bebe bebida carbónica. Las cantidades sobre 5.000 PPM se consideran muy malsanas, y ésos sobre cerca de 50.000 PPM (igual hasta el 5% por el volumen) se consideran peligrosos a la vida animal.[2]

En temperatura y presión estándares, la densidad del bióxido de carbono es ³ de alrededor 1.98 kg/m, cerca de 1.5 veces de las cuales aire. La molécula del bióxido de carbono (O=C=O) contiene dos enlaces dobles y tiene una forma linear. No tiene ningún eléctrico dipolo, y como él está completamente oxidado, está moderado reactivo y es inflamable, pero apoyará la combustión de metales por ejemplo magnesio.

En −78.51° C o -109.3° F, el bióxido de carbono cambia directamente a partir de una fase sólida a una fase gaseosa a través sublimación, o de gaseoso al sólido a través deposición. El bióxido de carbono sólido se llama normalmente “hielo seco“, a marca registrada genérica. Primero fue observado en 1825 por el químico francés Charles Thilorier. El hielo seco es de uso general como refrigerante, y es relativamente barato. Una característica conveniente para este propósito es que el bióxido de carbono sólido sublima directamente en la fase de gas que no deja ningún líquido. Puede ser encontrado a menudo en almacenes y laboratorios de la tienda de comestibles, y también se utiliza en la industria de envío. El uso no-que se refresca más grande para el hielo seco es limpieza de la ráfaga.

Formas líquidas del bióxido de carbono solamente en presiones sobre 5.1 atmósferas; punto triple de bióxido de carbono está cerca de 518 kPa en el °C −56.6 (véase el diagrama de fase, arriba). punto crítico está 7.38 MPa en 31.1 °C.[3]

Una forma alternativa de bióxido de carbono sólido, amorfo cristal-como forma, es posible, aunque no en la presión atmosférica.[4] Esta forma de cristal, llamada carbonia, fue producido cerca sobrefusión CO calentado2 en la presión extrema (40-48 GPa o cerca de 400.000 atmósferas) en a yunque del diamante. Este descubrimiento confirmó la teoría que el bióxido de carbono podría existir en un estado de cristal similar a otros miembros de su familia elemental, como silicio (cristal de la silicona) y germanio. Desemejante de los cristales de la silicona y del germania, sin embargo, el cristal del carbonia no es estable en las presiones normales y no invierte de nuevo al gas cuando se lanza la presión.

Vea también: Bióxido de carbono supercrítico y hielo seco

Historia de la comprensión humana

El bióxido de carbono era uno de los primeros gases que se describirán como sustancia distinta del aire. En el decimoséptimo siglo, Flamenco químico Enero Baptist van Helmont observado eso cuando él se quemó carbón de leña en un recipiente cerrado, la masa de la ceniza que resultaba era mucho menos que el del carbón de leña original. Su interpretación era que había sido el resto del carbón de leña transmuted en una sustancia invisible que él llamó un “gas” o “alcohol salvaje” (sylvestre del spiritus).

Las características del bióxido de carbono fueron estudiadas más a fondo en el 1750s por el médico escocés Negro de José. Él encontró eso piedra caliza (carbonato de calcio) podía ser calentado o ser tratado con ácidos rendir un gas que él llamó “fijó el aire.” Él observó que el aire fijo era más denso que el aire y no apoyó la llama o la vida del animal. Él también encontró eso cuando está burbujeado a través de una solución acuosa de la cal (hidróxido de calcio), precipitado carbonato de calcio. Él utilizó este fenómeno para ilustrar que el bióxido de carbono es producido por la respiración animal y la fermentación microbiana. En 1772, químico inglés José Priestley publicó un papel titulado Impregnación del agua con aire fijo en cuál él describió un proceso del goteo ácido sulfúrico (o aceite del vitriolo como Priestley lo sabía) en tiza para producir el bióxido de carbono, y forzar el gas para disolver agitando un tazón de fuente de agua en contacto con el gas.[5]

El bióxido de carbono primero fue licuefecho (en las presiones elevadas) en 1823 cerca Humphry Davy y Michael Faraday.[6] La descripción más temprana del bióxido de carbono sólido fue dada cerca Charles Thilorier, que en 1834 abrió un envase presurizado de bióxido de carbono líquido, sólo encontrar que el refrescarse producido por la evaporación rápida del líquido rindió una “nieve” del CO sólido2.[7]

Aislamiento

El bióxido de carbono se puede obtener del aire destilación. Sin embargo, esto rinde solamente cantidades muy pequeñas de CO2. Una variedad grande de reacciones químicas rinde el bióxido de carbono, tal como la reacción entre la mayoría de los ácidos y la mayoría de los carbonatos del metal. Por ejemplo, la reacción en medio ácido sulfúrico y el carbonato de calcio (piedra caliza o tiza) se representa abajo:

H2TAN4 + CaCO3 → CaSO4 + H2CO3

H2CO3 entonces se descompone para regar y CO2. Tales reacciones son acompañadas haciendo espuma o burbujeando, o ambos. En industria tales reacciones son extensas porque pueden ser utilizadas para neutralizar las corrientes ácidas inútiles.

La producción de cal viva (CaO) un producto químico que tiene uso extenso, de la piedra caliza calentando aproximadamente el °C 850 también produce el CO2:

CaCO3 → CaO + CO2

combustión de todo el carbón que contiene los combustibles, por ejemplo metano (gas natural), destilados del petróleo (gasolina, diesel, keroseno, propano), pero también del carbón y de la madera, rendirá el bióxido y, en la mayoría de los casos, el agua de carbono. Como ejemplo la reacción química entre el metano y el oxígeno se da abajo.

CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O

Hierro se reduce de sus óxidos con coque en a alto horno alto, produciendo hierro de cerdo y bióxido de carbono:

2 FE2O3 De + → 4 3 C FE + 3 CO2

Levadura metaboliza azúcar para producir el bióxido de carbono y etanol, también conocido como alcohol, en la producción de vinos, de cervezas y de otros alcoholes:

C6H12O6 → 2 CO2 + 2 C2H5OH

Todos aerobio producto de los organismos CO2 cuando oxidan carbohidratos, ácidos grasos, y proteínas en los mitochondria de células. El número grande de las reacciones implicadas es excesivamente complejo y no descrito fácilmente. Refiérase (respiración celular, respiración anaerobia y fotosíntesis). Photoautotrophs (es decir. plantas, cyanobacteria) uso otro operandi del modo: Las plantas absorben CO2 del aire, y, junto con el agua, reacciónela a los carbohidratos de la forma:

nCO2 + nH2→ DE O (CH2O)n + nO2

El bióxido de carbono es soluble en el agua, en la cual él espontáneamente interconverts entre el CO2 y H2CO3 (ácido carbónico). Las concentraciones relativas de CO2, H2CO3, y deprotonated formas HCO3− (bicarbonato) y CO32−(carbonato) dependa de pH. En el hilo neutro o el agua levemente alcalina (pH > 6.5), la forma del bicarbonato predomina (>el 50%) convirtiéndose en los más frecuentes (>el 95%) en el pH del agua de mar, mientras que en el agua muy alcalina (pH > 10.4) la forma predominante> (del 50%) es carbonato. Las formas del bicarbonato y del carbonato son muy solubles, tales que el agua aire-equilibreada del océano (suavemente alcalina con típico pH = 8.2 - 8.5) contiene el magnesio cerca de 120 del bicarbonato por litro.

Producción industrial

El bióxido de carbono se fabrica principalmente a partir de seis procesos:[8]

  1. Como subproducto en las plantas del amoníaco y del hidrógeno, en donde el metano se convierte al CO2;
  2. De la combustión de madera y combustibles fósiles;
  3. Como subproducto de fermentación de azúcar en elaboración de la cerveza de cerveza, whisky y otro alcohólico bebidas;
  4. De la descomposición termal de la piedra caliza, CaCO3, en la fabricación de cal, CaO;
  5. Como subproducto de fosfato del sodio fabricación;
  6. Directamente del bióxido de carbono natural resortes, donde es producido por la acción del agua acidificada encendido piedra caliza o dolomía.

Aplicaciones

El bióxido de carbono es utilizado por el sector alimenticio, la industria de petróleo, y la industria química.[8] Se utiliza en muchos productos de consumo que requieran el gas presurizado porque es barato e inflamable, y porque experimenta una transición de la fase del gas al líquido en la temperatura ambiente en una presión alcanzable de aproximadamente 60 barra (870 PSI, 59 atmósferas), permitiendo que lejos más bióxido de carbono quepa en un envase dado que de otra manera. Los chalecos salvavidas contienen a menudo frascos del bióxido de carbono ejercido presión sobre para la inflación rápida. Las cápsulas de aluminio también se venden como fuentes de gas comprimido para airguns, paintball marcadores, para inflar los neumáticos de la bicicleta, y para hacer seltzer. La vaporización rápida del bióxido de carbono líquido se utiliza para arruinar en minas de carbón. Las altas concentraciones del bióxido de carbono se pueden también utilizar para matar a parásitos, tales como Polilla de ropas común.

El bióxido de carbono se utiliza para producir carbónico bebidas no alcohólicas y agua de soda. Tradicionalmente, la carbonatación en cerveza y el vino chispeante viene alrededor con la fermentación natural, pero algunos fabricantes carbonatan estas bebidas artificial. Un caramelo llamó Rocas del estallido se presuriza con la barra 40 del gas del bióxido de carbono aproximadamente (600 PSI). Cuando está colocado en la boca, disuelve (apenas como el otro caramelo duro) y los lanzamientos el gas burbujean con un estallido audible.

Levadura de agentes produzca el bióxido de carbono para hacer la pasta levantarse. Levadura del panadero produce el bióxido de carbono por la fermentación de azúcares dentro de la pasta, mientras que los leaveners químicos por ejemplo levadura en polvo y bicarbonato de sosa lance el bióxido de carbono cuando está calentado o si está expuesto a ácidos.

El bióxido de carbono es el gas comprimido más de uso general para los sistemas neumáticos en herramientas portables de la presión y robustezas del combate.

El bióxido de carbono extingue las llamas, y algunas extintores, especialmente ésos diseñaron para los fuegos eléctricos, contienen el bióxido de carbono líquido bajo presión. Los hallazgos del bióxido de carbono también utilizan como atmósfera para soldadura, aunque en el arco de la soldadura, reacciona a oxide la mayoría de los metales. El uso en la industria del automóvil es común a pesar de evidencia significativa que son las autógenas hechas en bióxido de carbono más frágil que ésos hizo en atmósferas más inertes, y eso que tales empalmes de la autógena deterioran en un cierto plazo debido a la formación del ácido carbónico. Se utiliza como gas de la soldadura sobre todo porque es mucho menos costoso que gases más inertes por ejemplo argón o helio.

El bióxido de carbono líquido es un bueno solvente para muchos lipofílico compuestos orgánicos, y se utiliza quitar cafeína de café. Primero, los granos de café verdes se empapan en agua. Las habas se colocan en la tapa de una columna setenta pies (21 metros) de alto. El líquido del bióxido de carbono aproximadamente 93 grados de centígrado entra en el fondo de la columna. El cafeína difunde de las habas y en el bióxido de carbono.

El bióxido de carbono ha comenzado a atraer la atención en farmacéutico y otras industrias de proceso químicas como alternativa menos tóxico a solventes más tradicionales por ejemplo organochlorides. Ha utilizado por alguno tintoreros por esta razón. (Véase química verde.)

Las plantas requieren el bióxido de carbono conducir fotosíntesis, y los invernaderos pueden enriquecer sus atmósferas con el CO adicional2 para alzar crecimiento vegetal, puesto que su concentración actual baja de la atmósfera es justa sobre el “suffocation” llano para las plantas verdes. A fotosíntesis- la gota relacionada en la concentración del bióxido de carbono en un compartimiento del invernadero puede matar a las plantas verdes. En las altas concentraciones, el bióxido de carbono es tóxico a la vida animal, así que levantar la concentración a 10.000 PPM (el 1%) por varias horas puede eliminar a parásitos por ejemplo whiteflies y ácaros de la araña en un invernadero.

Se ha propuesto que el bióxido de carbono de la generación de energía esté burbujeado en las charcas para crecer las algas en las cuales podría entonces ser convertido biodiesel combustible.[9] En medicina, el bióxido de carbono del hasta 5% se agrega a puro oxígeno para el estímulo de la respiración después apnea y para estabilizar O2/CO2 balance en sangre.

Un tipo común de gas industrial laser es laser del bióxido de carbono.

El bióxido de carbono se puede también combinar con limonene óxido de las cáscaras o de otra de la naranja epoxides para crear los polímeros y los plásticos.[10]

El bióxido de carbono se utiliza adentro recuperación realzada del aceite en donde se inyecta o adyacente a producir pozos de petróleo, generalmente debajo supercrítico condiciones. Actúa como agente que presuriza y, cuando está disuelto en el subterráneo petróleo crudo, reduce perceptiblemente su viscosidad, permitiendo al aceite fluir más rápidamente a través de la tierra al retiro bien.[11] En yacimientos de petróleo maduros, las redes extensas de la pipa se utilizan para llevar el bióxido de carbono a los puntos de la inyección.

En la industria química, el bióxido de carbono se utiliza para la producción de urea, carbonatos y bicarbonatos, y salicylate del sodio.

El bióxido de carbono líquido y sólido es importante refrigerantes, especialmente en el sector alimenticio, donde se emplean durante el transporte y el almacenaje del helado y de otros alimentos congelados. El bióxido de carbono sólido se llama “hielo seco” y se utiliza para los envíos pequeños donde no está práctico el equipo de refrigeración.

El bióxido de carbono líquido (nomenclatura R744/R-744 de la industria) fue utilizado como refrigerante antes del descubrimiento de R-12 y es probable gozar de un renacimiento debido a las preocupaciones ambientales. Sus características físicas son altamente favorables para los propósitos el refrescarse, de la refrigeración, y de la calefacción, teniendo una alta capacidad que se refresca volumétrica. Debido a su operación en las presiones de hasta 130 barras, CO2 los sistemas requieren los componentes altamente resistentes que se han desarrollado ya a la producción serial en muchos sectores. En aire acondicionado del coche, en más el de 90% de todas las condiciones que conducen, R744 funciona más eficientemente que usar de los sistemas R-134a. Sus ventajas ambientales (GWP de 1, el agotar del no-ozono, no tóxico, inflamable) podía hacerle el líquido de funcionamiento futuro para substituir HFCs actual en los coches, supermercados, pompas de calor de la agua caliente, entre otras. Algunos usos: Coca-Cola tiene fielded el CO2- refrigeradores basados de la bebida y Ejército de los E.E.U.U. está interesado en el CO2 tecnología de la refrigeración y de calefacción.[12][13]

Antes de fin de 2007, se espera que la industria automovilística global decida sobre el refrigerante next-generation en aire acondicionado del coche. CO2 es una opción discutida. (véase La guerra fresca)


Recuperación realzada del metano de la capa de carbón (ECBM) es el proceso por el que el bióxido de carbono esté bombeado en la costura de carbón para desplazar gracias del metano a una adsorcionabilidad más alta del CO2.

En la atmósfera de la tierra

Información adicional: Bióxido de carbono en la atmósfera de la tierra

Bióxido de carbono adentro atmósfera de la tierra se considera a gas del rastro actualmente ocurriendo en una concentración media de cerca de 385 porciones por millón por el volumen o de 582 porciones por millón por la masa. La masa del Atmósfera de la tierra es 5.14×1018 kilogramo [14], así que la masa total del bióxido de carbono atmosférico es 3.0×1015 kilogramo (3.000 gigatonnes). Su concentración varía estacional (véase el gráfico en la derecha) y también considerablemente sobre una base regional: en áreas urbanas es generalmente más alto y dentro puede alcanzar 10 veces la concentración atmosférica del fondo.

El bióxido de carbono es a gas del invernadero. Vea efecto del invernadero para más.

Debido a las actividades humanas tales como la combustión de combustibles fósiles y tala de árboles, la concentración del bióxido de carbono atmosférico ha aumentado en el cerca de 35% desde el principio del edad de la industrialización.[16] En 1999, 2.244.804.000 toneladas métricas de CO2 fueron producidos en los E.E.U.U. como resultado de la generación de la energía eléctrica. Éste es un índice de salida de 0.6083 kilogramos (1.341 libras) por la KVH.[17]

Hace quinientos millones de años de bióxido de carbono era 20 veces más frecuente que hoy, disminuyendo a 4-5 veces durante Jurásico período y entonces mantenido una declinación lenta hasta revolución industrial, con una reducción particularmente rápida ocurriendo hace 49 millones de años.[18][19]

El hasta 40% del gas emitido por alguno volcanes durante subaerial erupciones volcánicas es el bióxido de carbono.[20] Según las mejores estimaciones, los volcanes lanzan cerca de 130-230 millones de toneladas (145-255 millones de toneladas) de CO2 en la atmósfera cada año. El bióxido de carbono también se produce por los resortes calientes tales como ésos en el sitio de Bossoleto cerca de Rapolano Terme en Toscana, Italia. Aquí, en una depresión en forma de cuenco del diámetro de cerca de 100 m, concentraciones locales del CO2 se levantan al 75% antedicho de noche, suficiente matar a insectos y a animales pequeños, pero se calientan rápidamente cuando el sunlit y la dispersión por la convección durante el día[21] Concentraciones localmente altas del CO2, producido por el disturbio del agua profunda del lago saturada con el CO2 se piensan para haber causado 37 fatalidades en Lago Monoun, Camerún en 1984 y 1700 muertes en Lago Nyos, Camerún en 1986.[22] Sin embargo, emisiones del CO2 por actividades humanas están actualmente más de 130 veces mayor que la cantidad emitida por los volcanes, ascendiendo a cerca de 27 mil millones toneladas por el año (30 mil millones toneladas).[23]

En los océanos

Hay cerca de 50 veces ḿas carbón disuelto en los océanos bajo la forma de CO2 y CO2 productos de la hidración como existe en la atmósfera. El acto de los océanos como enorme fregadero del carbón, el tener “absorbió cerca de una mitad de todo el CO humano-generado2 emisiones hasta la fecha. “[24] Generalmente, la solubilidad del gas disminuye mientras que la temperatura del agua aumenta. El bióxido de carbono se lanza por consiguiente del agua del océano en la atmósfera mientras que se levantan las temperaturas del océano.

La mayor parte de el CO2 tomado por el océano forma el ácido carbónico. Algo es consumida en fotosíntesis por los organismos en el agua, y una proporción pequeña de ésa hunde y sale del ciclo de carbón. Hay la preocupación considerable que como resultado del CO creciente2 en la atmósfera la acidez del agua de mar aumentará y puede afectar al contrario los organismos que viven en el agua. Particularmente, con el aumento de acidez, la disponibilidad de los carbonatos para formar cáscaras disminuye.[la citación necesitó]

Papel biológico

El bióxido de carbono es un producto final en los organismos que obtienen energía de analizar las azúcares, grasas y aminoácidos con oxígeno como parte de su metabolismo, en un proceso conocido como respiración celular. Esto incluye todas las plantas, animales, muchos hongos y algunas bacterias. En animales más altos, el bióxido de carbono viaja en la sangre de los tejidos finos del cuerpo a los pulmones donde se exhala. En plantas usando fotosíntesis, el bióxido de carbono se absorbe de la atmósfera.

Papel en fotosíntesis

Las plantas quitan el bióxido de carbono de la atmósfera por la fotosíntesis, también llamada asimilación del carbón, que utiliza energía ligera para producir los materiales de planta orgánicos combinando el bióxido y el agua de carbono. El oxígeno libre se lanza como gas de la descomposición de las moléculas de agua, mientras que el hidrógeno está partido en sus protones y electrones y utilizado para generar energía química vía photophosphorylation. Esta energía se requiere para la fijación del bióxido de carbono en Ciclo de Calvin a las azúcares de la forma. Estas azúcares se pueden entonces utilizar para el crecimiento dentro de la planta con la respiración.

Aun cuando expresado, el bióxido de carbono se debe introducir en invernaderos para mantener crecimiento vegetal, pues la concentración del bióxido de carbono puede bajar durante horas de la luz del día hasto sólo 200 PPM (un límite de Fijación del carbón C3 fotosíntesis[citación necesitada]). Las plantas pueden potencialmente crecer hasta 50 por ciento más rápido en concentraciones de 1.000 PPM CO2 en comparación con condiciones ambiente.[25]

Las plantas también emiten el CO2 durante la respiración, así que ella es solamente durante etapas del crecimiento que las plantas son amortiguadores netos. Por ejemplo un bosque creciente absorberá muchas toneladas de CO2 cada año, no obstante un bosque maduro producirá tanto CO2 de la respiración y de la descomposición de especímenes muertos (e.g. ramas caídos) según lo utilizado adentro biosíntesis en plantas crecientes.[26] Sin importar esto, los bosques maduros todavía tienen valor fregaderos del carbón, ayudando mantenga el balance en la atmósfera de la tierra. Además, y crucial a la vida en la tierra, la fotosíntesis del phytoplankton absorbe el CO disuelto2 en el océano superior y de tal modo promueve la absorción del CO2 de la atmósfera.[27]

Toxicidad

El contenido del bióxido de carbono en aire fresco varía entre 0.03% (300 PPM) y 0.06% (600 PPM), dependiendo de la localización (véase mapa gráfico del CO2 en tiempo real).

Según la autoridad marítimo australiana de seguridad, la “exposición prolongada a las concentraciones moderadas puede causar acidosis y efectos nocivos sobre metabolismo del fósforo del calcio dando por resultado depósitos crecientes del calcio en tejido fino suave. El bióxido de carbono es tóxico al corazón y causa la fuerza contráctil disminuida. En las concentraciones de tres por ciento por el volumen en aire, es suavemente narcótico y causa pulso creciente de la presión arterial y, y causa oír reducido. En las concentraciones de cerca de cinco por ciento por el volumen causa el estímulo del centro, de los vértigos, de la confusión y de la dificultad respiratorios en la respiración acompañada por dolor de cabeza y el shortness de la respiración. Aproximadamente ocho por ciento de concentración causa la visión del dolor de cabeza, el sudar, déviles, el temblor y la pérdida de sentido después de la exposición por entre cinco y diez minutos. “ [28]

Debido a los riesgos de salud se asoció a la exposición del bióxido de carbono, los E.E.U.U. La Occupational Safety and Health Administration dice que la exposición media para los adultos de la salud durante un día de ocho horas del trabajo no debe exceder 5.000 PPM (0.5%). El nivel seguro máximo para los infantes, los niños, los ancianos y los individuos con las ediciones cardiopulmonares de la salud es perceptiblemente menos. Para (bajo diez minutos) la exposición a corto plazo, los E.E.U.U. El instituto nacional para la seguridad y la salud ocupacionales (NIOSH) y la conferencia americana del límite de los higienistas industriales del gobierno (ACGIH) es 30.000 PPM (el 3%). NIOSH también indica que las concentraciones del bióxido de carbono que exceden del 4% son inmediatamente peligrosas a la vida y a la salud. [29]

Adaptación a los niveles crecientes del CO2 ocurre en seres humanos. Inhalación continua del CO2 puede ser tolerado en las concentraciones inspiradas tres por ciento por lo menos un mes y las concentraciones inspiradas cuatro por ciento por sobre una semana. Fue sugerido que las concentraciones inspiradas 2.0 por ciento se podrían utilizar para los espacios de aire cerrados (exes. Submarino) puesto que la adaptación es fisiológica y reversible. El decremento en funcionamiento o en actividad física normal no sucede a este nivel.[30][31]

Estas figuras son válidas para el bióxido de carbono puro. En espacios de interior ocupó por la gente que la concentración del bióxido de carbono alcanzará niveles más altos que en aire al aire libre puro. Las concentraciones más arriba de 1.000 PPM causarán malestar en más el de 20% de inquilinos, y el malestar aumentará con el aumento del CO2 concentración. El malestar será causado por los varios gases que vienen de la respiración y de la transpiración humanas, y no por el CO2 sí mismo. En 2.000 PPM la mayoría de inquilinos sentirá un grado significativo de malestar, y muchas desarrollarán náusea y dolores de cabeza. El CO2 la concentración entre 300 y 2.500 PPM se utiliza como indicador de la calidad de interior del aire.

La toxicidad aguda del bióxido de carbono es conocida a veces según lo por los nombres dados a él por los mineros: blackdamp (también llamado humedad de la estrangulación o stythe). Mineros intentaría alertarse a los niveles peligrosos del bióxido de carbono en un eje de la mina trayendo un canario enjaulado con ellos mientras que trabajaron. El canario moriría inevitable antes del CO2 niveles alcanzados tóxicos a la gente. El bióxido de carbono causó una gran pérdida de vida en Lago Nyos en Camerún en 1986, cuando el upwelling del CO2- el agua cargada del lago cubrió rápidamente un área poblada que rodeaba grande.[32] El bióxido de carbono más pesado forzó hacia fuera el oxígeno vida-que sostenía cerca de la superficie, matando a casi dos mil personas.

Los niveles del PPM del bióxido de carbono (CDPL) son un sustituto para medir los agentes contaminadores de interior que pueden hacer a inquilinos crecer soñolientos, conseguir dolores de cabeza, o la función en niveles de actividad más bajos. Para eliminar la mayoría Calidad de interior del aire las quejas, total CDPL de interior se deben reducir debajo de 600. NIOSH considera que las concentraciones de interior del aire que exceden de 1.000 son un marcador que sugiere la ventilación inadecuada. ASHRAE los recomienda para no exceder el interior 1.000 un espacio.

Fisiología humana

Vea también: Gas de sangre arterial

CO2 es adentro llevada la sangre de tres diversas maneras. (Los porcentajes exactos varían depender si es sangre arterial o venosa).

  • La mayor parte de (el cerca de 70% - el 80%) se convierte a bicarbonato iones HCO3− por la enzima anhidrasa carbónica en las células de sangre rojas,[33] por la reacción CO2 + H2→ H DE O2CO3 → H+ + HCO3−.

El CO2 el límite a la hemoglobina no ata al mismo sitio que el oxígeno. En lugar, combina con los grupos del N-terminal en las cuatro cadenas del globin. Sin embargo, debido a allosteric efectos sobre la molécula de la hemoglobina, el atascamiento del CO2 disminuye la cantidad de oxígeno que esté limitado para una presión parcial dada del oxígeno.

Hemoglobina, la molécula oxígeno-que lleva principal adentro células de sangre rojas, puede llevar el oxígeno y el bióxido de carbono, aunque de maneras absolutamente diversas. El atascamiento disminuido al bióxido de carbono en la sangre debido a los niveles crecientes del oxígeno se conoce como Efecto de Haldane, y es importante en el transporte del bióxido de carbono de los tejidos finos para los pulmones. Inversamente, una subida de la presión parcial del CO2 o un pH más bajo causará sacar datos del oxígeno de la hemoglobina. Esto se conoce como Efecto de Bohr.

El bióxido de carbono puede ser uno de los mediadores del local autoreglamentación de la fuente de la sangre. Si sus niveles son altos, tubos capilares amplíese para permitir un mayor flujo de la sangre a ese tejido fino.

Los iones del bicarbonato son cruciales para la sangre de regulación pH. El ritmo respiratorio de una persona influencia el nivel del CO2 en su sangre. La respiración de eso es causa demasiado lenta o baja de la poder acidosis respiratoria, mientras que la respiración que es demasiado rápido puede conducir a hiperventilación, que puede causar alkalosis respiratorio.

Aunque el cuerpo requiere el oxígeno para el metabolismo, los niveles con poco oxígeno no estimulan la respiración. Algo, la respiración es estimulada por niveles más altos del bióxido de carbono. Consecuentemente, el aire de baja presión de respiración o una mezcla del gas sin el oxígeno en todos (tales como nitrógeno puro) puede conducir a la pérdida de sentido. Esto es especialmente peligroso para los pilotos del combatiente de la alto-altitud. Es también porqué los asistentes de vuelo mandan a pasajeros, en caso de la pérdida de presión de la cabina, de aplicar la máscara de oxígeno a sí mismos primero antes de ayudar a otros - si no una arriesga el ir inconsciente sin estar enterada del peligro inminente.[33]

Según un estudio por Ministerio de Agricultura de Estados Unidos, la respiración de una persona media genera aproximadamente 450 litros (áspero 900 gramos) de bióxido de carbono por día.[34]

Vea también

Referencias

  1. ^ Whorf, T.P., Keeling, CD (2005). "CO atmosférico2 los expedientes de sitios en el SIO ventilan la red del muestreo.".  Período del expediente: 1958-2004
  2. ^ Personal (16 de agosto 2006). Bióxido de carbono: Documentación de IDLH. Instituto nacional para la seguridad y la salud ocupacionales. Recuperado encendido 2007-07-05.
  3. ^ Datos del cambio de la fase para el bióxido de carbono. National Institute of Standards and Technology. Recuperado encendido 2008-01-21.
  4. ^ Santoro, M.; y otros (2006). “Amorfo silicona-como el bióxido de carbono”. Naturaleza 441 (7095): 857-860. doi:10.1038/nature04879. ISSN 0028-0836. 
  5. ^ Priestley, José (1772). "Observaciones respecto a diversas clases de aire". Transacciones filosóficas 62: 147-264. ISSN 0260-7085. 
  6. ^ Davy, Humphry (1823). "En el uso de líquidos formó por la condensación de gases como agentes mecánicos". Transacciones filosóficas 113: 199-205. ISSN 0261-0523. 
  7. ^ Duane, H.D. Rodillo; M. Thilorier (1952). “Thilorier y la primera solidificación gas “permanente de un” (1835)”. IS-IS 43 (2): 109–113. ISSN 0021-1753. 
  8. ^ a b Pierantozzi, Ronald (2001). “Bióxido de carbono”. Enciclopedia de Kirk-Othmer de la tecnología química. Wiley. DOI:10.1002/0471238961.0301180216090518.a01.pub2. 
  9. ^ Clayton, marca. "Algas - como una menta de la respiración para las chimeneas", Monitor de la ciencia cristiana, 2006-01-11. Recuperado encendido 2007-10-11. 
  10. ^ Davidson, Sarah (el 17 de enero de 2005). Dulce y ambientalmente descubrimiento beneficioso: Plásticos hechos de la cáscara anaranjada y de un gas del invernadero. Noticias de Cornell. Recuperado encendido 2007-09-09.
  11. ^ Austell, J Michael (2005). "CO2 para las necesidades realzadas de la recuperación del aceite - incentivos fiscales realzados". Exploración y producción: La revisión del aceite y del gas -. 
  12. ^ COCA-COLA COMPANY ANUNCIA LA ADOPCIÓN DEL AISLAMIENTO DE HFC-FREE EN UNIDADES DE REFRIGERACIÓN PARA COMBATIR CALENTARSE GLOBAL. Coca-Cola Company (2006-06-05). Recuperado encendido 2007-10-11.
  13. ^ "Modine refuerza su CO2 esfuerzos de la investigación“, R744.com, 2007-06-28. 
  14. ^ Masa atmosférica global, presión superficial, y variaciones del vapor de agua
  15. ^ El Dr. Pieter broncea (3 de mayo 2008) “Aumento anual de la fracción del topo del CO2 (PPM)” para 1959-2007 Administración oceánica y atmosférica nacional Laboratorio de investigación del sistema de la tierra, división de supervisión global (detalles adicionales.)
  16. ^ Noticias de NOAA en línea (historia 2412)
  17. ^ Emisiones del bióxido de carbono de la generación de la energía eléctrica en los Estados Unidos.
  18. ^ Clima y CO2 en la atmósfera. Recuperado encendido 2007-10-10.
  19. ^ [http://www.geocraft.com/WVFossils/Reference_Docs/Geocarb_III-Berner.pdf GEOCARB III: UN MODELO REVISADO DEL CO2 ATMOSFÉRICO SOBRE PHANEROZOIC TIEMPO]. Recuperado encendido 2008-02-15.
  20. ^ Sigurdsson, H. y otros., (2000) Enciclopedia de volcanes, San Diego, prensa académica
  21. ^ banda del vanGardingen, tolerancia J, CE de Jeffree, Byari, S.H., Miglietta, F., Raschi, A., Bettarini, I. (1997) Efectos a largo plazo de las concentraciones realzadas del CO2 en intercambio del gas de la hoja: oportunidades de la investigación usando el CO2 resortes. En respuestas de la planta al CO elevado2. Evidencia a partir de los resortes naturales. Ed. A. Raschi, F. Miglietta, R. Tognetti y P.R. van Gardingen. Presión de la universidad de Cambridge. pp. 69-86.
  22. ^ M. Martini (1997) CO2 emisiones en áreas volcánicas: antecedentes y hazaards. En respuestas de la planta al CO elevado2. Evidencia a partir de los resortes naturales. Ed. A. Raschi, F. Miglietta, R. Tognetti y P.R. van Gardingen. Presión de la universidad de Cambridge. pp. 69-86.
  23. ^ Gases volcánicos y sus efectos. Recuperado encendido 2007-09-07.
  24. ^ Doney, Scott C.; Naomi M. Levine (2006-11-29). ¿Cuanto tiempo puede el océano retardar calentarse global?. Oceanus. Recuperado encendido 2007-11-21.
  25. ^ Blom, T.J.; W.A. Straver; F.J. Ingratta; Shalin Khosla; Marrón de Wayne (2002-12). Bióxido de carbono en invernaderos. Recuperado encendido 2007-06-12.
  26. ^ Manual global del gravamen del gas del invernadero de la división de ambiente - un documento práctico de la dirección para el gravamen de las emisiones de gas del invernadero del Proyecto-nivel. Banco mundial. Recuperado encendido 2007-11-10.
  27. ^ Falkowski, P.; Scholes, R.J.; Boyle, E.; Canadell, J.; Canfield, D.; Elser, J.; Gruber, N.; Hibbard, K.; Hogberg, P.; Linder, S.; Mackenzie, F.T.; Moore, B 3ro. ; Pedersen, T.; Rosenthal, Y.; Seitzinger, S.; Smetacek V.; Steffen W. (2000). “El ciclo de carbón global: una prueba de nuestro conocimiento de la tierra como sistema ". Ciencia 290 (5490): 291-296. doi:10.1126/science.290.5490.291. ISSN 0036-8075. 
  28. ^ Davidson, Clive. 7 de febrero de 2003. “Aviso marina: Bióxido de carbono: Peligro para la salud ". Autoridad marítimo australiana de seguridad.
  29. ^ Occupational Safety and Health Administration. Información química del muestreo: Bióxido de carbono. 5 de junio de 2008 recuperado de: http://www.osha.gov/dts/chemicalsampling/data/CH_225400.html
  30. ^ Lambertsen, C. J. (1971). "Tolerancia y toxicidad del bióxido de carbono". Centro de datos biomédico ambiental de la tensión, instituto para la medicina ambiental, universidad del centro médico de Pennsylvania No. del informe de IFEM. 2-71. 
  31. ^ Glatte Jr H. A., Motsay G. J., B. galés. E. (1967). "Estudios de la tolerancia del bióxido de carbono". Arroyos AFB, escuela de TX del informe técnico de la medicina aeroespacial SAM-TR-67-77. 
  32. ^ Tiempos de Nueva York, “intentando domesticar el rugido de los lagos mortales”, 27 de febrero de 2001. [1].
  33. ^ a b c d BIÓXIDO DE CARBONO. solarnavigator.net. Recuperado encendido 2007-10-12.
  34. ^ Hannan, Jerry. Su papel en el “efecto del invernadero”. Recuperado encendido 2006-04-19.

Acoplamientos externos

v • d • e
Compuestos inorgánicos de carbón
Óxidos comunes: CO2 ♦ CO -- Óxidos exóticos: C3O2 ♦ C2O ♦ CO3
Los compuestos derivaron de los óxidos: Carbonyls del metal ♦ Ácido carbónico ♦ Bicarbonatos ♦ Carbonatos
Compuestos iónicos: Cianuros ♦ Isocyanides ♦ Cyanates ♦ Thiocyanates ♦ Isothiocyanates ♦ Carburos
The original article is from Wikipedia. To view the original article please click here.
Creative Commons Licence

 
Custom Search