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Bicarbonato del calcio

Bicarbonato del calcio
Nombre de IUPAC Bicarbonato del calcio
Otros nombres Hydrogencarbonate del calcio
Características
Fórmula molecular CA (HCO3)2
Masa molar 162.11464 g/mol
Solubilidad en agua 16.6 g/100 ml (20°C)
Peligros
Punto de destello  ¿? °C
A menos que para donde observados de otra manera, los datos se den
materiales en su estado estándar
(en 25 el °C, kPa 100)
Negación y referencias de Infobox

Bicarbonato del calcio (CA (HCO3)2), también llamado carbonato del hidrógeno del calcio, no refiere a un compuesto sólido sabido; “existe” solamente en una solución que contiene el calcio de los iones (CA2+), bióxido de carbono disuelto (CO2), bicarbonato (HCO3–), y carbonato (CO32–). Las concentraciones relativas de estas especies carbón-que contienen dependen del pH; el bicarbonato predomina dentro de la gama 6.36-10.25 en agua dulce.

Todas las aguas en contacto con la atmósfera absorben el bióxido de carbono, y como estas aguas entradas en entran en contacto con con las rocas y los sedimentos que adquieren los iones del metal, lo más comúnmente posible calcio y magnesio, de las aguas tan la mayoría naturales que vengan de corrientes, de los lagos, y especialmente de los pozos, se pueden mirar como soluciones diluidas de estos bicarbonatos. Éstos aguas duras tienda para formar la escala del carbonato en pipas y las calderas y ellas reaccionan con los jabones para formar una espuma indeseable.

Las tentativas de preparar compuestos tales como bicarbonato del calcio evaporando su solución rinden al estado seco invariable el carbonato sólido en lugar de otro: CA (HCO3)2→ CO (del aq)2(G) + H2O (l) + CaCO3(s). Muy pocos bicarbonatos sólidos con excepción de los de metales del álcali se saben para existir.

La reacción antedicha es muy importante para la formación de stalactites, stalagmites, columnas, y otra speleothems dentro cuevas y, para esa materia, en la formación de las cuevas ellos mismos. Como bióxido de carbono con agua (CO adicional incluyendo2 adquirido de organismos del suelo) pasa a través de la piedra caliza o del otro carbonato de calcio que contiene los minerales, disuelve la parte del carbonato de calcio y por lo tanto llega a ser más rico en bicarbonato. Pues la agua subterránea entra en la cueva, exceso del bióxido de carbono se lanza de la solución del bicarbonato, haciendo el carbonato de calcio mucho menos soluble ser depositado.


Referencias

The original article is from Wikipedia. To view the original article please click here.
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