Top 10 άρθρα

Odnoklassniki.ru
Δαίμονας
Ρωσική πρωτοπορία
Ιστορία της εναλλακτικής ιατρικής
Εταιρική διακυβέρνηση
Ryanair
Non-Hodgkin λέμφωμα
Κατάλογος τεχνικών kyokushin
Κατάλογος λατινικών φράσεων (SZ)
Κατάλογος ασθενειών σκυλιών

News:

Μοριακή μάζα

Αυτό το άρθρο είναι για τη μάζα ενός ενιαίου μορίου. Για τη μάζα ενός τυφλοπόντικα μιας ουσίας που χρησιμοποιείται συνήθως στους βασικούς στοιχειομετρικούς υπολογισμούς, δείτε Μοριακή μάζα.

μοριακή μάζα (βραχυμένος Ο κ.) του α ουσία, στο παρελθόν επίσης αποκαλούμενος μοριακό βάρος και βραχυμένος όπως MW, είναι μάζα από έναν μόριο από εκείνη την ουσία, σχετικά με ενοποιημένη μονάδα ατομικής μάζας u (ίσος στο 1/12 της μάζας μια άτομο άνθρακας-12). Αυτό είναι ευδιάκριτο από σχετική μοριακή μάζα από ένα μόριο, το οποίο είναι η αναλογία της μάζας εκείνου του μορίου στο 1/12 της μάζας του άνθρακα 12 και είναι ένας αδιάστατος αριθμός. Η σχετική μοριακή μάζα βραχύνεται Ο κ..

Περιεχόμενο

Καθορισμός

Υπάρχουν ποικίλες ερμηνείες αυτού του καθορισμού. Πολλοί φαρμακοποιοί χρησιμοποιούν τη μοριακή μάζα ως συνώνυμο μοριακή μάζα, διαφορετικός μόνο στις μονάδες (δείτε τη μέση μοριακή μάζα κατωτέρω). Μια ακριβέστερη ερμηνεία δεν εξισώνει τα δύο, δεδομένου ότι η μάζα ενός ενιαίου μορίου δεν είναι η ίδια με το μέσο όρο ενός συνόλου. Ένας τυφλοπόντικας των μορίων μπορεί να περιέχει ποικίλες μοριακές μάζες λόγω φυσικού ισότοπα, έτσι η μέση μάζα δεν είναι συνήθως ίδια με τη μάζα οποιουδήποτε ενιαίου μορίου. Η πραγματική αριθμητική διαφορά μπορεί να είναι πολύ μικρή κατά την εξέταση των μικρών μορίων και της μοριακής μάζας του πιό κοινού isotopomer οπότε σ'αυτή την περίπτωση το λάθος πειράζει μόνο στους φυσικούς και ένα μικρό υποσύνολο των ιδιαίτερα ειδικευμένων φαρμακοποιών εντούτοις είναι πάντα σωστότερο, ακριβές και συνεπές στη χρήση μοριακή μάζα σε οποιουσδήποτε μαζικούς στοιχειομετρικούς υπολογισμούς. Το μέγεθος αυτού του λάθους γίνεται πολύ μεγαλύτερο κατά την εξέταση των μεγαλύτερων μορίων ή των λιγότερο άφθονων isotopomers. Η μοριακή μάζα ενός μορίου που συμβαίνει να περιέχει τα βαρύτερα ισότοπα από το μέσο μόριο στο δείγμα μπορεί να διαφέρει από τη μοριακή μάζα από διάφορες μαζικές μονάδες.

Μέση μοριακή μάζα

μέση μοριακή μάζα (μερικές φορές βραχυμένος όπως μέση μάζα) είναι μια άλλη παραλλαγή στη χρήση της μοριακής Μασαχουσέτης όρου. Η μέση μοριακή μάζα είναι η αφθονία που σταθμίζεται σημάνετε (μέσος όρος) των μοριακών μαζών σε ένα δείγμα. Αυτό είναι συχνά πιό στενό σε αυτό που σημαίνουν όταν η «χρησιμοποιούνται ταυτοσήμως μοριακή μάζα» και η «μοριακή μάζα» και μπορεί να είχαν προέλθει από τον περιορισμό αυτού του όρου. Η μέση μοριακή μάζα και η μοριακή μάζα από μια ιδιαίτερη ουσία σε ένα ιδιαίτερο δείγμα είναι στην πραγματικότητα αριθμητικά ίδιος και μπορεί να είναι κοντά Αριθμός Avogadro. Πρέπει να σημειωθεί, εντούτοις, ότι η μοριακή μάζα είναι σχεδόν πάντα ένας υπολογισμένος αριθμός που προκύπτει από τυποποιημένα ατομικά βάρη, ενώ η μέση μοριακή μάζα, στους τομείς που χρειάζονται τον όρο, είναι συχνά ένας μετρημένος αριθμός συγκεκριμένος για ένα δείγμα. Επομένως, ποικίλλουν συχνά δεδομένου ότι κάποιος είναι θεωρητικός και άλλος είναι πειραματικός. Τα συγκεκριμένα δείγματα μπορούν να ποικίλουν σημαντικά από την αναμενόμενη ισοτοπική σύνθεση λόγω των πραγματικών αποκλίσεων από τις γήινες μέσες ισοτοπικές αφθονίες

Μοριακή μάζα υπολογισμού

Η μοριακή μάζα μπορεί να υπολογιστεί ως ποσό των μεμονωμένων ισοτοπικών μαζών (όπως βρίσκεται σε έναν πίνακα των ισοτόπων) όλων των ατόμων σε οποιοδήποτε μόριο. Αυτό είναι δυνατό επειδή τα μόρια δημιουργούνται κοντά χημικές αντιδράσεις όποιοι, αντίθετα από πυρηνικές αντιδράσεις, έχει πολύ μικρό ενέργειες συνδέσεων έναντι μάζα υπολοίπου από τα άτομα ( < 10-9) και επομένως δημιουργήστε μια αμελητέα μαζική ατέλεια. Σημειώστε ότι η χρήση του μέσου όρου ατομικές μάζες προερχόμενος από τα τυποποιημένα ατομικά βάρη που βρίσκονται σε έναν τυποποιημένο περιοδικό πίνακα θα οδηγήσει σε μια μέση μοριακή μάζα, ενώ η χρήση των ισοτοπικών μαζών θα οδηγήσει σε μια μοριακή μάζα σύμφωνη με την ακριβή ερμηνεία του καθορισμού, δηλ. αυτό ενός ενιαίου μορίου. Σημειώστε ότι οποιοδήποτε δεδομένο μόριο μπορεί να περιέχει οποιοδήποτε δεδομένο συνδυασμό ισοτόπων, έτσι μπορούν να υπάρξουν πολλαπλάσιες μοριακές μάζες για κάθε χημική ένωση.

Μέτρηση της μοριακής μάζας

Η μοριακή μάζα μπορεί επίσης να είναι μετρημένη άμεσα χρησιμοποίηση μαζική φασματομετρία. Στη μαζική φασματομετρία, η μοριακή μάζα ενός μικρού μορίου αναφέρεται συνήθως ως monoisotopic μάζα, δηλαδή η μάζα του μορίου που περιέχει μόνο το πιό κοινό ισότοπο κάθε στοιχείου. Σημειώστε ότι αυτό διαφέρει επίσης λεπτά από τη μοριακή μάζα δεδομένου ότι η επιλογή των ισοτόπων καθορίζεται και είναι έτσι μια ενιαία συγκεκριμένη μοριακή μάζα πολλά πιθανά. Οι μάζες που χρησιμοποιούνται για να υπολογίσουν τη monoisotopic μοριακή μάζα βρίσκονται σε έναν πίνακα των ισοτοπικών μαζών και δεν βρίσκονται σε έναν χαρακτηριστικό περιοδικό πίνακα. μέση μοριακή μάζα χρησιμοποιείται συχνά για τα μεγαλύτερα μόρια δεδομένου ότι τα μόρια με πολλά άτομα είναι απίθανο να αποτελούνται αποκλειστικά από το αφθονότερο ισότοπο κάθε στοιχείου. Μια θεωρητική μέση μοριακή μάζα μπορεί να είναι υπολογισμένη χρησιμοποίηση τυποποιημένα ατομικά βάρη βρήκε σε έναν χαρακτηριστικό περιοδικό πίνακα, δεδομένου ότι είναι πιθανό να υπάρξει μια στατιστική διανομή των ατόμων που αντιπροσωπεύουν τα ισότοπα σε όλο το μόριο. Αυτό εντούτοις μπορεί να διαφέρει από την αληθινή μέση μοριακή μάζα του δείγματος λόγω των φυσικών (ή τεχνητών) παραλλαγών στις ισοτοπικές διανομές.

Παράδειγμα: μέση μοριακή μάζα εναντίον της μοριακής μάζας εναντίον της μοριακής μάζας

μοριακή μάζα από μια ουσία είναι η μάζα 1 μορ. (η μονάδα Si για την ποσότητα Si βάσης ποσό ουσίας, έχοντας το σύμβολο ν) της ουσίας. Αυτό έχει μια αριθμητική αξία που είναι η μέση μοριακή μάζα των μορίων στην ουσία που πολλαπλασιάζεται με Σταθερά Avogadro περίπου 6.022*1023. Οι πιό κοινές μονάδες της μοριακής μάζας είναι g/mol επειδή σε εκείνες τις μονάδες η αριθμητική αξία είναι ίση με τη μέση μοριακή μάζα στις μονάδες του u.

Παράγοντας μετατροπής της μέσης μοριακής μάζας στη μοριακή μάζα:

μοριακή μάζα = μέση μοριακή μάζα * ((1/6.022) *10-23g/u) * (6.022*1023του /mol)
ή
μοριακή μάζα στη μέση μοριακή μάζα g/mol= στο u

(Σημειώστε ότι αυτές οι σχέσεις είναι αληθινές για τις θεωρητικές και πειραματικές τιμές, αλλά όχι μεταξύ των πειραματικών και θεωρητικών τιμών. Η μοριακή μάζα είναι ο συχνότερα θεωρητική και η μέση μοριακή μάζα είναι ο συχνότερα πειραματική)

Η μέση ατομική μάζα φυσικού υδρογόνο είναι το u 1.00794 και αυτό φυσικού οξυγόνο είναι το u 15.9994 επομένως, η μοριακή μάζα φυσικού ύδωρ με τον τύπο Χ2Το Ο είναι (2 × 1.00794 u) + 15.9994 u = 18.01528 u. Επομένως, ένας τυφλοπόντικας από το ύδωρ έχει μια μάζα 18.01528 γραμμαρίων. Εντούτοις, η ακριβής μάζα υδρογόνο-1 (το πιό κοινό υδρογόνο ισότοπο) είναι 1.00783, και η ακριβής μάζα οξυγόνο-16 (το πιό κοινό ισότοπο οξυγόνου) είναι 15.9949, έτσι η μάζα του πιό κοινού μορίου του ύδατος είναι 18.01056 u. Η διαφορά του 0.00472 u ή 0.03% προέρχεται από το γεγονός ότι το φυσικό ύδωρ περιέχει τα ίχνη περιορισμού μορίων ύδατος, οξυγόνο-17, οξυγόνο-18 ή υδρογόνο-2 (Δευτέριο) άτομα. Αν και αυτή η διαφορά είναι τετριμμένη στους μαζικούς υπολογισμούς χημείας, μπορεί να οδηγήσει στην πλήρη αποτυχία στις καταστάσεις όπου η συμπεριφορά των μεμονωμένων θεμάτων μορίων, όπως μέσα μαζική φασματομετρία και φυσική μορίων (όπου το μίγμα ισοτόπων δεν ενεργεί ως μέσος όρος).

Υπάρχουν επίσης καταστάσεις όπου οι ισοτοπικές διανομές δεν είναι χαρακτηριστικές όπως με βαρύ ύδωρ χρησιμοποιημένος σε μερικοί πυρηνικοί αντιδραστήρες όποιος είναι τεχνητά εμπλουτισμένος με το δευτέριο. Σε αυτές τις περιπτώσεις οι υπολογισμένες τιμές της μοριακής μάζας και της μέσης μοριακής μάζας, οι οποίες προσδιορίζονται τελικά από τυποποιημένα ατομικά βάρη, δεν θα είναι ο ίδιος με την πραγματική μοριακή μάζα ή θα υπολογίσει κατά μέσο όρο τη μοριακή μάζα του δείγματος. Σε αυτήν την περίπτωση η μάζα του δευτέριου είναι το u 2.0136 και η μέση μοριακή μάζα αυτού του ύδατος (να υποθέσει 100% εμπλουτισμός δευτέριου) είναι (2 × 2.0136 u) + 15.9994 u = 20.0266 u. Αυτό είναι μια πολύ μεγάλη διαφορά του λάθους ~11% από την αναμενόμενη μέση μοριακή μάζα βασισμένη στα τυποποιημένα ατομικά βάρη. Επιπλέον η αφθονότερη μοριακή μάζα είναι πραγματικά ελαφρώς λιγότερο από τη μέση μοριακή μάζα δεδομένου ότι οξυγόνο-16 είναι ακόμα τα πιό κοινά. (2 × 2.0136 u) + 15.9949 u = 20.0221 u. Αν και αυτό είναι ένα ακραίο τεχνητό παράδειγμα, η φυσική παραλλαγή στις ισοτοπικές διανομές εμφανίζεται και είναι μετρήσιμη.

Δείτε επίσης

Εξωτερικές συνδέσεις

The original article is from Wikipedia. To view the original article please click here.
Creative Commons Licence

 
Custom Search