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Óxido Amphoteric

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óxido amphoteric es óxido eso es amphoteric, es decir, puede actuar como un ácido o base. En un ambiente fuertemente ácido, estos óxidos actuarán como bases; mientras que en un ambiente fuertemente básico, estos óxidos actuarán como ácidos.

Ejemplos:

  • Óxido de aluminio
    • en ácido: Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O
    • en base: Al2O3 + 2NaOH + 3H2→ 2NaAl (OH) de O4
  • Óxido del plomo
    • en ácido: PbO + 2HCl → PbCl2 + H2O
    • en base: PbO + CA (OH)2 + H2→ CA de O2+[Pb (OH)4]2-
  • Óxido del cinc
    • en ácido: ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O
    • en base: ZnO + 2NaOH + H2Na del → de O22+[Zn (OH)4]2-

Algunos elementos que pueden formar los óxidos amphoteric: Sea, Silicio, Ti, V, FE, Co, Sb, Zn, GE, Zr, AG, Sn, Au [1]

Vea también

Referencias

  1. ^ Escuela y laboratorio - software de CHEMIX para la química que aprende, por Arne Standnes (transferencia directa del programa requerida)
The original article is from Wikipedia. To view the original article please click here.
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