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Bórax

Para otras aplicaciones, vea Bórax (desambiguación).
Bórax
Nombre de IUPAC Tetraborate del sodio

decahydrate
Identificadores
Número del CAS [1330-43-4]
Características
Fórmula molecular Na2B4O7·10H2O o Na2[B4O5(OH)4]·8H2O
Masa molar 381.37
Aspecto sólido blanco
Densidad ³ de 1.73 g/cm (sólido)
Punto de fusión

°C 741
Punto que hierve

°C 1575
Basicidad (pKb) vea el texto
Peligros
Clasificación del EU no mencionado
NFPA 704
0
1
0
 
Punto de destello Inflamable
Compuestos relacionados
Otro aniones Aluminato del sodio; gallate del sodio
Otro cationes Tetraborate del potasio
Compuestos relacionados Ácido bórico, perborato del sodio
A menos que para donde observados de otra manera, los datos se den
materiales en su estado estándar
(en 25 el °C, kPa 100)
Negación y referencias de Infobox

Bórax (de persa burah), también conocido como borato de sodio, tetraborate del sodio, o tetraborate disodium, es un importante boro compuesto, a mineral, y a sal de ácido bórico. Es generalmente un polvo blanco que consiste en los cristales descoloridos suaves que disuelven fácilmente en agua.

El bórax tiene una variedad amplia de aplicaciones. Es un componente de muchos detergentes, cosméticos, y esmalte esmaltes. También se utiliza para hacer soluciones tapón en bioquímica, como a ignífugo, como antihongos compuesto para fibra de vidrio, como insecticida, como a flujo en metalurgia, y como precursor para otros compuestos del boro.

El término bórax se utiliza para un número de minerales o de compuestos de cerca relacionados del producto químico que diferencien en su agua cristalina el contenido, pero refiere generalmente al decahydrate. El bórax comercialmente vendido generalmente se deshidrata parcialmente.

Contenido

Nombre

El origen del nombre es detectable al latín medieval borat, que viene del árabe buraq, que viene de cualquiera el persa burah o el persa medio burak.[1][2]

Aplicaciones

Almacenador intermediario

El borato de sodio se utiliza adentro bioquímico y producto químico laboratorios a hacer Almacenadores intermediarios del SB, e.g. para electrophoresis del gel de DNA. Tiene un más bajo conductividad, produce vendas más agudas, y puede ser funcionado en velocidades más altas que los geles hechos de Almacenador intermediario de TBE o Almacenador intermediario de TAE (5–35 V/cm con respecto a 5-10 V/cm). En un voltaje dado, la generación del calor y la temperatura del gel es así mucho más baja que con los almacenadores intermediarios de TBE o de TAE, por lo tanto el voltaje se puede aumentar para acelerar electrophoresis de modo que un funcionamiento del gel tome solamente una fracción del tiempo generalmente. Usos enes sentido descendiente, tales como aislamiento de la DNA de una rebanada del gel o mancha blanca /negra meridional el análisis, trabajo según lo esperado con el borato de sodio se gelifica. Los almacenadores intermediarios del borato (generalmente en pH 8) también se utilizan como solución preferencial del equilibrio en reacciones de reticulación DMP-basadas.

Borato del litio es similar al borato de sodio y tiene todas sus ventajas, pero uso de los permisos incluso de voltajes más altos debido a la conductividad más baja de los iones del litio con respecto a los iones del sodio.[3] Sin embargo, el borato del litio es mucho más costoso.

Co-complexing

El bórax como fuente del borato se ha utilizado para aprovecharse de la capacidad co-complexing del borato con otros agentes en agua a complejo varias sustancias. Borato y un conveniente polímero la cama se utiliza a cromatografía noglycosylated hemoglobina diferenciado de la hemoglobina non-enzymatically glycosylated (principalmente HbA1c), que es un modelo para el daño a largo plazo hecho cerca hyperglycemia en mellitus de la diabetes. Borato y un sintético propietario aminoácido, Deselex (de Henkel) se han utilizado a los cationes complejos de la “dureza” del agua hacer un agua “suavizador” de la no-precipitación. El borato solamente no tiene una alta afinidad para los cationes de la “dureza”, aunque se ha utilizado para ese propósito.

Flujo

Una mezcla del bórax y cloruro de amonio se utiliza como a flujo cuando soldadura hierro y acero. Baja el punto de fusión del indeseado óxido del hierro (escala), permitiendo que escurr. El bórax también se utiliza mezclado con agua como flujo cuando el soldar joyería metales por ejemplo oro o plata. Permite el fundido soldadura para fluir uniformemente sobre el empalme en la pregunta. El bórax es también un buen flujo para “pre-estañar” el tungsteno con cinc - haciendo el tungsteno suave-solderable.[4]

Masilla

Cuando una solución del bórax-agua se mezcla con Pegamento de PVA (pegamento de madera) se forma un precipitado parecido a la goma, de el cual es el resultado cross-linking en polímero.

Aditivo alimenticio

El bórax se utiliza como a aditivo alimenticio en algunos países con Número de E E285, pero está prohibido en los Estados Unidos. Su uso es similar a la sal común de la tabla, y aparece en francés e iraní caviar.

Otro aplicaciones

Fuentes naturales

El bórax ocurre naturalmente adentro evaporite depósitos producidos por la evaporación repetida de los lagos estacionales (véase playa). Los depósitos lo más comercialmente posible importantes se encuentran adentro Turquía y acerque Boro, California y otras localizaciones en Estados Unidos al sudoeste, Desierto de Atacama en Chile, y adentro Tíbet. El bórax se puede también producir sintético de otros compuestos del boro.

Toxicidad

El bórax, decahydrate del tetraborate del sodio, no es agudo tóxico. [5] Su cuenta LD50 se prueba en 2.660 mg/kg en ratas. [6] Esto no significa que es seguro, simplemente eso que una dosis significativa del producto químico es necesaria causar síntomas o muerte severos. La exposición simple puede causar la irritación respiratoria y de piel. La ingestión puede señal de socorro gastrointestinal del casue incluyendo náusea, vomitar persistente, dolor abdominal, y diarrea. Los efectos sobre el sistema y el cerebro vasculares incluyen dolores de cabeza y letargo, pero son menos frecuentes. "En envenenamientos severos, una erupción de piel roja beefy que afectaba las palmas, las plantas del pie, las nalgas y el escroto se ha descrito. Con el envenenamiento severo, erupción erythematous y exfoliative, inconsciencia, depresión respiratoria, y falta renal." [7]

Una nueva valoración del ácido bórico/del bórax por Agencia de protección del medio ambiente de Estados Unidos La oficina de los programas del pesticida encontró la toxicidad de desarrollo potencial (especialmente efectos sobre los testes).[8] Las soluciones ácidas bóricas usadas como ojo se lavan o en piel desgastada se saben para ser especialmente tóxico a los infantes, especialmente después de que uso repetido debido a su tarifa lenta de la eliminación.[9]

Química

El término bórax es de uso frecuente para un número de minerales o de compuestos de cerca relacionados del producto químico que diferencien en su agua cristalina contenido:

  • Bórax anhidro (Na2B4O7)
  • Pentahydrate del bórax (Na2B4O7·5H2O)
  • Decahydrate del bórax (Na2B4O7·10H2O)

El bórax se describe generalmente como Na2B4O7·10H2O. Sin embargo, se formula mejor como Na2[B4O5(OH)4]·8H2O, puesto que el bórax contiene [B4O5(OH)4]2− ion. En esta estructura, hay dos cuatro-coordina los átomos del boro (dos BO4 el tetrahedra) y dos tres-coordinan los átomos del boro (dos BO3 triángulos).

El bórax también se convierte fácilmente a ácido bórico y otro boratos, que tienen muchos usos. Si la izquierda expuso al aire seco, pierde lentamente su agua de la hidración y se convierte el blanco y el cretáceo mineral tincalconite (Na2B4O7·5H2O).

Cuando el bórax se agrega a una llama, produce un color anaranjado brillante. Esta característica se ha intentado en fuegos artificiales aficionados, pero el bórax en este uso no es popular porque sus aguas de la hidración inhiben la combustión de composiciones y le hacen una fuente inferior del sodio que es responsable la mayor parte de de su color de la llama, y que abruma el verde contribuido a la llama por el boro.

Sin embargo, el bórax disponible en el comercio se puede mezclar con los flammables tales como metanol para dar la llama verde característica del boro cuando está encendido, que entonces lleva lentamente a la llama yellow-orange característica del sodio.

Vea también

Referencias

  1. ^ Bórax, sustantivo. Diccionario en línea de Merriam-Webster. Recuperado encendido 2008-05-01.
  2. ^ Bórax. Bartleby. Recuperado encendido 2008-05-01.
  3. ^ Brody, Jonatán R. (2004), “Historia y principios de los medios conductores para el electrophoresis estándar de la DNA”, Bioquímica analítica 333: pp. 1-13, DOI 10.1016/j.ab.2004.05.054 
  4. ^ Dodd, J.G. (1966), “El soldar suave al alambre de tungsteno”, . J. Phys 34 (10): p. xvi, DOI 10.1119/1.1972398 
  5. ^ http://pesticideinfo.org/Detail_Chemical.jsp?Rec_Id=PC34355#Toxicity
  6. ^ http://www2.prosarcorp.com/files_F/doc_0027/32C37.pdf
  7. ^ http://pesticideinfo.org/Detail_Chemical.jsp?Rec_Id=PC34355
  8. ^ Informe de la decisión de la elegibilidad de la nueva valoración de la tolerancia del acto de la protección del valor nutritivo (FQPA) (TRED) para las sales del ácido bórico/del borato de sodio
  9. ^ Goodman y Gillman: La base farmacológica de la terapéutica, 6ta edición, capítulo en los antisépticos y desinfectantes, página 971

Acoplamientos externos

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