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Kalzium

20 Kalium ← Kalzium → scandium Magnesium ↑ CA ↓ Sr Periodische Tabelle - Ausgedehnte periodische Tabelle
Allgemein
Name, Symbol, Zahl	Kalzium, CA, 20
Chemische Reihe	Erdalkalimetalle
Gruppe, Periode, Block	2, 4, s
Aussehen	silbriges Weiß
Standardatomgewicht	40.078(4) g·Mol−1
Elektronkonfiguration	[Ar] 4s2
Elektronen pro Oberteil	2, 8, 8, 2
Physikalische Eigenschaften
Phase	fest
Dichte (nahe r.t.)	1.55 g·Zentimeter−3
Flüssigkeit Dichte an m.p.	1.378 g·Zentimeter−3
Schmelzpunkt	1115 K (842 °C, 1548 °F)
Siedepunkt	1757 K (1484 °C, 2703 °F)
Hitze des Schmelzverfahrens	8.54 kJ·Mol−1
Hitze von Verdampfung	154.7 kJ·Mol−1
Spezifische Hitzekapazität	(°C 25) 25.929 J·Mol−1·K−1
Dampfdruck P/Pa 1 10 100 1 k 10 k 100 k an T/K 864 956 1071 1227 1443 1755
Atomeigenschaften
Kristallstruktur	flächenzentriertes Kubik
Oxidation Zustände	2 (stark grundlegend Oxid)
Electronegativity	1.00 (Pauling Skala)
Ionisierungenergie (mehr)	1.: 589.8 kJ·Mol−1
	2.: 1145.4 kJ·Mol−1
	3.: 4912.4 kJ·Mol−1
Atomradius	180 P.M.
Atomradius (calc.)	194 P.M.
Kovalenter Radius	174 P.M.
Verschieden
Magnetische Einrichtung	paramagnetisch
Elektrische Widerstandskraft	(°C 20) nΩ 33.6·m
Wärmeleitfähigkeit	(300 K) 201 W·m−1·K−1
Thermische Expansion	(°C 25) µm 22.3·m−1·K−1
Schallgeschwindigkeit (dünne Stange)	(°C 20) 3810 m/s
Der Jugend Modul	20 GPa
Schermodul	7.4 GPa
Massenmodul	17 GPa
Poisson Verhältnis	0.31
Mohs Härte	1.75
Brinellhärte	167 MPa
CAS Registerzahl	7440-70-2
Vorgewählte Isotope
Hauptartikel: Isotope des Kalziums ISO Na Halbwertzeit DM De (MeV) DP 40CA 96.941% 40CA ist beständig mit 20 Neutronen 41CA syn 1.03×105 y ε - 41K 42CA 0.647% 42CA ist beständig mit 22 Neutronen 43CA 0.135% 43CA ist beständig mit 23 Neutronen 44CA 2.086% 44CA ist beständig mit 24 Neutronen 45CA syn 162.7 d β- 0.258 45Sc 46CA 0.004% >2.8×1015 y β-β-  ? 46Ti 47CA syn 4.536 d β- 0.694, 1.99 47Sc γ 1.297 - 48CA 0.187% >4×1019 y β-β-  ? 48Ti
Hinweise
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Kalzium (ausgesprochen /ˈkælsiəm/) ist chemisches Element mit dem Symbol CA und Ordnungszahl 20. Es hat eine Atommasse von 40.078. Kalzium ist ein weiches Grau Erdalkalimetallund ist das Fünftel das meiste reichlich vorhandene Element durch Masse in Masse's Kruste. Kalzium ist auch das Fünftel das meiste reichlich vorhandene aufgelöste Ion innen Meerwasser durch molarity und Masse nachher Natrium, Chlorverbindung, Magnesiumund Sulfat.^[1]

Kalzium ist für das Leben wesentlich organismen, besonders innen Zelle Physiologie, wo Bewegung des Kalziumions CA²⁺ in und aus heraus Zytoplasma Funktionen als Signal für viele zellulare Prozesse. Als Major Material, das in der Mineralisierung der Knochen und der Oberteile benutzt wird, ist Kalzium das reichlich vorhandenste Metall durch Masse in vielen Tiere.

Inhalt 1 Bemerkenswerte Eigenschaften 2 Auftreten 3 Anwendungen 3.1 Kalziummittel 3.2 H und K Linien 4 Geschichte 5 Mittel 6 Isotope 7 Nahrung 7.1 Diätetische Kalziumergänzungen 7.2 Verhinderung der Brüche wegen der Osteoporose 7.3 Verhinderung des Krebses? 8 Sehen Sie auch 9 Anmerkungen 10 Hinweise 11 Externe Verbindungen

Bemerkenswerte Eigenschaften

Chemisch ist Kalzium reagierend und für ein Metall weich (obwohl stark als Leitung, es mit einem Messer mit Schwierigkeit geschnitten werden kann). Es ist ein silbriges metallisches Element, das vorbei extrahiert werden muß Elektrolyse von einem fixierten Salz mögen Sie Kalziumchlorverbindung.^[2] Sobald produziert, bildet es schnell ein grau-weißes Oxid und Nitrid Beschichten, wenn Sie Luft herausgestellt werden. Anzuzünden ist ein wenig schwierig, anders als Magnesium, aber, als beleuchtete, brennt das Metall in einer Luft mit einem leuchtenden roten Intensitätslicht. Kalziummetall reagiert mit Wasser, entwickelndes Wasserstoffgas mit einer Rate schnell genug, zum zu sein wahrnehmbar, aber nicht bei Zimmertemperatur zu fasten genug, zum vieler Hitze zu erzeugen. In pulverisierter Form jedoch ist die Reaktion mit Wasser extrem schnell, da die erhöhte Fläche des Puders die Reaktion mit Wasser beschleunigt. Zerteilen Sie von der Langsamkeit der Kalziumwasser Reaktion Resultate vom Metall, das teils durch unlösliches Weiß geschützt wird Kalziumhydroxid. In den Wasserlösungen der Säuren, in denen das Salz wasserlöslich ist, reagiert Kalzium kräftig.

Kalziumsalze sind- von jedem möglichem Beitrag des Kalziums und von den Ionenlösungen des Kalziums farblos (CA²⁺) seien Sie außerdem farblos. Viele Kalziumsalze sind- nicht im Wasser löslich. Wenn in gelöster Form, das Kalziumion zum menschlichen Geschmack sich bemerkenswert verändert und berichtet wird als milde salzig, sauer, „Mineral wie“ oder sogar „beruhigt.“ Es ist, daß viele Tiere schmecken können, oder entwickelt einen Geschmack, für Kalzium und verwendet diese Richtung, das Mineral innen zu ermitteln offensichtlich Salz leckt oder andere Quellen.^[3] In der menschlichen Nahrung können lösliche Kalziumsalze scharfen Säften ohne viel Effekt zum durchschnittlichen Gaumen hinzugefügt werden.

Kalzium ist das Fünftel das meiste reichlich vorhandene Element durch Masse im menschlichen Körper, in dem es ein gemeiner zellularer Ionenkurier mit vielen Funktionen ist, und dient auch als strukturelles Element im Knochen. Es ist das verhältnismäßig hohe Atom-numerierte Kalzium im Skelett, das Knochen veranlaßt, Radio-undurchlässig zu sein. Von den festen Bestandteilen des menschlichen Körpers nach Trockner (als zum Beispiel, nachher Verbrennung), ist ein ungefähr Third der Gesamtmasse das ungefähr ein Kilogramm Kalzium, das das durchschnittliche Skelett besteht (den Rest, der meistens Phosphor und Sauerstoff ist).

Auftreten

Kalzium wird nicht natürlich in seinem elementaren Zustand gefunden. Kalzium tritt am allgemeinsten innen auf sedimentäre Felsen in den Mineralien Calcit, Dolomite und Gips. Es tritt auch innen auf Eruptiv und metamorphe Felsen hauptsächlich in Kieselsäureverbindungmineralien: Plagioclase, Amphiboles, Pyroxenes und Granate.

Sehen Sie auch Kalziummineralien.

Anwendungen

Etwas Gebrauch ist:

• als a Reduktionsmittel in der Extraktion anderer Metalle, wie Uran, Zirkoniumund Thorium.
• als deoxidizer, desulfurizer oder decarbonizer für verschiedenes Eisen und Nichteisen Legierungen.
• als legierendes Mittel benutzt in der Produktion von Aluminium, Beryllium, Kupfer, Leitungund Magnesium Legierungen.
• im Bilden von Kleber und Mörser innen verwendet werden Aufbau.
• im Bilden von Käse, wo Kalzium Ionen beeinflussen Sie die Tätigkeit von Rennin beim Holen über Koagulation von der Milch.

Kalziummittel

• Kalziumkarbonat (CaCO₃) verwendet in der Herstellung Kleber und Mörser, Kalk, Kalkstein (normalerweise verwendet in der Stahlindustrie); Hilfsmittel in der Produktion in der Glasindustrie, hat auch chemischen und optischen Gebrauch als Mineralprobestücke innen Zahnpasten z.B.
• Kalziumhydroxid Lösung (CA (OH-)₂) (alias limewater) wird verwendet, das Vorhandensein des Kohlendioxyds zu ermitteln, durch gesprudelt werden durch eine Lösung. Es dreht sich bewölkt wo Co₂ ist anwesend.
• Kalziumarsensaures salz (CA₃(AsO₄)₂) wird innen verwendet Insektenvertilgungsmittel.
• Kalziumkarbid (CaC₂) wird verwendet: bilden Acetylen Gas (für Gebrauch im Acetylen Fackeln für Schweißen) und in der Herstellung von Plastik.
• Kalziumchlorverbindung (CaCl₂) wird verwendet: in Eis Abbau und Staub Steuerung auf Schmutzstraßen, im Conditioner für konkret, als Zusatz, in eingemacht Tomatenund Körper für zur Verfügung stellen Automobil Gummireifen.
• Kalziumcyclamat (CA (C₆H₁₁NHSO₃)₂) wurde verwendet, als Süßstoff aber wird nicht mehr für Gebrauch wegen der vermuteten Krebs-verursachenden Eigenschaften die Erlaubnis gehabt.
• Kalziumglukonat (CA (C₆H₁₁O₇)₂) wird als a verwendet Nahrungsmittelzusatz und innen Vitamin Pillen.
• Kalziumhypochlorit (CA (OCl)₂) wird verwendet: als a Swimmingpool Desinfektionsmittel, als a Bleiche Mittel, als Bestandteil innen desodorierendes Mittelund innen algaecide und Fungizid.
• Kalziumpermanganat (CA (MnO₄)₂) wird im flüssigen Rakete Propellant verwendet, Gewebe Produktion, als entkeimendes Vertreter des Wassers und in den zahnmedizinischen Verfahren.
• Kalziumphosphat (CA₃(PO₄)₂) wird als Ergänzung für verwendet Tier Zufuhr, Düngemittel, in der kommerziellen Produktion für Teig und Hefe Produkte, in der Herstellung von Glasund in den zahnmedizinischen Produkten.
• Kalziumphosphid (CA₃P₂) wird innen verwendet Feuerwerke, Rattengift, Torpedos und Aufflackern.
• Kalziumstearat (CA (C₁₈H₃₅O₂)₂ wird in der Herstellung von verwendet Wachs Zeichenstifte, Kleber, bestimmte Arten von Plastik und Kosmetik, als a Nahrungsmittelzusatz, in der Produktion der wasserbeständigen Materialien und in der Produktion von Farben.
• Kalziumsulfat (CaSO₄·2H₂O) wird als allgemeine Tafelkreide, sowie, in seiner hemihydrate Form verwendet, die als Pflaster von Paris weithin bekannter ist.
• Kalziumtungstate (CaWO₄) wird in leuchtendem verwendet Farben, Leuchtstofflichter und innen Röntgenstrahl Studien.

H und K Linien

Im sichtbaren Teil des Spektrums vieler Sterne, einschließlich Sonne, zeigen Sie starkes Absorption Linien von einzeln-ionisiertem Kalzium. Unter diesen sind die H-Linie bei 3968.5 vorstehend Å und die K Linie bei 3933.7 Å des einzeln-ionisierten Kalziums oder CA II. Für die Sonne und die Sterne mit niedrigen Temperaturen, kann der Vorsprung der H und K Linien eine Anzeige über starke magnetische Tätigkeit in sein chromosphere. Maß der periodischen Schwankungen dieser aktiven Regionen kann auch verwendet werden, um die Umdrehung Perioden dieser Sterne abzuleiten.^[4]

Geschichte

Kalzium (Lateinisch Calx, „Kalkstein“ bedeutend), bekannt schon in dem ersten Jahrhundert als Altes Romans vorbereiteter Kalk wie Kalziumoxid. Es wurde nicht bis 1808 Zoll lokalisiert England wenn Sir Humphry Davy elektrolysiert eine Mischung des Kalkes und des Quecksilber- Oxids. Davy versuchte, Kalzium zu lokalisieren; als er diesen schwedischen Chemiker hörte Jöns Jakob Berzelius und Pontin bereitete Kalziumamalgam, indem er Kalk im Quecksilber, er elektrolysierte, versuchte es selbst vor. Er arbeitete mit Elektrolyse während seines Lebens und entdeckte auch/lokalisiert Natrium, Kalium, Magnesium, Bor und Barium.

Mittel

Kalzium, kombiniert mit Phosphat zur Form Hydroxylapatit, ist der Mineralteil der menschlichen und Tierknochen und der Zähne. Der Mineralteil von einigem Korallen Dose auch wird in Hydroxylapatit umgewandelt.

Kalziumoxid (Kalk) wird in vielen chemischen Raffinerieprozessen verwendet und wird gebildet, indem man heizt und sorgfältig Wasser hinzufügt Kalkstein. Wenn Kalk mit Sand gemischt wird, verhärtet sich er in a Mörser und wird in geverwandelt Pflaster durch Kohlendioxyd Heben. Gemischt mit anderen Mitteln, stellt Kalk wichtiges Teil von dar Portland Kleber.

Kalziumkarbonat (CaCO₃) ist eins der allgemeinen Mittel des Kalziums. Es wird geheizt, um ätzkalk (CaO) zu bilden, der dann Wasser hinzugefügt wird (H₂O). Dieses bildet ein anderes Material, das bekannt ist als slaked Kalk (CA (OH-)₂), das ist, verwendete ein billiges Grundmaterial während der chemischen Industrie. Kreide, Marmor und Kalkstein sind alle Formen des Kalziumkarbonats.

Wenn Wasser durch filtriert Kalkstein oder anderes Lösliches Karbonat Felsen, löst es teilweise Teil des Felsens auf und verursacht Höhleanordnung und -eigenschaft stalactites und stalagmites und auch Formen hartes Wasser. Andere wichtige Kalziummittel sind- Kalziumnitrat, Kalziumsulfid, Kalziumchlorverbindung, Kalziumkarbid, Kalziumcyanamide und Kalziumhypochlorit.

Isotope

Hauptartikel: Isotope des Kalziums

Kalzium hat Stall vier Isotope (⁴⁰CA und ⁴²CA durch ⁴⁴CA), plus zwei weitere Isotope (⁴⁶CA und ⁴⁸CA) das solche lange Halbwertzeiten haben, die zu allen praktischen Zwecken sie als beständig gelten können. Es hat auch a cosmogenic Isotop, radioaktiv ⁴¹CA, der a hat Halbwertzeit von 103.000 Jahren. Verschieden cosmogenic Isotope das werden in produziert Atmosphäre, ⁴¹CA wird vorbei produziert Neutron Aktivierung von ⁴⁰Ca. Die meisten seiner Produktion ist im oberen Meßinstrument oder so von der Bodenspalte, in der der cosmogenic Neutronfluß noch genug stark ist. ⁴¹CA hat viel Aufmerksamkeit in den stellaren Studien empfangen, weil er zu verfällt ⁴¹K, eine kritische Anzeige der Solar-system Abweichungen.

97% von natürlich vorkommendem Kalzium ist in Form ⁴⁰Ca. ⁴⁰CA ist eins der Tochterprodukte von ⁴⁰K Zerfall, zusammen mit ⁴⁰Ar. Während K-Ar Datierung ist weitgehend in verwendet worden geologisch Wissenschaften, das Vorherrschen von ⁴⁰CA in der Natur hat seinen Gebrauch bei der Datierung behindert. Technikverwenden Massenspektrometrie und eine doppelte Spitze Isotopverdünnung sind für verwendet worden K- CA Alter Datierung.

Das reichlich vorhandenste Isotop, ⁴⁰CA, hat einen Kern von 20 Protone und 20 Neutronen. Dieses ist das schwerste beständige Isotop jedes möglichen Elements, das die gleichen Anzahlen von Protonen und Neutronen hat. In den Supernovaexplosionen wird Kalzium von der Reaktion des Carbons mit den verschiedenen Anzahlen von Alphateilchen (Heliumkerne) gebildet, bis das allgemeinste Kalziumisotop (10 Heliumkerne enthalten) synthetisiert worden ist.^{[Zitieren benötigte]}

Nahrung

Hauptartikel: Kalzium in der Biologie und Kalziummetabolismus

Empfohlener ausreichender Einlaß durch das IOM für Kalzium:^[5]

Alter	Kalzium (mg/Tag)
0-6 Monate	210
7-12 Monate	270
1-3 Jahre	500
4-8 Jahre	800
9-18 Jahre	1300
19-50 Jahre	1000
Jahre 51+	1200

Kalzium ist ein wichtiger Bestandteil von a gesunde Diät. Kalzium ist für das normale Wachstum und die Wartung der Knochen und der Zähne wesentlich, und Kalziumanforderungen müssen während des Lebens entsprochen werden. Langfristiger Kalziummangel kann zu Rachitis führen und das schlechte gerinnende Blut und im Falle der menopausal Frau, kann er zu führen Osteoporose, in denen der Knochen verschlechtert und es gibt eine erhöhte Gefahr von Brüchen. Während ein lebenslängliches Defizit Knochen- und Zahnanordnung beeinflussen kann, kann Überzurückhalten hypercalcemia (erhöhte Niveaus des Kalziums im Blut), gehinderte Nierefunktion und verringerte Absorption anderer Mineralien verursachen.^[6] Hohe Kalziumeinlässe oder hohe Kalziumabsorption wurden vorher gedacht, um zur Entwicklung der Nieresteine beizutragen. Jedoch zeigen neuere Studien, daß hohe diätetische Kalziumeinlässe wirklich die Gefahr für Nieresteine verringern.^[7] Vitamin D ist erforderlich, Kalzium aufzusaugen.

Milchprodukte, wie Milch und Käse, sind eine weithin bekannte Quelle des Kalziums. Jedoch sind einige Einzelpersonen zu den Milchprodukten allergisch und sogar noch mehr Leute, besonders die des nicht indoeuropäischen Abfalls, sind laktoseunverträglich, sie nicht imstande lassend, nicht fermentierte Milchprodukte in den Quantitäten zu verbrauchen größer als über Hälfte ein Liter pro Umhüllung. Andere, wie vegans, vermeiden Sie Milchprodukte aus den ethischen und Gesundheit Gründen. Glücklicherweise bestehen viele gute Quellen des Kalziums. Diese schließen ein Meerespflanzen wie Kelp, wakame und hijiki; Nüsse und Samen (wie Mandeln und indischer Sesam); blackstrap Melasse; Bohnen; Orangen; Feigen; Reismelde; Amarant; Kohlgrüns; eßbarer Eibisch; schwedische Rübe; Brokkoli; Löwenzahn Blätter; Kohl; und verstärkte Produkte wie Orangensaft und Sojabohnenölmilch. (Jedoch, enthält Kalzium verstärkter Orangensaft häufig Vitamin D3 abgeleitet von Lanolinund ist folglich für vegans nicht annehmbar.^[8] ) Ist eine übersehene Quelle des Kalziums Eierschale, die in ein Puder gerieben werden und in Nahrung oder in ein Glas Wasser gemischt werden kann.^[9][10][11] Bebautes Gemüse hat im Allgemeinen weniger Kalzium als wilde Betriebe.^[12]

Der Kalziuminhalt der meisten Nahrungsmittel kann in der USDA nationalen Nährdatenbank gefunden werden.^[13]

Diätetische Kalziumergänzungen

Kalziumergänzungen werden, um Kalziummängel zu verhindern verwendet und zu behandeln. Die meisten Experten empfehlen, daß Ergänzungen mit Nahrung genommen werden und daß no more Magnesium als 600 hintereinander genommen werden sollte, weil die Prozente Kalzium Abnahmen aufsogen, wie die Menge des Kalziums in der Ergänzung sich erhöht.^[5] Es wird empfohlen, um Dosen während des Tages zu verbreiten. Empfohlener täglicher Kalziumeinlaß für Erwachsene reicht von 1000 bis Magnesium 1500. Es wird empfohlen, um Ergänzungen mit Nahrung zum Hilfsmittel in der Absorption zu nehmen.

Vitamin D wird einigen Kalziumergänzungen hinzugefügt. Vitamin D ist nicht notwendig, aber es konnte vorteilhaft sein, wenn die Person niedrigen Status des Vitamins D hat. Korrekter Status des Vitamins D ist wichtig, weil Vitamin D in ein Hormon im Körper umgewandelt wird, der dann die Synthese der intestinalen Proteine verursacht, die für Kalziumabsorption verantwortlich sind.^[14]

• Die Absorption des Kalziums von der meisten Nahrung und von den allgemein verwendeten diätetischen Ergänzungen ist sehr ähnlich.^[15] Dieses ist konträr zu, was viele Kalziumergänzung Hersteller in ihren Promotionsmaterialien behaupten.
• Milch ist eine ausgezeichnete Quelle des diätetischen Kalziums, weil sie eine hohe Konzentration des Kalziums hat und das Kalzium in der Milch ausgezeichnet aufgesogen wird.^[16]
• Kalziumkarbonat ist das am meisten Common und wenig kostspielige Kalziumergänzung. Es sollte mit Nahrung genommen werden. Die Absorption des Kalziums vom Kalziumkarbonat ist- der Absorption des Kalziums von der Milch ähnlich.^[17] Während die meisten Leute Kalziumkarbonat sehr gut verdauen, konnten einige gastro-intestinale Unannehmlichkeit oder Gas entwickeln. Das Nehmen des Magnesiums mit ihm kann helfen, Verstopfung zu vermeiden. Kalziumkarbonat ist- 40% das elementare Kalzium. Magnesium 1000 liefert Magnesium 400 des Kalziums. Jedoch zeigen Ergänzung Aufkleber normalerweise wieviel Kalzium in jeder Umhüllung anwesend ist, nicht an, wieviel Kalziumkarbonat anwesend ist-.
• Antiacida, wie Tums, enthalten Sie häufig Kalziumkarbonat und seien- Sie eine sehr allgemein verwendete, billige Kalziumergänzung.
• Korallenrotes Kalzium ist ein Salz des Kalziums abgeleitet von versteinerten Korallenriffen. Korallenrotes Kalzium besteht aus Kalziumkarbonat- und -spurenmineralien.
• Kalziumzitrat ohne Nahrung genommen werden und ist kann die Ergänzung der Wahl für Einzelpersonen mit achlorhydria, oder wer Blockers histamine-2 oder Proteinpumpe Hemmnisse nehmen.^[18] Es ist leichtverdaulicher und aufgesogen als Kalziumkarbonat, wenn es auf leerem Magen und weniger wahrscheinlich, Verstopfung zu verursachen und als Kalziumkarbonat zu gasen genommen wird. Es hat auch eine niedrigere Gefahr des Beitragens zur Anordnung der Nieresteine. Kalziumzitrat ist- ungefähr 21% das elementare Kalzium. Magnesium 1000 liefert Magnesium 210 des Kalziums. Es ist kostspieliger, als Kalziumkarbonat und mehr von ihm genommen werden müssen, um die gleiche Menge des Kalziums zu erhalten.
• Kalziumphosphat kostet mehr als Kalziumkarbonat, aber weniger als Kalziumzitrat. Es wird leicht aufgesogen und ist weniger wahrscheinlich, Verstopfung zu verursachen und als irgendein zu gasen.
• Kalziumlaktat hat ähnliche Absorption als Kalziumkarbonat^[19], aber ist kostspieliger. Kalziumlaktat und Kalziumglukonat sind- weniger starke Formen des Kalziums und sind nicht praktische Mundergänzungen.^[18]
• Kalzium cheliert sind synthetische Kalziumcompunds, wenn das Kalzium zu einem organischen Molekül gesprungen ist, wie äpfelsaurem Salz, Aspartat oder fumarsaurem Salz. Diese Formen des Kalziums können auf einem leeren Magen besser aufgesogen werden. Jedoch im allgemeinen werden sie ähnlich zum Kalziumkarbonat und zu anderen allgemeinen Kalziumergänzungen aufgesogen, wenn sie mit Nahrung genommen werden.^[20] Das „Chelate“ ahmt die Tätigkeit nach, die natürliche Nahrung durchführt, indem sie das Kalzium löslich im Darm hält. So auf einem leeren Magen, in einigen Einzelpersonen, cheliert konnte theoretisch besser aufgesogen werden.
• Mikrokristallines hydroxyapatite (MH) wird als Kalziumergänzung vermarktet, und ist in einigen randomisierten Versuchen gefunden worden, um als Kalziumkarbonat wirkungsvoller zu sein.
• Orangensaft wenn das Kalzium addiert ist, ist eine gute diätetische Quelle für Personen, die haben Lactoseunverträglichkeit.

Die nationale Ernährungsnahrungsmittelverbindung - NNFA (Newport Strand, Calif.) definiert ein Chelate sehr spezifisch und einige Kriterien muß getroffen werden damit Chelatbildung, um wirklich aufzutreten. Einiges von behauptet „cheliert“ auf dem Markt sind das verschiedene Krebs (Zitronensäure) Zyklus cheliert, wie Zitrat, äpfelsaures Salz und Aspartat. Das Dikalzium- äpfelsaure Salz (cheliert mit Apfelsäure) ist eine neuere Form eines zutreffenden Kalziumchelatees. Es enthält eine hohe Menge elementares Kalzium (30%).

Im Juli 2006 ein Report, der Forschung von zitiert Fred Hutchinson Krebsforschung-Mitte in Seattle behauptete Washington, daß Frauen in ihrem 50s 5 zerstößt kleiner in einer Periode von 10 Jahren gewannen, indem sie mehr als 500 Magnesium der Kalziumergänzungen als die- nahmen, die nicht. Jedoch der Doktor verantwortlich für die Studie, Dr. Alejandro J. Gonzalez merkte es auch würde „ausgehen auf ein Glied“, Kalziumergänzungen als Gewicht-Begrenzungshilfsmittel vorzuschlagen.^[21]

Verhinderung der Brüche wegen der Osteoporose

Solche Studien häufig prüfen nicht Kalzium alleine, aber eher Kombinationen des Kalziums und des Vitamins D. Randomisierte kontrollierte Versuche fand beide positiv^[22][23] und Negativ^{[24][25][26][27]} Effekte. Die unterschiedlichen Resultate können durch Dosen des Kalziums und zugrundeliegende Rate der Kalziumergänzung in den Steuergruppen erklärt werden.^[28] Jedoch ist es frei, daß die Erhöhung des Einlasses des Kalziums Absetzung des Kalziums in den Knochen fördert, in denen es von mehr Nutzen ist, wenn sie die Kompression Brüche verhindert, resultierend aus dem osteoporotic Verdünnen von dendritic Netz der Körper der Wirbel, als es ist am Verhindern der ernsteren kortikalen Knochenbrüche, die an der Hüfte und am Handgelenk geschehen.

Verhinderung des Krebses?

A Metaanalyse^[23] durch das internationale Cochrane Zusammenarbeit von zwei randomisierte kontrollierte Versuche^[29][30]gefunden, daß Kalzium „zu einem gemäßigten Grad zur Verhinderung von adenomatous beitragen konnte colonic Polypen".

Neuere Studien widersprachen, und eine, die für Effekt positiv war (Lappe, et al.) steuerte für einen möglichen Anti-krebserzeugenden Effekt von Vitamin D, die gefunden wurde, um ein unabhängiger positiver Einfluß von Kalzium-allein auf Krebsgefahr zu sein (sehen Sie an zweiter Stelle Studie unten) ^[31].

• A randomisierter kontrollierter Versuch gefunden diesem Magnesium 1000 des elementaren Kalziums und 400 IU von Vitamin D₃ hatte keinen Effekt auf colorectal Krebs^[32]
• A randomisierter kontrollierter Versuch gefunden diesem Magnesium zusätzlichen Kalzium 1400-1500 und 1100 IU Vitamin D₃ verringerte angehäufte Krebse mit a relative Gefahr von 0.402.^[33]
• Ein Beobachtungs Kohortestudie gefunden, daß hoher Kalzium- und des Vitaminsd Einlaß verbunden war mit „niedrigerer Gefahr des Entwickelns des premenopausal Brustkrebses.“^[34]

Sehen Sie auch

• Kalziummetabolismus
• Kalzium in der Biologie
• Kalziummittel
• Störungen des Kalziummetabolismus

Anmerkungen

Hinweise

• Rebecca J. Donatelle. Gesundheit, die Grundlagen. 6. E-D. San Francisco: Pearson Education, Inc. 2005.

Externe Verbindungen

• WebElements.com - Kalzium
• USDA nationale Nährdatenbank, Kalziuminhalt der vorgewählten Nahrungsmittel

V • d • e Periodische Tabelle
H																															Er
Li	Seien Sie																									B	C	N	O	F	Ne
Na	Magnesium																									Al	Silikon	P	S	Cl	Ar
K	CA															Sc	Ti	V	Cr	Mangan	F.E.	Co	Ni	Cu	Zn	Ga	GE	Wie	Se	Br	Kr
Rb	Sr															Y	Zr	Notiz:	MO	Tc	Ru	Relative Feuchtigkeit	Palladium	AG	Cd	In	Sn	Sb	Te	I	Xe
Cs	Ba	La	Cer	Fotorezeptor	Nd	P.M.	Inspektion	Eu	Gd	Tb	Dy	Ho	Äh	Tm	Yb	Lu	HF	Ta	W	Re	OS	Ir	Pint	Au	Hektogramm	Zeitlimit	Pb	Bi	PO	An	Rn
Franc	Ra	Wechselstrom	Th	PA	U	Np	PU	Morgens	Zentimeter	Bk	CF	Es	Fm	Md	Nein	Lr	Rf	DB	Sg	Bh	Hs	Millitorr	Ds	Rg	Uub	Uut	Uuq	Uup	Uuh	Uus	Uuo
Alkalimetalle Erdalkalimetalle Lanthanides Actinide Übergang Elemente Anderes Metalle Metalloide Anderes Nichtmetalle Halogene Edelgase