Stickstoff (ausgesprochen /ˈnaɪtɹəʤɪn/) ist a chemisches Element das hat das Symbol N und Ordnungszahl 7 und Atomgewicht 14.0067. Elementarer Stickstoff ist ein farbloses, geruchlos, ein geschmacklos und meistens träge diatomic Gas an Standardbedingungen, 78.08% von nach Volumen festsetzend Atmosphäre der Masse.

Viele industriell wichtige Mittel, wie Ammoniak, Salpetersäure, organische Nitrate (Propellants und Explosivstoffe) und Cyanide, enthalten Sie Stickstoff. Die sehr starke Bindung im elementaren Stickstoff beherrscht Stickstoffchemie und verursacht Schwierigkeit für organismen und Industrie beim Umwandeln N₂ in nützliche Mittel und in das Freigeben der großen Mengen Energie, wenn diese Mittel zurück in Stickstoffgas brennen oder verfallen.

Der Elementstickstoff wurde vorbei entdeckt Daniel Rutherford. Stickstoff tritt in allen lebenden organismen auf - es ist ein konstituierendes Element von Aminosäuren und folglich von Proteineund von Nukleinsäuren (DNA und RNS); liegt in chemische Struktur von fast allen Neurotransmittere; und ein ist das Definieren Bestandteil von Alkaloide, biologische Moleküle produziert durch viele organismen.

Inhalt

1 Eigenschaften
2 Auftreten
3 Isotope
4 Elektromagnetisches Spektrum
5 Geschichte
6 Biologische Rolle
7 Reaktionen
8 Stickstoffmittel in der Industrie
- 8.1 Einfache Mittel
- 8.2 Stickstoffmittel des bemerkenswerten ökonomischen Wertes
9 Gefahren
10 Sehen Sie auch
11 Hinweise
12 Externe Verbindungen

Eigenschaften

Stickstoff ist a Nichtmetall, mit electronegativity von 3.0. Es hat fünf Elektronen in seinem Außengehäuse und ist folglich dreiwertig in den meisten Mitteln. Die dreifache Bindung im molekularen Stickstoff (N₂) ist ein vom stärksten in der Natur. Die resultierende Schwierigkeit des Umwandelns (N₂) in andere Mittel und die Mühelosigkeit (und dazugehörige Freigabe der hohen Energie) der umwandelnden Stickstoffmittel in elementares N₂, haben die Rolle des Stickstoffes in der Natur und im menschlichen Wirtschaftsleben beherrscht.

An atmosphärischer Druck molekularer Stickstoff kondensiert (verflüssigt) bei 77 K (−195.8 °C) und Fröste bei 63 K (°C −210.0) in das Beta sechseckiges schließen-verpackt Kristall allotropic Form. Unterhalb 35.4 K (°C −237.6) nimmt Stickstoff das Alpha an Kubik allotropic Kristallform. Flüssiger Stickstoff, ist eine Flüssigkeit, die Wasser, aber mit 80.8% der Dichte ähnelt, ein Common cryogen.

Die instabilen Allotropes des Stickstoffes aus mehr als zwei Stickstoffatomen bestehend sind im Labor, wie produziert worden N₃ und N₄.^[1] Unter extrem Hochdruck (1.1 Million ATM) und Hochtemperaturen (K 2000), wie darunter produziert Diamantamboß Bedingungen, Stickstoff polymerisiert in das einzelne verbundene Diamant Kristallstruktur, ein Allotrope nicknamed „Stickstoffdiamanten.“^[2]

Auftreten

Stickstoff ist der größte einzelne Bestandteil von Masse Atmosphäre (78.082% nach Volumen von trockener Luft, 75.3% nach Gewicht in der trockenen Luft). Es wird vorbei verursacht Schmelzverfahren Prozesse innen Sterneund wird geschätzt, um das 7. reichlich vorhandenste zu sein chemisches Element durch Masse im Universum.^{[Zitieren benötigte]}

Molekular Stickstoff und Stickstoff Mittel sind innen ermittelt worden interstellar Raum durch Astronomen das Verwenden Weiter ultravioletter spektralanalytischer Forscher.^[3] Molekularer Stickstoff ist ein Hauptbestandteil von Saturnian Mond Titan's starke Atmosphäre und tritt in den Spur Mengen in anderen planetarischen Atmosphären auf.^[4]

Stickstoff ist in allen lebenden organismen in den Proteinen, in den Nukleinsäuren und in anderen Molekülen anwesend. Es bildet gewöhnlich herum 4% des Trockengewichts der Betriebsangelegenheit und herum 3% des Gewichts des menschlichen Körpers. Es ist ein großer Bestandteil der Tiervergeudung (z.B., Guano), normalerweise in Form Harnstoff, harnsauer Säure, Ammonium Mittel und Ableitungen dieser stickstoffhaltigen Produkte, die wesentliche Nährstoffe für alle Betriebe sind, denen zu nicht imstande seien Sie Verlegenheit atmosphärischer Stickstoff.

Stickstoff tritt natürlich in einer Anzahl von Mineralien, wie auf Salpeter (Kaliumnitrat), Chile Salpeter (Natriumnitrat) und Ammoniumchlorid (Ammoniumchlorverbindung). Die meisten diesen sind, teils wegen der Mineralien vorbereiten Löslichkeit im Wasser verhältnismäßig selten. Sehen Sie auch Nitratmineralien und Ammoniummineralien.

Isotope

Sehen Sie auch: Isotope des Stickstoffes

Es gibt Stall zwei Isotope vom Stickstoff: ¹⁴N und ¹⁵N. Bei weitem ist das allgemeinste ¹⁴N (99.634%), das in produziert wird CNO Zyklus in Sterne. Von den 10 Isotopen produzierte synthetisch, ¹³N hat a Halbwertzeit von 10 Minuten und von den restlichen Isotopen haben Sie Halbwertzeiten auf dem Auftrag von Sekunden oder von kleiner. Biologisch-vermittelte Reaktionen (z.B., Assimilation, Nitrierungund Denitrifikation) steuern Sie stark Stickstoffdynamik im Boden. Diese Reaktionen gewöhnlich Resultat innen ¹⁵N Bereicherung von Substrat und Entleerung von Produkt.

0.73% des molekularen Stickstoffes in der Atmosphäre der Masse wird von enthalten isotopologue ¹⁴N¹⁵N und fast aller Rest ist ¹⁴N₂.

Elektromagnetisches Spektrum

Molekularer Stickstoff (¹⁴N₂) ist zur Infrarot- und sichtbaren Strahlung groß transparent, weil es ein homonuclear Molekül ist und folglich Nr. hat Dipolmoment zur elektromagnetischen Strahlung an diesen Wellenlängen verbinden. Bedeutende Absorption tritt an den extremen ultravioletten Wellenlängen auf und fängt herum 100 Nanometer an. Dieses ist mit elektronischen übergängen im Molekül zu den Zuständen, in denen Aufladung gleichmäßig nicht zwischen Stickstoffatome verteilt wird. Stickstoffabsorption führt zu bedeutende Absorption der ultravioletten Strahlung in der oberen Atmosphäre der Masse sowie in den Atmosphären anderer planetarischer Körper. Aus ähnlichen Gründen reines molekulares Stickstofflaser strahlen Sie gewöhnlich Licht in der ultravioletten Strecke aus.

Stickstoff bildet auch einen Beitrag zu sichtbarem Luftglühen von der oberen Atmosphäre der Masse durch die Elektronauswirkung Erregung gefolgt von der Emission. Dieses sichtbare blaue Luftglühen (gesehen in das polare Aurora und das Re-entryglühen des zurückgehenden Raumfahrzeugs) gewöhnlich nicht aus molekularem Stickstoff, aber eher aus freien Stickstoffatomen ergibt das Kombinieren mit Sauerstoff, um sich zu bilden Stickstoffoxid (KEIN).

Geschichte

Stickstoff (Lateinisch nitrogenium, wo nitrum (von Griechisch nitron) bedeutet „Salpeter“ (sehen Sie Niter) und Gene „die bildenden“ Mittel) wird formal betrachtet, vorbei entdeckt worden zu sein Daniel Rutherford in 1772, das es benannte schädliche Luft oder örtlich festgelegte Luft. Der dort war ein Bruch der Luft, der sich nicht stützte Verbrennung war zum späten 18. Jahrhundertchemiker weithin bekannt. Stickstoff wurde auch zur ungefähr gleichen Zeit vorbei studiert Karl Wilhelm Scheele, Henry Cavendishund Joseph Priestley, das auf es wie sich bezog gebrannte Luft oder phlogisticated Luft. Stickstoffgas war träge genug das Antoine Lavoisier bezogen auf ihm wie azote, von Griechisch Wort αζωτος Bedeutung „leblos“. Die Tiere, die in es gestorben wurden, und es waren der Hauptbestandteil der Luft, in dem Tiere erstickt hatten und Flammen zur Löschung gebrannt hatten. Diese Bezeichnung ist geworden Französisch Wort für „Stickstoff“ und neuere Verbreitung heraus zu vielen anderen Sprachen.

Argon wurde entdeckt, als es beachtet wurde, daß Stickstoff von der Luft nicht zum Stickstoff von den chemischen Reaktionen identisch ist.

Mittel des Stickstoffes bekannt in Mittleres Alter. Alchemisten wußte Salpetersäure wie Aqua fortis (starkes Wasser). Die Mischung von Stickstoff und Salzsäuren bekannt wie Aqua regia (königliches Wasser), gefeiert, damit seine Fähigkeit sich auflöst Gold ( König von den Metallen). Das früheste industrielle und landwirtschaftlich Anwendungen des Stickstoffes setzt beteiligten Gebrauch in Form zusammen Salpeter (Natrium oder Kaliumnitrat), vornehmlich innen Schießpulverund viel später, wie Düngemittel.

Biologische Rolle

Sehen Sie auch: Stickstoffkreislauf

Stickstoff ist ein wesentliches Teil von Aminosäuren und Nukleinsäuren, das zu allem Leben auf Masse wesentlich sind.

Molekularer Stickstoff in der Atmosphäre kann nicht direkt entweder durch Betriebe oder Tiere und Notwendigkeiten benutzt werden, in Stickstoffmittel umgewandelt zu werden, oder „örtlich festgelegt,“, zwecks bis zum dem Leben verwendet zu werden. Niederschlag enthält häufig erhebliche Quantitäten von Ammonium und Nitrat, beider Gedanke, zum ein Resultat zu sein Stickstoffgewinnung aus Luft durch Blitz und andere atmosphärische elektrische Phänomene. Jedoch weil Ammonium wird vorzugsweise durch behalten Waldhimmel im Verhältnis zu atmosphärischem Nitrat die meisten des örtlich festgelegten Stickstoffes, der erreicht Boden Oberfläche unter Bäumen ist in Form von Nitrat. Bodennitrat wird vorzugsweise durch Baum angepaßt Wurzeln im Verhältnis zu Bodenammonium.

Spezifisch Bakterium (z.B. Wurzelbakterium Klee) besitzen Sie nitrogenase Enzyme welches atmosphärischen Stickstoff reparieren kann (sehen Sie Stickstoffgewinnung aus Luft) in eine Form (Ammoniumion) die zu den höheren organismen chemisch nützlich ist. Dieser Prozeß erfordert eine große Menge Energie und anoxic Bedingungen. Solches Bakterium kann im Boden frei sein (z.B. Azotobakterium) aber bestehen Sie normalerweise in a symbiotisch Verhältnis in Wurzelknötchen von den hülsenartigen Betrieben (z.B. Klee, Klee Sorte oder Sojabohne Betrieb, Glycinmaximum). Nitrogenfixierendes Bakterium kann mit einer Anzahl von ohne Bezugbetriebssorte symbiotisch sein. Allgemeine Beispiele sind Hülsenfrüchte, Alders (Alnus) spp., Flechten, Casuarina, Myrica, liverworts und Gunnera.

Als Teil des symbiotischen Verhältnisses wandelt der Betrieb nachher das Ammoniumion in Stickstoffoxide und -aminosäuren in Form um Proteine und andere biologisch nützliche Moleküle, wie Alkaloide. In der Rückkehr für den verwendbaren (örtlich festgelegten) Stickstoff, sondert der Betrieb Zucker zum symbiotischen Bakterium ab.

Einige Betriebe sind in der Lage, Stickstoff direkt in Form von Nitraten anzupassen, die im Boden von den natürlichen Mineralablagerungen, von den künstlichen Düngemitteln, von der Tiervergeudung oder vom organischen Zerfall anwesend sein können (als das Produkt des Bakteriums, aber des nicht Bakteriums spezifisch verbunden mit dem Betrieb). Die Nitrate, die auf diese Weise aufgesogen werden, werden in Nitrite durch das Enzym umgewandelt Nitrat Reduktase und dann umgewandelt in Ammoniak durch ein anderes Enzym benannt Nitrit Reduktase.

Stickstoffmittel sind Grundbausteine in der Tierbiologie. Tiere verwenden nitrogenhaltiges Aminosäuren von den Betriebsquellen als Ausgangsmaterialien für alle Stickstoff-zusammengesetzte Tierbiochemie, einschließlich die Herstellung von Proteine und Nukleinsäuren. Einige Betrieb-einziehende Insekte sind vom Stickstoff in ihrer Diät, der so abhängig, der die Menge des Stickstoffdüngemittels angewendet an einem Betrieb verändert, können die Rate der Wiedergabe der Insekte beeinflussen, die auf sie einziehen.^[5]

Lösliches Nitrat ist ein wichtiger Begrenzungsfaktor im Wachstum bestimmten Bakteriums im Ozeanwasser. In vielen Plätzen in der Welt, künstlich Düngemittel zugetroffen auf Getreideländer an der Zunahme erbringt Resultat in der Abflußanlieferung des löslichen Stickstoffes zu den Ozeanen an den Flußöffnungen. Dieser Prozeß kann innen resultieren eutrophication vom Wasser, als Stickstoff-gefahrenes bakterielles Wachstum verbraucht Wassersauerstoff zum Punkt, den alle höheren organismen sterben. Weithin bekannt „tote Zone“ Bereiche in den US Golf-Küste und Schwarzes Meer liegen Sie an diesem wichtigen Beschmutzenprozeß.

Herstellung vieler Salzwasserfische große Mengen von Trimethylaminoxid sie vor der Höhe schützen osmotisch Effekte ihres Klimas (Umwandlung dieses Mittels zu Dimethylamin ist für den frühen Geruch in den unfresh Salzwasserfischen verantwortlich: PMID 15186102). In den Tieren freies Radikal Molekül Stickstoffoxid (KEIN), das von abgeleitet wird Aminosäure, Serves als wichtiges regelndes Molekül für Zirkulation.

Tiermetabolismus ohne Resultate in der Produktion von Nitrit. Tier Metabolismus vom Stickstoff in den Proteinen resultiert im Allgemeinen innen Ausscheidung von Harnstoff, während Tiermetabolismus von Nukleinsäuren Resultate in der Ausscheidung von Harnstoff und harnsauer Säure. Der charakteristische Geruch des Tierfleischzerfalls wird durch nitrogenhaltiges langkettiges verursacht Amine, wie Putrescin und Cadaverin.

Zerfall der organismen und ihrer Abfallprodukte kann etwas des Nitrats produzieren, aber der meiste Zerfall bringt schließlich Stickstoffinhalt zur Atmosphäre, als molekularer Stickstoff zurück.

Reaktionen

Stickstoff ist im Allgemeinen mit Standardtemperatur und Druck unreactive. N₂ reagiert spontan mit wenigen Reagenzien, seiend zu den Säuren und zu den Unterseiten sowie Oxydationsmittel und die meisten reductants elastisch. Wenn Stickstoff spontan mit einem Reagens reagiert, wird die Nettoumwandlung häufig benannt Stickstoffgewinnung aus Luft.

Stickstoff reagiert mit elementarem Lithium an STP.^[6] Lithium brennt in einer Atmosphäre von N₂ geben Lithiumnitrid:

Li 6 + N₂ → 2 Li₃N

Magnesium brennt auch im Stickstoff und bildet sich Magnesiumnitrid.

3 Magnesium + N₂ → Magnesium₃N₂

N₂ bildet eine Vielzahl von Addukte mit übergang Metallen. Das erste Beispiel von a dinitrogen Komplex ist [Ru (NH₃)₅(N₂)]²⁺ (sehen Sie Abbildung am Recht). Solche Mittel sind jetzt, andere Beispiele mit.einschließen IrCl zahlreich (N₂) (PPh₃)₂, W (N₂)₂(PH₂CH₂CH₂PPh₂)₂und [(η⁵- C₅Ich₄H)₂Zr]₂(μ₂,η², η ² - N₂). Diese Komplexe veranschaulichen wie N₂ konnte an die Metalle innen binden nitrogenase und der Katalysator für Haber-Bosch Prozeß.^[7] Ein katalytischer Prozeß, zum von N zu verringern₂ zum Ammoniak mit dem Gebrauch a Molybdän Komplex in Anwesenheit einer Protonquelle wurde 2005 veröffentlicht.^[6] (sehen Sie Stickstoffgewinnung aus Luft)

Der Ausgangspunkt für industrielle Industrieproduktion der Stickstoffmittel ist Haber-Bosch Prozeß, in dem Stickstoff geregelt wird, indem man reagiert N₂ und H₂ über a Eisenoxid (F.E.₃O₄) Katalysator mit ungefähr 500 °C und dem 200 Atmosphären Druck. Biologische Stickstoffgewinnung aus Luft beim frei-Leben cyanobacteria und in Wurzelknötchen von den Betrieben produziert auch Ammoniak aus molekularem Stickstoff. Die Reaktion, die die Quelle des Hauptteiles des Stickstoffes in ist Biosphäre, wird durch katalysiert nitrogenase Enzym Komplex, der F.E. und MO Atome enthält mit der Energie abgeleitet von der Hydrolyse von Adenosintriphosphat (Atp) in Adenosindiphosphat und anorganisch Phosphat (−20.5 kJ/mol).

Stickstoffmittel in der Industrie

Einfache Mittel

Sehen Sie auch die Kategorie Stickstoffmittel.

Das Hauptneutrale Hydrid vom Stickstoff ist Ammoniak (NH₃), obgleich Hydrazin (N₂H₄) ist auch allgemein verwendet. Ammoniak ist mehr grundlegend als Wasser durch 6 Aufträge der Größe. In Lösung Ammoniak bildet Ammonium Ion (NH₄⁺). Flüssiges Ammoniak (BP. 240 K) ist amphiprotic (irgendein anzeigend Brønsted-Lowry säurehaltiger oder grundlegender Buchstabe) und Formammonium und das weniger allgemeine Amid Ionen (NH₂^-); beide Amide und Nitrid (N^3-) Salze bekannt, aber zerlegen Sie im Wasser. Einzeln doppelt werden dreifach und quadruply ersetzte Alkylmittel des Ammoniaks benannt Amine (vier Ersatz, zur Form kommerziell und biologisch wichtige quarternary Amine, ergibt einen positiv belasteten Stickstoff und folglich ein wasserlösliches oder mindestens amphiphilic, Mittel). Größere Ketten, Ringe und Strukturen der Stickstoffhydride bekannt auch, aber sind im Allgemeinen instabil. N₂²⁺ ist ein anderes polyatomic Kation wie im Hydrazin.

Andere Kategorien Stickstoff Anionen (negativ belastete Ionen) sind die giftigen Azide (N₃^-), die linear sind und isoelectronic zu Kohlendioxyd, aber, die an wichtige Eisen-enthaltene Enzyme im Körper in gewissem Sinne ähnelnd binden Cyanid. Andere Molekül von der gleichen Struktur ist das farblose und verhältnismäßig träge betäubende Gas dinitrogen Monoxyd N₂O, alias lachendes Gas. Dieses ist eins einer Vielzahl von Oxide, das vorstehendste von, welchen sind Stickstoffmonoxyd (KEIN) (häufiger gewußt als Stickstoffoxid in der Biologie), ein natürliches Molekül des freien Radikals benutzt durch den Körper als Signal für kurzfristige Steuerung des glatten Muskels in der Zirkulation. Ein anderes bemerkenswertes Stickstoffoxidmittel (eine Familie kürzte häufig ab NOx) ist das rötliche und das giftige Stickstoffdioxid NEIN₂, das auch unpaired enthält Elektron und ist ein wichtiger Bestandteil von Smog. Die Stickstoffmoleküle, die unpaired Elektronen enthalten, zeigen eine verständliche Tendenz zu dimerize (die Elektronen so, zusammenpassend) und seien Sie im Allgemeinen in hohem Grade reagierend.

Die Standardoxide, dinitrogen Trioxyd N₂O₃ und dinitrogen Pentoxide N₂O₅, seien Sie wirklich ziemlich instabil und explosiv-- eine Tendenz, dessen durch Stabilität gefahren wird N₂ als Produkt. Die entsprechenden Säuren sind salpeterhaltig HNO₂ und Salpetersäure HNO₃, mit den entsprechenden Salzen benannte Nitrite und Nitrate. Dinitrogen tetroxide N₂O₄ (DTO) ist einer der wichtigsten Oxidisers der Rakete Kraftstoffe, benutzt, um zu oxidieren Hydrazin in Titan Rakete und im neuen Die NASA KURIER Prüfspitze zu Quecksilber. DTO ist ein Vermittler in der Herstellung der Salpetersäure HNO₃, eine der wenigen Säuren stärker als hydronium und ein ziemlich starkes oxidierendes Mittel.

Stickstoff ist für die Strecke der explosiv instabilen Mittel bemerkenswert, die sie produzieren kann. Stickstoff triiodide Ni₃ ist ein extrem empfindliches Kontaktexplosivstoff. Nitrozellulose, durch Nitrierung von Zellulose mit Salpetersäure, ist alias Schießbaumwolle produziert. Nitroglyzerin, gebildet durch Nitrierung von Glycerin, ist der gefährlich instabile explosive Bestandteil von Dynamit. Der verhältnismässig beständige, aber leistungsfähigere Explosivstoff Trinitrotoluol (TNT) ist der Standardexplosivstoff, gegen den die Energie von Kernexplosionen gemessen werden.

Stickstoff kann auch innen gefunden werden organische Mittel. Allgemeiner Stickstoff Funktionsgruppen schließen Sie ein: Amine, Amide, Nitro Gruppen, Imineund enamines. Die Menge des Stickstoffes in a chemische Substanz kann durch festgestellt werden Kjeldahl Methode.

Stickstoffmittel des bemerkenswerten ökonomischen Wertes

Molekularer Stickstoff (N₂) in der Atmosphäre ist verhältnismäßig phasenfreies wegen seiner starken Bindung und N₂ spielt eine träge Rolle im menschlichen Körper, weder produzierend oder zerstört. In der Natur wird Stickstoff in biologisch (und industriell) nützliche Mittel durch einige lebende organismen umgewandelt, vornehmlich sicher Bakterium (d.h. nitrogenfixierendes Bakterium - sehen Sie Biologische Rolle über). Molekularer Stickstoff wird auch in die Atmosphäre bei Zerfall, in den toten Betriebs- und tierischen Geweben freigegeben. Die Fähigkeit zu kombinieren oder Verlegenheit molekularer Stickstoff eine Schlüsseleigenschaft der modernen industriellen Chemie, in der Stickstoff ist und Erdgas werden in umgewandelt Ammoniak über Haber Prozeß. Ammoniak kann der Reihe nach direkt benutzt werden (hauptsächlich als a Düngemittelund in der Synthese der nitrierten Düngemittel) oder als Vorläufer vieler anderer wichtiger Materialien einschließlich Explosivstoffe, groß über die Produktion von Salpetersäure durch Ostwald Prozeß.

Das organische und das anorganisch Salze von der Salpetersäure sind historisch als Speicher der chemischen Energie wichtig gewesen. Sie schließen wichtige Mittel wie mit ein Kaliumnitrat (oder Salpeter innen verwendet Schießpulver) und Ammoniumnitrat, ein wichtiges Düngemittel und ein Explosivstoff (sehen Sie ANFO). Viele nitrierte organische Mittel, wie Nitroglyzerin und Trinitrotoluolund Nitrozellulose, werden als Explosivstoffe und Propellants für moderne Feuerwaffen verwendet. Salpetersäure wird als verwendet oxidierendes Mittel in der Flüssigkeit getankt Raketen. Hydrazin und Hydrazinableitungen Entdeckunggebrauch als Rakete Kraftstoffe und monopropellants. In die meisten diesen Mitteln, wird die grundlegende Instabilität und die Tendenz zu brennen oder zu explodieren von der Tatsache, daß Stickstoff Geschenk als Oxid ist, und nicht als das weit beständigere Stickstoffmolekül abgeleitet (N₂) welches ein Produkt der thermischen Aufspaltung der Mittel ist. Wenn Nitrate brennen oder explodieren, die Anordnung der leistungsfähigen Dreiergruppe Bindung im N₂ welche Resultate, die meisten der Energie der Reaktion produziert.

Stickstoff ist ein Bestandteil der Moleküle in jeder Hauptdrogekategorie in der Pharmakologie und in der Medizin. Stickstoff-Monoxid (N₂O) wurde früh im 19. Jahrhundert entdeckt, um ein teilweises Betäubungsmittel zu sein, obwohl es nicht als chirurgisches Betäubungsmittel bis später benutzt wurde. Benannt „lachendes Gas„, wurde es fähig zum Verursachen eines Zustandes Sozialdisinhibition des ähnelnden Drunkenness gefunden. Andere bemerkenswerte nitrogenhaltige Drogen sind die Drogen, die vom Betrieb abgeleitet werden Alkaloide, wie Morphium (bestehen viele Alkaloide, die bekannt sind, um pharmakologische Effekte zu haben; in einigen Fällen erscheinen sie natürliche chemische Verteidigung der Betriebe gegen Plünderung). Nitrogenhaltige Drogen schließen alle Hauptkategorien Antibiotika und organische Nitratdrogen wie mit ein Nitroglyzerin und Nitroprussid von welchem Blutdruck und Herzregulieren sie Tätigkeit, indem Sie die Tätigkeit nachahmen Stickstoffoxid.

Gefahren

Schnelle Freisetzung von Stickstoffgas in einen beiliegenden Raum kann Sauerstoff verlegen und stellt folglich dar Erstickung Gefahr. Dieses kann mit wenigen warnenden Symptomen, seit dem Menschen geschehen Karotiskörper ist verhältnismäßig langsames und schlechtes low-oxygen (Hypoxie) System abfragend.^[8] Ein Beispiel trat kurz vor der Produkteinführung der ersten Raum-Doppelventilkegelmission innen auf 1981, wenn zwei Techniker verlorenes Bewußtsein und gestorben, nachdem sie in einen Raum gingen, der im Doppelventilkegel gelegen ist Bewegliche Abschußrampe Plattform das wurde mit reinem Stickstoff als Vorkehrung gegen Feuer unter Druck gesetzt. Die Techniker würden in der Lage gewesen sein, den Raum herauszunehmen, wenn sie frühe Symptome von der Stickstoff-Atmung erfahren hatten.

Wenn Sie an der Höhe inhaliert werden teilweiser Druck (mehr als ungefähr 3 Atmosphären, innen angetroffen an den Tiefen unterhalb ungefähr 30 m Unterwasseratemgerättauchen) fängt Stickstoff an, als ein betäubendes Mittel zu dienen. Es kann verursachen Stickstoffnarkose, ein temporärer halb-betäubter Zustand der Geistesbeeinträchtigung ähnlich dem vorbei verursacht Stickstoff-Monoxid.

Stickstoff löst auch sich in auf Blutstrom und Körperfette. Schnelle Dekompression (besonders im Falle der Taucher zu, die schnell steigen, oder der Astronauten zu, die schnell von Kabinendruck zu spacesuit Druck dekomprimieren) kann zu einen möglicherweise tödlichen benannten Zustand führen Dekompressionkrankheit (früher bekannt als Caissonkrankheit oder häufiger, „verbiegt“), wenn Stickstoff Form im Blutstrom, in den Nerven, in den Verbindungen und in anderen empfindlichen oder lebenswichtigen Bereichen sprudelt.

Direkter Hautkontakt mit flüssiger Stickstoff verursacht strenges Frostbeule (kälteerzeugende Brände) innerhalb der Sekunden, zwar nicht sofort auf Kontakt, abhängig von Form des flüssigen Stickstoffes (Flüssigkeit gegen Nebel) und Fläche des Stickstoff-getränkten Materials (getränkte Kleidung oder Baumwolle, die schnellere Beschädigung als ein überlauf der direkten Flüssigkeit veranlassen zu enthäuten, die für einige Sekunden durch geschützt wird Leidenfrost Effekt).

Sehen Sie auch

Hinweise

^ Ein neues Molekül und eine neue Unterzeichnung - Chemie - tetranitrogen. Wissenschaft Nachrichten (16. Februar, 2002). An zurückgeholt 2007-08-18.
^ Polymerischer Stickstoff synthetisierte. physorg.com (5. August, 2004). An zurückgeholt 2007-08-18.
^ Daved M. Meyer, Jason A. Cardelli und Ulysses J. Sofia (1997). Überfluß an Interstellar Nitorgen. arXiv. An zurückgeholt 2007-12-24.
^ Calvin J. Hamilton. Titan (Saturn VI). Solarviews.com. An zurückgeholt 2007-12-24.
^ Jahn, GASCHROMATOGRAPHIE, Langspielplatte Almazan und J Pacia (2005). "Effekt des Stickstoffdüngemittels auf dem tatsächlichen Steigerungssatz der rostigen Pflaumeblattlaus, Hysteroneura setariae (Thomas) (Homoptera: Aphididae) auf Reis (Oryza Sativa L.)". Klimaentomologie 34 (4): 938–943.
^ ^a ^b Richard R. Schrock (2005). „Katalytische Verkleinerung von Dinitrogen zum Ammoniak in einer einzelnen Molybdän-Mitte“. Akkumulator. Chem. Res. 38: 955–962. doi:10.1021/ar0501121.
^ Fryzuk, M. D. und Johnson, S. A. (2000). „Die fortfahrende Geschichte der dinitrogen Aktivierung“. Korrdination Chemie-Berichte 200–202: 379. doi:10.1016/S0010-8545 (00) 00264-2.
^ Biologie-Sicherheit - kälteerzeugende Materialien. Die Gefahren warfen durch sie auf. Universität des Bades. An zurückgeholt 2007-01-03.

Los Alamos nationales Labor - Stickstoff
Chemie der Elemente, N. N. Wald und A. Earnshaw. ISBN 0-08-022057-6
Biochemie, R.H. Garrett und C.M. Grisham. 2. Ausgabe, 1999. ISBN 0-03-022318-0