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Cloruro de calcio

Cloruro de calcio (CaCl₂), es compuesto iónico de calcio y clorina. Está altamente soluble en agua y ella está delincuescente. Es a sal eso es sólido en temperatura ambiente, y se comporta como típico iónico halide. Tiene varios usos comunes por ejemplo salmuera para las instalaciones frigoríficas, hielo y eliminación del polvo en los caminos, y adentro cemento. Puede ser producido directamente de piedra caliza, solamente las cantidades grandes también se producen como subproducto del Proceso de Solvay. Debido a su higroscópico naturaleza, debe ser mantenido envases apretado-sellados.

Características químicas

El cloruro de calcio puede servir como fuente del calcio iones en solución, por ejemplo para precipitación porque mucho calcio compuestos sea insoluble:

3 CaCl₂(aq) + 2 K₃PO₄(aq) → CA₃(PO₄)₂(s) + 6 KCl(aq)

CaCl fundido₂ puede ser electrolysed para dar calcio metal:

CaCl₂(l) → CA (s) + Cl₂(g)

Aplicaciones (industriales)

Millones de toneladas del cloruro de calcio se hacen cada año en los E.E.U.U. solos, y tienen una variedad amplia de usos industriales:

Porque está fuertemente higroscópico, aire u otro gases puede ser acanalado a través de una columna del cloruro de calcio para quitar la humedad. Particularmente, el cloruro de calcio se utiliza generalmente para embalar tubos de sequía para excluir la humedad atmosférica de una reacción set-up mientras que permite que los gases se escapen. Puede también ser agregado a los líquidos para quitar el agua suspendida o disuelta. El proceso que disuelve está altamente exotérmico y produce rápidamente temperaturas del ° alrededor 60C (140 °F). En esta capacidad, se conoce como elemento deshidratador o desecante. Se convierte a a salmuera como absorbe agua o vapor de agua de la sustancia que se secará:

CaCl₂ + 2 H₂→ CaCl de O₂·2H₂O

Ayudado por el calor intenso desarrollado durante su disolución, el cloruro de calcio también se utiliza como hielo- compuesto que derrite. Desemejante del más-común cloruro de sodio (sal de la roca o halite), es relativamente inofensivo a las plantas y al suelo; sin embargo, las observaciones recientes en el estado de Washington sugieren que pueda ser particularmente áspero en árboles del árbol de hoja perenne del borde de la carretera.^[1] Es también más eficaz en temperaturas más bajas que el cloruro de sodio. Cuando está distribuido para este uso, generalmente toma a forma de bolas blancas pequeñas algunos milímetros de diámetro, llamada prills (véase el cuadro en la parte superior de la página).

Utilizado para su higroscópico característica, puede ser aplicado para guardar una capa líquida en la superficie del camino, que sujeta el polvo hacia abajo.^[2] Se utiliza en mezclas de hormigón para ayudar a acelerar el ajuste inicial, no obstante el ion del cloruro conduce a la corrosión del acero rebar, así que no debe ser utilizado adentro concreto reforzado.^[3]

El cloruro de calcio acuoso (en la solución con agua) baja el punto de congelación tan bajo como -52°C (- 62°F), haciéndolo ideal para llenar los neumáticos agrícolas del instrumento como lastre líquido, ayudando a la tracción en climas fríos.^[4]

Otros usos industriales incluyen uso como como añadido en plásticos, como ayuda del drenaje para el tratamiento de aguas residuales, como añadido adentro extintores, como añadido en andamio del control adentro altos hornos altos, y como deluente adentro suavizador de la tela.

Aplicaciones (alimento)

Como ingrediente, se enumera como aditivo alimenticio permitido en la unión europea para el uso como a sequestrant y poner firme el agente con Número de E E509. La forma anhidra ha sido aprobada por el FDA como ayuda de empaquetado para asegurar la sequedad (CPG 7117.02).^[5]

El cloruro de calcio es de uso general como Electrólito y tiene extremadamente salado pruebe, según lo encontrado en bebidas de los deportes y otras bebidas por ejemplo Smartwater y Nestle agua en botella. Puede también ser utilizado como preservativo para mantener firmeza en vehículos conservados o en concentraciones más altas adentro salmueras para dar un gusto salado mientras que no aumenta el alimento sodio contenido. Incluso se encuentra en los alimentos de bocado, incluyendo Cadbury Caramilk barras de chocolate (desconocido del propósito).

Puede ser utilizado para hacer a caviar substituto de los zumos del vehículo o de fruta^[6] o agregado a la leche procesada para restablecer el equilibrio natural entre el calcio y la proteína para los propósitos de hacer el queso por ejemplo brie y stilton. Las características exotérmicas del cloruro de calcio se explotan en muchos “productos alimenticios de la calefacción del uno mismo” donde se activa (mezclado) con agua para comenzar el proceso de la calefacción, proporcionando un combustible inexplosible, seco que se active fácilmente.

En cervezas de la elaboración de la cerveza (especialmente las cervezas inglesas y el bitters), cloruro de calcio se utiliza para corregir deficiencias mineral en el agua de la elaboración de la cerveza (el calcio es importante para la función de la enzima durante el puré, porque la coagulación de la proteína de la caldera (la “rotura caliente”) y el metabolismo de la levadura) y agrega a veces dureza permanente al agua. Los iones del cloruro realzan sabor y dan una opinión del dulzor y de un sabor más completo, mientras que los iones del sulfato adentro Yeso, que también se utiliza para agregar los iones del calcio al agua de la elaboración de la cerveza, tienda para impartir una secadora, un sabor más quebradizo con más amargura.

Aplicaciones (biológicas/médicas)

El cloruro de calcio se puede inyectar como terapia intravenosa para el tratamiento de hypocalcaemia (calcio bajo del suero). Puede ser utilizado para: mordeduras o picaduras del insecto (tales como mordeduras de la araña de la viuda negra); reacciones de la sensibilidad, particularmente cuando está caracterizado cerca urticaria (colmenas); intoxicación del magnesio; como ayuda en la gerencia de los síntomas agudos en colic del plomo; en la resucitación cardiaca, particularmente después de la cirugía abierta del corazón. Parenteral el calcio se puede utilizar cuando epinephrine no ha podido mejorar débil o ineficaz del miocardio contracciones. La inyección del cloruro de calcio puede poner toxicidad en contra cardiaca según lo medido cerca electrocardiograma (ECG/EKG).[1]

Puede ayudar a proteger el myocardium contra niveles peligroso-altos del suero potasio en hyperkalemia. El cloruro de calcio se puede utilizar para tratar rápidamente toxicidad del Blocker del canal del calcio, de los efectos secundarios de drogas tales como Diltiazem (Cardizem) - ayudando evite los ataques del corazón potenciales.

La forma acuosa de cloruro de calcio se utiliza en genético transformación de células aumentando la permeabilidad de membrana de la célula, induciendo capacidad para el uptake de la DNA (que permite que los fragmentos de la DNA incorporen la célula más fácilmente).

Puede también ser utilizado en acuario del filón manía para agregar el calcio bio-disponible en la solución para los animales calcio-que utilizan por ejemplo algas, caracoles, difícilmente gusanos del tubo, y Corales aunque el uso de hidróxido de calcio (mezcla del kalkwasser) o a reactor del calcio es el método preferido de agregar el calcio. Sin embargo, el cloruro de calcio es el método más rápido para aumentar niveles del calcio pues disuelve fácilmente en agua.

Precauciones

El cloruro de calcio es un irritante, particularmente en piel húmeda. Use los guantes y los anteojos o un protector lleno de la cara para proteger las manos y los ojos; evite la inhalación.

El cloruro de calcio seco reacciona exotérmico cuando está expuesto al agua. Quemaduras puede dar lugar a la boca y esófago si los seres humanos u otros animales injieren pelotillas secas del cloruro de calcio. Los niños pequeños son más susceptibles que los adultos (quiénes han tenido generalmente experiencia el intentar comer el alimento caliente, y pueden reaccionar por consiguiente) así que las pelotillas del cloruro de calcio se deben guardar fuera de su alcance.

Referencias

1. ^ Los millares perjudiciales del De-icer de árboles en la montaña pasan. Los tiempos de Seattle (19 de marzo 2008). Recuperado el 18 de marzo de 2008.
2. ^ Polvo: ¡No lo coma! ¡Contrólelo!. Gerencia del camino y diario de la ingeniería. Caminos de los E.E.U.U. (TranSafety Inc.) (1 de junio 1998). Recuperado el 9 de agosto de 2006.
3. ^ Concreto de aceleración Tiempo determinado (1 de junio 1999). Recuperado el 16 de enero de 2007.
4. ^ Neumático agrícola Hydroinflation. www.firestoneag.com. Neumáticos de Firestone (el diciembre de 2007). Recuperado el 3 de diciembre de 2007.
5. ^ CPG 7117.02. Artículos de la conformidad del FDA. Alimento de los E.E.U.U. y administración de la droga (el marzo de 1995). Recuperado el 3 de diciembre de 2007.
6. ^ Técnica del caviar de Apple. Estudio de StarChefs. StarChefs.com (el abril de 2004). Recuperado el 9 de agosto de 2006.

Referencias generales

• Bosque verde, N. N.; Earnshaw, A. (1997). Química de los elementos, 2da edición, Oxford: Butterworth-Heinemann. ISBN 0-7506-3365-4. 
• Manual de la química y de la física, 71.a edición, prensa del CRC, Ann Arbor, Michigan, 1990.

Acoplamientos externos

• Tarjeta internacional 1184 de la seguridad de los productos químicos
• Manual del cloruro de calcio del producto químico del Dow (MB del pdf 1.6)
• Divulgue sobre la corrosión de acero por el cloruro incluyendo el CaCl₂
• Colección de informes y de artículos del cloruro de calcio