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Blanqueo

A blanqueo es a producto químico que quita color o blanquea, a menudo vía oxidación. Los blanqueos químicos comunes incluyen la casa “blanqueo de la clorina”, una solución de aproximadamente 3-6% hipoclorito del sodio (NaOCl), y “blanqueo del oxígeno”, que contiene peróxido de hidrógeno o un compuesto peróxido-que lanza por ejemplo perborato del sodio o percarbonate del sodio. A blanqueo algo es aplicar el blanqueo, a veces como preliminar paso en proceso de el teñir. Polvo de blanquear es hipoclorito de calcio.

Otros tipos de blanqueos

Dióxido de clorina se utiliza para blanquear de pulpa de madera, grasas y aceites, celulosa, harina, textiles, cera de abejas, piel, y en un número de otras industrias.

En sector alimenticio, algunos peróxidos orgánicos (peróxido de benzoyl, etc.) y otros agentes (e.g. bromatos) se utilizan como el blanquear de la harina y maduración de agentes.

Ácido Peracetic, ozono y peróxido de hidrógeno y oxígeno se utilizan adentro secuencias que blanquean en la industria de la pulpa para producir totalmente la clorina libere el papel (TCF).

No todos los blanqueos son peligrosos y tienen una naturaleza que oxida. Dithionite del sodio se utiliza como de gran alcance agente de reducción en algunos fórmulas que blanquean. Es de uso general a blanqueo pulpa de madera hacían papel prensa.

Peligros

Puesto que los blanqueos son fuertes el oxidar los agentes, pueden ser absolutamente peligrosos, especialmente cuando están reaccionados con otros productos químicos comunes de la casa.

El hipoclorito del sodio que se mezcla con los ácidos tiene gusto vinagre o el contener de los limpiadores del dren bisulfato del sodio (sulfato del hidrógeno del sodio), o aún jugo del limón puede lanzar clorina. El hipoclorito y la clorina están en equilibrio en agua, la posición del equilibrio es la clorina (ácida) dependiente y baja del pH del pH de los favores,^[1]

Cl₂ + H₂O H⁺ + Cl^- + HClO

Clorina es un irritante respiratorio que ataca membranas mucosas y quemaduras la piel. Tan poco como 3.5 PPM puede ser detectado como un olor, y 1000 PPM es probable ser fatal después de algunas respiraciones profundas. La exposición a la clorina se ha limitado a 0.5 PPM (semana time-weighted de ocho horas de la hora average-40) cerca OSHA en los E.E.U.U.^[2]

Hipoclorito del sodio y amoníaco reaccione para formar un número de productos, dependiendo de la temperatura, concentración, y cómo se mezclan. ^[3]. La reacción principal es desinfección con cloro del amoníaco, primero dando chloramine (NH₂Cl), entonces NHCl₂ y finalmente trichloride del nitrógeno (NCl₃). Estos materiales son muy irritantes a los ojos y a los pulmones y son tóxicos sobre ciertas concentraciones.

NH₃ + NaOCl --> NaOH + NH₂Cl

NH₂Cl + NaOCl --> NaOH + NHCl₂

NHCl₂ + NaOCl --> NaOH + NCl₃

Producto adicional de las reacciones hidracina, en una variación del Proceso de Olin Raschig.

NH₃ + NH₂Cl + NaOH --> N₂H₄ + NaCl + H₂O

La hidracina generada puede reaccionar más lejos con monochloramine en exotérmico reacción:^[1]

2 NH₂Cl + N₂H₄ --> 2 NH₄Cl + N₂

Los agentes que blanquean industriales pueden también ser fuentes de la preocupación. Por ejemplo, el uso de la clorina elemental en el blanquear de la pulpa de madera produce organochlorines, agentes contaminadores orgánicos persistentes, incluyendo dioxins. Según un grupo de la industria, el uso de dióxido de clorina en estos procesos ha reducido la generación del dioxin a los niveles perceptibles inferiores.^[4] Sin embargo, riesgo respiratorio de la clorina y de los subproductos tratados con cloro altamente tóxicos aún

Química

El proceso de blanquear se puede resumir en el sistema siguiente de reacción química:

Cl₂(aq) + H₂O (l) H⁺(aq) + Cl^-(aq) + HClO (aq)

El H⁺ el ion del ácido hipocloroso entonces disuelve en la solución, y así que el resultado final está con eficacia:

Cl₂(aq) + H₂O (l) 2H⁺(aq) + Cl^-(aq) + clo^-(aq)

Mecanismo de la acción del blanqueo

Color adentro la mayoría tintes y pigmentos se produce cerca moléculas, por ejemplo betacaroteno, que contienen chromophores. Los blanqueos químicos trabajan en una de dos maneras:

• Un blanqueo que oxida trabaja rompiéndose vínculos químicos eso compone el chromophore. Esto cambia la molécula en una diversa sustancia que no contiene un chromophore, o contiene un chromophore que no absorba luz visible.

• Un blanqueo reductor trabaja convirtiendo enlaces dobles en el chromophore en escoja los enlaces. Esto elimina la capacidad del chromophore de absorber la luz visible.^[5]

La luz del sol actúa como blanqueo con un proceso que conduce a los resultados similares: alta energía fotones de la luz, a menudo en violeta o ultravioleta la gama, puede interrumpir los enlaces en el chromophore, haciendo la sustancia que resulta descolorida. La exposición extendida conduce a menudo a la descoloración masiva que reduce generalmente los colores al blanco y a los espectros azules típicamente muy descolorados.^[6]

Vea también

• Productos químicos de la casa
• El blanquear del diente
• El blanquear de la pulpa de madera
• Bleachfield

Referencias

Lectura adicional

• Bodkins, el Dr. Bailey. Blanqueo. Philadelphia: Prensa de Virginia, 1995.
• Trotman, E.R. Textil que friega y que blanquea. Londres: Charles Griffin y Co., 1968. ISBN 0852640676.
• Libro en formato numérico ¿Le conocía eso?

Acoplamientos externos

• Consejo americano de la química, división de la química de la clorina